鹽類的水解同步測試A

1、.第三章 第3節(jié) 鹽類的水解同步測試A一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1、實驗室有下列試劑：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 （ ）A、 B、 C、 D、2、下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（ ）A、Na2SO4 B、NaHCO3 C、NH4Cl D、H2SO43、將0.05mol下列物質置于500mL水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（ ） A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)24、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液p

2、H為（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D.無法判斷 5、一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為0.2mol/L和0.01mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH）之比為 （ ）A. 大于20 B. 小于50 C. 等于20 D. 小于206、常溫時，下列溶液的PH小于7且促進水的電離的是（ ）A、生石灰溶于水 B、明礬溶于水 C、SO2溶于水 D、NaHSO4溶于水7、常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是（ ）A、原來鹽酸的物質的量濃度等于氨水的物質的量濃度 B、所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)C、所得溶液中c(NH4+)=c

3、(Cl) D、所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)8、下列屬于正確的水解方程式的是（ ） A、NaHSO3溶于水：HSO3 + H2O H3O+ + SO32 B、SO2溶于水： SO2 + H2O H2SO3 C、氯化鋁溶于水：Al3+ + 3H2O Al (OH)3 + 3H+ D、碳酸鈉溶于水：CO32 + H2O HCO3 + OH9、下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色、透明的是（ ）A、Na+、OH、H2PO4、NO3B、AlO2、K+、CO32、Na+C、Al3+、Cl、AlO2、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO310、室溫由水電離出的C

4、(H+)1×108 mol/L的溶液中一定能大量共存的是（ ）A、NH4+、Na+、Cl、SiO32 B、Fe3+、Cu2+、SO42、NO3C、Mg2+、K+、Br、S2 D、Na+、K+、SO42、Cl11、下列有關鹽類水解的應用或操作錯誤的是 （ ）A、將固體氯化鋁溶于一定濃度的鹽酸中，再加水稀釋至所需的濃度以配制氯化鋁溶液B、將硫酸鐵溶液、NaAlO2溶液蒸干時均得到原來的溶質C、向含F(xiàn)eCl3雜質的MgCl2溶液中加氧化鎂或氫氧化鎂固體，反應后過濾以除雜質D、用碳酸鈉固體和硫酸鋁溶液配制泡沫滅火器的試劑12、下列條件的改變能促進Na2S水解的是（ ）A、降溫 B、加入硫酸銅

5、 C、加燒堿固體 D、加水稀釋13、下列關于鹽類水解的敘述中，錯誤的是（ ） A、鹽類水解是中和反應的逆反應 B、鹽類水解過程是吸熱過程 C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱14、將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱，溶液的顏色是（ ） A、紅色不變B、無色變粉紅色 C、粉紅色變無色 D、紅色加深15、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ） A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX16、物質的量濃度相同的下列溶液：Na2

6、CO3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是（ ） A、<<<<B、<<<< C、<<<<D、<<<<17、為了使稀Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質是（ ） A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOHD、適量Na2S固體18、判斷下列鹽溶液顯怎樣的酸堿性，能否水解，能水解的寫出其離子反應方程式。（1）NaHSO4溶液 ， （不水解的寫不水解，下同）（2）NaAlO2溶液 ， （3）硫化鈉溶液 ， （

7、4）硫酸鐵溶液 ， （5）碳酸氫鈉溶液 ， 19、某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是： H2B H+ + HB ，HB H+ + B2 ?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2B溶液顯_ _（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是_ _（用離子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_。A、c (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B、c (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2

8、 ) D、c (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB)（3）NaHB溶液中有關粒子濃度大小順序為 20、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為_21、在6份0.01mol/L氯化銨溶液中分別加入下列各物質：A濃氨水B純水 C少量K2CO3D少量H2SO4 E少量NaOH固體 F少量Al2(SO4)3固體（1）能使c(OH)減小、c(NH4+)增大的是

9、_（2）能使c(OH)增大、c(NH4+)減小的是_（3）能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使c(OH)和c(NH4+)都減小的是_22、有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別為Cl、OH、NO3、CO32、SO42（都不重復），現(xiàn)進行如下實驗： C溶液中加入純鐵粉，溶液質量增加； A、E溶液都呈堿性，測得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液； 在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失； 在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。（1）據(jù)此推斷各溶液的成分：A為 ；B為 ；C為_；D為_；E

10、為_；（2）中反應的離子方程式為 第三章 第3節(jié) 鹽類的水解同步測試B一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1、下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是 （ ） AH2SO3 BH2SO4.CCH3COOH DHNO32、常溫下c(OH)最小的是 （ ） ApH=0的溶液. B0.05 mol·L1 H2SO4. C0.5 mol·L1 HCl. D0.05 mol·L1的Ba(OH)23、用蒸餾水稀釋1 mol·L1醋酸時，始終保持增大趨勢的是 （ ） A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H) C溶液中的c(CH3COOH) D溶液中的c(

11、OH)4、25時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是 （ ）. A1×107mol·L1 B1×1012mol·L1. C1×102mol·L1 D1×1014mol·L1.5、pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別與足量的Na2CO3溶液反應，在相同條件下 放出二氧化碳氣體的體積是 （ ） A一樣多 B醋酸比硫酸多. C硫酸比醋酸多 D無法比較6、95時，水中的H+的物質的量濃度為106 mol·L1，若把0.01 mol的NaOH固體溶 解于95水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 （ ） A4

12、B10 C2 D127、0.1mol/L的Na2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系不正確的是（ ）A、c (H+) + 2c (H2S) + c (HS) c (OH) B、c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)C、c(Na+)c(S2)c(HS)c(H2S)C(OH) D、c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)8、下列敘述中正確的是 （ ）A、配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入硫酸 B、所有鹽類一定都能發(fā)生水解反應C、鹽類的水解反應，加熱時通常促進水解反應正向進行D、加水稀釋鹽類水解正向移動，但水解產(chǎn)物的離子濃度減小9、同溫度下，等體積等物質的量

13、濃度的下列溶液中，所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是（ ）Na2SO4 H2SO3NaHSNa2SA B C=>> D>>>10將0.1mol下列物質置于1L水中，充分攪拌后，所得溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO411、100mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液與50mL0.2mol/L的NaOH溶液混合后，在所得溶液中離子濃度大小關系是（ ）Ac(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)> c(H+) Bc(Na+)>c(CH3COO) > c(H+)>c(OH)Cc(CH3C

14、OO)>c(Na+)> c(H+)>c(OH) Dc(Na+)c(CH3COO)>c(OH)> c(H+)12、物質的量濃度相同的下列溶液中，對指定離子的濃度大小的判斷中，錯誤的是（ ）Ac(PO43)：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 Bc(CO32)：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3Cc(NH4+)：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClDc(S2)：Na2SH2SKHS13、在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得c(CH3COO)>c(Na+)，則下列關系式

15、中正確的是（ ）Ac(H+) c(OH)Bc(H+) < c(OH)Cc(CH3COOH) c(CH3COO) Dc(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.2mol/L14、將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與其鈉鹽NaX溶液等體積混合后，若溶液中c(Na+) > c(X)，則下列關系中錯誤的是（ ）Ac(H+) c(OH)Bc(HX) c(X)Cc(X) + c(HX) 2 c(Na+)Dc(HX) + c(H+) c(Na+) + c(OH)15、某溶液中滴入甲基橙試液后，溶液顯紅色，則在該溶液中下列離子能夠大量存在的是（ ）AHCO3 BClOCNO3DS216、常溫

16、下，某氨水的pH x ，某鹽酸溶液的pH y，且x + y 14，x 11。若將上述兩種溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度大小關系是（ ）Ac(Cl) c(NH4+)c(OH) c(H+)Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(NH4+)c(Cl) c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)17、等體積、等物質的量濃度的NaCl和NaF溶液中，陰陽離子總數(shù)相比A前者多 B后者多C一樣多D無法判斷18、在pH為1的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）AK+、MnO4、Na+、HCO3BNa+、Fe2+、SO42、NO3CAlO2、K+、Mg2+、Cl

17、O DBa2+、Cl、NO3、Al3+ 19、有五瓶溶液，分別是：10mL 0.60mol/L NaOH溶液 20mL 0.50mol/L H2SO4溶液 30mL 0.40mol/L HCl溶液 40mL 0.30mol/L CH3COOH溶液 50mL 0.20mol/L C12H22O11溶液。以上各溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小關系是 （ ） ABCD20、在含下列離子的溶液中，加入鹽酸或氫氧化鈉溶液時都不能使其濃度減小的是（ ）AH2PO4 BAl3+CHCO3DK+ 21、已知某溫度下，0.1mol/L強電解質NaHB的溶液中，c(H+)>c(OH)，則下列判斷中一定正確的是

18、（ ）Ac(Na+)+ c(H+)2c(B2)+ c(OH)Bc(Na+)=0.1mol/Lc(B2)Cc(H+)·c(OH) 1.0×1014D溶液的pH1.0 22、今測得某次酸雨中離子濃度大小為：c(NH4+)=2.0×105mol/L、c(Cl) 6.0×105mol/L、c(SO42) 2.8×105mol/L、c(NO3) 2.3×105mol/L、c(Na+)1.9×105mol/L。則此次酸雨中c(H+)約為 ( )A1.0×103mol/L B1.0×104mol/LC1.0×105mol/LD1.0×106mol/L23、已知NH3結合H+和Ag+ 離子的能力，前者強于后者，若要使溶液中的Ag(NH3)2+ 離子轉化為自由移動的Ag+ 離子，其有效試劑是( )A稀鹽酸 B稀硫酸C稀氨水D稀硝酸24、某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A H+ + HA、HA H+ + A2。已知相同濃度時一級電離大于二級電離，設有下列四種溶液： （A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L