化學(xué)：2.2《離子反應(yīng)》單元測(cè)試(新人教版必修1)

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 單元測(cè)試單元測(cè)試說明：說明：本卷答題時(shí)間 60 分鐘，滿分 100 分。一、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（ ） A在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) C在溶解或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A液氯 B干冰 C酒精 D硫酸鋇3下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （ ） NaOH NH3H2O AgCl 醋酸 NaHCO3AB CD4下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，但不是氧化還原

2、反應(yīng)的是 （ ）A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B金屬鈉在氯氣中燃燒C鐵片置于硫酸銅溶液中 D金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣5對(duì)溶液中的離子反應(yīng)有下列說法：不可能是氧化還原反應(yīng).只能是復(fù)分解反應(yīng)有可能是置換反應(yīng)不可能有分子參加，其中正確的是 （ ）A B只有 C D6下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是 （ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO37在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在 RO3n中，元素 R 的化合價(jià)是 （ ）A4 B5 C6 D78BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是 （ ）

3、 ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO29已知某溶液中含有 Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是 （ ） ASO42 BCl COH DCO3210能用 H+OH=H2O 表示的化學(xué)方程式有 （ ） A氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng) B氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)C氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) D硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)二、選擇題（本題包括 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一

4、個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給 2 分，選兩個(gè)且都正確給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為 0 分）11有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是 （ ）AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+ CBa2+、Na+、OH-、NO3- DCu2+、NO3-、OH-、Cl-12下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A飽 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-

5、+H2C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OD小蘇打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO213下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是 （ ）ACu(OH)2與鹽酸,Cu(OH)2與醋酸 BBaCl2溶液與 Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與 H2SO4溶液CNaHCO3溶液與鹽酸,Na2CO3溶液與鹽酸 D石灰石與硝酸反應(yīng),石灰石與鹽酸14下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開來的是 （ ）A鹽酸，氫氧化鈉，碳酸鈉，硫酸鈉 B鹽酸，氫氧化鈉，酚酞，硫酸銅C氫氧化鈉，硫酸鎂，碳酸鈉，硫酸氫鈉D氯化鋇，硫酸鈉，氯化

6、鈣，硝酸鈣15在 xR2+yH+O2=m R3+nH2O 的離子方程式中，對(duì)系數(shù) m 和 R3+的判斷正確的是（ ） Am=4，R3+是氧化產(chǎn)物 Bm=y，R3+是氧化產(chǎn)物Cm=2，R3+是還原產(chǎn)物 Dm=y，R3+是還原產(chǎn)物 三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算（共 8 個(gè)小題，滿分 50 分）16(6 分)現(xiàn)有以下物質(zhì):NaCl 晶體 液態(tài) SO3 液態(tài)的醋酸 汞 BaSO4固體 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化 KNO3 純水。請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)):（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_17

7、 （8 分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸 _；（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 _；（3）鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中 _；（4）向 Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸： _。18(6分)H2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的離子方程式是 ， 19(4 分) 有下列離子：K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH， NO3，Cl-等按其在溶液中大量共存的原則，將上述離子等分成二組（要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子） ，則兩組分別是甲 OH_ 乙 _20(4 分)有 A、B、C、D 四種可溶性離子化合物，

8、它們的陽離子是 Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是 Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀 ；2B+ D白色沉淀；C+D藍(lán)色沉淀則 A、B、C、D 的化學(xué)式分別是_、_、_、_。21(8 分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是_、_、_。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_（選填：活性炭、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵、鐵粉） ，可能回收其中的金屬_（填元素符號(hào)）（3）另一種設(shè)想是將甲廠和

9、乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_（填入離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田。22(8分)現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到現(xiàn)象記錄在下表中(“”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成)（1）據(jù)此推斷這四瓶溶液中的溶質(zhì)分別為A ； B ； C ；D ；（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：AB ； CD ； AC ； 23(6 分)一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離 NaCl 和 CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問題（1）B 物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）（2）

10、按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的 NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。（3）若要測(cè)定該樣品中 NaCl 和 CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的 B 物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 。參考答案一、選擇題一、選擇題題號(hào)12345678910答案CBDABABCBD二、選擇題二、選擇題題號(hào)1112131415ABCDA-BC-D-答案DDDBCAB16.(1) (2) （3）（4）17.(1)OH-2H= H2O (2)CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O. (3)Zn2H=Zn2H2(4) CO32+H=HCO3 182Fe3+H2S=2Fe2+ S+ 2H+FeCl3； H2S； S； FeCl219甲：OH 、Ba2+，K+，Na+, Cl- -乙：Mg2+,Cu2+，SO42-， CO32- ，NO3，20A、AgNO3 B、MgCl2 C、CuSO4D、NaOH21.（1）OH-、