高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度同步練習(xí)

1、.高二化學(xué)化學(xué)反響的方向和限度同步練習(xí)2019化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)化學(xué)反響的方向和限度同步練習(xí)，希望你喜歡。1.以下過(guò)程是非自發(fā)的是 A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結(jié)成冰解析：自然界中水由高處向低處流 、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過(guò)程，其逆向都是非自發(fā)的。答案：D2.100 kPa、298.15 K時(shí)氫氟酸的電離過(guò)程HFaq=H+aq+F- aq H=-12.5 kJmol-1,S=-102.5 Jmol-1 K-1，試判斷該過(guò)程的自發(fā)性。解析：H-TS=-12.5 kJmol-1-298.1

2、5 K-10210-3 kJmol-1K-1=18.1 kJm ol-10。答案：該過(guò)程為非自發(fā)過(guò)程3.對(duì)于溫度與反響方向的關(guān)系，以下判斷不正確的選項(xiàng)是 A.0,0，所有溫度下反響自發(fā)進(jìn)展B.0,0，所有溫度下反響自發(fā)進(jìn)展C.0,0，低溫下反響自發(fā)進(jìn)展D.0,0，所有溫度下反響不能自發(fā)進(jìn)展解析：H-TS所以A、C、D正確，B不正確。答案：B4.以下反響是自發(fā)進(jìn)展的吸熱反響的是 A.NaOHl+HCll=NaCll+H2Ol B.NH42CO3s =NH4HCO3s+NH3gC.2COg+O2g 2CO2g D.Cs+H2Og COg+H2g解析：酸堿中和反響，燃燒反響都是放熱反響，所以A、C是

3、放熱反響，B、D是吸熱反響，且B、D都是熵增加的反響，所以B、D符合題意。答案：BD5.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明化學(xué)反響速率必定較快B.可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)較快，說(shuō)明化學(xué)反響速率較快C.化學(xué)反響中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反響速率越快D.可逆反響維持的時(shí)間越長(zhǎng)，生成物的百分含量必定越高解析：化學(xué)平衡常數(shù)的大小表達(dá)可逆反響進(jìn)展程度的大小，不能說(shuō)明化學(xué)反響速率的大小，A項(xiàng)不正確。化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反響進(jìn)展到的最大限度，此過(guò)程完成的快慢與化學(xué)反響速率有直接的關(guān)系，B項(xiàng)正確。就活化分子而言，使化學(xué) 反響速率加快的是活化分子百分?jǐn)?shù)，而不是活化分子數(shù)目，C項(xiàng)不正確。可

4、逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)以后，平衡混合物任意一種的百分含量保持不變，D項(xiàng)不正確。答案：B6.可逆反響N2g+3H2g 2NH3g,500 時(shí)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)展，開場(chǎng)時(shí)參加2 mol N2和2 mol H2，那么到達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度不可能到達(dá) A. 0.1 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.15 molL-1解析：開場(chǎng)時(shí)N2、H2的濃度均為0.2 molL-1，故NH3的濃度最大為 molL-1，故不能為B、D。答案：BD7.在A+B C正反響是放熱反響中，如以下圖，能正確表示反響速率縱坐標(biāo)與溫度橫坐標(biāo)關(guān)系的是 解析：因?yàn)檎错懯欠艧岱错?/p>

5、，升高溫度，正、逆反響速率都增大，且v正答案：B8.對(duì)可逆反響2SO2g+O2g 2SO3g,以下措施能使反響物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是 A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充入O2解析：氣體壓強(qiáng)和反響物濃度只能影響化學(xué)反響速率，催化劑增大反響物中活化分子百分?jǐn)?shù)，自然能增大化學(xué)反響速率，但催 化劑不能改變化學(xué)平衡常數(shù)。答案：B9.在N2g+3H2g 2NH3g的平衡體系中，其他條件不變，增大氮?dú)獾臐舛?，以下判斷正確的選項(xiàng)是 A.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大 B.氫氣的轉(zhuǎn)化率增大C.氨氣在平衡混合氣體中的含量一定增大 D.氨氣在平衡混合 氣體中的物質(zhì)的量增多解析：

6、只增大氮?dú)獾臐舛葧r(shí)，平衡正向挪動(dòng)，因此氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，氨氣的物質(zhì)的量增多，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，氨在平衡混合氣體中的含量不一定增大。答案：BD10.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再變化時(shí)，說(shuō)明反響：As+2Bg Cg+Dg已達(dá)平衡的標(biāo)志是 A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.混合氣體的總物質(zhì)的量解析：上述反響是氣體體積不變的反響，所以，混合氣體的壓強(qiáng)、混合氣體的總的物質(zhì)的量不變。答案：BC11.如以下圖所示，AB的轉(zhuǎn)化率隨其物質(zhì)的量之比的變化曲線，該反響可能是 A.A+B C B.3A+2B 2C C.3A+B 2C D.A+3B C解析：設(shè)反響為mA

7、+nB pC起始物質(zhì)的量nA nB變化物質(zhì)的量m n p由題意 =3。答案：C走近高考12.2019北京高考在一定溫度下，向a L密閉容器中參加1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反響：Xg+2Yg 2Zg，此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是 A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X 的同時(shí)生成0.2 mol Z解析：判斷一個(gè)反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是從兩個(gè)方面分析：1v正=v逆;2各組分濃度保持不變。對(duì)于左右氣體分子數(shù)不等的反響，體系的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不再變化也可以作為判斷的根據(jù)。答案：AB13.2019天津

8、 高考理綜在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)展如下反響：NOg+C Og N2g+CO2g H=-373.2 kJmol-1，到達(dá)平衡后，為進(jìn)步該反響的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析：參加催化劑不能進(jìn)步NO的轉(zhuǎn)化率，只能進(jìn)步反響速率，升高溫度，平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)。降低溫度，增大壓強(qiáng)，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但速率減小，D錯(cuò)。升高溫度可以進(jìn)步反響速率，但升溫和充入N2平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)。應(yīng)選B。答案：B14.2019上海高考哈伯因創(chuàng)造了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆?/p>

9、法而獲得191 8年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。N2+3H2 2NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反響發(fā)生，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí) ，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正反響和逆反響的速率都為零解析：N2和H2合成氨的反響是可逆反響，N2不可能完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，A錯(cuò)。達(dá)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化而不是一定相等，B錯(cuò)。達(dá)平衡時(shí)，正逆反響速率相等而反響仍在進(jìn)展，故都不為零，D錯(cuò)。答案：C15.2019全國(guó)高考在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反響：Ag+2Bg 2Cg,反響到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，求這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率。解析：設(shè)nA=a，nB=a,達(dá)平衡時(shí)消耗nA為x。A