選修三簡答題(2017)

1、物質的結構與性質簡答題1、（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是 。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 。GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約4002、東晉華陽國志南中志卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：氨的沸點 （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_ _ ； （3） 元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu >IN

2、i的原因是_ _ 3、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：（4）GaF3的熔點高于1000，GaCl3的熔點為77.9，其原因是_ 。4、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。5、A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型：C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}（2）單質A有兩種同素異形

3、體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 _ ；6、科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。 （4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”?！翱扇急敝蟹肿娱g存在的2種作用力是_ 。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0. 586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是_ _。7、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最

4、外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}；(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構如圖(b)所示。(a)(b)該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學鍵類型有_；該化合物加熱時首先失去的組分是_，判斷理由是_。8、早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_ 。 9、硅是重要的半導體材料，構成了現代電子

5、工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}:(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實: 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 10、（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_ 。(5) 乙醇在H2O中的溶解度大于H2S，其原因是_ 。11、(1)元素的第一電離能：Al_Si(填“>”或“<”)。(3)硅烷(SinH2

6、n2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是_。12、A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題： (5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請根據結構與性質的關系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_ _ _；H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_ _ _13、張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯

7、的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是_ _ _。（3）NH4+中HNH的鍵角比NH3中HNH的鍵角_（填“大”或“小”），原因是_ _。(4) CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是 ，鍵角分別是 、 ；分析它們鍵角差異的原因 。 14、氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_ ；15、C、Si、Ge、Sn是同族元素，

8、該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。其中錫是古代大名鼎鼎的“五金”金、銀、銅、鐵、錫之一。周朝時，人們已經大量使用錫制器皿。下表是兩者的鍵能數據的：（單位：kJ/mol）ABA=BABCO3517451071.9N2139418946結合數據說明CO比N2活潑的原因： 。16、（1）從原子結構角度分析Fe2和Fe3的穩(wěn)定性相對強弱 _ _。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，回答問題：電離能/kJ·mol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540寫出A原子的核外電子排布圖_，Al原子的第一電離能_(填

9、“大于”“小于”或“等于”)738 kJ·mol1，原因是_。17、（1）硝酸和尿素的相對分子質量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請解釋原因：尿素分子間存在氫鍵，使其熔沸點升高，而硝酸分子內存在氫鍵，使其熔沸點降低（2） H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶的原因： _ _。（3）硼酸晶體結構如圖，晶體中存在的作用力有_；加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是_(4)金屬 Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是_ ，反應的離子方程式為_ 。18、（1）與H2O分子相比，OF2分子的極性更 （填“大”或“小”），原因是 。（

10、2）H2S鍵角比H2Se大的原因 。（3）次硫酸結構式為H-O-S-O-H，該酸可能是 （填“強”或“弱”），易溶于 （填“水”或“汽油”）。19、（1）FeO熔點比Fe2O3熔點 （填“高”或“低”），原因 （2）SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖，較短的鍵為_(填圖1中字母)，原因是 （3）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層,四氯化硅與四氯化碳分子結構相似,但遇水極易發(fā)生水解反應,導致二者性質不同的原因是 。（4）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電,經測定知其中只存在一種PBr鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因 。20、（1）氮化鋁熔點22000C，其晶體類型是 ，氮化硼

11、的熔點比氮化鋁高，其原因是 。其晶胞結構如下，該晶體中存在配位鍵與共價鍵；判斷晶體中有配位鍵的依據是 （2）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結合水電離出的OH生成B(OH)4-而呈酸性，不考慮空間構型，B(OH)4-中原子的成鍵方式用結構簡式表示為 。 （3）1 mol NH4BF4(氟硼酸銨)含有_mol配位鍵。物質的結構與性質簡答題答案1、（2016·全國卷）（2）Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵，不易形成雙鍵或叁鍵。（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點依次上升。因為都是分子晶體，其組成和結構相似

12、的物質，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點上升。2 、（2016·全國卷） 高于 氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強； （3） Cu+核外電子排布呈全充滿狀態(tài)，比Ni+穩(wěn)定，難以失去電子3、（2016·全國卷）（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子鍵比范德華力強；4、（2015·全國卷）（2）C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結構 （4）分子 5、（2015·全國卷II）（2）O3 都是分子晶體，O3的相對分子質量大，范德華力大，沸點高。6、福建卷.2015.T31（4）氫鍵、范德華力C02的分子直徑小于籠狀結構空腔直徑，

13、且與H20的結合能大于CH47、2014·新課標全國卷 (5)SO共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱82014·新課標全國卷 (1)X­射線衍射 CH3COOH存在分子間氫鍵9.（2013·新課標卷I·37）(5)CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂。導致長鏈硅烷難以生成 CH鍵的鍵能大于CO鍵，C一H鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵10.（2013·福建理綜·31）(5) H2O分

14、子與C2H5OH分子間易形成氫鍵，而H2S與H2O分子間不能形成氫鍵11、2012·福建理綜，30 (1) < (3)同是分子晶體，硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案)12、2012·課標全國理綜，37 (5)第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為4價，而H2SeO4中的Se為6價，正電性更高，導致SeOH中O的電子更向Se偏移，越易電離出H13、2016深圳一模37（2）P的p亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大（2

15、分）。（3）大（1分）；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤電子對（分析結構1分），孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力強于成鍵電子對和成鍵電子對之間的排斥力（1分），導致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大（共2分）。(4)四面體形 109.50 1070 1050 CH4中鍵與鍵之間的排斥力一樣,是正四面體，鍵角為109.50。而其他兩個分子均有未成鍵的孤電子對,孤電子對間的排斥力>孤電子對與鍵電子對間的排斥力>鍵電子對間的排斥力。由于孤電子對成鍵電子的排斥作用，使得成鍵電子間夾角變小，H2O中有兩對孤對電子，NH3中有一對孤對電子，固H2O中鍵角比

16、NH3更小。附： 價層電子對排斥力類型及大?。汗码娮訉﹂g 孤電子對 鍵電子對 鍵電子對間原因：電子帶負電，相互之間有排斥作用，鍵電子對受兩原子束縛相互間斥力小，而孤對電子對只受一個原子束縛故相互間斥力大。14（2016校沖刺）（3）N、F、H三種元素的電負性為FNH，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵。15 岳陽原創(chuàng) CO中第一個鍵的鍵能是326.9kJ/mol，N2中第一個鍵的鍵能是528 kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂，所以CO比N2活潑。16.（1）Fe2：Ar3d6，Fe3：Ar3d5，Fe3的3d能級電子為半充滿

17、的穩(wěn)定狀態(tài)，故穩(wěn)定性：Fe3>Fe2。(2) 小于由表中數據判斷B為Mg，其最外層電子排布式為3s2，而Al最外層電子排布式為3s23p1，當3p處于全充滿、半充滿或全空時較穩(wěn)定，因此，失去p能級的1個電子相對比較容易17.（2）都是極性分子；H2O與CH3CH2OH可形成分子間氫鍵（3）范德華力、氫鍵、共價鍵；加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵(4)H2O2具有強氧化性，可以將 Cu氧化為 Cu2，氨分子與Cu2可形成配離子，兩者相互促進使反應得以進行CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH18.（1）小 都是V形分子，且孤電子對均為2，F與O的電負性差值小于H與O電負性差值，導致正負電荷中心偏離程度減小。（2）電負性S大于Se，共用電子對離S近，共用電子對間的排斥力大 (3)弱酸 水19.（1）低 Fe2半徑比Fe3大，電荷數小，FeO的晶格能較?。?）b 形成b鍵的氧原子與兩個硫原子結合，作用力較小。（3）硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道（因為沒有2d），不能接受氧原子的孤對電子，所以四氯化硅能水解而四氯化碳不能水解。（4）PBr5= PBr4+ + Br -20.（1）原子晶體；同為原子晶體，硼原子半徑小于鋁原子半徑，氮化硼中共價鍵鍵能較大氮化鋁晶體中，每個鋁原子與4個氮原子結合，而鋁原子只有3個價電子，需提供1個