山東省滕州市實驗高中09-10學年高二上學期期中考試(化學理)(2)

1、II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼山東省滕州市實驗高中 2009-2010 學年度第一學期高二期中考試化學理 22009.11本試卷分第 I 卷(選擇題)和第 II 卷(非選擇題)，時間 90 分鐘，滿分 100 分可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C： 12 O: 16 S： 32 Cl : 35.5 K: 39 Mn: 55 Na： 23 N: 14第I卷(選擇題共 44 分)一、選擇題(本題包括 10 個小題，每題 2 分，共 20 分。單項選擇)1 下列反應的能量變化與其它三個不相同的是A 鋁粉與氧化鐵的反應B 氯化銨與消石灰的反應C.鋅片與稀硫酸反應D 鈉

2、與冷水反應2.可以充分說明反應 P (g) + Q (g)R (g) + S (g)在恒溫下已達到平衡的是A 反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B 反應容器內(nèi) P、Q、R、S 四者濃度之比為 1:1:1:1C. P 的生成速率和 S 的生成速率相等D 反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化3. 下列說法正確的是A.所有放熱反應都是自發(fā)反應B .鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C.熵增的反應都是自發(fā)反應D .電解池反應均屬于自發(fā)反應4.已知 450C時，反應 出(g) + I2(g)2HI (g)的 K = 50,由此推測在450r時，反應 2HI (g) 一出(g) + I2(g)的化學平衡常數(shù)為A .

3、 0.02B . 50C. 100D .無法確定5. 由金紅石 TiO2制取單質(zhì) Ti，涉及到的部分步驟為：TiO2-，TiCl4 Ti已知： C (s) + O2(g)二 CO2(g)H122CO (g) + O2(g)二 2CO2(g) H23TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(s) + O2(g) H3則反應 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C (s)= TiCl4(s) + 2CO (g)的為精誠凝聚=人_人=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼A. H3+ 2 H1 2 舊2B. 舊3+ H1 H2精誠凝聚=人_人=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照

4、亮人生 .鑼C. . H3+ 2.H.汨2D .:出+厶比一 2 H26.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：11NO(g)+CO(g)?2N2(g)+CO2(g) AH =373.4kJ mol-1在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是溫度溫度NO的物虎的晝忖2的物質(zhì)曲量九.GD”7棵鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代主活中有廣泛應朗 它的充放電艮應按jtiSff：CdDH)；+2NKOH)F=Cd+2HiD(OH) +2H：O由此可知，該電池肢電時的負舉腐料是A. CdfOH)：BNifOH)：C, NQ(OH) DCd8.已知： C (石墨，s) =C (金剛石，s

5、)AH= Q kJ mol-1(Q 0)在稀溶液中， H+(aq) +OH-(aq)=出 0 (l)AH=-157.3kJ mol1,下列有關說法正確的是A .金剛石比石墨穩(wěn)定B .石墨比金剛石穩(wěn)定C.濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成 1molH2O 時放出的熱量也為 57.3kJD.1mol醋酸與 1mol 氫氧化鈉的稀溶液混和反應完全放出的熱量等于57.3kJ9.已知：2H2(g) + 02(g) =2 出 0 (l)AH = 571.6kJ mol-11CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)AH =890kJ mol-1現(xiàn)有 H2與 CH4的混合氣體 112L(標準狀況

6、)，使其完全燃燒生成 CO2和 H2O(I), 若實驗測得反應放熱 3695kJ，則原混合氣體中 H2與 CH4的物質(zhì)的量之比是A. 1 : 1B. 1 : 3C. 1 : 4D. 2 : 310. 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法中，不正確的是A .正極電極反應式為：2H+2efH2TB .此過程中還涉及反應：精誠凝聚=人_人=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼4Fe(OHV2H3(HO2=4Fe(OH)3c.此過程中銅不被腐蝕D .此過程中電子從 Fe 移向 Cu精誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼二、選擇題(本題包括 8 小題，

7、每小題 3 分，共 24 分。每小題有一個或兩個選項 符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為 0 分；若正確答案包括兩 個選項，只選一個且正確的給 1 分，選兩個且都正確的給 3 分，但只要選錯一個， 該小題就為 0 分)11 在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)- bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將 容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B 的濃度是原來的 60%，則A 平衡向正反應方向移動了B 物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減少了C 物質(zhì) B 的質(zhì)量分數(shù)增加了D 化學計量數(shù)關系 a b12. 在下列各說法正確的是A .對于 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = QkJ/mol，

8、 (Q0)若向一密閉容器中加入 1 mol SO2和 5 molO2充分反應后，放出的熱量為 0.5QkJB .熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分數(shù)表示_C.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應D .對于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH 0 反應前后熵不變13. 下列說法正確的是A .電解 MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂B .蓄電池充電時，其負極應與電源的正極相連C.在輪船外連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護法D .純銀器在空氣中露置其表面因電化學腐蝕漸漸變暗14. 下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是1已達平衡的反應 C (s) +H

9、2O (g)CO (g) +H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，則平衡向正反應方向移動； 已達平衡的反應 N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，當增大 N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率升高；3有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體總物質(zhì) 的量增大的方向移動；4有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移 動；A . B . C. D .15.用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和。2的是A .稀 NaOH 溶液B . HCl 溶液C. CuSO4溶液D.酸性 AgNO3溶液16. 在下列說法正確的是A .鎂、鋁和

10、 NaOH 溶液所形成的原電池中，鎂作正極II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼B用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C.電鍍時，鍍件作陽極，含有鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液D 電解質(zhì)溶液的導電過程就是該溶液的電解過程。17在一定溫度下，對反應 C02（g） + H2（g）心一2CO（g） + H20（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表C02H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2 a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況

11、達到平衡后，n （CO）的大小順序是A .乙=丁丙=甲B .乙丁甲丙C. 丁乙丙=甲D .丁丙乙甲18. 如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、丫都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F 極附近顯紅色。則以下說法正確的是CcSM 容液飽和 KSl 濬液F&Hh 膠誹（甲）（乙）（丙）（T）A .電源 B 極是正極B .（甲）、（乙）裝置的 C、D、E、F 電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為 1 : 2 : 2 : 2 C.欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H 應該是 Ag,電鍍液是 AgNO3溶液D .裝置（?。┲醒緲O附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷第口卷（非選擇題共

12、56 分）II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼注意事項：1. 第U卷共 4 頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。2. 答卷前，將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。II精誠凝聚7=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼題號1920212223總分分數(shù)得分評卷人19.（8 分）50 mL 1.0 molL_1鹽酸與 50 mL 1.1 mol L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用:_ O（2）_（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒；原因是：（3）

13、實驗用 50 mL 1.1 mol 氫氧化鈉溶液的原因是:得分評卷人20. （ 12 分）某溫度時，在 2L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì) X 和氣態(tài)物質(zhì)丫反應生成氣 態(tài)物質(zhì) Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下方左圖.中畫出 X、丫、Z 的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.00卄樂it輯攤?cè)~呻斤秋,4師科精誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼10.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.5

14、50.100.90左圖（2） 體系中發(fā)生反應的化學方程式是 _;（3） 如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到 Z 隨時間變化的曲線、（如上方右圖所示）貝 U 曲線、所對應的實 驗條件改變分別是：_ 得分評卷人21. （ 15 分）如右圖所示，常溫下，U 形管內(nèi)盛有 100mL 的某種溶液，請按要求 回答下列問題：（1）若所盛溶液為 CuSO4溶液，打開 K2-，合并 Ki,貝A 為_極,B 極的電極反應式為 _。2_反應過程中， 溶液中 SO42一和 OH-右圖I mm精誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼離子向_極移動（填：A 或 B）精誠凝

15、聚=A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼（2）若所盛溶液為滴有酚酞的 NaCI 溶液，打開 Ki,合并 K2,3_ 向電解后的電解質(zhì)溶液中加入 （或通入）_，能使溶液復原得分評卷人22. （ 8 分）1200E時測得反應 H2（g）+CO2（g） - H20（g）+C0（g）的平衡常數(shù)K 為 1。若反應從 H2（g）和 C02（g）開始，且 H2（g）和 C02（g）的初始濃度均為0.0100 mol L-1時，計算 H2的平衡轉(zhuǎn)化率。（寫出詳細步驟）得分評卷人則: A 電 極可 觀 察 到 的 現(xiàn)象電解過程總反應的化學方程式“ Ka精誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(

16、AvA)照亮人生 .鑼23. （13 分）紅磷 P（s）和 CI2（g）發(fā)生反應生成 PCl3（g）和 PCI5（g）。反應過程和能量關 系如圖所示（圖中的AH 表示生成 l mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。精誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼根據(jù)上圖回答下列問題：（1） PCI5分解成 PCI3和 CI2的熱化學方程式是_ 。（2） 工業(yè)上制備 PCI5通常分兩步進行，先將 P 和 CI2反應生成中間產(chǎn)物 PCI3,然后降溫，再和 CI2反應生成 PCI5原因是_（3）_P和CI2分兩步反應生成 1moI PCI5的AH3=_, P 和 CI2一步反應生成 1 moI PC

17、I5的AH4_屈3（填“大于”、“小于”或“等于”）。簡述原因：_參考答案及評分標準第I卷（選擇題共 44 分）精誠凝聚=A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼題號12345678910答案BCBACCDBBA題號1112131415161718答案 AC C C D A AD A BD第U卷（非選擇題 共 56 分）19.（ 8 分）減少實驗過程中的熱量損失 不能；因為環(huán)形金屬棒是熱的良導體要保證鹽酸反應完全，以鹽酸的量為準進行準確計算。（每空2 分）20.（ 12 分）評分標準：第（1 ）題 4 分（錯一條曲線扣 2 分），其余每空 2 分。X + 2Y2Z升鼎程 M側(cè)人備化 JW 増丈俺鼻21.（ 15 分）（1）負、Cu2+2e-TCu A（本小題每空 2 分