高三必修化學(xué)同步訓(xùn)練阿伏加德羅常數(shù)

1、.2019高三必修化學(xué)同步訓(xùn)練阿伏加德羅常數(shù)高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了2019高三必修化學(xué)同步訓(xùn)練，希望大家喜歡。1.2019四川理綜化學(xué)卷，T5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是：A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時，電路中通過和電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反響中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA【答案】D【解析】0.2

2、molFe與足量水蒸氣反響，生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為為0.267mol，A錯誤;1LpH=13的NaOH溶液中由水電離的OH-離子數(shù)目為10-13NA，B錯誤;氫氧燃料電池正極消耗22.4L氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時，電路中通過和電子數(shù)目為4NA，C錯誤;5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反響中，生成4mol氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。2.2019上海單科化學(xué)卷，T16含有砒霜As2O3的試樣和鋅、鹽酸混合反響，生成的砷化氫AsH3在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。假設(shè)砷的質(zhì)量為1.50 mg，那么A.被氧化的砒霜為1

3、.98 mg B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC.和砒霜反響的鋅為3.90 mg D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610-3NA【答案】C【解析】A、根據(jù)題目提供的信息砒霜As2O3的試樣和鋅、鹽酸混合反響，生成的砷化氫AsH3，可知As元素的化合價變化情況是 ，即在該反響中As2O3作氧化劑被復(fù)原，A錯誤;B、所給的是氫氣的體積，體積和外界條件有關(guān)，在沒有指明詳細(xì)的外界條件下，無法求出氫氣的體積，B錯誤;C、根據(jù)元素守恒可知，在熱玻璃管中生成的As單質(zhì)的物質(zhì)的量和參加反響As2O3中含有的As元素的物質(zhì)的量相等， mol，那么 = mol，根據(jù)As元素的化合價變化情況是 ，可知 mol As2O3完

4、全反響轉(zhuǎn)化為AsH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol，而Zn在此反響中的化合價變化情況是 ，故參加反響Zn的物質(zhì)的量是 = mol，那么 =3.90 mg，C正確;D、根據(jù)上述分析，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D錯誤。3.2019上海單科化學(xué)卷，T22：2NaAlOH4+CO22AlOH3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol BaOH2 、2 mol NaAlOH4的混合溶液中漸漸通入CO2，那么通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的選項是選項ABCDnCO2mol2345n沉淀mol1233【答案】AC【解析】含NaOH、BaOH2、 NaAlOH4的混合溶液中漸漸通入CO2，發(fā)生的

5、離子反響有：Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2AlOH4 + CO2= 2AlOH3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3。A、當(dāng)通入的nCO2 =2 mol時，發(fā)生的離子反響是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O和2OH+CO2= CO32+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3且n沉淀=1mol，A正確;B、當(dāng)通入的nCO2 =3 mol時，發(fā)生的離子反響是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2AlOH4 + CO2= 2AlOH3+ CO32+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO

6、3和AlOH3且n沉淀之和是3mol1mol BaCO3和2mol AlOH3，B錯誤;C、當(dāng)通入的nCO2 =4 mol時，發(fā)生的離子反響是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2AlOH4 + CO2= 2AlOH3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和AlOH3且n沉淀之和是3mol1mol BaCO3和2mol AlOH3，C正確;D、當(dāng)通入的nCO2 =5 mol時，部分的BaCO3會發(fā)生反響，生成的沉淀要小于3mol，D錯誤。4.2019全國大綱版理綜化學(xué)卷，T7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下

7、表達(dá)正確的選項是A.lmol FeI2與足量氯氣反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.2 L0.5 mol L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA【答案】D【解析】此題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用。A、足量的氯氣發(fā)生的離子反響有2I+Cl2=I2+2Cl和2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，所以lmol FeI21mol Fe2+和2mol I與足量氯氣反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯誤;B、2 L0.5 mol L-1硫酸鉀溶液中含溶質(zhì)K2SO4的物質(zhì)的量是1mol，所以陰離子SO42

8、的物質(zhì)的量是2mol，B錯誤;C、Na2O2是由Na+和O22構(gòu)成，所以1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)是3mol，C錯誤;D、丙烯和環(huán)丙烷的最簡式都是CH2，那么42 g混合氣體含有3mol CH2，那么氫原子的物質(zhì)的量是6mol，D正確。5.2019江蘇單科化學(xué)卷，T6設(shè)NA為阿伏伽德羅常 數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.在過氧化鈉與水的反響中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【答案】A【解析】根

9、據(jù)氧原子守恒，1.6g氧氣和臭氧含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，A正確;丙烯酸中含有碳氧雙鍵和碳碳雙鍵，B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，C錯誤;過氧化鈉與水的反響中，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，D錯誤。6.2019廣東理綜化學(xué)卷，T10設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項是A.1mol甲苯含有6nA個C-H鍵B.18gH2O含有10nA個質(zhì) 子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子【答案】B【解析】A項、甲苯化學(xué)式為C7H8，構(gòu)造簡式為 ，所以1mol甲苯有8個CH鍵，A錯誤;B項、18gH2O的物

10、質(zhì)的量是1mol水，1molH2O有10mol質(zhì)子，B正確;C項：22.4L氨水非氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水物質(zhì)的量不是1mol，不可計算，C錯誤;D項：鐵片與濃H2SO4中鈍化，只有外表反響，不可計算，D錯誤。7.2019安徽理綜化學(xué)卷，T2714分LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反響制備LiPF6，其流程如下：HCl的沸點是-85.0 ，HF的沸點是19.5 。1第步反響中無水HF的作用是 、 。反響設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 用化學(xué)方程式表示。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠平安手冊提示：假如不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。2該流程需在無水條件下進(jìn)展，第步反響中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式： 。3第步別離采用的方法是第步別離尾氣中H