2010年11月高考化學 練兵（2）

1、2010年11月份化學練兵（2）化學試題可用到的相對的原子質(zhì)量：H1，O16，C12，NA23，S32，Cl35.1，F(xiàn)e56一、選擇題（每題只有一個選項正確，每小題2分，共50分）1設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A含NA個氧分子的氧氣的質(zhì)量為32gBlmolCH3Cl與lmolSiO2中所含的共價鍵數(shù)目均為4NAC標準狀況下，22.4LCl2參加反應(yīng)時所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2NADlmol·L-1鹽酸和loml·L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)目，前者有NA個，后者少于NA個2目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對這16種

2、非金屬元素的說法正確的是（ ）都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于3單質(zhì)形成的晶體都為分子晶體氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫做氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A只有正確 B只有正確C只有正確D都不正確3下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ）F2和Br2的沸點 純水在25和80時的PH值 同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO4·5H2O的質(zhì)量 25時，等體積且PH都等于5的鹽酸和ALCL3溶液中，已電離的水分子數(shù) 在NH3+NON2+H2O(未配平)反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)H和H+的離子半徑A B C D4已知：SO32+I2+H2O=

3、SO42+2H+2I,其溶液中可能含有I,NH4+,CU2+,SO32，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列該溶液組成的判斷正確的是（ ）A肯定含有I，可能含有SO32 B肯定不含Cu2+,可能含有I-C可能含有SO32 D肯定不含Cu2+、I-ABCDEFxCL2O2O2H2O5下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是一種氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)換化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟CL2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一元素，F(xiàn)可能是H2S

4、O4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一元素，F(xiàn)可能是HNO3C當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)DB和CL2的反映是氧化還原反應(yīng)6限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式：H+SO32=H2O+SO2的化學方程式個數(shù)有（ ）A4 B6 C8 D127下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3C碳酸氫鎂溶液加入過量澄清石灰水： Ca2+Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O+CaCO3D氫

5、碘酸中通入氯氣：2I-+Cl2=2Cl+I28在濃鹽酸中H3AsO3與SnCL2反應(yīng)的離子方程式為： SnCL2+CL+H3AsO3+H+-As+SnCL62+M(未配平)，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 （ ）氧化劑是H3AsO3 還原性：Cl-As 每生成0.1mol的As，還原劑失去的電子為0.3mol M為OH- SnCL62是氧化產(chǎn)物 H+前面的配平系數(shù)為6A B C D只有9白磷于氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10.已知斷裂下面化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ·mol1、P-O bkJ·mol1、P=O ckJ·mol-1、O=O d

6、kJ·mol-1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d-4c-12b）kJ·mol1 B(4c+12b-6a-5d) kJ·mol1 C(4c+12b-4a-5d) kJ·mol1 D(4a+5d-4c-12b) kJ·mol1 10下列離子在溶液中因氧化還原而不能大量共存的是（ ）AH3O+,NO3,Fe2+，Na+ BAg+,NO3,Cl,K+ CK+,Ba2+,OH-,SO42DCu2+,NH4+,Br，OH11下列物質(zhì)在溶于水和熔化時，克服的作用力完全相同的是（ ）A干冰BKOHCNaHSO4D冰醋

7、酸12下列實驗操作方法（指主要操作）中錯誤的是（ ）A用過濾法分離KMnO4受熱分解后的產(chǎn)物B用升華法分離NaCl與碘的混合物C用滲析法分離淀粉與碳酸鎂的混合物D用分液法分離C2H5Br和C2H5OH的混合物13已知土壤膠粒帶負電荷，因此水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效損失最多 的是（ ）A硫銨B碳銨C硝銨D氯化銨14已知反映：101kPa時，2C（s）+O2(g)=2CO（g）；H=-221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是（ ）A碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB的反應(yīng)熱應(yīng)為221kJ/molC稀硫酸與稀

8、NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.2 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量15對照實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列不是用來做對照實驗的是（ ）16FeS與一定濃度HNO3溶液反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，當NO2和NO的體積比為1：1時，實際參加反應(yīng)的FeS和HNO3的物質(zhì)的量之比是（ ）A4:9B2:9C2:11D1:717下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是 （ ）A氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O B等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+ Ba2+OH B

9、aCO3 + H2O CNaHSO3溶液顯酸性的原因是：HSO3 SO32 + H+ D硫化鈉水溶液呈堿性的原因是：S2 + 2H2O H2S + 2OH 18設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是（ ）A在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子B在含4molSiO鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA C28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對 D含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為23 19下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是 （ ）A配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪 拌B常溫時，用pH試紙測得0.1 mol&#

10、183;L1碳酸鈉溶液的pH 7 C如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗 D向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體 20在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是 （ ）A使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NO3、SO42、Na+ B使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2、K+、HCO3、AlO2 C在加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO3 D在c(H+)/c(OH) 1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1、K+ 21下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（ ）固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3相同物

11、質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半徑：K+S2F給出質(zhì)子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O氫化物的沸點：H2SeH2SH2OA B C D 放電充電22高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述錯誤的是（ ）A放電時負極反應(yīng)為：Zn 2e + 2OH Zn(OH)2 B放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化 C充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3

12、 3e + 5 OH FeO + 4H2O D充電時陰極附近溶液的堿性增強23下述實驗不能達到預期實驗?zāi)康牡氖牵?）序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L1NaClO溶液和0.1mol·L1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響24短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）AZ與鐵反應(yīng)生成的化合物中鐵元素顯正三價BX的最高價氧化物的水化物是一種強酸C1 mol單質(zhì)Y跟足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1 mol電子DZ有ZO2、ZO3兩種氧化物25已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)