九年級化學下第九單元溶液復習PowerPoint 演示文稿

1、人教版人教版11.1.知道溶解現(xiàn)象，記住溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，知道溶解現(xiàn)象，記住溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，知道溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象；知道溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象；2.知道溶液的簡單應用，知道一些常見的乳化現(xiàn)象知道溶液的簡單應用，知道一些常見的乳化現(xiàn)象。3.記住飽和溶液的含義，知道飽和溶液和不飽和溶記住飽和溶液的含義，知道飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化。液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化。學習目標4.知道溶解度和溶解度曲線的含義，能利用知道溶解度和溶解度曲線的含義，能利用溶解度曲線判斷溶液是否飽和及物質(zhì)溶解度溶解度曲線判斷溶液是否飽和及物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢。受溫度影響的變

2、化趨勢。2人教版人教版考點考點1 溶液溶液概念、特征、組成概念、特征、組成1概念：概念：指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。均一、穩(wěn)定的混合物。2特征：特征：均一性、穩(wěn)定性。均一性、穩(wěn)定性。均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同；均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時穩(wěn)定性是指外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強等溫度、溶劑量、氣體壓強等)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。3人教版人教版3組成：組成：由由_、_組成。被溶解的物質(zhì)叫組成。被溶解的物質(zhì)叫_，能溶解其他

3、物質(zhì)的物質(zhì)叫，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫_。溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶質(zhì)和溶劑的判斷：溶質(zhì)和溶劑的判斷：溶質(zhì)：固、液、氣溶質(zhì)：固、液、氣溶劑：液溶劑：液4人教版人教版溶液類型溶液類型氣液型氣液型固液型固液型液液型液液型無水無水有水有水溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑氣體氣體 固體固體 量少量少 非水液體非水液體液體液體 液體液體 量多量多 水水5人教版人教版 類型一溶液的形成類型一溶液的形成命題角度：考查學生對形成溶液的基本條件的掌握情況。命題角度：考查學生對形成溶液的基本條件的掌握情況。例一例一(2011無錫無錫)下列烹飪用的調(diào)味品與足量水充分下列烹飪用的調(diào)味品與足量水充分攪拌，不能形成溶液的是攪拌，不

4、能形成溶液的是 ()A食鹽食鹽 B黃酒黃酒 C白糖白糖 D橄欖油橄欖油D 例二（例二（2013年）年）常溫下，將常溫下，將1g物質(zhì)分別加入物質(zhì)分別加入100g水中，充分攪拌（或振蕩），能配制成溶液的是（水中，充分攪拌（或振蕩），能配制成溶液的是（ ） A碳酸鈣碳酸鈣 B.硝酸鉀硝酸鉀 C.氯化銀氯化銀 D.氧化鐵氧化鐵B6下列物質(zhì)是溶液的是( ) A.A.泥漿泥漿 B.白醋白醋 C.白酒白酒 D.注射用葡萄糖藥劑注射用葡萄糖藥劑 E.E.米粥米粥 F F.牛奶牛奶 G.碘酒碘酒 H.石灰漿石灰漿 I. I.食鹽水食鹽水 J.礦泉水礦泉水 K K.蒸餾水蒸餾水 L.冰水混合物冰水混合物 M. M

5、.酒精酒精 N. N.鹽酸鹽酸B、C、D、G、I、J、N7人教版人教版考點考點2 溶解的現(xiàn)象溶解的現(xiàn)象物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸、放熱現(xiàn)象。這是因為物質(zhì)在溶物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸、放熱現(xiàn)象。這是因為物質(zhì)在溶解時，會同時發(fā)生以下兩個過程：解時，會同時發(fā)生以下兩個過程：1擴散過程：擴散過程：(又稱吸熱過程又稱吸熱過程)指溶質(zhì)的分子或離子向水中指溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散；擴散；2水合過程：水合過程：(又稱放熱過程又稱放熱過程)指溶質(zhì)的分子或離子與水分指溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子。子作用形成水合分子或水合離子。8人教版人教版物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化，就取決于這兩個過程中熱物質(zhì)溶解

6、時溶液溫度的變化，就取決于這兩個過程中熱量的相對大小。量的相對大小。當吸熱多于放熱時，溶液溫度降低，如當吸熱多于放熱時，溶液溫度降低，如_溶溶于水；于水；當吸熱小于放熱時，溶液溫度升高，當吸熱小于放熱時，溶液溫度升高，如如_ _ 溶于水；溶于水；當吸熱等于放熱時，溶液溫度不變，如當吸熱等于放熱時，溶液溫度不變，如_溶于水溶于水。NH4NO3NaOH、H2SO4、CaONaCl9人教版人教版 類型二溶解的現(xiàn)象類型二溶解的現(xiàn)象命題角度：考查學生對物質(zhì)溶解時的吸、放熱情況的了解程度。命題角度：考查學生對物質(zhì)溶解時的吸、放熱情況的了解程度。例三例三 2011邵陽邵陽小琪同學往圖小琪同學往圖71所示的燒

7、杯中加入所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高，石蠟熔化、塑料片一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高，石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學加入的物質(zhì)可能是掉了下來。該同學加入的物質(zhì)可能是 ()A蔗糖蔗糖 B硝酸銨硝酸銨C氯化鈉氯化鈉 D氫氧化鈉氫氧化鈉D10人教版人教版考點考點3乳化作用乳化作用當在植物油中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數(shù)當在植物油中加入洗滌劑后，植物油就被分散成無數(shù)細小的液滴，而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為細小的液滴，而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為_。肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。乳化作用乳化作用11人教版人教版 類型三乳化作

8、用類型三乳化作用命題角度：從日常生活中的一些現(xiàn)象考查對乳化作用的理解。命題角度：從日常生活中的一些現(xiàn)象考查對乳化作用的理解。例例42011煙臺煙臺洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是洗滌方法中利用了乳化原理的是 ()A用汽油洗去手上的油污用汽油洗去手上的油污B用洗潔精洗去餐具上的油污用洗潔精洗去餐具上的油污C用酒精洗去試管中的碘用酒精洗去試管中的碘D用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹B12人教版人教版解析解析 汽油洗去手上的油污、酒精洗去試管中的碘是汽油洗去手上的油污、酒精洗去試管中的碘是利用汽油能溶解油污、酒精能溶

9、解碘的性質(zhì)；稀鹽酸洗利用汽油能溶解油污、酒精能溶解碘的性質(zhì)；稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹是利用稀鹽酸能與鐵銹反應生成能去鐵制品表面的鐵銹是利用稀鹽酸能與鐵銹反應生成能溶于水的氯化鐵這一性質(zhì)；用洗潔精洗去餐具上的油污溶于水的氯化鐵這一性質(zhì)；用洗潔精洗去餐具上的油污是利用洗潔精能夠?qū)⒂臀鄯稚⒊杉毿〉囊旱芜@一性質(zhì)，是利用洗潔精能夠?qū)⒂臀鄯稚⒊杉毿〉囊旱芜@一性質(zhì)，它屬于乳化。它屬于乳化。13人教版人教版考點考點4溶液的應用溶液的應用溶液的應用比較廣泛，主要有以下幾個方面：溶液的應用比較廣泛，主要有以下幾個方面：(1)在溶液中進行化學反應，可使反應速率變在溶液中進行化學反應，可使反應速率變_；(2)動、植

10、物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在動、植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在_的環(huán)境中才的環(huán)境中才能進行；能進行；(3)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用；醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用；(4)利用物質(zhì)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象，可對物質(zhì)進行鑒別等；利用物質(zhì)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象，可對物質(zhì)進行鑒別等；(5)利用物質(zhì)溶解后溶液的沸點升高、凝固點降低，可清除公利用物質(zhì)溶解后溶液的沸點升高、凝固點降低，可清除公路上的冰雪等。路上的冰雪等?？炜烊芤喝芤?4人教版人教版 類型四溶液的應用類型四溶液的應用命題角度：考查學生對溶液在日常生活中應用情況的了命題角度：考查學生對溶液在日常生活中應用情況的了解程度。解程度。例例4201

11、0龍巖龍巖野炊過程實際上是運用化學知識分析、野炊過程實際上是運用化學知識分析、解決問題的過程，因為該項活動過程中涉及許多化學知識的運解決問題的過程，因為該項活動過程中涉及許多化學知識的運用。某次野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅用。某次野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉(有效成分為碳酸鈉有效成分為碳酸鈉)等物品。等物品。(1)攜帶過程中，不慎將裝食鹽和裝去污粉的瓶子混淆了。攜帶過程中，不慎將裝食鹽和裝去污粉的瓶子混淆了。若要將它們區(qū)分開來，適宜選用若要將它們區(qū)分開來，適宜選用_(填所攜帶的物品名稱填

12、所攜帶的物品名稱)。食醋食醋15人教版人教版(2)在在“灶灶”上懸掛野炊鍋時，小明生火后小心調(diào)節(jié)野炊鍋上懸掛野炊鍋時，小明生火后小心調(diào)節(jié)野炊鍋到合適的高度。這樣做的原因可能是到合適的高度。這樣做的原因可能是 ()A使用焰心加熱使用焰心加熱B使用內(nèi)焰加熱使用內(nèi)焰加熱C使用外焰加熱使用外焰加熱(3)烹煮牛肉西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，小春烹煮牛肉西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學取鍋中少量湯品嘗。取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽同學取鍋中少量湯品嘗。取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因為溶液具有味如何，是因為溶液具有_(填一條性質(zhì)填一條性質(zhì))。(4)野炊結(jié)束時，小輝用干布

13、抹去鐵鍋表面的水珠。這樣做野炊結(jié)束時，小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠。這樣做的目的是的目的是_。C均一性均一性防止鐵鍋生銹防止鐵鍋生銹16人教版人教版解析解析 (1)去污粉中含有碳酸鈉，它與食醋作用可產(chǎn)生氣去污粉中含有碳酸鈉，它與食醋作用可產(chǎn)生氣泡，而食鹽不能與食醋反應，因此可以用食醋將它們區(qū)別開泡，而食鹽不能與食醋反應，因此可以用食醋將它們區(qū)別開來。來。(2)由于外焰溫度高，利用外焰加熱可使食物較快地被煮由于外焰溫度高，利用外焰加熱可使食物較快地被煮熟。熟。(3)由于溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此，取鍋內(nèi)少量的由于溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此，取鍋內(nèi)少量的湯品嘗就能知道整鍋湯的味道。湯品嘗就能知

14、道整鍋湯的味道。(4)由于鐵與水、空氣接觸很由于鐵與水、空氣接觸很容易生銹，用干布抹去鐵鍋表面的水珠可以防止鐵鍋生銹。容易生銹，用干布抹去鐵鍋表面的水珠可以防止鐵鍋生銹。17人教版人教版變式題變式題 2011邵陽邵陽化學源于生活，生活中蘊含著許多化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識?；瘜W知識。(1)醫(yī)用葡萄糖注射液中的溶劑是醫(yī)用葡萄糖注射液中的溶劑是_。(2)炒菜時鍋里的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅。其滅火原炒菜時鍋里的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅。其滅火原理是理是_。(3)用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的_(填填“乳化乳化”或或“溶解溶解

15、”)功能。功能。(4)硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。日常生活中常用還會使衣物變硬。日常生活中常用_的方法來降低水的方法來降低水的硬度。的硬度。蒸餾水蒸餾水隔絕氧氣隔絕氧氣乳化乳化煮沸煮沸18人教版人教版方法點撥方法點撥 溶液的應用十分廣泛，主要有以下幾個方溶液的應用十分廣泛，主要有以下幾個方面：一是利用溶液中物質(zhì)被分散成了分子或離子，將某些面：一是利用溶液中物質(zhì)被分散成了分子或離子，將某些物質(zhì)變成溶液可以加快反應的速率或便于動植物對養(yǎng)分的物質(zhì)變成溶液可以加快反應的速率或便于動植物對養(yǎng)分的吸收；二是溶液的密度一般比水大

16、、凝固點比水低、沸點吸收；二是溶液的密度一般比水大、凝固點比水低、沸點比水高，可用于農(nóng)業(yè)選種、公路上消除冰雪等；三是溶液比水高，可用于農(nóng)業(yè)選種、公路上消除冰雪等；三是溶液在形成時往往伴隨有能量變化，可用于鑒別物質(zhì)、進行有在形成時往往伴隨有能量變化，可用于鑒別物質(zhì)、進行有關(guān)實驗等。關(guān)實驗等。19人教版人教版解析解析 (1)葡萄糖注射液中含有葡萄糖和水，溶劑是水。葡萄糖注射液中含有葡萄糖和水，溶劑是水。(2)鍋蓋蓋滅油鍋內(nèi)的火是將可燃物與空氣隔絕。鍋蓋蓋滅油鍋內(nèi)的火是將可燃物與空氣隔絕。(3)用洗用洗滌劑洗去油膩的餐具是利用洗滌劑具有乳化功能。滌劑洗去油膩的餐具是利用洗滌劑具有乳化功能。(4)使使

17、硬水軟化的方法可以是煮沸或蒸餾，但在日常生活中通硬水軟化的方法可以是煮沸或蒸餾，但在日常生活中通常采用的方法是煮沸。常采用的方法是煮沸。20人教版人教版考點考點5飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液1概念：概念：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶液。不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)21人教版人教版2判斷方法判斷方法(1)當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體

18、_，那么該溶液是飽和的，若固體那么該溶液是飽和的，若固體_，那么該溶液是不，那么該溶液是不飽和的；飽和的；(2)當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應的溶當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應的溶質(zhì)，若溶質(zhì)質(zhì)，若溶質(zhì)_，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)_，則原溶液是不飽和的。，則原溶液是不飽和的。(3)當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。溶液。不再減少不再減少減少減少不再溶解不再溶解繼續(xù)溶解繼續(xù)溶解22人教版人教版注意注意 某飽和溶液是對相應的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，某飽和溶液是對相應的溶質(zhì)不能繼續(xù)

19、溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質(zhì)。如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解但還可以溶解其他的物質(zhì)。如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。硝酸鉀固體。對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，通過降低溫度可實現(xiàn)由不飽和溶對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，通過降低溫度可實現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，但對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，但對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)(如氣體、熟石灰等如氣體、熟石灰等)，則需升高溫度將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽，則需升高溫度將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。和溶液。對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質(zhì)從溶對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出。液中以晶體形式析

20、出。23人教版人教版 類型五飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法與轉(zhuǎn)化方法類型五飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法與轉(zhuǎn)化方法命題角度：考查學生對溶液是否飽和的判斷方法及飽和溶命題角度：考查學生對溶液是否飽和的判斷方法及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法的掌握情況。液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法的掌握情況。例例12011瀘州瀘州下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是()A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液任

21、何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液飽和溶液D24人教版人教版解析解析 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比不飽和溶液大，只有在同一溫度下，對同一種溶質(zhì)而言，此溶液大，只有在同一溫度下，對同一種溶質(zhì)而言，此說法才成立；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽說法才成立；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)來說，和溶液；對于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)來說，將其飽和溶液升高溫度后會有晶體析出，溶液仍為飽將其飽和溶液升高溫度后會有晶體析出

22、，溶液仍為飽和溶液。和溶液。25人教版人教版變式題變式題 2011襄陽襄陽將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是和溶液，可采用的方法是_ (任寫一種任寫一種)。方法點撥方法點撥 判斷飽和溶液與不飽和溶液時，分兩種情況：判斷飽和溶液與不飽和溶液時，分兩種情況：一是當溶液中沒有固體溶質(zhì)存在時，向溶液中加入相應的溶一是當溶液中沒有固體溶質(zhì)存在時，向溶液中加入相應的溶質(zhì)，如果不溶解，則溶液飽和，反之，溶液不飽和；二是當質(zhì)，如果不溶解，則溶液飽和，反之，溶液不飽和；二是當溶液中有固體溶質(zhì)存在時，看固體溶質(zhì)是否減少，若不減少，溶液中有固體溶質(zhì)存在時，看固體溶

23、質(zhì)是否減少，若不減少，溶液飽和，否則溶液為不飽和。在進行飽和溶液與不飽和溶溶液飽和，否則溶液為不飽和。在進行飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化時，一般可以通過改變?nèi)軇┑牧?、溶質(zhì)的量和溫液相互轉(zhuǎn)化時，一般可以通過改變?nèi)軇┑牧俊⑷苜|(zhì)的量和溫度實現(xiàn)。但對于不同的物質(zhì)，其改變的方法是不同的，如對度實現(xiàn)。但對于不同的物質(zhì)，其改變的方法是不同的，如對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，要將其飽和溶液變成不于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，要將其飽和溶液變成不飽和溶液，需要采取降溫的方法。飽和溶液，需要采取降溫的方法。 加入硝酸鉀加入硝酸鉀(溶質(zhì)溶質(zhì))或降低溫度，或或降低溫度，或蒸發(fā)水蒸發(fā)水(溶劑溶劑)，任答一條即可，

24、任答一條即可26人教版人教版解析解析 接近飽和的硝酸鉀溶液即為硝酸鉀的不飽和接近飽和的硝酸鉀溶液即為硝酸鉀的不飽和溶液，向其中加少量的硝酸鉀晶體或降溫或蒸發(fā)溶劑溶液，向其中加少量的硝酸鉀晶體或降溫或蒸發(fā)溶劑均可使其變成飽和溶液。均可使其變成飽和溶液。27人教版人教版考點考點6固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度 1概念：概念：在在_下，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在_g 溶劑里達到溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的狀態(tài)時所溶解的_，叫做這種，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。解度是物質(zhì)在水中的溶解度。

25、 2影響因素：影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因：主外因：主要是要是_。 多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_； 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_。一定溫度一定溫度100飽和飽和質(zhì)量質(zhì)量溫度溫度KNO3NaClCa(OH)228人教版人教版29人教版人教版 類型六溶解度的含義類型六溶解度的含義命題角度：通過對具體數(shù)據(jù)的分析，考查學生對溶解度命題角度：通過對具體數(shù)據(jù)的分析，考查學生對溶解度含義的理解。

26、含義的理解。例例2下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是 ()At 時時10 g氯化鈉能溶解在氯化鈉能溶解在100 g水中，所以水中，所以t 時氯化時氯化鈉的溶解度是鈉的溶解度是10 gBt 時時10 g氯化鈉溶解在水中能形成氯化鈉溶解在水中能形成100 g飽和溶液，所飽和溶液，所以以t 時氯化鈉的溶解度是時氯化鈉的溶解度是10 gC把把20 g氯化鈉溶解在氯化鈉溶解在100 g水中恰好達到飽和，所以氯水中恰好達到飽和，所以氯化鈉的溶解度是化鈉的溶解度是20 gDt 時把時把36 g氯化鈉溶解在氯化鈉溶解在100 g水中恰好飽和，所以水中恰好飽和，所以t 時氯化鈉

27、的溶解度是時氯化鈉的溶解度是36 gD30人教版人教版方法點撥方法點撥 判斷溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備判斷溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下幾個要素：一定的溫度，溶劑的質(zhì)量是以下幾個要素：一定的溫度，溶劑的質(zhì)量是100 g，溶液，溶液處于飽和狀態(tài)。缺少其中任何一點，都不能認定為溶解度，處于飽和狀態(tài)。缺少其中任何一點，都不能認定為溶解度，而只能認定是溶解的量。而只能認定是溶解的量。31人教版人教版考點考點7氣體的溶解度氣體的溶解度1概念：概念：是指在一定溫度下，壓強為是指在一定溫度下，壓強為_時，某時，某氣體溶解在氣體溶解在_體積的水中達到體積的水中達到_狀態(tài)時的氣體狀態(tài)時的氣體_。2影

28、響因素：影響因素：內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；外因：主要是溫外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度_，壓強越大，壓強越大，氣體的溶解度氣體的溶解度_。1.101 kPa飽和飽和體積體積越小越小越大越大132人教版人教版考點考點8溶解度曲線溶解度曲線1概念：概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示_，縱坐標表示，縱坐標表示_。2含義：含義：曲線上的點，表示某物質(zhì)的飽和溶液；曲線上的點，表示某物質(zhì)的飽和溶液；曲曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；兩條溶兩條溶解

29、度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。解度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。3應用：應用：查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度；查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度；比較某一比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大??；溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大??；選擇使某種物質(zhì)從溶液中選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。結(jié)晶的方法。溫度溫度溶解度溶解度33人教版人教版 類型七類型七 溶解度曲線的含義及其應用溶解度曲線的含義及其應用命題角度：根據(jù)所給的溶解度曲線，分析其所包含的信息命題角度：根據(jù)所給的溶解度曲線，分析其所包含的信息并能夠加以應用。并能夠加以應用。BA30 時時M的溶解度小于的溶解度小于N的溶解度的溶解度BP點表示點表示t 時時M、N的溶解度相等的溶解度相等CM、N都是難溶物質(zhì)都是難溶物質(zhì)D陰影處各點對應的溶液陰影處