第2講元素周期律與元素周期表

1、寒亭一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案第2講 元素周期律與元素周期表知識(shí)在于積累，成功在于行動(dòng)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1 掌握元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。2 了解元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律。3 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。4 掌握“位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系。【名師學(xué)案】一、 元素周期律1定義：元素的 隨著 而呈 的規(guī)律。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的 、 、 都呈現(xiàn)規(guī)律性變化。2實(shí)質(zhì)： 。3與周期表的關(guān)系：元素周期律使人們認(rèn)識(shí)了看似雜亂無(wú)章的化學(xué)元素之間的 和 。元素周期表是元素周期律的 ，即元素周期表是按照 排成的。二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1周期元素周期表共有 個(gè)橫行，每一橫行稱(chēng)為一個(gè) 。含元素?cái)?shù)目較少的

2、周期稱(chēng)為 ，包括 個(gè)周期；含元素?cái)?shù)目較多的周期稱(chēng)為 ，包括 ，共 個(gè)周期；第 周期尚未排滿(mǎn)，稱(chēng)為 。2族周期表中有 個(gè)縱行?？煞譃?、 、 、 。其中由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族稱(chēng) ，共有 個(gè)，分別表示為 ，分別處于周期表的第 縱行；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族稱(chēng) ，共有 個(gè)，分別表示為 ，分別處于周期表的第 縱行；第8、9、10三個(gè)縱行稱(chēng)為 ；第18縱行稱(chēng)為 ，最外層電子數(shù)為 。三、元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較規(guī)律1元素的金屬性：元素單質(zhì)跟 或 反應(yīng)置換出氫氣越容易，其金屬性越 ；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，其金屬性越 ，元素越容易 電子。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外

3、)。原電池反應(yīng)中正負(fù)極，做 極的金屬活潑。與鹽溶液的置換反應(yīng)。2元素的非金屬性：元素單質(zhì)越容易跟 化合生成氣態(tài)氫化物或其氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越 ；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越 ，元素越容易 電子。與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。與同種金屬反應(yīng)的難易，如2CuS2S CuCl2CuCl2四、元素性質(zhì)與元素周期表的關(guān)系1同一周期，從左到右，元素的原子核電荷數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 （稀有氣體元素除外），原子使電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，因此，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。2同主族元素由上而下，元素的原子核電荷數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，使電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，因此

4、，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。五、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律1周期數(shù) （即 決定周期數(shù)）2主族序數(shù) 最高正價(jià)數(shù)價(jià)電子數(shù)3負(fù)價(jià)絕對(duì)值主族序數(shù)（最高正價(jià)） 六、粒子半徑大小比較規(guī)律1同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小(稀有氣體元素除外)。如第三周期中：NaMgAlSiPSCl。2同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。如第A族中：LiNaKRbCs。3同周期陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如第三周期中：NaMg2Al3。同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如第三周期中：P3S2Cl。4陽(yáng)離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小。如：NaNa，F(xiàn)e2Fe。陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑大。如：S2

5、S，BrBr。5電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：S2ClKCa2，Al3Mg2NaF。6同一元素不同價(jià)態(tài)的離子半徑，價(jià)態(tài)越高則離子半徑越小。如：FeFe2Fe3，HHH。 總之，中學(xué)現(xiàn)階段比較離子半徑先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。七、元素周期表的應(yīng)用1預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)根據(jù)該元素所在族的其它元素的性質(zhì)，找出遞變規(guī)律，加以判斷2啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)：在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找 ；在過(guò)渡元素中尋找 ；還可利用元素周期表尋找合適的超導(dǎo)材料、磁性材料。八、“位構(gòu)性”之間的關(guān)系【典例剖析】例1、甲、乙是周期表

6、中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 A.x2 B.x4 C.x8 D.x18 【剖析】 元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)主族，主族是長(zhǎng)短周期共同組成的族，同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的。同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，很顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4，即乙的原子序數(shù)不可能是x4。 【答案】 B 例2下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，不正確的是 A.Na、Mg、Al的金屬還原性逐漸減弱 B.HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 C.NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng) D.O2、S、Se的氧化性逐漸增強(qiáng) 【剖析】 Na、M

7、g、Al是同周期左右相鄰的三元素，按從左到右的順序金屬性減弱，按P、S、Cl的順序，三元素在周期表中左右相鄰，其非金屬性依次增強(qiáng)，因而相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)按HCl、H2S、PH3的次序逐漸減弱。Na、K是同主族上下相鄰的元素，金屬性KNa，因而相應(yīng)氫氧化物的堿性NaOHKOH。O、S、Se是同主族上下相鄰的三元素，非金屬性依次減弱，故O2、S、Se的氧化性應(yīng)逐漸減弱。 【答案】 BD 例3、2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是ADs原子的電子層數(shù)為7 B.Ds是超鈾

8、元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110 D.Ds為金屬元素【答案】C【解析】鈾元素周期表結(jié)構(gòu)知識(shí)可知Ds位于周期表中第七周期第族，屬過(guò)渡金屬元素，因其原子序數(shù)大于92，故其也屬于超鈾元素。例4已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)連續(xù)的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4 >H2YO4 > H3ZO4，則下列判斷正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX > H2Y >ZH3B非金屬活潑性：Y < X < ZC原子半徑：X > Y > ZD原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y= 1/2(X+Z)【解析】本題設(shè)計(jì)內(nèi)容較多，須抓住元素“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

9、性相對(duì)強(qiáng)弱”這一關(guān)鍵信息進(jìn)行分析，它表明三種元素都是成酸元素，即都是非金屬元素，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)可知，非金屬元素原子序數(shù)相連，意味著三種元素處于同一周期，有相同的電子層數(shù)。因此，三者的非金屬活潑性順序?yàn)閄 > Y > Z，原子半徑順序?yàn)閄 < Y < Z,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠X > H2Y >ZH3,原子序數(shù)相連還表明三種元素的原子序數(shù)和最外層電子數(shù)是公差為1的等差級(jí)數(shù)?！敬鸢浮緼D例5、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是 A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)為8 C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

10、 D單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【解析】題目給出鈹?shù)脑有驍?shù)，根據(jù)鈹在元素周期表中的位置和元素周期律，判斷Be的原子半徑的大小，預(yù)測(cè)第二周期第A族元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，是一種考查推斷、遷移能力的試題。 因?yàn)锽e是4號(hào)元素，B是5號(hào)元素，又知通周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Be >B，由于BeCl2中的鈹是離子它的最外層就是它唯一的K層，故其最外層電子數(shù)是2而不是8，Be與Ca同主族，因?yàn)橥髯逶刈陨隙?，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增加，所以堿性Be(OH)2 < Ca(OH)2,金屬性Be < Mg,Mg尚且不能與冷水反應(yīng)，則Be也不與冷水反應(yīng)。

11、【答案】AC例6、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是A原子序數(shù)關(guān)系是C > B > A B. 粒子半徑關(guān)系是Bn- < An+CC微粒是稀有氣體元素的原子 D. 原子半徑關(guān)系是A < B < C【解析】設(shè)C的原子序數(shù)是Z，則A為Z+n，B的原子序數(shù)則為Z-n，則原子序數(shù)為A > C > B，A項(xiàng)錯(cuò)。因An+、Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子的半徑大于陽(yáng)離子半徑，即r(Bn-) > r(An+)，B項(xiàng)正確，都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)與An+、Bn-相同,所以C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期

12、的元素，其原子半徑C > B，而A應(yīng)處于B、C的下一周期，故A的原子半徑大于B?！敬鸢浮緽C例7、A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì)CX、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物【解析】本題主要考查元素周期表與元素周期律的有關(guān)知識(shí)。由于A、B、C、D四種元素的原子半徑依次減小，且A、C的核電荷數(shù)之比為3：4，所以A是核電荷數(shù)為6 的碳，C為氧，則B應(yīng)為氮元素，有由D可與C

13、、N、O形成電子總數(shù)相等的分子，則D為氫元素，顯然CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；由于碳元素存在多種同素異形體，故A、B、C、D所形成的單質(zhì)多于5種；根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知C選項(xiàng)正確，自然界中所存在的各種氨基酸、蛋白質(zhì)都含有A、B、C、D四種元素，D項(xiàng)正確。【答案】CD【隨堂練習(xí)】1下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A原子半徑：Cl > S > O B. 還原性：Na > Mg > Al C穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr D. 酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO42甲乙兩種非金屬比較，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）甲

14、比乙容易與H2化合 甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙單質(zhì) 甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的酸性強(qiáng) 與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙得的多 甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低A只有 B. 只有C D. 3短周期元素A、B、C、D，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C、B與D分別是同主族元素。B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中 則這4種元素是：A 、B 、C 、D ；寫(xiě)出兩種均含4種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式： 【高考平臺(tái)】1（2005廣東，10）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是AX與Y不可能

15、位于同一主族BX與Y一定位于同一周期CX與Y可能形成共價(jià)化合物XYDX與Y可能形成離子化合物XY解析：周期表中氫與鋰原子序數(shù)相差2，但在同一主族，不在同一周期，故A、B不正確；碳和氧可形成CO，氟和鈉可形成氟化鈉，故C、D正確。答案：C、D命題立意：本題考查了元素周期表中元素原子序數(shù)與元素位置的關(guān)系，側(cè)重于考查的是對(duì)元素周期表中元素的位置和性質(zhì)關(guān)系的理解。2、（2005全國(guó)III，9）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A 16 B 26 C 36 D 46解析：元素周期表16周期分別有：2、8、8、18、18、32中元素，因此同一主族元素的原子序數(shù)之差可能為：8816、81826、181

16、836、881834等，不可能為46。答案：D命題立意：本題考查了原素周期表的結(jié)構(gòu)，只有在熟悉掌握元素周期表結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上才能順利作答。3（2006全國(guó)1，7）下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高解析：同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高，熔點(diǎn)的高低和晶體類(lèi)型有關(guān)，A錯(cuò)；同一周期元素的原子半徑越小越容易得到電子，B錯(cuò)；同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)不一定越高，像水、氨氣和氟化氫

17、因分子間形成氫鍵，其沸點(diǎn)較高。答案：D命題立意：本題主要考查了對(duì)元素周期律的掌握程度以及利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析判斷的能力。4（2006四川，9）已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)cb B離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑XW解析：因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則質(zhì)子數(shù)之間的大小關(guān)系是：abcd，A錯(cuò)；氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ，C錯(cuò)；原子半徑大小順序是WX，D錯(cuò)。答案：B命題立意：本題通過(guò)四種電子層結(jié)構(gòu)相同的微?？疾榱宋⒘５慕Y(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原等知識(shí)的掌握情況，側(cè)重于考查總結(jié)歸納能力和知識(shí)的應(yīng)用能力。5.（20

18、06北京，12）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m。n均為正整數(shù)）A若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為6D若X的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素解析：R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m不一定是強(qiáng)堿，A錯(cuò)；若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素，正確；若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為，C錯(cuò)；若X的最高正化合價(jià)為5，則五種元素不一定都是非金屬元素，第IIIA族有金屬，D錯(cuò)。答案：B命

19、題立意：本題考查了元素周期表中同一周期的元素及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律的理解情況，側(cè)重考查的是分析解決問(wèn)題的能力。6（2006天津，9）下列說(shuō)法正確的是（ ）A. IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)B. VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C. 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析：第IA族元素中含有氫，它是非金屬，無(wú)金屬性，A錯(cuò)；第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是水，其沸點(diǎn)最高正確；同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，C錯(cuò)；第三周期金屬元素的離子半徑從左到右逐漸減小而非金屬的離子半徑

20、從左到右逐漸增大，D錯(cuò)。答案：B命題立意：本題主要考查對(duì)元素周期律和元素周期表知識(shí)的正確理解和應(yīng)用。7.（2006江蘇，9）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX解析：由X原子電子層結(jié)構(gòu)推知X為氧，由于X、Y屬于主族元素所以Y為硫，又因?yàn)閆與Y同周期，且核外電子數(shù)比Y少，故Z為磷，由三者在周期表中的位置關(guān)系

21、，結(jié)合元素周期律知識(shí)分析出正確答案為A、D。答案：A、D命題立意：本題考查了對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用，側(cè)重于考查的是“位構(gòu)性”三者之間關(guān)系的理解和應(yīng)用。8、（2005江蘇，13）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是A X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物解析：由題已知條件不難推出A、B、C、D分別為C、H、O、N，X、Y、Z分別是CH4、NH3、H2O，然后即可作出

22、判斷，A、B選項(xiàng)均不正確；C、D正確。答案：C、D命題立意：本題主要考查了元素周期表和一些常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。側(cè)重于考察推斷能力。9、（2005全國(guó)I，27）（15分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 。（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）丁的元素符號(hào)是 ，他的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 的晶體結(jié)構(gòu)相似。解析：由“甲、

23、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子”和“丙與鈣離子組成的化合物和水反應(yīng)生成一種可燃性氣體”，則該化合物應(yīng)為碳化鈣，丙為C22，且電子數(shù)是14，再由“甲、乙、丙、丁電子數(shù)相等”推出丁為硅，再由乙在高溫下是一種還原性氣體和雙原子分子，推出乙為CO，甲為N2。答案：（1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2（2）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（只要考生的答案符合題意要求，即可給分）（3）N2O22NO（4）Si （5）金剛石命題立意：本題以C22為突破口考查了元素及化合物的推斷以及N2、CO、Si等有關(guān)知識(shí)。側(cè)重于考查的是分析問(wèn)題的能力以及對(duì)元素及化合物知識(shí)掌握的熟練程度。7

24、、（2006全國(guó)1，26）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）_，理由是；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式_。解析：根結(jié)“X、Y、Z和W原子序數(shù)依次增大”及條件和不難推出Y、Z、W在元素周期表中的關(guān)系，不可能在同一周期，若在同一周期，最外層電子數(shù)之和不可能為17。再由條件不難推出Y為N、Z為O、W為S，再根據(jù)組成化合

25、物中原子個(gè)數(shù)的個(gè)數(shù)比為8：2：4：1，推出該化合物為硫酸銨。答案：（1）否（若在者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17）（2）N O S（3）硫酸銨 （NH4）2SO4命題立意：本題主要考查對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的掌握以及利用周期表知識(shí)推斷元素的能力。10（2006全國(guó)2，27）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則（1）X是 _ ，Y是 _ ，Z是 _ 。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是_。（3）由X、Y、Z中的兩種元

26、素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_和 _。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為423，該鹽的化學(xué)式（分子式）是 _ 。解析：由X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為H；而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z為O；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則Z為N。然后再依次回答其它問(wèn)題。答案： 氫 氮 氧 N2O5 NH4 HO NH4NO3命題立意：本題屬于元素推斷題，主要考查了一些常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和一些常見(jiàn)化合物的掌握情況。11（2006四川，27）A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大

27、排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（圖中部分產(chǎn)物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白（1）A是 ，C是 。（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。解析：已知A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分（氮?dú)?、氧氣、二氧化碳、稀有氣體）。A、B生成E，且H和鹽酸也生成，E又是空氣的主要成分，則為二氧化碳，同時(shí)推出A為C，B為O。F的焰色反應(yīng)呈黃色，則F中含鈉，C為鈉，且F為過(guò)氧化鈉。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為12，則D顯價(jià)，在四種元素中其原子序數(shù)最大，則D為S。答案：（1）A：碳（或C） C：鈉（或Na）（2）Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（3）2CO22Na2O22Na2CO3O2（4）Na2O2S22H2O4OHS2Na命題立意：本題以框圖轉(zhuǎn)化形式考查了常見(jiàn)的單質(zhì)