物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點總結(jié)10001

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中子N （不帶電同位素（核素）<>原子核-質(zhì)呆數(shù)（A=NZ仟近似相對原子質(zhì)雖質(zhì)子Z （帯正電荷）f核電缶* 元素f 元素符號原子結(jié)構(gòu)：'->最外層電子數(shù)決定主族元素的<(zX)- 決定原子呈電中性f 電子數(shù)（Z個）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)彳體積小.運(yùn)動速率高（近光速）.無固定軌道核外d子運(yùn)動特bI電子云（比崎廠9小黑點的總義、小黑點密度的意:義。決排布規(guī)律一電于層襦L周期序數(shù)及原子半徑 表示方法一原子（離子）的電子式.原子結(jié)構(gòu)示意圖'隨若原子序數(shù)（孩電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周丄律、原

2、子半徑呈周期性變化勁層電琢閡闕7涵嗣御I則給價II 嗣止化合價1=8國耳金民而言，金杞無員億合價） .元素主要化合價呈周期性變化 .元素的金屈性與非金屈性呈周期性變化 .按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列：元素周期律和排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行：元素周期表 .把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。 .短厚期（一、二、三周期）'七主七副零周期（7個橫if）、長周期（四、五、六周山）周期表構(gòu)、不完全周期（第七周期）.主族（I A-VIIAJ* 7 個）元素周期表族（個個縱行）、副族（共7個） .WI族（匕叭2縱行） .零族（稀有氣體）'同周期同主族元素性

3、質(zhì)的遞變規(guī)律 .核電荷數(shù)電子層結(jié)構(gòu).最外層電子數(shù) .原子半徑性質(zhì)遞I變、主要化合價 、金屬性與非金屬性 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 、報島價氧化物的水化物酸堿性j電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多.半徑越大。判斷的M據(jù) 核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下.最外層電子數(shù)越幺.半徑越大。'微粒半徑的比枚1.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的増大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>AI>Si>P>S>CL2.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的増大而增大。如：Li<Na<K<Rb<C$具體規(guī)和：3、同主族元素的

4、離子半徑隨核電荷數(shù)的増大而增大°如：F <CI <Br <14、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨孩電荷數(shù)的增大而減小。如：F > Na*>Mg2*>A嚴(yán)5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越商離子半徑越小。如Fe>FHFL與水反應(yīng)宜換氫的難易 最禹價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屈性強(qiáng)協(xié) 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相豐換反應(yīng) 原電池反應(yīng)中正負(fù)極與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的非金屈性強(qiáng)弱最禹價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強(qiáng)弱的判斷互相置換反應(yīng)、同周期元素的金屈性.隨荷電荷數(shù)的増加而

5、減小.如：Na>Mg>AI; Ik金屬性，隨倚電荷數(shù)/的増加而增大.如：Si<P<$<CI規(guī)帖：、同主族元素的金屈性，隨荷電荷數(shù)的增加而増大.如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的増加而減小,如：F>CI>Br>l 、金屈活動性順序表：K>Ca>Mg>AI>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定ft：核電荷數(shù)相同.中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素） 同b素、結(jié)構(gòu)上.質(zhì)子數(shù)相同而

6、中子數(shù)不同： 特點：卜性質(zhì)上.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.只是某些物理性質(zhì)略有不同: 、存在上.在天然存在的某種元素里.不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個數(shù)不是質(zhì)雖）百分含雖一般是不變的（即豐度一定）。i定義：相鄰的兩個或女個原子之間強(qiáng)烈的相互作用。諭 .定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵（.存在：離子化合物 NaCI. NaOH. NchO?等）：離子晶體。'.定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。,.存在：共價化合物.非金屈収質(zhì).離子化合物中（如：NaOH. Na2O2）：k曰丙n共仔鍵分子、原子.離子晶體。不2、交卄EdUn.t口木巒性鍵 > 價化合物j

7、7; “ ,!化學(xué)惟f非極性鍵非金屬單質(zhì)、分類:雙方畢供：共價鍵7*I的方提供：配位鍵如：nh4 HbO*金屈鍵：金屈陽離子與自由電子之間的相互作用。存在干金屬單質(zhì)、金屬晶休中。Zk N>4i3、鍵參數(shù)律長惟角4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（后兩者-適用于共價鍵）2. 下列敘述中能肯泄說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）A. A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C. ImolA從酸中巻換生成的H2比Imol B從酸中置換生成的H2多D常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能3. 下列遞變情況中，正確的是（）A. Na、Mg、Al原子的最外

8、層電子數(shù)依次減少B. $i、P、$元素的最髙正價依次降低C. C、N、O的原子半徑依次減小D. Li、Na、K的金屬性依次減弱4某主族元素R的最髙正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4,由此可以判斷（）A. R定是第四周期元素B R定是IVA族元素C R的氣態(tài)氫化物比同周期英他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)左D. R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為FLR5.A. B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離子A”、B" C"具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m ,則下列關(guān)系正確的是（）A a > b > c B a > c > b C a = b + m + n D a = c

9、n - m6. 下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB<型離子化合物的是（）A6和8B（和（6C12和仃D（O和87. 同周期的X、Y、Z三元素，其最髙價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4< h2yo4<hxo4.則下列判斷正確的是（）A.原子半徑：X>V>ZB非金屬性：X>V>ZC陰離子的還原性按）G V. Z的順序由強(qiáng)到弱 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)左性按X、Y、Z的順序由弱到8. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A.酸性：HCIO4>HBr<）4>HIO4 B.堿性：NaOH>Mg（OH）2>

10、;AI（OH）3C.穩(wěn)泄性：PHi>H2$> HCI D.非金屬性：F>O>$9.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法正確的是（）。A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cb） 中C.在共價化合物分子內(nèi)，一泄不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里，一左只存在極性 鍵10. X元素最髙氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A. HXB. HzXC. XH4 D. XH311. 醫(yī)學(xué)研究證明，用Ml治療腫瘤可收到一宦療效，下列有關(guān)唸II敘述正確的是（）A是碘的一種同素異形體 B. 乂1是一種新發(fā)現(xiàn)的

11、元素C啓I位于元素周期表中第4周期VI1A族D m核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為2912. 下列物質(zhì)是共價化合物的是（）A. H2O2 B. NH4CI C. N2 D. Na2O214具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：A 、B 和C,下列說法正確的是（）a.原子半徑：H心 b.微粒半徑：> Att+C C元素不一泄是稀有氣體元素D原子序數(shù)：C>B>A15. 已知«A" bB”、Q-、4”四種離子具有相同的核外電子排布，且n>m,則下列關(guān)系中正確的 是（）A.得電子能力：A>B>C>DB.元素的金屬性：D>C>A>BC

12、.原子半徑：D>C>B>AD.離子半徑：An_>Bm->Cm*>Dn*16. A. B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為，則B的原子序數(shù)不可能為（）A. n4-8B. /»4-18C. /H-2OD. n3217. 鋰（$«）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列關(guān)于鋰及其化合物的說法中不正確的是（）A.鋰能與冷水劇烈反應(yīng)B.鋰的失電子能力比鈣強(qiáng)G Sr（OH）»的堿性比Ca（OH）a弱D氧化總是堿性氧化物18-下列分子的電子式書寫正確的是（）oA. MgCl2 :ci* Mg：ci： B CC14ClCl

13、 :C：C1 Clc. co2：o：c：o*D NagO2O下列物質(zhì)中既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物是（A. H2SO4B. Na2O2C. N2D. NaOH23. 已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E； A、C同周期，B、C同主族；A與B 形成離子化合物，AaB中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30; D和E可形成四核>電子分子。試 回答下列問題：寫出下列元素的符號A,B, （2）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:寫出下列物質(zhì)的電子式：EzBz:（4）A、B兩元素組成的化合物 陽吐屬于（ “離子” “共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵是

14、76;24. M4分）有X、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，價電子數(shù)之和為1O.它 們的最髙價氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水.M元素位于上述三種元素相鄰的周期， 而M元素原子的L電子層上有4個電子.試寫出：（1）X、M的元素名稱：X、M. （2）Y位于元素周期表中 （3）Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（4）X、Y、Z的最髙價氧化物的水化物之間兩兩反應(yīng)的離子方程式分別為（不按順序）25. X. Y、Z、W. R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元 素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，

15、Z、 W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。請推斷后回答下列問題：（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為（3）W單質(zhì)與Z的高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為27.有X、W. V. Z. G五種元素，原子序數(shù)依次遞增。已知X的核內(nèi)無中子，X和W形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，Y與Z同主族，且形成化合物ZYz和Y與W同周期，其中ZYh是大氣污染物和形成酸雨的主要氣體，G為號元素，請回答以下問題。（1）"5號元素在周期表中周期族：（2）X與W形成的氣態(tài)化合物的電子式為 （用元素符號表示）；（3

16、）由X、W、Y、Z四種元素組成的一種化合物，其原子個數(shù)比為5: （: 4: 1,則該化合物的化學(xué)式為:（4）由X、W、Y三種元素形成的化合物可能是、:（均填寫化學(xué)式）選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題）題號1234567891O11答案CDcDBcBccBA題號12131415161718192O2122答案AABDccDBBBD二填空題（34分）2兒（2分，除最后一空2分英余每空一分）（1） Na、O、 （2）=科（3） N:離子；離子鍵、共價鍵O：24、（O分）（1）鈉 鋁硫 碳 （2） 三 IIIA(4) H +OH =H2O AI(OH)s+3H =AP +3H2OAI(OH)3+OH =AIO2 +2H2O25> (3) Nal O O y Na*離子鍵、非極性鍵(4) $2 >O2 >Na*>AP(5) 2AI+2OH +