2020版高考化學(xué)蘇教版大一輪復(fù)習(xí)講義專題3題型突破7

1、百度文庫讓每個(gè)人平等地提升自我題型突破7熱重分析判斷物質(zhì)成分專題精講方法思路1 .設(shè)晶體為1 mol,其質(zhì)量為切。2 .失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。3 .計(jì)算每步固體剩余的質(zhì)量®余）*X 100%=固體殘留率。4 .晶體中金屬質(zhì)量不再減少，仍在巾氽中。5 .失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得加也，由金w： 式，即可求出失重后物質(zhì)的 化學(xué)式。專題®練1 . PbO?受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取gPbO2,將其加熱分解，受熱分解過程中固體質(zhì) 量隨溫度的變化如下圖所示。A點(diǎn)與C點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為、0答案 Pb2O3 PbO解析 二氧化鉛是mol,其中氧原子是m

2、olo A點(diǎn),固體減少g ,則剩余氧原子的物質(zhì)的量 是mol,此時(shí)剩余的鉛和氧原子的個(gè)數(shù)之比是2 ： 3 , A點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)是Pb2O3e同理可得出 C點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)是PbO。2 .在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示，210 時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為 o答案HVO3 解析 NH4V03分解的過程中生成氨氣和HVO3 ,HVO3進(jìn)一步分解生成VzOalO 時(shí)若分解 生成酸和氨氣，則剩余固體占起始固體百分含量為ax 100%-% ,所以210 時(shí),剩余固 體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO%3 .將Ce(SO4)24H9(摩爾質(zhì)量為404 g mo】)在空氣中加熱，樣

3、品的固體殘留率 (髓100%)隨溫度的變化如下圖所示。0200 例) 6(K)也 X)溫度代當(dāng)固體殘留率為時(shí)，所得固體可能為(填字母)。A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4答案B解析404 X %比284 , A的相對分子質(zhì)量為332 , B的相對分子質(zhì)量為568 , C的相對分子質(zhì)量為252 ,根據(jù)質(zhì)量守恒808 X %比568 ,應(yīng)選B。4 .在空氣中加熱g草酸鉆晶體(CoGOqOHQ)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一 種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表，溫度范圍/'C固體質(zhì)量/g150-210290320890-920(1)加熱到210 時(shí)，固體物質(zhì)的

4、化學(xué)式為(2)經(jīng)測定，加熱到210310 c過程中的生成物只有CO?和鉆的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式為。答案(1 )CoC2Oq 3coe2O4+2O2=CosO4+6CO2147解析(1)CoC2O4-2H9失去全部結(jié)晶水的質(zhì)量為X市g(shù)=g ,即加熱到210 時(shí)，固體物 質(zhì)是 COC2O4O (2)根據(jù)元素守恒,77(CO2)=錯誤！ x 2 mol = mol ,質(zhì)量為 mol X 44 g mol -1 = g ,而固體量減少為-g二g ,說明有氣體參加反應(yīng)，即氧氣參加，氧氣的質(zhì)量為-g二g ,其 物質(zhì)的量為錯誤！ mol= mol , “(CoCzCU) ： (。2): ()

5、 二錯誤?。憾? ： 2 ： 6 z 依據(jù)原子 守怛 J 3coe2。4 + 2O2=Co3O4 + 6co2。5 . M11CO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的缽的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖 所示。則02(M)400600800 1 (K)0溫度/F>1 I I( (K fl 0 8 6 -一:冬晝云及W一去司(1)300 時(shí)，剩余固體中(Mn) ： 77(0)為°(2)圖中點(diǎn)D對應(yīng)固體的成分為(填化學(xué)式)。答案(1)1 ： 2 (2)Mn3O4 和 MnO解析 設(shè)MiiCOj的物質(zhì)的量為1 mol ,即質(zhì)量為115 go(1)A點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 gX%87

6、g ,減少的質(zhì)量為115 g-87 g=28 g,可知NfnCOs失去的組成為“ CO ”，故剩余固體的成分為MnCh。(2)C點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 gX%171 g ,據(jù)鎰元素守恒知機(jī)(Mn)二55 g ,貝(J 葭0) = 71 g - 55 g= 16 g ,則(Mn) ： ；7(0) = | ： | = 1 ： 1 ,故剩余固體的成分為MnO ,同理，B點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115 gX%= g ,因 m(Mn)= 55 g ,則 MO) = g - 55 g= g ,則 (Mn) : m(O) = | :錯誤!七3 : 4 ,故剩余固體的成分為,因D點(diǎn)介于B、C之間，故D點(diǎn)對應(yīng)固體的成分

7、為M113O4與MnO的混合物。6 . (2019安徽省白淬湖中學(xué)高三上學(xué)期期中考試)g CuSO4-5H9樣品受熱脫水過程的熱重曲 線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。敏量/g0.800.68-1I II I0.57H。.501拈°311?258溫度/電請回答下列問題：(1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式。(2)取270 所得樣品，于570 °C灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為，其存在的最高溫度是，答案(l)CuSO4 H9 (2)CuSO4CuO+SO3 t CuSO4 5H：O 102 解析(1)CuSOt5H2O受熱到102 時(shí)開始脫水分解，113 時(shí)可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258 C時(shí)才會繼續(xù)分解，在200 'C時(shí)失去的水的質(zhì)量為g- g= g,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C11SO4 5H9C11SO4 (5 - ”)H9 +”H925018?gg- g二 g250盂二錯誤！，解得”斗，即200 時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4 H2Oo溫度為5