【KS5U解析】云南省保山市第九中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試題 Word版含解析

1、化學(xué)注意事項(xiàng)：1、本試卷分為第i卷和第ii卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。2、第i卷（選擇題）的答案都必須涂在答題卡上，第ii卷（非選擇題）的答案都必須寫在答卷對應(yīng)的位置，寫在試卷上無效。3、考生務(wù)必將自己的“姓名”、“班級(jí)”、“學(xué)號(hào)”“考場號(hào)”和“座位號(hào)”寫在答題卡指定的位置。4、可能用到的相對原子質(zhì)量（元素的原子量）：o-16第i卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共60分）1. 以下能級(jí)符號(hào)不正確的是 （ ）a. 3sb. 3pc. 3dd. 3f【答案】d【解析】【詳解】m能級(jí)上有s、p、d，3個(gè)能級(jí)，即3s、3p和3d

2、，沒有3f，故答案為：d。2. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）a. 碳化鈣受熱分解b. 乙醇燃燒c. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)d. 氧化鈣溶與水【答案】a【解析】【分析】吸熱反應(yīng)為生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量；而放熱反應(yīng)為生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量?！驹斀狻縜碳化鈣受熱分解生成碳和鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，a符合題意；b乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，b與題意不符；c鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，c與題意不符；d氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，d與題意不符。答案為a。3. ph相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的a. h+的物質(zhì)的量相同b. 物質(zhì)的量濃度相同c. h

3、+的物質(zhì)的量濃度不同d. h+的物質(zhì)的量濃度相同【答案】d【解析】【詳解】鹽酸和醋酸都是酸，前者是強(qiáng)酸，完全電離，后者是弱酸，部分電離。當(dāng)二者的ph相同時(shí)，它們電離產(chǎn)生的h+的濃度相同，但是酸的濃度是鹽酸大于醋酸。由于溶液的體積題目未給出，因此h+的物質(zhì)的量多少無法計(jì)算，故d正確。4. 用惰性電極電解m(no3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b l氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知m的相對原子質(zhì)量為a. 2.5 ax/bb. 5.6 ax/bc. 11.2 ax/bd. 22.4 ax/b【答案】b【解析】【詳解】設(shè)m的相對原子質(zhì)量為r，電解時(shí)，電池反應(yīng)方程式為：，4r 22.4x

4、lag bl解得r=5.6 ax/b，答案選b。5. 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)ma(g)nb(s)pc(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)a的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 （ ）a. （mn）必定小于pb. （mn）必定大于pc. m必定小于pd. n必定大于p【答案】c【解析】【詳解】在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)m a (g)n b (s)p c (g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積（增大壓強(qiáng)），a的轉(zhuǎn)化率隨之降低，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，b為固體，所以m必定小于p，選c。6. 常溫下，取濃度相同的naoh和hcl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的ph等于1

5、2，則原溶液的濃度為a. 0.01mol·l1b. 0.017mol·l1c. 0.05mol·l1d. 0.50mol·l1【答案】c【解析】【分析】取濃度相等的naoh和hcl溶液，以3：2體積比相混和后ph=12，說明堿過量，剩余的c(oh-)=0.01mol/l，據(jù)此列式計(jì)算原溶液的濃度?！驹斀狻吭O(shè)naoh和hcl的物質(zhì)的量濃度均為c，naoh和hcl溶液以3:2體積比相混合，體積分別為3v、2v，酸堿混合后ph=12，則堿過量，剩余的氫氧根離子濃度為：c(oh)=0.01 mol·l1，則：c(oh)=0.01 mol·l1

6、，解得：c=0.05mol·l1，c項(xiàng)正確，答案選c。7. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大順序排列的是a. na2co3 nahco3 nacl nh4clb. na2co3 nahco3 nh4cl naclc. (nh4)2so4 nh4cl nano3 na2sd. nh4cl (nh4)2so4 na2s nano3【答案】c【解析】【詳解】a、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強(qiáng)酸若堿鹽，其溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解能力小于碳酸根離子，相同濃度時(shí)水解能力越大其堿性越強(qiáng)，所以ph從小到大順序是nh4cl

7、naclnahco3na2co3，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，氯化銨是強(qiáng)酸若堿鹽，其溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解能力小于碳酸根離子，相同濃度時(shí)水解能力越大其堿性越強(qiáng)，所以ph從小到大順序是nh4clnaclnahco3na2co3，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c、硫酸銨和氯化銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿其溶液呈中性，硫化鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽其溶液呈堿性，但硫酸銨銨離子濃度大于氯化銨，所以硫酸銨水解出氫離子濃度大于氯化銨，則硫酸銨的ph小于氯化銨，c項(xiàng)正確；d、硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其溶液呈中性，硫化鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽其溶液呈堿性，所以相同濃度

8、的硝酸鈉和硫化，硫化鈉的ph大于硝酸鈉，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c8. 下列原子的價(jià)電子排布中，對應(yīng)元素第一電離能最大的是（ ）a. 3s23p1b. 3s23p2c. 3s23p3d. 3s23p4【答案】c【解析】【詳解】四個(gè)選項(xiàng)中c中3p軌道屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能最大。答案選c。9. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）a. 水的離子積變大、ph變小、呈酸性b. 水的離子積不變、ph不變、呈中性c. 水的離子積變小、ph變大、呈堿性d. 水的離子積變大、ph變小、呈中性【答案】d【解析】【詳解】水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離

9、子濃度增大，ph減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、ph變小、呈中性；故選d?！军c(diǎn)睛】本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應(yīng)用，加熱促進(jìn)水的電離，水的ph大小判斷。10. 前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有a. 一種b. 四種c. 三種d. 兩種【答案】b【解析】【詳解】第一周期中，基態(tài)原子有一個(gè)未成對電子的是h（1s1）；第二周期中，基態(tài)原子未成對電子是兩個(gè)的有兩種：c（1s22s22p2）和o（1s22s22p4）；第三周期中，基態(tài)原子未成

10、對電子是三個(gè)的是：p（1s22s22p63s23p3）；綜上所述，前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有h、c、o、p共四種；答案選b。11. 下圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）a. a為負(fù)極，b為正極b. a為陽極，b為陰極c. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加d. 電解過程中，氯離子濃度不變【答案】c【解析】【詳解】a選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故a錯(cuò)誤；b選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故b錯(cuò)誤；c選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，d為陰極，電解過程中，d電極銅離子得到電子變?yōu)殂~單

11、質(zhì)，質(zhì)量增加，故c正確；d選項(xiàng)，電解過程中，c極氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，因此濃度減小，故d錯(cuò)誤；綜上所述，答案為c。12. 已知x、y元素同周期，且電負(fù)性yx，下列說法正確是a. x與y形成的化合物中，x顯負(fù)價(jià)，y顯正價(jià)b. 在元素周期表中x位于y左面c. 最高價(jià)含氧酸的酸性：x對應(yīng)的酸性弱于y對應(yīng)的酸性d. y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于x的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】a【解析】【詳解】a. 電負(fù)性x>y，則x與y形成化合物時(shí)，x顯負(fù)價(jià)，y顯正價(jià)，故a正確；b. x、y元素同周期，且電負(fù)性yx，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則x一定在y的右面，故b錯(cuò)誤；c. 同周期從左到右元素的電負(fù)性逐

12、漸增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性yx，則非金屬性x>y，最高價(jià)含氧酸的酸性：x對應(yīng)的酸性強(qiáng)于y對應(yīng)的酸性，故c錯(cuò)誤；d. 非金屬性x>y，y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于x的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故d錯(cuò)誤；故選：a。13. 明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是a. c(k)c(al3+)b. c(k)c(al3+)c. c(h)c(oh-)d. c(al3+)c(h+)【答案】a【解析】【詳解】明礬溶液中，存在kal（so4）2=k+al3+2so42-、al3+3h2oal（oh）3+3h+，溶液顯酸性，則c（h+）c（oh）-，因a

13、l3+水解，且水解程度較小，則c（k+）c（al3+）c（h+），故選：a。14. 下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】a、該裝置中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故a錯(cuò)誤；b、該裝置中，電極材料都是石墨，所以電解池工作時(shí)，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故b正確；c、電解精煉銅時(shí)，精銅作陰極，粗銅作陽極，該裝置中正好相反，故c錯(cuò)誤；d、該裝置中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故d錯(cuò)誤；故選b。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池的工作原理，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽極，電解池工作時(shí)，

14、陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為d，含有鹽橋的原電池中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子是相同的元素。15. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：fe+ni2o3+3h2o=fe(oh)2+2ni(oh)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是a. 電池的電解液為堿性溶液，正極為ni2o3，負(fù)極為feb. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為fe+2oh-2e-=fe(oh)2c. 電池充電過程中，陰極附近溶液ph降低d. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2ni(oh)2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o【答案】c【解析】【詳解】a.根據(jù)電池總反應(yīng)，電池的電解液為堿性溶

15、液，fe發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，fe為負(fù)極，ni2o3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，ni2o3為正極，a正確；b.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為fe-2e- +2oh- =fe(oh)2，b正確；c.電池充電時(shí)的反應(yīng)為fe(oh)22ni(oh)2=fe+ni2o3+3h2o，陰極電極反應(yīng)為fe(oh)2+2e-=fe+2oh- ，陰極附近堿性增強(qiáng)，ph增大，c錯(cuò)誤；d.充電時(shí)陽極反應(yīng)為2ni(oh)22oh-2e-=ni2o3+3h2o，d正確；答案選c?！军c(diǎn)睛】二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理。充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時(shí)的陽極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過程。16. 在基態(tài)多電子原

16、子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是 （ ）a. 最易失去的電子能量最高b. 電離能最小的電子能量最高c. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量d. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【答案】c【解析】【詳解】a.能量越高的電子通常離核越遠(yuǎn)，故最易失去的電子能量最高，a正確；b. 電離能最小的電子只需要較少的能量即可脫離原子核的吸引，故其能量最高，b正確；c. p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，同一能層的p軌道電子能量高于s軌道電子能量，c不正確；d. 根據(jù)能量最低原理可知，在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低，d正確。綜上所述，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是c。17. 下列離子方程式中，

17、屬于水解反應(yīng)的是a. hcooh+h2ohcoo + h3o+b. co+ h2ohco+ ohc. co2+h2ohco+ h+d. hs + h2os2+ h3o+【答案】b【解析】【詳解】a. hcooh+h2ohcoo- +h3o+為弱電解質(zhì)甲酸的電離方程式，故a錯(cuò)誤；b. co+h2ohco+oh為碳酸根離子的水解反應(yīng)的離子方程式，故b正確；c. co2+h2ohco+ h+不是碳酸的電離方程式，也不是水解離子反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d. hs-+h2os2-+ h3o+為硫氫根離子的電離方程式，故d錯(cuò)誤；故選b。18. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是a. 鐵器表面刷油漆不能起到防護(hù)的

18、作用b. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用c. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕d. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法【答案】d【解析】【詳解】a. 鐵器表面的油漆可以阻止氧氣和鐵器接觸，起到防護(hù)作用，故a錯(cuò)誤；b. 鐵比錫活潑，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用，故b錯(cuò)誤；c. 鋼管與電源的正極相連，則鋼管作陽極，所以鋼管中的鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子成為亞鐵離子而被腐蝕，所以鋼管不能與電源的正極相連，故c錯(cuò)誤；d. 在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，所以被腐蝕的是鋅塊，鐵被保護(hù)，這種方法

19、叫用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故d正確；故選：d。19. 用鉑（惰性）電極進(jìn)行電解，下列說法中正確的是（ ）a. 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液ph不變b. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗oh-，故溶液ph減小c. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12d. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11【答案】d【解析】【詳解】a. 電解釋h2so4，實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，濃度增大，故溶液ph減小，故a錯(cuò)誤；b. 電解稀naoh溶液，陽極消耗oh，陰極消耗h，實(shí)質(zhì)也是電解水，naoh溶液濃度增大，故溶液的ph增大，故b錯(cuò)誤；c

20、. 電解na2so4溶液時(shí)，在陽極發(fā)生反應(yīng)：4oh4e=2h2oo2，在陰極發(fā)生反應(yīng)：2h2e=h2，由于兩電極通過電量相等，故放出h2與o2的物質(zhì)的量之比為21，故c錯(cuò)誤；d. 電解cucl2溶液時(shí)，陰極反應(yīng)為cu22e=cu，陽極反應(yīng)為2cl2e=cl2，兩極通過電量相等時(shí)，cu和cl2的物質(zhì)的量之比為11，故d正確；答案選d。20. 已知ag2so4的ksp為2.0×105 mol3·l3，將適量ag2so4固體溶于100 ml水中至剛好飽和，該過程中ag 和so42濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖飽和ag2so4溶液中c(ag)=0.034 moll1。若t1時(shí)刻在上述體系

21、中加入100 ml 0.020 moll1 na2so4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后ag 和so42濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】ag2so4剛好為100 ml的飽和溶液，因?yàn)閏(ag+)=0.034mol·l-1，所以c(so42)=0.017mol·l-1；當(dāng)加入100 ml 0.020 mol·l-1na2so4溶液后，c(so42)=0.0185mol·l-1，c(ag+)=0.017 mol·l-1，此時(shí)qc= c(so42) c2(ag+)=0.0185×（0.017）

22、2=5.35×10-6<ksp=2.0×10-5，則該溶液沒有沉淀析出，所以混合后的c(ag+)為原來的一半，c(so42)略有增大，由此可以看出應(yīng)為b圖像。ii卷（非選擇題40分）二、填空題：21. 冰醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為：_，其屬于_電解質(zhì)（填非、強(qiáng)或弱），溶于水的電離方程式為：_，在此溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，加熱溶液紅色_（填加深、變淺或不變），說明冰醋酸溶于水的電離是_過程（填吸熱或放熱）。在100ml0.1mol/l的ch3cooh溶液中，加入100ml0.1mol/l naoh溶液，恰好反應(yīng)后溶液呈_性（填堿性或酸性），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：_

23、溶液中c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=_?！敬鸢浮?(1). ch3cooh (2). 弱 (3). ch3cooh +h2och3coo + h3o+ (4). 加深 (5). 吸熱 (6). 堿 (7). na+ ch3cooohh+ (8). 0.05mol/l【解析】【詳解】冰醋酸的結(jié)構(gòu)簡式是ch3cooh，其溶于水部分電離屬于弱電解質(zhì)，在水分子的作用下電離方程式是ch3cooh +h2och3coo + h3o+，在此溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，加熱溶液紅色加深，氫離子濃度增大，說明電離平衡向電離方向移動(dòng)，依據(jù)勒夏特列原理，說明冰醋酸溶于水的電離是吸熱過程，在100

24、ml0.1mol/l的ch3cooh溶液中，加入100ml0.1mol/l naoh溶液，恰好反應(yīng)后生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，反應(yīng)后醋酸根離子水解離子濃度減少，所以醋酸鈉溶液中離子濃度大小為：na+ ch3cooohh+，依據(jù)物料守恒，c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=0.05mol/l。22. w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1；y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）x位于元素周期表中第_ 周期第_ 族；w

25、的基態(tài)原子核外有_ 個(gè)未成對電子。（2）w元素在常溫下能形成的單質(zhì)是_和_（填化學(xué)式），y的單質(zhì)在常溫下成_態(tài)（填固、液或氣），x元素形成的單質(zhì)與y形成的單質(zhì)兩者相比，熔點(diǎn)較高的是_（寫化學(xué)式）； （3）y與z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ?！敬鸢浮?(1). 三 (2). 第ia族 (3). 2 (4). o2 (5). o3 (6). 固 (7). si (8). sicl43h2o=h2sio34hcl【解析】【分析】w、x、y、z是四種常見的短周期元素，已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則w元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故w為

26、氧元素；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1，x可能為na或f，x原子半徑大于氧原子，故x為na元素；y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于na元素，故y為si元素；z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故z為cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)x為na，位于元素周期表中第三周期第a族；w為氧元素，其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4，核外有2個(gè)未成對電子；(2) w元素是氧元素，在常溫下能形成的單質(zhì)是o2和o3，y的單質(zhì)硅，在常溫下成固體，x元素形成的單質(zhì)是鈉，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，鈉的熔點(diǎn)比較低，所以熔點(diǎn)較高的是si；(3)y與z形成的化合物為sicl4，和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一

27、種強(qiáng)酸，應(yīng)生成硅酸與hcl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。23. x、y、z、w為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：x可分別與y、w形成x2y，x2y2、xw等共價(jià)化合物；z可分別與y、w形成z2y、z2y2、zw等離子化合物。請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：z2y_xw_zw_（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：z2y2 _x2y2_z2y2與x2y反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入x2y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是_。（4）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的zw飽和溶液， c（i）、c（ii）為多孔石墨電極。接通s1后，c（i）附近

28、溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開s1，接通s2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)： c（i）的電極名稱是_（填寫正極或負(fù)極）； c（ii）的電極反應(yīng)式是_?！敬鸢浮?(1). na2o (2). hcl (3). nacl (4). (5). (6). (7). (8). 負(fù)極 (9). 【解析】【分析】x、y、z、w為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。x可分別與y、w形成x2y，x2y2、xw等共價(jià)化合物；z可分別與y、w形成z2y、z2y2、zw等離子化合物，短周期主族元素能形成共價(jià)化合物x2y、x2y2的為h、o元素，x為正化合價(jià)、y為負(fù)化合價(jià)

29、，則x是h、y是o元素；短周期主族元素能形成離子化合物z2y、z2y2的元素為na、o元素，所以z為na元素；z和w能形成離子化合物且w為-1價(jià)，w原子序數(shù)大于z，則w為cl元素；【詳解】(1) z2y是氧化鈉，化學(xué)式為na2o，xw是氯化氫，化學(xué)式是hcl，zw是氯化鈉，化學(xué)式是nacl； (2) z2y2是過氧化鈉，電子式，x2y2是過氧化氫，電子式，過氧化鈉和水反應(yīng)生成naoh和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3) 雙氧水和cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水，離子方程式為；（4）c()、c()為多孔石墨電極，接通s1后，該裝置是電解池，c()附近溶液變紅，說明c(i)為陰極、c(ii)為陽極，

30、陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開s1，接通s2，該裝置是原電池，c(i)是負(fù)極、c(ii)是正極，正極上氯氣得電子生成氯離子，電極反應(yīng)式為 。24. 北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(c3h6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：c3h8(g)= ch4(g)+hcch(g)+h2(g)h1=156.6kj·mol-1ch3ch=ch2(g)= ch4(g)+hcch(g)h2=32.4kj·mol-1則相同條件下，反應(yīng)c3h8(g)= ch3ch=ch2(g)+h2(g)的h=_kj·mol-1。(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入o2和co2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為_；放