高二化學(xué)上冊(cè)期中復(fù)習(xí)必備知識(shí)點(diǎn)_第1頁
高二化學(xué)上冊(cè)期中復(fù)習(xí)必備知識(shí)點(diǎn)_第2頁
高二化學(xué)上冊(cè)期中復(fù)習(xí)必備知識(shí)點(diǎn)_第3頁
高二化學(xué)上冊(cè)期中復(fù)習(xí)必備知識(shí)點(diǎn)_第4頁
高二化學(xué)上冊(cè)期中復(fù)習(xí)必備知識(shí)點(diǎn)_第5頁
已閱讀5頁,還剩11頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、.2019高二化學(xué)上冊(cè)期中復(fù)習(xí)必備知識(shí)點(diǎn)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及其變化規(guī)律的一門科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了2019高二化學(xué)上冊(cè)期中復(fù)習(xí)必備知識(shí)點(diǎn),供大家復(fù)習(xí)。差量法差量法是根據(jù)化學(xué)反映前后的莫些差量固體低檔、溶液低檔、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等與反映物或者天有生命的物質(zhì)的變化量成正比而建立的一種解題法。此法將差量看作化學(xué)方程式右真?zhèn)€一項(xiàng),將差量現(xiàn)實(shí)差量與化學(xué)方程式中的對(duì)于應(yīng)差量理論差量列成比例,其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題完全相符。用差量法解題的要害是不錯(cuò)找出理論差量。差量法在化學(xué)計(jì)算中有廣泛的用場(chǎng),其中較為常見的是低檔法和體積差法差量法的合用前提:1.反映不完

2、全或者有殘留物。在這類情況下,差量反映了現(xiàn)實(shí)發(fā)生的反映,消弭了未反映物質(zhì)對(duì)于計(jì)算的影響,使計(jì)算得以順?biāo)炫e行。2反映前后存在差量,且此差量易求出。這是施用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí),施用差量法 才顯得快捷,不然,應(yīng)思量用其他方法來解。一. 非金屬單質(zhì)F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si1、氧化性:F2+H2=2HF F2+Xe超過限量=XeF2 2F2超過限量+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn暗示大部門金屬 2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I

3、2 F2+Cl2等體積=2ClF3F2超過限量+Cl2=2ClF3 7F2超過限量+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4 O2+K

4、=KO2S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP4+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P22、復(fù)原性S+O2=SO2 S+H2SO4濃=3SO2+2H2OS+6HNO3濃=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO稀=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10常寫成P2O5 2P+3X2=2PX

5、3X暗示F2,Cl2,Br2PX3+X2=PX5 P4+20HNO3濃=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2少量=2COC+O2足量=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2天生水瓦斯2C+SiO2=Si+2CO制得粗硅Si粗+2Cl=SiCl4 SiCl4+2H2=Si純+4HCl Si粉+O2=SiO2Si+C=SiC金剛砂 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、堿中歧化Cl2+H2O=HCl+HClO加酸按捺歧化,加堿或者光照促進(jìn)歧化Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2CaOH2=CaCl

6、2+CaClO2+2H2O3Cl2+6KOH熱,濃=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH濃+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO二金屬單質(zhì)Na,Mg,Al,F(xiàn)e的復(fù)原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S爆炸 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4熔融=4NaCl

7、+TiMg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgOMg+S=MgS Mg+2H2O=MgOH2+H22Mg+TiCl4熔融=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3鈍化4AlHg+3O2+2xH2O=2Al2O3.xH2O+4Hg鋁汞齊4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3Fe

8、O=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2SO43+3H22Al+6H2SO4濃=Al2SO43+3SO2+6H2OAl,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化Al+4HNO稀=AlNO33+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全復(fù)原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2=FeCl

9、2+Sn三非金屬氫化物HF,HCl,H2O,H2S,NH31、復(fù)原性:4HCl濃+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HClg+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2足量=2SO2+2H2O2H2S+O2少量=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4濃=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO稀=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2

10、O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2純氧=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO用氨去除NONaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=CaOH2+2H22、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O此反映廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或者鋼樣中SiO2的含量2HF+CaC

11、l2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+PbNO32=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=FeS+2HCl2NH3+2Na=2NaNH2+H2 NaNH2+H2O=NaOH+NH33、堿性:NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl此反映用于工業(yè)制備小純堿,純堿4、不定性:2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2

12、O2=2H2O+O2H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2四非金屬氧化物1、低廉態(tài)的復(fù)原性:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反映2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+NO2=SO3+NOSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2用于制硝鏹水工業(yè)中接收尾氣中的NO和NO22CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H22、氧化性:SO2+

13、2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO24NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+CCO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火警SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si3、與水的效用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4P2O5極易吸水,可作氣體枯燥劑P2O5+

14、3H2SO4濃=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO34、與堿性物質(zhì)的效用:SO2+2NH3+H2O=NH42SO3 SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO3這是硫酸廠收受接收SO2的反映.先用氨水接收SO2,再用H2SO4處置懲罰:2NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2天生的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣SO2+CaOH2=CaSO3+H2O不能用澄清白灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別SO3+MgO=MgSO4 SO3+CaOH2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH超過限量=Na2CO3+H2O CO2超過限量+NaOH=NaHCO3CO

15、2+CaOH2超過限量=CaCO3+H2O 2CO2超過限量+CaOH2=CaHCO32CO2+2NaAlO2+3H2O=2AlOH3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O常溫下烈性堿緩慢腐蝕玻璃SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五金屬氧化物1、低廉態(tài)的復(fù)原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=FeNO33+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O此反映用于制備Na2OMgO,Al2O3險(xiǎn)些沒有

16、氧化性,很難被復(fù)原為Mg,Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O制復(fù)原鐵粉 Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3、與水的效用:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2此反映分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制備可利用類是的反映:BaO2+H2SO4稀=BaSO4+H2O2MgO+H2O=MgOH2緩慢反映4、與酸性物質(zhì)的效用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2

17、O2+H2SO4冷,稀=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2OAl2O3是兩性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2Sg=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HClH

18、ClO+H2O2=HCl+H2O+O2氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng)2H2SO4濃+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4濃+S=3SO2+2H2OH2SO4+FeAl室溫下鈍化 6H2SO4濃+2Fe=Fe2SO43+3SO2+6H2O2H2SO4濃+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4濃+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4濃+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4稀+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3濃+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3濃+S=H2SO4+6NO2+2

19、H2O 5HNO3濃+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=FeNO33+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=FeNO33+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O2、復(fù)原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX X暗示Cl2,Br2,I2 2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2

20、O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性:H2SO4濃+CaF2=CaSO4+2HF H2SO4濃+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4濃+2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4濃+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4濃+Ca3PO42=3CaSO4+2H3PO42H2SO4濃+Ca3PO42=2CaSO4+CaH2PO423HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=CaNO32+H2O+CO2用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr, SO2等復(fù)原性氣體4H3PO4+Ca3PO42=3CaH2PO42重鈣H3PO4濃+N

21、aBr=NaH2PO4+HBr H3PO4濃+NaI=NaH2PO4+HI4、不定性:2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O七堿1、低廉態(tài)的復(fù)原性:4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32、與酸性物質(zhì)的效用:2NaOH+SO2少量=Na2SO3+H2O NaOH+SO2足量=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S足

22、量=NaHS+H2O 2NaOH+H2S少量=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=AlOH3+3NaCl NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2OAlCl3和AlOH3哪個(gè)酸性強(qiáng)? NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMgOH2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O AlOH3+NH4Cl不溶解3、不定性:MgOH2=MgO+H2O 2AlOH3=Al2O3+3H2O 2FeOH3=Fe2O3+3H2OCuOH2=CuO+H2O八鹽1、氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 用于雕刻銅線路版2FeCl3+Zn=2FeCl

23、2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2SO43+2Ag=FeSO4+Ag2SO4較難反映 FeNO33+Ag不反映2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22、復(fù)原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3稀=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO43、與堿性物質(zhì)的效用:MgCl2+2NH3.H2O=MgOH2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=AlOH3+3NH

24、4ClFeCl3+3NH3.H2O=FeOH3+3NH4Cl4、與酸性物質(zhì)的效用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2AlOH3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2FeOH3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=AlOH3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=FeOH3+3CO23Na2S+Al2SO43+6H2O=2AlOH3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4AlOH35、不定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論