藥用硼砂的含量測(cè)定

1、學(xué)習(xí)任務(wù)二：藥用硼砂的含量測(cè)定一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：通過(guò)本任務(wù)學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠：1、 在教師的指導(dǎo)下查閱標(biāo)準(zhǔn)及相關(guān)資料，明確工作任務(wù)、檢測(cè)方法和理解酸堿滴定法測(cè)定藥用硼砂含量的滴定原理及操作的一般過(guò)程；2、能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)(工作頁(yè)資料)按照教師給出工作計(jì)劃的基本格式制定出藥用硼砂的含量實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)工作計(jì)劃，并與指導(dǎo)教師確認(rèn)；3、能在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行藥用硼砂含量的檢測(cè)各種所需溶液的配制（參照國(guó)標(biāo)GB/T603-2002）和儀器的準(zhǔn)備工作；4、教師的指導(dǎo)下能夠獨(dú)立完成記錄數(shù)據(jù)處理，計(jì)算得出藥用硼砂的含量，并進(jìn)行結(jié)果分析。5、操作過(guò)程能按5S規(guī)范，臺(tái)面整潔，檢測(cè)工作完成后恢復(fù)桌面、儀器初始狀態(tài)；操作中注意安全和環(huán)保。

2、2、 具體任務(wù)要求如下：1、 能夠仔細(xì)閱讀教師發(fā)放的資料，學(xué)習(xí)指定GB/T603-2002國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)工作內(nèi)容，明確工作任務(wù)，學(xué)習(xí)酸堿滴定法的相關(guān)知識(shí)；2、 小組合作進(jìn)行任務(wù)分析，完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，在教師的指導(dǎo)下得出相關(guān)結(jié)論；3、 小組合作閱讀學(xué)習(xí)任務(wù)，編制合理工作計(jì)劃，準(zhǔn)備學(xué)習(xí)的儀器、藥品，進(jìn)行預(yù)實(shí)驗(yàn)。4、 針對(duì)預(yù)實(shí)驗(yàn)反饋，教師進(jìn)行精講酸堿滴定法測(cè)定藥用硼砂含量的滴定原理和操作過(guò)程，同學(xué)們修改方案后經(jīng)教師確認(rèn)。5、 在教師指導(dǎo)下按修改方案獨(dú)立完成酸堿滴定法測(cè)定藥用硼砂含量的測(cè)定操作。6、 個(gè)人提出實(shí)施檢測(cè)過(guò)程中存在問(wèn)題，組員分析、討論，教師點(diǎn)評(píng)補(bǔ)充。7、 在教師的指導(dǎo)下利用提供公式獨(dú)立完成數(shù)據(jù)處

3、理，進(jìn)行結(jié)果分析。8、 收斂小結(jié)（形成規(guī)律性知識(shí)：酸堿滴定法測(cè)定藥用硼砂含量的滴定原理及操作的一般過(guò)程）。 學(xué)習(xí)任務(wù)二：藥用硼砂的含量測(cè)定活動(dòng)一 項(xiàng)目分析一、閱讀下面資料，結(jié)合GB/T601-2002國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)和工作頁(yè)內(nèi)容，找出本次學(xué)習(xí)任務(wù)及檢測(cè)方法： 硼砂分子式為 Na2B4O7·10H2O ，無(wú)色半透明晶體或白色結(jié)晶粉末。無(wú)臭，味咸。比重1.73, 380時(shí)失去全部結(jié)晶水。易溶于水和甘油中，微溶于酒精。水溶液呈弱堿性。硼砂在空氣可緩慢風(fēng)化。熔融時(shí)成無(wú)色玻璃狀物質(zhì)。硼砂有殺菌作用，口服對(duì)人有害。經(jīng)提煉精制后可做清熱解毒藥，性涼、味甘咸，可治咽喉腫痛、牙疳、口瘡、目生翳障等癥。硼砂也常

4、用作金屬除銹劑，在農(nóng)業(yè)上，硼砂可充當(dāng)硼肥。硼的化合物硼烷還可作用高能火箭燃料。 Na2B4O7·10H2O是一個(gè)強(qiáng)堿弱酸鹽,其滴定產(chǎn)物硼酸是一很弱的酸(Ka1=7.3×10-10),并不干擾鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)硼砂的測(cè)定.在計(jì)量點(diǎn)前,酸度很弱,計(jì)量點(diǎn)后,鹽酸稍過(guò)量時(shí)溶液pH值急劇下降,形成突躍.反應(yīng)式如下:2HCl + Na2B4O7 + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO3，計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH=5.1,可選用甲基紅為指示劑.1、檢測(cè)的項(xiàng)目是 2、檢測(cè)的方法 3、本工作任務(wù)樣品為 （液體或固體），液體樣品與固體樣品采集的區(qū)別：二、項(xiàng)目分析：1、復(fù)習(xí)酸堿質(zhì)子理論內(nèi)容，明確硼砂物理性

5、質(zhì)，主要化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)指標(biāo)，填寫(xiě)有關(guān)概念酸：堿：酸堿質(zhì)子理論：2、根據(jù)閱讀資料，完成以下表格：項(xiàng)目酸堿反應(yīng)的本質(zhì)（寫(xiě)方程式）酸（寫(xiě)化學(xué)式）堿（寫(xiě)化學(xué)式）鹽酸的標(biāo)定硼砂的含量測(cè)定3、HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液采用 方法配制？請(qǐng)寫(xiě)出配制500ml,0.1mol/L的溶液計(jì)算過(guò)程及畫(huà)出配制簡(jiǎn)圖。（1）、計(jì)算過(guò)程：（2）、配制方法簡(jiǎn)圖：4、如何理解標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定？標(biāo)定可以用兩種方式，分別是 或 活動(dòng)二 編制工作計(jì)劃1、 閱讀下列方案，書(shū)寫(xiě)完成工作計(jì)劃流程：1、HCl溶液(約0.1mol/L)的配制與標(biāo)定（參考國(guó)標(biāo)GB/T601-2002）量取濃HCl(=1.19g/ml)溶液2.2ml,注入盛有約100 ml蒸餾

6、水的燒杯中,攪勻,加蒸餾水稀釋至250 ml,攪勻，待標(biāo)定。用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)無(wú)水Na2CO3 0.160.20g(稱準(zhǔn)至0.0002g),放入250ml錐形瓶中,加25mL蒸餾水溶解,加2滴甲基橙指示劑,用待標(biāo)HC1溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?加熱煮沸2min,冷卻至室溫后繼續(xù)用HC1溶液滴定至溶液為橙色即為滴定終點(diǎn),平行測(cè)定3次2、硼砂含量測(cè)定準(zhǔn)確稱取硼砂試樣約0.4g(稱準(zhǔn)至0.0002g)于錐形瓶中,加水50 ml使溶解,加2滴0.1%甲基紅指示劑,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液(約0.1mol/L）滴至溶液由黃色變橙色,半分鐘不褪色,即為終點(diǎn),平行測(cè)定3次,結(jié)果以Na2B4O7·1

7、0H2O%表示。二、編制工作計(jì)劃：序號(hào)步驟所需儀器、藥品過(guò)程中需要解決的問(wèn)題1明確工作任務(wù)/2查閱標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行項(xiàng)目分析/3 小組合作工作安排（由小組長(zhǎng)負(fù)責(zé)）：分工主要工作姓名活動(dòng)三 測(cè)定前準(zhǔn)備工作一、填寫(xiě)儀器、藥品申領(lǐng)表。二、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液及測(cè)定所需相關(guān)溶液1、本任務(wù)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為_(kāi)，如何配制1000 ml該濃度標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定？請(qǐng)畫(huà)出操作簡(jiǎn)圖并完成溶液配制。（參考國(guó)標(biāo)GB/T601-2002 鹽酸的配制與標(biāo)定） 2、如何配制100ml 0.1%甲基紅指示劑？請(qǐng)畫(huà)出操作簡(jiǎn)圖并完成溶液配制：（1）、甲基紅指示劑的變色范圍為_(kāi)指示劑的選擇原則：_ (2)、 0.1%體積濃度的意義：_ （3）、計(jì)算

8、配制100ml 0.1%甲基紅指示劑，需要固體甲基紅多少克？_配制：稱取甲基紅_g，加_（填溶劑名稱）_ml溶解。3、如何配制100ml 0.1%甲基橙指示劑？請(qǐng)畫(huà)出操作簡(jiǎn)圖并完成溶液配制：4、 如何對(duì)基準(zhǔn)基準(zhǔn)無(wú)水Na2CO3進(jìn)行預(yù)處理？請(qǐng)畫(huà)出操作簡(jiǎn)圖并完成準(zhǔn)備。5、硼砂含量是如何測(cè)定的？請(qǐng)寫(xiě)出測(cè)定的方案（即一般步驟），請(qǐng)畫(huà)出操作簡(jiǎn)圖。6、本方案在實(shí)施時(shí)需要注意的事項(xiàng)有哪些？7、請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行預(yù)實(shí)驗(yàn)（1瓶），寫(xiě)出遇到的問(wèn)題和解決的方法，并修改方案?；顒?dòng)四 實(shí)施測(cè)定一、硼砂含量測(cè)定的分析方法原理1、硼砂含量測(cè)定操作原理（1）、粗配鹽酸溶液（0.1mol/L，500ml）操作原理： 計(jì)算配制

9、500ml 0.1mol/L鹽酸溶液，需要量取濃鹽酸多少ml？計(jì)算過(guò)程：_ _主要操作：_ _ _(2)標(biāo)定鹽酸溶液（操作最終結(jié)果得到鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液：濃度已知的、而且是準(zhǔn)確的）操作原理：用_分析方法，選擇_作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行滴定操作，利用_化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算得出鹽酸的準(zhǔn)確濃度。（3）、結(jié)果濃度計(jì)算原理（等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則的應(yīng)用）寫(xiě)出反應(yīng)方程式_ 確定反應(yīng)物化學(xué)式前系數(shù)a= ,b= ，方程式兩邊X1/ab,得到方程式_ _ 確定基本單元：A_ B _由于基本單元的物質(zhì)的量相等，得到等式：_ _ _將相關(guān)物理量代入等式，得出結(jié)果：_ _ _ _ C(HCl) = mol/L2、 硼砂含量（以Na2B4

10、O7%計(jì)）測(cè)定（1）操作原理：用_分析方法，選擇_作滴定劑進(jìn)行滴定操作，利用_化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算得出W Na2B4O7 10H2O%。（2）、結(jié)果濃度計(jì)算原理（等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則的應(yīng)用）寫(xiě)出反應(yīng)方程式_確定反應(yīng)物化學(xué)式前系數(shù)a= ,b= 方程式兩邊X1/ab,得到方程式_確定基本單元：A_B_由于基本單元的物質(zhì)的量相等，得到等式：_將相關(guān)物理量代入等式，得出結(jié)果：_ W Na2B4O7 10H2O% = 二、請(qǐng)根據(jù)你的工作計(jì)劃進(jìn)行藥用硼砂含量的測(cè)定并完成表格記錄：HCl (0.1mol/L)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定 次數(shù)項(xiàng)目123基準(zhǔn)m Na2CO3（g）HCl初讀數(shù)(ml)HCl終讀數(shù)(ml)VHC

11、l (ml)C（HCl）平均C（HCl）滴定平行誤差（%）相對(duì)平均偏差%極差1、結(jié)果計(jì)算公式： mNa2CO3×1000 C（HC1）= M (1/2Na2CO3) ×VHCl式中:VHCl滴定消耗HC1溶液的用量,ml m無(wú)水Na2CO3的質(zhì)量, g M(Na2CO3)Na2CO3的摩爾質(zhì)量,105.99g/mol C(HC1)HC1溶液的濃度,mol/L2、請(qǐng)寫(xiě)出一組數(shù)據(jù)的計(jì)算過(guò)程：3、結(jié)果分析計(jì)算過(guò)程：請(qǐng)寫(xiě)出Q檢驗(yàn)法的計(jì)算過(guò)程藥用硼砂的含量測(cè)定 次數(shù)項(xiàng)目123硼砂(g)HCl初讀數(shù)(ml)HCl終讀數(shù)(ml)V HCl (ml)W (Na2B4O7 10H2O%)C

12、(HC)(mol/L)平均W (Na2B4O7 10H2O%)滴定平行誤差（%）相對(duì)平均偏差%極差1、結(jié)果計(jì)算公式： C(HC1)×VHCl×10-3×M(1/2 Na2B4O7·10H2O) (Na2B4O7·10H2O)%= ×100% m Na2B4O7·10H2O式中:VHCl滴定消耗HC1溶液的用量,ml m Na2B4O7·10H2O精稱硼砂試樣的質(zhì)量,g M (1/2Na2B4O7·10H2O) 1/2Na2B4O7·10H2O的摩爾質(zhì)量,190.68g/molC(HC1)HC1標(biāo)

13、準(zhǔn)溶液的濃度,mol/L (Na2B4O7·10H2O)%硼砂試樣中Na2B4O7·10H2O的百分含量2、請(qǐng)以第一組為例，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程： 3、 結(jié)果分析：請(qǐng)寫(xiě)出Q檢驗(yàn)法的計(jì)算過(guò)程三、請(qǐng)將實(shí)施過(guò)程中遇到的問(wèn)題寫(xiě)在下列表格序號(hào)問(wèn)題解決方法12345 6活動(dòng)五、總結(jié)、反思1、 總結(jié)：1、 本方案使用的是哪種滴定分析方法？請(qǐng)闡述該方法的滴定原理。2、該測(cè)定結(jié)果符合測(cè)定誤差要求？ _如果不符合，怎么辦？數(shù)據(jù)為什么出現(xiàn)偏差？試分析原因。如何采取彌補(bǔ)措施。（誤差分析）3、下列情況引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法減免？（1）、砝碼被腐蝕：會(huì)引起系統(tǒng)誤差中的儀器誤差；減免的方

14、法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。（2）、天平的兩臂不等長(zhǎng)：會(huì)引起系統(tǒng)誤差中的_誤差；減免的方法：_（3）、容量瓶和移液管不配套：會(huì)引起系統(tǒng)誤差中的_誤差；減免的方法：_（4）、試劑中含有微量的被測(cè)組分：會(huì)引起系統(tǒng)誤差中的試劑誤差；減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)（5）、天平的零點(diǎn)有微小變動(dòng)：會(huì)引起隨機(jī)誤差，減免的方法：_（6）、讀取滴定體積時(shí)最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)：會(huì)引起系統(tǒng)誤差中的操作誤差。減免的方法：多讀幾次取平均值（7）、滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液：會(huì)引起過(guò)失誤差，（8）、標(biāo)定HCl溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了CO2，會(huì)引起系統(tǒng)誤差中的試劑誤差；減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。（9） 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用的蒸餾水中吸收了CO2：會(huì)引起系統(tǒng)誤差中的_誤差；減免的方法：_ 二、反思1、弱酸（堿）滴定法可行性判斷（1）、Ka意義：_ ；（2）、影響滴定曲線兩大要素_；_（3）、直接準(zhǔn)確滴定一元弱酸的條件是：_2、如何減免各類誤差：為使誤差降到更小，常有以下方法：（1）、選用_更高的試劑：像分析純?cè)噭┚捅然瘜W(xué)純的含量高，雜質(zhì)少，減免_誤差；（2）、選用_的儀器：如移液管比量筒強(qiáng)，減免_誤差；（3）、操作規(guī)范：讀刻度要垂直拿量器、平視看數(shù)、移液靠壁