氧化還原反應(yīng)方程式配平方法歸納

1、2016一輪復(fù)習(xí)補(bǔ)充 氧化還原反應(yīng)方程式配平方法歸納一、左配法對于被氧化、被還原的元素在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。例 1:配平 Ag3AsO4+Zn+H 2SO-Ag+AsH 3+ZnSO4+H2O解析：根據(jù)化合價升、降總數(shù)相等，先配平化學(xué)方程式左邊化合價有變化的物質(zhì)的化學(xué) 計(jì)量數(shù)。處3(一As，kOP f ii2Ag 3AsO 4+11Zn+H 2SO4 Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O再根據(jù)質(zhì)量守恒，用觀察法即可配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH 3T +11ZnSO4+8H2。二、

2、右配法如果化合價有升降的元素是同一物質(zhì)中的同一元素，或者氧化劑、還原劑是同一物質(zhì)時,一般先從化學(xué)方程式右邊著手配平。例 2:配平 P+CUSO4+H2O-CU3P+H3PO4+H2SO4解析：因?yàn)榉磻?yīng)物 P的化合價同時有升降，若先配平化學(xué)方程式左邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，較 為繁瑣，采用右配法。根據(jù)化合價升、降總數(shù)相等，先配平化學(xué)方程式右邊化合價有變化的 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。CuaP 3Cu 3 (-；1>13、共 I 乂5P 0-3II/當(dāng) PO* P >-5f 5X6P+CUSO4+H2O5CU3P+6H3PO4+H2SO4再根據(jù)質(zhì)量守恒，用觀察法即可配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。配平后的化學(xué)

3、方程式為：11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H3PO4+I5H2SO4三、奇數(shù)配偶法如果一個氧化還原反應(yīng)方程式的一邊某元素的原子數(shù)位偶數(shù)，而另一邊為奇數(shù)時，可將 該元素的原子先配成偶數(shù)，使該元素原子數(shù)在等式兩邊相等，然后再配平其他元素。例 3:配平 S+C+KNO 3CO2+N2+K2s解析:反應(yīng)物KNO 3中三種元素的原子均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可先將KNO3的系數(shù)配成2得：S+C+2KNO3CO2+N2+K2S,再用觀察法配平其他物 質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：S+3C+2KNO 3=3CO2 T +N2 T +K2s四、零價配平法若遇

4、到用常規(guī)方法無法確定化合價的物質(zhì)，可假設(shè)物質(zhì)中各元素的化合價均為0,再計(jì)算出各元素的化合價的升、降值，并使元素的化合價的升、降總數(shù)相等，配平化合價有變化 的元素，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例 4： Fe3C+HNO3 Fe(NQ)3+NO+CO+H2。解析：復(fù)雜的Fe3c按常規(guī)方法無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可以假設(shè)組成該物質(zhì)的各元素白化合價均為0,再根據(jù)化合價升、降法配平。ixi3先配平Fe3c和NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)：1Fe3C+HNO3Fe(NQ)3+13NO+CO+HO,再根據(jù)質(zhì)量守恒，用觀察法即可配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：Fe3C+22HNO 3

5、=3Fe(NQ) 3+13NO T +CO T +11H2O五、整體標(biāo)價法當(dāng)某一元素的原子在某化合物中有多個時，為方便配平操作，可以將它們作為一個整體 對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價。例 5:配平 S +Ca(OH)2CaS+CaSQ+HO解析：根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)，上述反應(yīng)采用右配法。分析化合價升降時，把S、S2作為一個整體對待。£0-一4f 4KliS +Ca(OH)2 2CaS+1CaSQ+H2O再根據(jù)質(zhì)量守恒，用觀察法即可配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：2 (x+1) S +3Ca(OH)2=2CaS+CaSQ+3H2O六、離子電子法

6、氧化還原反應(yīng)是由失電子的氧化反應(yīng)和得電子的還原反應(yīng)這兩個半反應(yīng)”組成的化學(xué)反應(yīng)，表示這種半反應(yīng)的式子稱為離子電子式”。將一個氧化還原反應(yīng)拆分成兩個半反應(yīng)”:將半反應(yīng)式配平后，乘以適當(dāng)系數(shù)，相加消去得、失電子數(shù)而配平氧化還原反應(yīng)的方法，稱 為離子電子法”。例 6:配平 MnO4-+H +C2O42- Mr2+H2O+C(O解析：(1)把起氧化作用(或還原作用)的離子及其產(chǎn)物分別寫成半反應(yīng)。MnO4-Mn2+C2O42-CO(2)根據(jù)介質(zhì)情況添加缺項(xiàng)原子(離子)并配平原子數(shù)。MnO4-+8H + - MK+4H2OC2O42- 2CO(3)檢查兩邊電荷數(shù)，若式子兩邊電荷數(shù)不等，可以在反應(yīng)式左邊加或

7、減若干電子。MnO4-+8H+5e- MrMHOC2O42 2e- 2CO(4)將兩個離子電子式各乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使得、失電子數(shù)相等，然后將兩式子相加，消去電子及重復(fù)項(xiàng)即得配平的離子方程式。上述兩個半反應(yīng)”分別乘以2、5,然后將兩式相力口，即得配平后的離子方程式：2MnO4-+l6H+5C2O42-=2Mn2+8H2O+10COT七、待定系數(shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))法在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目是不變的，即原子守恒。由此我們可以設(shè)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為某些待定的字母，然后利用原子守恒列出這些待定字母之間的關(guān)系，最后通過討論確定最簡比，從而配平化學(xué)方程式。例 7:配平 KMnO4+FeS+H2SO4

8、K2SQ+MnSO+Fe2(SC4)3+S+HO解析：假設(shè)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：aKMnO 4+bFeS+cH 2SO4 - dK2SC4+eMnS(4+fFe 2(SO4)3+gS+hHOK守恒有：a=2d; Mn守恒有：a=e;Fe守恒有：b=2fH 守恒有：c=h;S 守恒有：b+c=d+e+3f+g ; O 守恒有：4a+4c=4d+4e+12f+h解方程組時，為了便于求解可設(shè)最小計(jì)量數(shù)（此題中為 d）為1。解得a=2； b= 一；3c=8; d=1; e=2; f=5； g=10； h=8.將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)，得到配平的化學(xué)方程式為： 336KMnO 4+10FeS+24H2so43

9、K2SO+6MnS©5Fe2（SO4）3+10Sj +24HO八、拆項(xiàng)配平法如果反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同種物質(zhì)可以拆分成單原子，并將氧化劑和還原劑分別表示；如果生成物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，也可以拆分成單原子并將氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別表示。 然后運(yùn)用化合價升降法配平，再對同一原子系數(shù)進(jìn)行整理、合并， 重新表示成原物質(zhì)，配平過程分成拆、配、并三個步驟。例 8：配平 P4+CUSO4+H2O-CU3P+H3PO4+H2SO4解析：髭。 0 -2+1-3 +5配； 00 *2+17 *5? - 7- CuSH O- - -C113S 04降江5P氧化劑氧化劑還原荊降1霜5,還原氧

10、化 產(chǎn)物產(chǎn)物并；11P4+60CuSO4+96H 2O=20Cu 3P+24H 3PO4+60H 2SO4 九、電子轉(zhuǎn)移最少法有兩種以上元素（價態(tài)發(fā)生變化值在兩種以上）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，若從不 同角度出發(fā)配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，這時應(yīng)以電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少為原則配平化學(xué)方程式。例 9;配平 XeF4+H2O- XeO+Xe+HF+（O 解析：若確定化合價升高總數(shù)為6,這利用化合價升降的最小公倍數(shù)12（電子轉(zhuǎn)移數(shù)12）。配平化學(xué)方程式為：5XeF4+10H2O=2XeG+3Xe+20HF+2O若考慮升降化合價的最小公倍數(shù)為降低的化合價4的倍數(shù)為8 （電子轉(zhuǎn)移數(shù)8）,工FOI 4-4 -6 總昵

11、 -4-t 2 -2 0 aod 2 i-2-0）f 4這時得到配平的化學(xué)方程式為：4XeF4+8H2O=2XeQ+2Xe+16HF+2O顯然，化合價升降的最小公倍數(shù)為8 （電子轉(zhuǎn)移數(shù) 8）時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少。故配平后的化學(xué)方程式為：4XeF4+8H2O=2XeO+2Xe+16HF+2O練習(xí)第四節(jié) 氧化還原反應(yīng)配平試用化合價升降法配平下列化學(xué)方程式。1. Al + Fe2O3 Fe + Al 2O32. NH3+O2 NO+ H2O3、KCIO3+ KCl+H2SO4 。21+K2SO4+H2O4. Cu+ 4HNO3(濃)一Cu(NO3)2+ NO2 T + H2O5. Cu+ HNO3 (

12、稀)一Cu(NO3)2+ NO?+ H2O6. HNO3 NO2T+ O2T+H2O7. NO+O2+ H2O HNO38. NO2+ H2O HNO3+ NOT9. Cl2 +Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O10. MnO2 +HCl MnCl2+CI2 +H2O11. CH 4+ CuO Cu+ CO2 +H2O12. Cl2 +KOHKCl+ KClO3 +H2O13. NH3 + Cl2 NH4Q+N214. H2SO4+H2s SO2+ S + H2O15. Fe3O4 +HNO3Fe(NO3)3+ NO2+H2O16. CU2S+HNO3 Cu(NO3)

13、2+ NO+H2SO4+H2O17. P4+ CUSO4+H2O- CU3P+ H2SO4+H3PO418. Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+ CO2+ NO2+H2O19. FeS2+ O2- Fe2O3+ SO220. P4S3+ HNO3+H2O H2SO4+ H3PO4+ NO21. Pb(N3"+Cr(MnO4)2 PI23O4+ NO+ 52O3+ MnO2.22. BrCln+H2O +SO2 HBr+HCl +H2so423. CI2+ OH- Cl-+ClO3-+ H2O24. SO2+MnO4-+H2OSO42-+Mn2+H+25. OS2-+O SO32-

14、+ 口H+= O S+ O I26. Ax- +BnBy-+Am27. Na2sx+NaClO + NaOH Na2so4+NaCl+ H2O28. FeS<+O2 Fe2O3+ SO229. KMnO4+DKNO2+n I|-HMnSO4+ 口心$。4+ QkNO3+H2O第四節(jié)氧化還原反應(yīng)配平參考答案試用化合價升降法配平下列化學(xué)方程式。1. 2Al + F,O3 = 2Fe + ALO32. 4NH3+ 5 O2 = 4NO+ 6H2O3、KCQ3+ 5KCl+ 3 H2SO4 = 3Cl2 T + 3K2SO4+ 3H2O4. Cu+ 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ 2NO

15、2 T + 2H2O5. 3Cu+ 8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+ 2N0? + 4H2O6. 4HNO3 = 4 NO2 T + O2 T + 2H2O7. 4NO+ 3O2+ 2H 2O = 4HNO 38. 3 NO2+ H2O = 2HNO3+ NO T9. 2cl2 + 2Ca(OH)2 (乳)=CaC + Ca(ClO” + 2 H2O10. MnO2 + 4 HCl = MnCl2+Cl2 +2H2O11. CH4+ 4CuO = 4Cu+CO2+2H2O12. 3cI2 +6KOH =5KC1+KCIO3+3H2O13. 8NH3 +3C12 =6NH4C1+N21

16、4. H2SO4+H2S = SO2 + S + 2H2O15. Fe3O4 + 10HNO3=3Fe(NO3)3+ NO2+ 5H2O16. 3Cu2s+ 22HNO3= 6Cu(NO3)2+ 10NO+ 3H2so4+ 8 H2O17. IIP4+ 60CuSO4+ 96H2O= 20Cu3P+ 60H2SO4+ 24H3PO418. Fe3C+ 22 HNO3= 3Fe(NO3)3+ CO2+ I3NO2+ IIH2O19. 4Fe&+ 11O2=2Fe2O3+8SO220. 3P4s3+38HNO3+ 8H2O = 9H2SO4+ 12 H3PO4+ 38NO21. 15Pb(N3%+44Cr(MnO4)2 =5PbO4+90NO+22C2O3+ 88MnO222. 2BrCln+ (2n+2) H2O +(n+1)SO2 =2HBr+2nHCl + (n+1)HzSO423. Cl2+6OH-= 5Cl-+ClO3-+3H2O24. 5SO