蔡超的氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）一、 本課時(shí)的地位、作用和前后聯(lián)系（一）教材分析     在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有極其重要的意義。中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本

2、節(jié)教材在這里承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。 本內(nèi)容包括：氧化反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。     （二）學(xué)生分析 高一的學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒有了解化合價(jià)

3、變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。二、教學(xué)目的、任務(wù)和要求 （一）、知識(shí)與技能： 1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念； 2、通過對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 （二）、過程與方法： 1、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法； 2、通過對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識(shí)； 3、通過“思考與交流”、“問題探

4、究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、教學(xué)重、難點(diǎn)分析 教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)；讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。四、教學(xué)方

5、法問題討論法、實(shí)驗(yàn)法、探究法相結(jié)合，并采用多媒體教學(xué)。<一>、教知識(shí)：1通過化學(xué)方程式的對(duì)比，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)可以從有無電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類，建立氧化還原反應(yīng)的概念。2學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。3通過學(xué)生嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的交叉分類示意圖，進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原的關(guān)系，認(rèn)識(shí)到用有無電子轉(zhuǎn)移對(duì)反應(yīng)分類更為本質(zhì)。4認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)與我們生活密切相關(guān)。<二>、教方法：1運(yùn)用對(duì)比、類推的方法，形成科學(xué)的探究精神，學(xué)會(huì)分析反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生

6、從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。<三>、培養(yǎng)一種思維品質(zhì)：由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)、由微觀到宏觀培養(yǎng)思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。<四>、養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度：在大量事實(shí)的基礎(chǔ)上歸納結(jié)論，并且結(jié)論要經(jīng)得住實(shí)踐的檢驗(yàn)；要建立實(shí)證精神，科學(xué)需要證據(jù)支持。<五>、滲透觀念：氧化還原反應(yīng)是自然界廣泛存在的一種反應(yīng)，通過氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)換，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)變，使化學(xué)反應(yīng)更好地被人類控制和應(yīng)用，為人類造福。 五、教學(xué)過程  復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例?！舅伎?】：

7、這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？【思考3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO2屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí)；動(dòng)手寫方程式 復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。 【思考與交流1】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？ 回憶所學(xué)知識(shí)；動(dòng)手寫方程式【思考、回顧】H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)。使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的

8、認(rèn)識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 【問題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià)，思考標(biāo)化合價(jià)，思考化合價(jià)口訣，引起學(xué)生的求知欲，復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ) 【思考與交流2】請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C =  H2 + COCuO + H2 = Cu  + H2O 標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系 ，從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)

9、60;【練習(xí)與思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？ 練習(xí)、思考、交流 學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁(yè)）教師板書：氧化還原反應(yīng)1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移) 以NaCl、HCl為例，

10、從微觀的角度分析。 學(xué)生思考、做筆記， 從微觀角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ，培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力，氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 【問題探究3】： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？Cu+Cl2 =  CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO32KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O 思考、歸納、整理,以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維

11、能力。 分層訓(xùn)練1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O     2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）    A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）回答問題，進(jìn)行組間交流；其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評(píng)價(jià) ，通過練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解，通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高。小結(jié)與作業(yè)安排 本章小結(jié)： 1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì) 2、氧化還原反應(yīng)的判斷 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系作業(yè)：1、教材P38,1、5、6 2、課外同步練習(xí)1 3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)實(shí)踐活動(dòng)：通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對(duì)氧