第三章測試題

1、第三章 自然界中的元素檢測題 一、選擇題（每題只有一個選項符合題意.）1.下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學性錯誤的是 （ ）A.鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒B.一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防 止煤氣中毒C.為解決能源短缺的問題， 使用催化劑將水變成油D.硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑” 2.下列氣體中，只能用排水法收集的是 （ ）A. CO2 B. NO2 C. NO D. NH33.下列方法不能用于區(qū)分二氧化硫和二氧化碳的是 ( )A.通入品紅溶液 B

2、.通入澄清石灰水中 C.通入溴水中 D.通入酸性KMnO4溶液中4. 發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到噴出大量紅煙，原因是 （ ）A高溫下N2遇空氣生成NO2 BNO遇空氣生成NO2CCO2與NO反應生成CO和NO2 DNO與H2O反應生成H2和NO25. 下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A. 氧化銅跟硝酸反應 Cu2+O2-2H+CuH2OB. 碳酸鎂跟硝酸反應 CO32-2H+CO2H2OC. 銅跟稀硝酸反應 Cu4H+NO3-Cu2+NO2H2O

3、D. 鐵跟濃硝酸共熱 Fe6H+3NO3-Fe3+3NO23H2O6. 科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互稱為 （ ）A同系物 B同分異構(gòu)體 C同素異形體 D同位素7. 某無色氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每次處理均反應完全)通過堿石灰時氣體體積減少；通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色； 通過白色硫酸銅時，粉末變?yōu)樗{色；通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。由此可 以確定原混合氣體中 ( )A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一種。B.一定含有H2O、CO，至少含有H2 、C

4、O2中一種。C.一定含有CO2 、CO，至少含有H2、H2O 中一種。D.一定含有CO、 H2，至少含有 H2O、CO2中一種。8. 金屬加工后的廢切削液中含2%3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應分兩步進行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O 對第二步反應的敘述中確的是 （ ） NH4NO2是氧化劑 NH4NO2是還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A B C D 9. 據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4

5、，有關(guān)N4的說法正確的是 （ ）A.N4是N2的同素異形體 B.N4是N2的同分異構(gòu)體C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2 D.N4的摩爾質(zhì)量是56g10.甲、乙、丙三種溶液各有一種X(X為Cl、Br、或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br、I Cl B. Br、Cl、 I C.I、 Br、Cl D. Cl、I 、 Br11.氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離 （ ）A加入氫氧化鈉 B加入AgNO3溶液 C加熱法 D加入一種合適的酸12.下列離子方程式正確的是 （ ）A澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2

6、 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB鈉與水的反應 Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反應 CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O13. 下列各組氣體等體積混合：NO2和NO NO2和O2 NO和N2，分別通入容積相同的a、b、c三支試管內(nèi)（均充滿），并立即倒立于盛水的水槽中，試管內(nèi)水面上升高度的關(guān)系正確的是 （ ） Aa=b=c Ba>b>c Cb>c>a Db>a>c14.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的

7、是 （ ）A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2­ B. MgOH2 Mg2H2OC. Fe3O4CO 3Fe4CO2 D. 2HgO 2HgO2­ 15.電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是 ( )AH2 BCO2 C空氣 DO216. 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 （ ）A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol第三章 自然界中的元素檢測題 二非選擇題17、. 實驗室用下圖的裝置將CO2和CO進行分離和干燥.已知a

8、、b均為活塞，試回答(1)甲盛放的是 溶液，乙盛放的是 溶液，分液漏斗中的是 (2)當CO2與CO的混和氣體通過該裝置時，先分離得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 。 18. 為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設(shè)計了一 個實驗，其裝置如右圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設(shè)計此步操作的目的為_ _ _。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給

9、裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的化學方程式為_ _。裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_ _ _ _ 。班級：_姓名：_學號：_一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_ _ _。（3）裝置D的作用是_ _。19. (2010·課標全國)某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；(3)裝置D的目的是探究S

10、O2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用_溶液吸收。20根據(jù)下圖回答問題：（1） 上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，（2）寫出濃硫酸和 木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程： （3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是 ，作用是 。B中加入的試劑是 ，作用是 。C中加入的試劑是 ，作用是除盡 氣體。D中加入的試劑是 ，作用是 。（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是 。21. A某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：（1

11、）SO2氣體與Fe3+反應的主要產(chǎn)物是           、          （填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+ 的物質(zhì)的量之比是           。（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是 （填序號）。ANa2SO3溶液與HNO3    BNa2SO3固體與濃硫

12、酸C固體硫在空氣中燃燒     D銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是（用化學方程式表示）                    ；（4）若要從A中所得溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有  &#

13、160;             （填序號）。 A蒸發(fā)皿    B石棉網(wǎng)      C漏斗 D燒杯      E玻璃棒     F 坩堝（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅

14、色褪去    方案：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅方案：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是 ，原因是：                                

15、;           （6）能表明I 的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                 。參考答案1D 2C 3B 4B 5D 6C 7

16、D 8D 9A 10A 11C 12D 13D 14 B 15A 16B 17C17. (1)NaOH 濃H2SO4 稀H2SO4 (2)CO；打開b，關(guān)閉a (3)CO2打開a 關(guān)閉b。18（1）產(chǎn)生二氧化碳氣，趕走裝置內(nèi)的空氣；（2）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O；CO2比空氣重，從長管進入E，未趕盡E中空氣，致使NO先與未趕盡的空氣生成少量紅棕色NO2，當再從F鼓入空氣時，E中有更多NO2生成，所以紅棕色加深。二氧化氮與水反應生成硝酸，使碳酸鈣溶解。（3）吸收NO、NO2、CO2尾氣，防止污染大氣。19. (1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性 (3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH20（1）用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱，導氣管中會上升