江蘇省蘇州市2020年中考化學試題

1、江蘇省蘇州市中考化學試題注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題，選擇題第1頁至笫3頁、非選擇題第4頁至第8頁；共28題，滿分100分：考試用時100分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡相對應的位置上，并認真核對條形碼上的準考號、姓名是否與本人的相符合。3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡相對應題目的答案標號涂黑，如需政動，請用橡皮擦凈后，再選涂其他答案；答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡指定的位置上，不在答題區(qū)城內的答案一律無效，不得用其他筆答題。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl

2、-35.5選擇題（共40分）一、單項選擇題（包括20小題、每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。）1.“垃圾分類工作就是新時尚”。廢舊報紙應投入的垃圾箱是A.B.C.D.2.下列物質屬于氧化物的是A.O3B. SO3C .NaOHD.K2 SO43.下列變化屬于化學變化的是A.干冰升華B.衣服晾干C.冰雪融化D.食物腐敗4.下列物質由離子構成的是A.銅B.水C.氯化鈉D.氖氣5.四氯化鈦（TiCl4）可用于冶煉金屬鈦。四氯化鈦中鈦元素的化合價為A.+4B.-4C.0D.-16.下列實驗操作圖示正確的是A.加熱液體B.測定pHC.滴加液體D.檢查氣密性7.下列常見材料中，屬于合成材料的是

3、A.陶瓷B.焊錫C.塑料D.鋼筋混凝土8.下列有關化學用語表示正確的是A.五氧化二磷：P2O5B.銀元素：AGC.2個鎂離子：2Mg+2D.8個硫原子：S89.工業(yè)用反應來制備純堿，該反應屬于A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應10.下列有關氧氣的說法中，不正確的是A.氧氣可供給呼吸B.魚類能在水中生存，說明氧氣易溶于水C.植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源D.焊接或切割金屬時使用純氧代替空氣以獲得更高的溫度11.某凈水裝置如右圖所示。下列說法正確的是A.該裝置能對水進行殺菌消毒B.該裝置能除去水中的顏色和異味C.硬水經(jīng)過該裝置后可轉化為軟水D.自來水經(jīng)過該裝置后可得蒸餾水12

4、.下列指定反應的化學方程式正確的是A.鎂條燃燒：B.銅綠分解：C.氨水中和硫酸：D.酒精完全燃燒：13.利用右圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是A.實驗時應先點燃酒精燈后通COB.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色C.b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾氣中的CO14.下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.天然氣難溶于水，可用作燃料B.碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥C.石墨有導電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯D.小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多15.下列關于溶液的說法正確的是A.溶液一定是無色透明的液體B.飽和溶液降溫后都有溶質結晶析出C.碘酒溶液中，碘是溶質，酒

5、精是溶劑D.水加入蔗糖后形成溶液，導電性明顯增強16.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.NH4+、SO42-、NO3-B.H+、Ba2+、OH-C.Fe2+、Na+、OH-D.Ca2+、Cl-、CO32-17.K2CO3、KNO3在不同溫度時的溶解度及溶解度曲線如下。下列說法正確的是溫度/2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169A.K2CO3的溶解度大于KNO3B.乙代表K2CO3的溶解度曲線C.t應在5060之間D.40時，100gKNO3飽和溶液中含63.9gKNO318.下列實驗方案不能達到目的的是A.鑒別：用

6、熟石灰鑒別NH4Cl固體和NH4NO3固體B.除雜：用濃硫酸除去O2中混有的少量水蒸氣C.檢驗：用高錳酸鉀溶液檢驗CO2中是否混有SO2D.制備：實驗室用鋅粒和稀硫酸制備少量H219.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現(xiàn)的是A.B.C.D.20.用右圖所示裝置探究CO2能否與H2O反應。滴加鹽酸，待試管乙中液體變紅后，將其加熱至沸騰，紅色不褪去。下列說法正確的是A.甲中逸出的氣體只含CO2B.乙中液體變紅，證明CO2能與水反應C.加熱后紅色不褪去，說明碳酸受熱不分解D.欲達到實驗目的，可將鹽酸改為稀硫酸非選擇題（共60分）21.（5分）化學與人類生活息息相關。請回答下列問題。（1）化

7、石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，加劇了大氣層的效應。（2）油鍋起火可蓋上鍋蓋使火熄滅，其滅火原理是。（3）大米中含有的糖類物質主要是（填名稱）。（4）兒童患佝僂病、骨骼疏松是因為缺少元素。（5）用鐵制作炊具是利用其良好的延展性和性。22.（7分）某興趣小組制取氧氣，并嘗試回收部分藥品。可能用到的部分裝置如下圖。（1）上圖中儀器a的名稱是。（2）用雙氧水和MnO2制氧氣。發(fā)生反應的化學方程式為，收集氧氣的裝置可選用（填字母）。（3）加熱KClO3固體制氧氣（1.5gMnO2作催化劑），并對KClO3完全分解后的殘留固體進行分離。（已知反應原理為：） 發(fā)生裝置應選用（填字母）。KCl的溶解度曲線如題22

8、圖所示。將殘留固體冷卻至室溫（20），稱得其質量為4.8g。欲將KCl全部溶解，至少應加入該溫度下蒸餾水的體積約（填字母）。a.5mIb. 10 mlc. 20 mId. 30 mI對溶解所得混合物進行過濾，濾渣經(jīng)處理得MnO2。從濾液中獲得KC1晶體的最佳方法是_。23.（7分）鋁是大自然賜予人類的寶物，是現(xiàn)代文明不可缺少的物質基礎。（1）人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚?？赡苁且驗椋ㄌ钭帜福?。A.地殼中鋁元素含量少b.冶煉鋁的技術要求高（2）用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船的一些部件，主要是利用其強度高、耐腐蝕和（寫一條）等性質。高溫下，鋁與Li2O反應可置換出金屬鋰，寫出該反應的化學方程式

9、:_。（3）用砂紙去除鋁片表面的氧化膜，將其浸人硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察到鋁片表面有紅色物質析出，并有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗氣體為氫氣。寫出生成紅色物質的化學方程式：_。硫酸銅溶液中的陽離子有_（填離子符號）。（4）原子簇是若干個原子的聚集體，有望開發(fā)成新材料。某鋁原子簇由13個鋁原子構成，其最外層電子數(shù)的總和為40時相對穩(wěn)定。寫出該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號：_。【鋁原子的結構示意圖為】24.（5分）閱讀下面的科普短文，回答相關問題氨是一種重要的化學物質，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要來自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮氣和氫氣合成出氨。工業(yè)合成氨的流程如題24圖-1所示

10、。為了找到合成氨反應合適的催化劑，人們做了6500多次實驗，發(fā)現(xiàn)鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下，用體積比為1:3的氮氣和氫氣合成氨，當容器中氨的含量不再發(fā)生變化時（平衡時），測得氨的含量分別與溫度和壓強的關系如題24圖一2所示。1913年第一座合成氨工廠建立。如今全球合成氨年產(chǎn)量超千萬噸，其中大約85%的氨用于生產(chǎn)氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。（1）工業(yè)上可用_方法獲得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O高溫下反應得到CO和原料氣H2，該反應的化學方程式為_。（3）從“合成塔”中出來的氣體是_（填“純凈物”或“混合物”）。（4）科學家研究合成氨反應催化劑的日的是_

11、。（5）按下列條件進行合成氨反應，平衡時氨的含量最高的是_（填字母）。a.200大氣壓、300b.200大氣壓、500C.400大氣壓、300d.400大氣壓、50025.（7分）氫氣被看作是理想的能源。氫氣的制取和儲存是氫能源利用領域的研究熱點.氫氣的制?。?）科學家正致力于研究在催化劑和光照條件下分解水制氫氣。寫出該反應的化學方程式：_，該反應_（填“放出”或“吸收”）能量。（2）水熱分解可得氫氣，高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關系如題25圖所示。圖中曲線A、B對應的微粒依次是_（填符號）。.氫氣的儲存（3）一種鎂銅合金可用于儲氫。將鎂、銅單質按比例在一定溫度下熔煉得到上述合金。熔煉時

12、須通入氬氣，其目的是_。350時，該鎂銅合金與氫氣反應，生成了一種僅含Mg、H兩種元素的化合物，其中氫元素的質量分數(shù)為7.7%。該化合物的化學式為_。26.（8分）硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下：已知：硝酸會揮發(fā)、受熱會分解。（1）氣體X為（填化學式）。（2）“制漿”所得的混合物屬于_（填字母）。a.溶液b.懸濁液c.乳濁液（3）寫出“中和”步驟主要反應的化學方程式：_。（4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項指標判斷“中和”反應完全發(fā)生：容器內混合物基本變澄清和_。（5）“制漿”時須控制好加入水的量。加入水量太少會導致制漿困難；加入水量太多會導致_。（6）若省去“制漿”步驟

13、也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會降低、同時會產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是_。27.（10分）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實驗硏究中均有廣泛應用?！九渲迫芤骸颗渲迫苜|質量分數(shù)分別為1%、2%和4%的Na2CO3溶液（1）若配制50g溶質質量分數(shù)為4%的Na2CO3溶液，下列操作正確的是_（填字母）。a.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體b.選用50mL量筒量取所需體積的水c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標簽（2）分別測定25時，上述3種溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號溶質質量分數(shù)1%2%4%溶液pH11.6211.7611.90分析I、三組數(shù)據(jù)可得出的結論是_

14、?！局苽湮镔|】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復分解反應制備FeCO3【已知溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2+完全生成Fe（OH）2沉淀】（3）在燒杯中制備FeCO3沉淀時，應選用的加料方式是（填字母）。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中b.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中C.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中（4）潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質，反應如下：，則X的化學式為?！緲硕舛取繕硕ù郎y鹽酸的溶質質量分數(shù)（5）將Na2CO3固體在270干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na2CO3于錐形瓶中，加入50m蒸餾水溶解，

15、滴入待測鹽酸，當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g·mL-1，反應中Na2CO3所含的碳元素全部轉化為CO2）。列式計算待測鹽酸的溶質質量分數(shù)（結果用百分數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）。若上述測定過程中Na2CO3固體未經(jīng)充分干燥，則測出鹽酸的溶質質量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。28.（11分）鋼鐵的腐蝕是重要研究課題?！局R回顧】用如題28圖一1所示實驗進行鐵釘腐蝕的研究。一段時間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D、E中鐵釘嚴重銹蝕。（1）由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟_（填化學式）等物質作用的過

16、程。（2）試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是_?！緦嶒炋骄俊肯蛟嚬蹹中（含生銹鐵釘）加人過量10%稀鹽酸，浸泡?？捎^察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液呈黃色，一段時間后黃色變?yōu)闇\綠色。（3）寫出鐵銹溶于鹽酸的化學方程式：_。（4）推測試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，可能是因為氯化鐵與某些物質發(fā)生反應所致。現(xiàn)進行如下3個實驗（持續(xù)10小時，已知氫氣不影響該反應）。序號實驗I實驗實驗實驗內容現(xiàn)象溶液顏色始終呈黃色產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液逐漸由黃色變淺綠色 設計實驗I的目的是_。 綜合分析上述3個實驗，試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的原因是_?！就卣寡又佟垦芯克畼拥膒H、水中溶解氧濃度與

17、鋼鐵腐蝕速率的關系。查閱相關文獻得到如下資料。（5）題28圖一2表示水樣溫度22、氧含量6mL·L-1時，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關系。當pH<4時，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是。（6）題28圖-3表示溫度22、pH=7時，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關系。當溶解氧超過20mL·L-1時，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是_。2020年蘇州市初中畢業(yè)暨升學考試化學試題參考答案選擇題（共40分）12345678910BBDCADCAAB11121314151617181920BDCDCABACD非選擇題（共60分）21.（5分）（1）溫室（2）隔絕氧氣（空氣）（3）淀粉（4）鈣（Ca）（5）導熱22.（7分）（1）分液漏斗（2）D或F（3）Ab蒸發(fā)結晶23.（7分）（1）b（2）密度小（質輕等）（合理答案均得分）（3）Cu2+和H+（4）Al13-24.（5分）（1）分離液態(tài)空氣（合理答案均得分）（2）（3）混合物（4）提高合成氨反應的速率（5）c25.（7分）（1）吸收（2）H、O（3）防止熔煉時鎂、銅與空氣反應MgH226.