高二上重慶北大附中第一次月考

1、.北大附中重慶實(shí)驗(yàn)學(xué)校2019-2019學(xué)年10月月考高二化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 總分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23第卷選擇題1、 對于可逆反響2SO2g + O2g 2SO3g，以下措施能使反響物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是 A、 增大壓強(qiáng) B、升高溫度 C、使用催化劑 D、多充入O22、在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)展反響2Ag 3Bg + Cg，假設(shè)反響物在前20 s A物質(zhì)由3 mol降為1.8 mol，那么前20 s的平均反響速率為 A、vB=0.03 mol/Ls B、vB=0.045

2、 mol/LsC、vC=0.03 mol/Ls D、vC=0.06 mol/Ls3、以下表達(dá)中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生挪動(dòng)的是 A、混合物中各組分的濃度改變 B、正、逆反響速率改變C、混合物中各組分的含量改變D、混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變4、反響4As + 3Bg 2Cg + Dg，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL-1，對此反響速率的表示正確的選項(xiàng)是 A、用A表示的反響速率是0.4 molL-1min-1B、分別用B、C、D表示反響速率，其比值是3:2:1C、在2 min末的反響速率，用B表示是0.3 molL-1min-1D、在2 min內(nèi)的反響速率，用C表示是0.3 molL-1mi

3、n-15、在不同條件下分別測得反響2SO2 + O2 2SO3的化學(xué)反響速率，其中表示該反響進(jìn)展得最快的是 A、VSO2=4 molL-1min-1B、VO2=3 molL-1min-1C、VSO2=0.1 molL-1s-1D、VO2=0.1 molL-1s-16、在密閉容器中進(jìn)展如下反響：X2g + Y2g 2Zg，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定條件下，當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 A、Z為0.3 molL-1 B、X2為0.2 molL-1C、Y2為0.4 molL-1 D、cX2 + cY2 + cZ=

4、0.55 molL-17、在一定溫度下，反響A2氣 + B2氣 2AB氣到達(dá)平衡的標(biāo)志是 A、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的ABB、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B28、在一定條件下，反響2NO + O2 2NO2在定容容器中發(fā)生，對該反響到達(dá)平衡的標(biāo)志的描繪中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、混合氣體的總分子數(shù)不再變化 B、混合氣體的顏色不再變化C、容器的總壓強(qiáng)不再變化 D、混合氣體的總質(zhì)量不再變化9、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反響并到達(dá)平衡：X

5、g + Yg 2Zg H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并到達(dá)新平衡后，以下表達(dá)正確的是 A、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B、增大壓強(qiáng)縮小容器容積，Z的濃度不變C、保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D、保持容器容積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大10、在密閉容器中，一定條件下進(jìn)展如下反響：NOg + COg N2g + CO2g H= -373.2 kJ/mol，到達(dá)平衡后，為進(jìn)步該反響的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 A、加催化劑同時(shí)升高溫度B、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C、升高溫度同時(shí)充入N2D、降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)11、如圖是恒溫下某化學(xué)反響的反響速率隨反響時(shí)間變化的示意

6、圖。以下表達(dá)與示意圖不相符合的是 A、反響達(dá)平衡時(shí)，正反響速率和逆反響速率相等B、該反響到達(dá)平衡狀態(tài)后，增大反響物濃度，平衡發(fā)生挪動(dòng)，到達(dá)平衡狀態(tài)C、該反響到達(dá)平衡狀態(tài)后，減小反響物濃度，平衡發(fā)生挪動(dòng)，到達(dá)平衡狀態(tài)D、同一種反響物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)濃度不相等12、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X + 2Y 2Z，到達(dá)平衡后，測得混合氣體中反響物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，那么Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 A、33%B、40%C、50%D、65%13、1000 K時(shí)反響 Cs + 2H2g CH4g的K=0.5，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃

7、度分別為H2 0.7 molL-1、CH4 0.2 molL-1時(shí)，上述反響 A、 正向挪動(dòng) B、逆向挪動(dòng) C、到達(dá)平衡 D、不一定14、在一定溫度不同壓強(qiáng)P1<P2下，可逆反響2Xg 2Ys + Zg中，生成物Z在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù)與反響時(shí)間t的關(guān)系有以以下圖示，正確的選項(xiàng)是 A、 B、C、 D、15、符合圖1、圖2的反響是 A、X + 3Y 2Z H>0 B、X + 3Y 2Z H<0C、X + 2Y 3Z H<0 D、5X + 3Y 4Z H<016、以下事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是 A、氨水中加酸，NH4+的濃度增大B、合成氨工業(yè)中不斷從反響混合物

8、中液化別離出氨氣C、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法搜集Cl2D、合成氨控制在500 左右的溫度17、在一樣溫度下T=500 K，有一樣體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、化學(xué)反響速率：乙>甲B、平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲C、平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D、平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲17、某溫度時(shí)，N2g + 3H2g 2NH3g的平衡常數(shù)K=a，那么此溫度下，NH3g H2g + N2g的平衡常數(shù)為 A、a B、 C、a D、a-2第二卷非選擇題19、14分

9、在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生以下反響：N2g + 3H2g 23g H<01當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是 ；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。2升高平衡體系的溫度保持體積不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ，密度 。填“變大、“變小或“不變3當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將 填“正向、“逆向或“不挪動(dòng)。4假設(shè)容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將 填“向左挪動(dòng)、“向右挪動(dòng)或“不挪動(dòng)。到達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度 填“大于、“小于或“等于原來的2倍。20、6分T 時(shí)，A氣體與B氣體反響生成C氣體，反響過程中，A、B、C濃度變化如圖

10、I所示，假設(shè)保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)以上條件，答復(fù)以下問題：1A與B反響生成C的化學(xué)方程式為 ，正反響為 填“吸熱或“放熱反響。2t1 min后，改變以下某一條件，能使平衡向逆反響方向挪動(dòng)的有 。填字母序號(hào)一般說來，“老師概念之形成經(jīng)歷了非常漫長的歷史。楊士勛唐初學(xué)者，四門博士?春秋谷梁傳疏?曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也。這兒的“師資，其實(shí)就是先秦而后歷代對老師的別稱之一。?韓非子?也有云：“今有不才之子師長教之弗為變其“師長當(dāng)然也指老師。這兒的“師資和“師長可稱為“老師概念的雛形，但仍說不上是名副其實(shí)的“老師，因?yàn)椤袄蠋煴匦枰?/p>

11、明確的傳授知識(shí)的對象和本身明確的職責(zé)。A、保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)B、保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體C、保持其他條件不變，升高溫度21、10分一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反響COg + 2H2g CH3OHg到達(dá)平衡狀態(tài)。1該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，根據(jù)圖示，升高溫度K值將 填“增大、“減小或“不變。2500 時(shí)，從反響開場到到達(dá)化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反響速率是 用nB、tB表示。3判斷該可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 填字母。a、生成CH3OH=消耗CO b、混合氣體的密度不再改變c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d、CO、H2、CH3OH的濃度不

12、再改變4300 時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 。a、cH2減小 b、正反響速率加快，逆反響速率減慢c、CH3OH的物質(zhì)的量增加 d、重新平衡時(shí)cH2/cCH3OH減小22、16分一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中參加n mol A、2n mol B，發(fā)生反響：Ag + 2Bg 2Cg H<0，反響達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。1一段時(shí)間后上述反響到達(dá)平衡，那么以下說法中正確的選項(xiàng)是 。A、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2B、起始時(shí)刻和到達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n:3n-nxC、當(dāng)2v正A=v逆B時(shí)，反響一定到達(dá)平衡狀

13、態(tài)D、充入惰性氣體如Ar，平衡向正反響方向挪動(dòng)2K和x的關(guān)系滿足K= 。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡 。A、向正反響方向挪動(dòng)B、向逆反響方向挪動(dòng)我國古代的讀書人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識(shí)記幾千個(gè)漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學(xué)語文教學(xué)效果差,中學(xué)語文畢業(yè)生語文程度低,十幾年上課總時(shí)數(shù)是9160課時(shí),語文是2749課時(shí),恰好是30%,十年的時(shí)間,二千七百多課時(shí),用來學(xué)

14、本國語文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中程度以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素是論點(diǎn)、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本構(gòu)造:提出問題分析問題解決問題,但真正動(dòng)起筆來就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無“米下“鍋。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的通病。要解決這個(gè)問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認(rèn)識(shí)到“死記硬背的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米。C、不挪動(dòng)3該反響的逆反響速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖

15、。由圖可知，反響在t1、t3、t7時(shí)都到達(dá)了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：要練說，得練看?？磁c說是統(tǒng)一的，看不準(zhǔn)就難以說得好。練看，就是訓(xùn)練幼兒的觀察才能，擴(kuò)大幼兒的認(rèn)知范圍，讓幼兒在觀察事物、觀察生活、觀察自然的活動(dòng)中，積累詞匯、理解詞義、開展語言。在運(yùn)用觀察法組織活動(dòng)時(shí)，我著眼觀察于觀察對象的選擇，著力于觀察過程的指導(dǎo)，著重于幼兒觀察才能和語言表達(dá)才能的進(jìn)步。t2時(shí) ；t8時(shí) 。我國古代的讀書人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識(shí)記幾千個(gè)漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學(xué)語文教學(xué)效果差,中學(xué)語文畢業(yè)生語文程度低,十幾年上課總時(shí)數(shù)是9160課時(shí),語文是2749課時(shí),恰好是30%,十年的時(shí)間,二千七百多課時(shí),用來學(xué)本國語文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中程度以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素是論點(diǎn)、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本構(gòu)造:提出問題分析問題解決問題,但真正動(dòng)起筆來就