高中化學(xué)《沉淀溶解平衡的應(yīng)用》同步練習(xí)1

1、高二選修化學(xué)反應(yīng)原理單元練習(xí)之二十七沉淀溶解平衡的應(yīng)用一、選擇題1類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積K sp且KspC（An+）m·C（Bm）n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×104g，則其K sp為：A2.33×104 B1×105 C1×1010 D1×10122在100ml0.01 mol·L1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol·L1AgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp1.8×1010）：A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀 C無法確定 D

2、有沉淀，但不是AgCl3鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為 A鎵酸酸性強于鋁酸 B鋁酸酸性強于鎵酸C鎵濃度小，所以不沉淀 DAl(OH)3是難溶物 4將100mL 0.1 mol·L1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是 A產(chǎn)生的沉淀為AgCl B產(chǎn)生的沉淀為AgF C

3、產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl DAgF溶于水5石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液二、填空題6向含有AgI的飽和溶液中，分別進行如下操作：（1）加入固體AgNO3，則C(I)（2）若改加更多的AgI固體，則C（Ag+）（3）若改加AgBr固體，則C(I)7.已知Ksp（ZnS）2.0×1022，Ksp（CdS）8.0×1027，在Zn2和Cd2兩溶液中（濃度相同）分別通H2S至飽和，離子在酸度較大時生成沉淀，而離子在酸度較

4、小時生成沉淀。8.向50ml0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 mol·L1的鹽酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag+）、C（Cl）的乘積是個常數(shù)：C（Ag+）·C（Cl）1.0×1010，試求：（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）為（2）沉淀生成后溶液的pH是9在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol·L1，而AgCl、AgBr AgI的溶度積分別為1.6×1010、4.1×1015、1.5×1016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是時，首先析出的沉淀是，最后析出的

5、沉淀是，當AgBr沉淀開始析出時，溶液中的Ag+ 濃度是。10、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它們的濃度都是0.050 mol·L1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH為何范圍 已知: KspFe(OH)3 =1.1×1036 (mol·L1)4、KspFe(OH)2=1.64×1014 (mol·L1)3 (提示:當某離子濃度小于105 mol·L1時可以認為該離子沉淀完全了)11、將4×103 mol·L1的AgNO3溶液與4×103 mol·L1的NaC

6、l溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×1010mol2·L212、為什么在水垢中鎂主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？已知：KspMg(OH)2=5.6×1012，Ksp(MgCO3)=6.8×106 ，H2CO3電離常數(shù) k2=5.5×10111-5CAA（AD）A；6、減小不變減小 7、 Zn2；Cd2 8、 107mol/L2 9、 AgI、AgCl、4.1×1014mol/L 10、解析:Fe3+沉淀完全時,其濃度為1×10-5 mol.L-1,根據(jù) KspFe

7、(OH)3 可算出溶液中OH-,求出此時pH,再通過 KspFe(OH)2求出Fe2+為0.050 mol.L-1時,OH- 的最大濃度,換算出pH即可求出滿足要求的pH. Fe3+沉淀完全時,Fe3+為1×10-5 mol.L-1, OH-3= KspFe(OH)3 / Fe3+=(1.1×10-36 / 1×10-5)=1.1×10-31 OH-=4.8×10-11 mol.L-1則Fe3+ 沉淀完全時所需的pH 為: pH = 14-pHOH- =14-10.3 = 3.7 Fe2+開始沉淀時所需 OH- 為: OH-2 = KspFe(

8、OH)2/ Fe2+=(1.64×10-14 / 0.050) =3.28×10-15 mol.L-1OH-=5.7×10-7 mol.L-1 pH = 14-pHOH- =14-6.2 = 7.8因此,溶液的pH控制在3.7-7.8之間,可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。11、解：只有當 Qc > Ksp時，離子才能生成沉淀?；旌虾螅篈g+=2 ×10-3mol·L-1,Cl-= 2 ×10-3mol·L-1 Qc=Ag+Cl-=2 ×10-3mol·L-1 × 2 ×10-3mol·L-1 =4.0 ×10-6mol2·L-2 >1.8×10-10mol2·L-2 Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。12、解析：在MgCO3的飽和溶液中，MgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+ + CO32-同時存在CO32-水解平衡：CO32-+