有機酸含量的測定精編版

1、實驗二有機酸含量的測定重點：堿式滴定管的調零、 體積讀數，容量瓶、移液管的正確使用；鄰苯二甲酸氫鉀及有機酸樣品的正確稱?。ú顪p法）；有效數字的取舍及確定。難點：滴定終點的判斷及掌握。一、實驗目的1. 學習強堿滴定弱酸的基本原理及指示劑的選擇2. 掌握 NaOH的配制和標定方法以及基準物質的選擇二、實驗原理1. 大多數有機酸是弱酸，如果某有機酸易溶于水，解離常數-7Ka>>10 ，用標準堿溶液可直接測其含量，反應產物為強堿弱酸鹽。滴定突躍范圍在弱堿性內， 可選用酚酞指示劑， 滴定溶液由無色變?yōu)槲⒓t色即為終點。根據 NaOH標準溶液的濃度 c 和消耗的體積 V 計算該有機酸的含量：2.

2、 NaOH 標準溶液是采用間接配制法配制的，因此必須用基準物質標定其準確濃度。 鄰苯二甲酸氫鉀 （KHC 8H4O4），它易制得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量較大，是一種較好的基準物質，標定反應如下：反應產物為二元弱堿，在水溶液中顯微堿性，可選用酚酞作指示劑。鄰苯二甲酸氫鉀通常在 105-110下干燥 2h 后備用，干燥溫度過高，則脫水成為鄰苯二甲酸酐。三、儀器和試劑1鄰苯二甲酸氫鉀（ KHP）分析純；酚酞 2g·L-1 乙醇溶液； NaOH 分析純；有機酸試樣。電子天平；細口試劑瓶；容量瓶（100mL）；移液管（ 25mL）；堿式滴定管；錐形瓶（250mL）。四、實驗內容

3、1. 0.1mol/L NaOH溶液的配制在臺秤上取約 2g 固體 NaOH(用小燒杯稱取 ), 另用大量筒量取500mL去離子水，倒少量水入裝有 NaOH固體的小燒杯中，攪拌使 NaOH 溶解后將其倒入試劑瓶中； 再將大量筒中剩余的水倒入試劑瓶中， 混勻。2. 0.1mol/L NaOH溶液的標定：準確稱取三份 0.5-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀分別于250mL的錐形瓶中，加 20-30mL 水溶解，加 2 滴酚酞指示劑，用 NaOH溶液滴定至淡粉色即為終點。平行滴定 3 次，計算 NaOH溶液的濃度。3. 有機酸試樣的測定：準確稱取有機酸樣品3.0-4.0g ，置于小燒杯中，加入適量水溶解。然

4、后定量地轉入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。用移液管取有機酸溶液 25.00mL, 加酚酞指示劑 1-2 滴，用 NaOH 標準溶液滴定至溶液呈微紅色， 30 秒不褪色，即為終點。記下 NaOH 用量，平行測定三份，計算有機酸試樣的含量。五、數據記錄及處理1. 數據記錄表格2. 有機酸含量的計算六、注意事項1. 容量瓶的使用：什么情況下用？在配溶液時，與燒杯和攪棒怎樣配套使用？2. 滴定管的讀數：應讀至0.01mL，如 23.13mL；31.28mL。錯誤的讀數 23mL；23.1mL3. 移液管、容量瓶量取溶液體積的寫法：如 25.00mL 250.00mL七、實驗討論1.如何計算

5、稱取基準物鄰苯二甲酸氫鉀或Na2CO3 的質量范圍？稱得太多或太少對標定有何影響？2答：設標定時用去-1NaOH 或 HCl 溶液 20-25ml。根據滴定反應：計算出 KHP 和 Na2CO3 的質量范圍，稱量基準物質太多或太少， 都會增加相對誤差。2.溶解基準物時加入20-30mL 水，是用量筒量取， 還是用移液管移??？為什么？答：基準物質的摩爾數等于準確稱取的基準物質質量除以其摩爾質量，與所配制的溶液體積無關，所以溶解基準物質時加入的20-30ml 水，不需要十分的準確，用量筒即可。3.如果基準物未烘干，將使標準溶液濃度的標定結果偏高還是偏低？答：結果偏高?；鶞饰镂春娓?， 導致稱量的基準物質質量小于實際質量（所配制的溶液濃度低于實際濃度，滴定時所用標準溶液體積減少），按照滴定反應式進行計算，所得標準溶液濃度值比真實值高。4 .用 NaOH 標準溶液標定 HC1 溶液濃度時，以酚酞作指示劑，用 NaOH 滴定 HC1，若 NaOH 溶液因貯存不當吸收了 CO2，問對測定結果有何影響？答：所得 HC