難溶物溶解平衡——學(xué)生課時(shí)作業(yè)(唐永)

1、課時(shí)作業(yè)(十六)1下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的生成和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶的該沉淀物，將促進(jìn)溶解【解析】反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系，A項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡后，再加入難溶的該沉淀物，平衡不會(huì)移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。【答案】B2下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是 ()KNO3Ca(OH)2BaSO4CO2ABCD【解析】Ca(OH)3的溶解度比較特殊，隨溫度的

2、升高而減小，其他絕大多數(shù)物質(zhì)隨溫度升高，溶解度增大(氣體除外)。【答案】B3鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說(shuō)法不正確的是()ACaCO3的溶解度小于CaSO4的B沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)C沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)DCaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡【解析】沉淀轉(zhuǎn)化的方向是難溶物向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，所以沉淀的溶解度差別越大，越易轉(zhuǎn)化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾4向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不變C

3、AgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大【解析】物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項(xiàng)對(duì)?！敬鸢浮緽5要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是()A硫化物 B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可【解析】產(chǎn)生的沉淀的溶解度越小，沉淀反應(yīng)進(jìn)行的越完全。在某種沉淀中加入適當(dāng)?shù)?/p>

4、沉淀劑，可使原來(lái)的沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀?！敬鸢浮緼6已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.5×1016，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是()AAgCl>AgI>Ag2CrO4BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgIDAg2CrO4>AgI>AgCl【解析】因?yàn)锳gCl和AgI的結(jié)構(gòu)相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag)Ksp1.8×1010，

5、Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)的Kspc2(Ag)·c(CrO)c3(Ag)2.0×1012，所以Ag2CrO4中c(Ag)大于AgCl中的c(Ag)。【答案】C7下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A常溫下，AgCl在等物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)D已知Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，Ks

6、p(AgCl)1.8×1010，說(shuō)明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl【解析】A選項(xiàng)，CaCl2溶液中c(Cl)濃度大，AgCl的溶解度小，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，如果Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，因?yàn)镹a2CO3溶液濃度大，也有可能生成少部分BaCO3沉淀，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，Ag2CrO4的溶解度大，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾825 時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為Ksp(FeS)6.3×1018；Ksp(CuS)1.3×1036；Ksp(ZnS)1.6×1024。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)

7、敘述正確的是()A硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L1的Na2S溶液中，Zn2的濃度最大只能達(dá)到1.6×1023 mol·L1C除去工業(yè)廢水中含有的Cu2，可采用FeS固體作為沉淀劑D向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)變大、c(S2)變小，但Ksp(FeS)變大【解析】化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，由Ksp可知，常溫下，CuS的溶解度最小，故A錯(cuò)；將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L1的Na2S溶液中，

8、c(S2)將減至非常小，而Zn2的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.6×1023 mol·L1；因CuS比FeS更難溶，F(xiàn)eS沉淀可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀；溫度不變，Ksp(FeS)不變?！敬鸢浮緾9(1)對(duì)于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)。(2)下列說(shuō)法中不正確的是_(填序號(hào))。用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al33OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大沉淀

9、反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?_。【解析】(1)由溶度積常數(shù)的概念直接寫出。(2)Cl抑制AgCl溶解，正確；物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；正確；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因?yàn)镸g(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2更少，錯(cuò)誤；正確。(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，向其中加Mg2即可?！敬鸢浮?1)Kspc2(Ag)·c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，洗滌即得純Mg(OH)210某小型化工廠生產(chǎn)皓礬(ZnSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示：已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到

10、沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2：7.69.6；Zn(OH)2：5.78.0。試回答下列問(wèn)題：(1)加入的試劑應(yīng)是_，其目的是_。(2)加入的試劑，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用_，其理由是_。(3)加入的試劑是_，目的是_。【解析】向溶液中加入Zn，發(fā)生反應(yīng)：Cu2Zn=Zn2Cu、2Fe3Zn=2Fe2Zn2，然后把Fe2氧化成Fe3，在選擇氧化劑時(shí)，應(yīng)使用H2O2，因?yàn)镠2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不引入其他雜質(zhì)，然后通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀而除去?！敬鸢浮?1)Zn將C

11、u2、Fe3、Fe2等雜質(zhì)離子除去(2)20%H2O2溶液H2O2作氧化劑，可將Fe2氧化為Fe3，且不引入其他雜質(zhì)(3)ZnO或Zn(OH)2(答案合理即可)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀11已知：25 時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說(shuō)法正確的是()A25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25 時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20

12、mL 0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2【解析】A項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離的Mg2濃度要小一些，錯(cuò)；B項(xiàng)，NH可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，c(Mg2)增大，正確；C項(xiàng)，Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；D項(xiàng)，二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成為MgF2，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緽12已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4

13、·2CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)C該平衡的Kspc(Ca2)·c(K)·c(Mg2)·c(SO)D升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】A、B選項(xiàng)，OH與Mg2結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀、CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正確；C選項(xiàng)，Ca2、K、SO的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、2、4，錯(cuò)誤；由圖像可知升高溫度K的浸出濃度增大，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

14、，D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾13實(shí)驗(yàn)：向盛有1 mL 0.1 mol·L1 MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液，得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)B濾液b中不含有Mg2C中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3D實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶【解析】絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽14已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.56&

15、#215;1010，Ksp(Ag2CrO4)1×1012，當(dāng)溶液中離子濃度小于105 mol·L1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。下列敘述正確的是()A飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C向0.000 8 mol·L1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L1 AgNO3溶液，則CrO完全沉淀D將0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀【解析】

16、A選項(xiàng)，飽和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)，依據(jù)Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)c2(Ag)1.56×1010可知c(Ag)×105 mol·L1，同理Ag2CrO4溶液中c(Ag)2c(CrO)，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)c3(Ag)1×1012可知c(Ag)×104 mol·L1，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，依據(jù)CrO2Ag=Ag2CrO4，溶液中c(Ag)2×104 mol·L1，依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)1×1012，

17、可知溶液中c(CrO)2.5×105 mol·L1>105 mol·L1，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)c(Cl) mol·L11.56×107 mol·L1；Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)c(CrO) mol·L1106 mol·L1，正確?！敬鸢浮緿15某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。.取100 mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體(黃色)，攪拌，靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。(1)攪拌的目的是_。(2)取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol&#

18、183;L1 KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，溶液中c(Pb2)_(填“增大”“減小”或“不變”)。.準(zhǔn)確量取10.00 mL濾液，與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RHPb2=R2Pb2H，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H)3.000×105 mol。(3)在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp_。(4)若步驟盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)?！窘馕觥?PbI2為難溶電解質(zhì)，因此攪拌的目的是使PbI2快速充分地溶解，滴加0.1 mol·L1 KI溶液，c(I)增大，PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)向左移動(dòng)，

19、c(Pb2)減小，并析出PbI2沉淀。II.由2RHPb2=R2Pb2H知，n(Pb2)3.000×105 mol×1.500×105mol，所以c(Pb)1.500×103 mol·L1，c(I)1.500×103mol·L1×23.000×103mol·L1，Kspc(Pb2)·c2(I)1.500×103×(3.000×103)21.35×108；若步驟盛裝濾液的燒杯中有少量水，會(huì)使c(Pb2)減少，Ksp偏小。【答案】(1)使碘化鉛快速、充分溶解(2)產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁減小(3)1.35×108(4)偏小16以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。表1幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.8×1019AlAsO41.6