高考化學(xué)易錯(cuò)考點(diǎn)：32個(gè)“不一定”

1、.2019年高考化學(xué)易錯(cuò)考點(diǎn)：32個(gè)“不一定2019年高考化學(xué)易錯(cuò)考點(diǎn)：32個(gè)不一定是查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理的最新考試資訊，請(qǐng)您詳細(xì)閱讀!1.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素11H中只有一個(gè)質(zhì)子。2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反響，是不成鹽氧化物。4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛

2、石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物;由同種元素組成的純潔物是單質(zhì)。7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反響不一定是氧化復(fù)原反響。如金剛石石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反響前后均為單質(zhì)，元素的化合價(jià)沒有變化，是非氧化復(fù)原反響。9.離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。10.與水反響生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反響生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反響生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反響生成堿NaOH，但它不屬于堿性

3、氧化物，是過氧化物。11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時(shí)水的離子積是110-14，此時(shí)pH=7的溶液才是中性。12.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙用蒸餾水潮濕，測(cè)得溶液的pH不一定有誤差。13.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體，不含共價(jià)鍵。14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。15.金屬陽離子被復(fù)原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被復(fù)原為Fe2+。16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被復(fù)原。如2H2O=2H2+O2，氫元素被復(fù)原而氧元素被氧化。17.強(qiáng)氧化物與強(qiáng)復(fù)原劑不一定能發(fā)生氧化復(fù)原反響。如濃硫酸是常

4、見的強(qiáng)氧化劑，氫氣是常見的復(fù)原劑，但可用濃硫酸枯燥氫氣，因二者不發(fā)生反響。18.放熱反響在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反響在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反響為放熱反響，但須點(diǎn)燃;BaOH2?8H2O與NH4Cl反響為吸熱反響，但在常溫下很容易發(fā)生。19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。20.最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中A、A、A中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個(gè)。21.不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。22.組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，

5、相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高。23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。25.鐵與強(qiáng)氧化性酸反響不一定生成三價(jià)鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反響，假設(shè)鐵過量那么生成亞鐵離子。26.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質(zhì)。27.失去電子難的原子獲得電子的才能不一定強(qiáng)。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大;CaOH2的飽和溶液濃度很小，因CaOH2微溶于水。29.強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電才能不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān)，假如某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但假如離子濃度大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電才能也可以較強(qiáng)。30.弱電解質(zhì)被稀釋時(shí)，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時(shí)，H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而后減小。31.平衡向正反響方向挪動(dòng)，反響物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。32.1mol某氣體的體積是2