氧化還原反應知識點歸納

1、氧化還原反應知識點歸納（氧化還原反應中的概念與規(guī)律；氧化還原反應的表示方法及配平。）氧化還原反應中的概念與規(guī)律五對概念在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯系的概念。它們的名稱和相互關系是: 再娜!I氧化性彼還原還原反應還原產物電子I .嗣 ., I I ,5SS儀規(guī)性質I匡化過程I匱生反應I I所得產物I炭電|化合圳I覇性 轟刑 被毎化氧化反應氫化產樹五條規(guī)律1、表現性質規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質強弱規(guī)律譚ne"在“氧化劑+還原刑還原產物+氧化產物"中，氧化性強

2、弱順序IT是；氧化刑氧化產物；還曝番歳弱順序是：還原劑還原產枷3、反應先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中 最強的還原劑作用； 同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原 劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeB“溶液中通入CD，首先被氧化的是Fe2+4、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價t中間價”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化一還原反應中， 氧化劑得電子（或共用電子對偏向） 總數與還原劑失電子（或 共用電子對偏離）總數一定相等。三物質氧化性或還原

3、性強弱的比較（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱單質的還康性逐漸減蕭広 Ca、風、Mg.曲打 S、滋、Fb、* Cu、Kg、趣、Ft、Au對應陽離子的氧化性逐漸減弱 非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱單質的氧化性逐騎減弱F、C7. Br. IW對應陰離子冊還瘵性逐漸減弱（2 ）由反應條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如:23心 + 6HCl = 2KCI + 2辰企 + 5C/2 T（常溫）尿Q+4HC7（濃）MnCl2+Cl2 +2H2O （加熱）前者比后者容易發(fā)生反應，可

4、判斷氧化性：二"：7 - -"-2。同理，不同的還原劑 與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。（3）根據被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。AA如-'，根據鐵被氧化程度的不同丘，可判斷氧化性：、。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。（4）根據反應方程式進行比較氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑 氧化產物；還原性：還原劑 還原產物（5）根據元素周期律進行比較一般地，氧化性：上 下，右 左；還原性：下 上，左 右。

5、（6 ）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中-'I 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 二 顯氧化性；又如 L一匕 溶液 的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。與得失電子的多少無注意：物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易 關。如還原性：血誨刈，氧化性：【注意】氧化還原反應中的不一定：含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其鹽， 是價態(tài)越低，氧化性超強。 HPQ中+ 5價的P無強氧化性。有單質參加的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間

6、的轉化。物質的氧化性或還原性與物質得到或掉失去電子的多少無關。得到電子難的元素失去電子不一定容易，例如：第WA族的C,既難得到電子，又難失去電子，與其它原子易以共價鍵結合。元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是是氧化反應，也可能是還原反應。四、常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑（1 ）活潑的非金屬單質：Cl2、B2、6 12、S等（2） 元素處于高價時的氧化物：CO、NQ、SQ、MnQ、PbQ等（3） 元素處于高價時的含氧酸：濃HSQ、HNQ等（4） 元素處于高價時的鹽：KCIQ、KMnQ FeCd K262G等(5)過氧化物：NatQ、H2O2等(6)次氯酸及其鹽：HCIO Ca(CIQ)2、Na

7、CIQ 等2、常見的還原劑(1)活潑的金屬單質:NaMg Al、Zn、Fe(2)某些非金屬單質:H、C Si(3) 元素處于低價時的氧化物：CO、SQ(4) 元素處于低價時的酸：HCI、HI、HS、H2SQ等(5) 元素處于低價時的鹽：NaS KI、NatSQ、FeSQ等氧化還原反應的表示方法及配平1、表示方法電子錦失法(雙裟橋)電子轉移法(單線橋)表示式(實例)+ 2tXl1A 4+ 4HC1 MnCl： + Cl2 + SKzp4*1 AM 叫 +4HC1 亠一 IlnCl：+ Cl2 + 2H：0-eX2分析1 同一無素在反應中猖失電子情呪2 同一元素電子誨失前后化合價吏 化的因果關系1

8、 .元素間電芋轉移方向和總數(含+ H刃=HC1 + HC1O同種元素間轉痢2 氧化還原反應中元素間喪化的相互依 存關黍書寫 要領長箭號從方程式的反應物指向生 取物“且在同一元素參加反應的始 束價態(tài)上2長箭號數目為3 23 .電子數前注明得、失或h - +得失電子數必相等1 * 05號只在方程式左邊即反應物表示2 . T股尙亍，少數為233 *不必注明得、失或七-長箭號 含史1箭尾在反應物某元素處，箭頭在 同一元素龍成的主成物處2 表示每一種元素得失電子的情況1箭尾在臣應物中失去(或偏離)電子 元素一方 > 箭頭扌旨在反應物中禪到(或 轉移)電子的一方.2 .表明無素間電子轉移的情況(方

9、向和總數)2、配平的方法和步驟：寫好化學式，標明化合價；畫上雙箭頭，列出變化價; 升降化合價，公倍求相等；觀察再配平，兩邊添系數。步驟：(1) 標出有變價的兀素反應前后的化合價.(2) 用“雙橋線”連接反應前后的元素并在橋上或橋下注明化合價升降數.(3) 找出化合價升降數之間的最小公倍數，再依據以上有關原則首先配平有關物 質前面的系數.要求：(1) 質量守恒：即反應前后各兀素原子的種類和個數相等.(2) 氧化劑和還原劑之間電子轉移關系正確.3)電荷守恒：反應物總電荷數與生成物總電荷數相等，且電性相同.常見的氧化還原反應方程式的配平(1 )整體法的應用：A.還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完

10、全被還原，可以看成一個整體，在配平 時按各元素的系數比考慮得失電子的總數女口：分析：H2C2O4中碳兀素的平均價態(tài)為 +3價，都被氧化到+4價，可考慮整體法2 KMnO十5上gqq十 H網斗+ 2 曲盤入 + lp_CC2 +_禺0H2C2O4中2C:4 1 2=2x5 指 H2C2O4 計量數為 5KMnO4中Mn : 7 - 2 0 5x 2 指 KMnOq 計量數為 2B.還原劑或氧化劑的元素部分被氧化或部分被還原，不能看成一個整體，要分別考 慮.如：Cl2 + H2O HCI + HClO分析：氯氣中的氯元素部分被還原，部分被氧化，分別考慮CI2中CI:0 -1(HCI)"

11、x 1 指 HC1O十量數為 1CI : 0； 1(HCIO )1x 1指HC1計量數為1遵循整體法配平的同時， 還可從兩邊的電荷守恒出發(fā).如0H2 CrO + 6+H20(2)離子型氧化還原反應配平 離子型氧化還原反應配平時,2 C嚴+ 3恥鳥+分析：Na2O2中的氧兀素都被還原為-2價，可用整體法x 2指Cr3 計量數為2Na2O2 中 20:-1-21 2=2x 3 指 Na2O2 計量數為 3根據電荷守恒，用觀察法配平其他化學計量數：2_Cr3 _3 Na2O2 j4O_2 CrO4 一 §Na _2 H 2O(3)難點突破：1.缺項配平：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產物、

12、還原產物的化學計量數，在通過比較反應物與 生成物，確定缺項(一般為H2O、H t OH _),最后觀察法配平.3將NaBiOs固體加入MnSOq的混合溶液里，加熱后溶液顯紫色( Bi無色)，反應的 離子方程式如下：5NaBiOz 4- 2 213+ + H+ Na+ + 5 Bi3+ + 2+試完成并配平方程式.分析：溶液顯紫色說明由 MnO 4生成，H與NaBiO 3的氧元素生成H2O ,所以右邊缺項為MnO4 一和H2O .Mn 2 : 275x 2指Mn2 計量數為2根據電荷守恒，用觀察法配平其他化學計量數：5NaBiO32 Mn 214 H 5 Na 5 Bi32 MnO4 -7 H

13、2O2 零價配平：復雜的化合物中的化合價無法標出，且僅靠觀察法也無法配平， 此時可把不知(或難知)化合價的物質看成一個電中性的整體，假設其中所有的元素都為 0價，在根據化合價升降配平方程式，不影響配平結果.但需要注意的是：按零價法分析的價態(tài)升降根據與該反應實際 的價態(tài)升降不符，零價法只是配平的一種方法和技巧.1 Fe3CHNO3Fe(NO3)313NO2CO2H2Ox 1指Fe3C計量數為x 13指NO?計量數為113分析：設Fe3C中各元素均為0價此2中3用:0 T迪屁0撫T蘇3*個9 + 4二門 0 +4(COa) t 4JHNO3 中 N : 5 ：4(NO2八 1有觀察法配平其他化學計量數:1Fe3C 22 HNO3 3 Fe(NO3)3 空N02丄C02 H203. 均價配平：適用于有機氧化還原方