北京高考化學(xué)試題工藝流程匯編

1、除去工呵* NsCI。溶液只在破件麻中笥料存在）（1）氫氧化鈉的電子式是 。（2）經(jīng)過(guò)步驟后，加入 NaOH固體的原因是（3）步驟反應(yīng)的離子方程式是 （4）從溶液I中分離出 Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品中反應(yīng)的離子方程式為Na2SO4、NaCl,貝U步驟口字詛口濃度L1016fl ?4 fi f IO時(shí)間加打.（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同）溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線(xiàn)I、n所示，試推測(cè)曲線(xiàn)I比曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的污水pH （填“高”或“低”）。（6）通過(guò)計(jì)算得知 Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子 比氯氣的 （填“高”或“低”），用

2、高鐵酸鈉代替氯氣作凈 劑的優(yōu)點(diǎn)是 （答兩點(diǎn)）。4.（東城區(qū)14分）某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，以獲 和金屬鈦（Ti）。（1）燃料電池中通入氧氣的電極是 （填“正”或“負(fù)”） 反應(yīng)式是 ;用該電池電解飽和食鹽水，若消耗 32 理論上I中可生成 NaOH mol。（2）如圖所示，理論上加入n中的TiO2和焦炭的物質(zhì)的量之比生城數(shù)表示）水消毒取燒堿極，電極 g甲醇，是；由TiCl4得到金屬Ti的化學(xué)方程式是（3）根據(jù)出中合成甲醇的反應(yīng)，該小組保持溫度不變，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/C平衡時(shí)壓強(qiáng)P/MPa起始用里/mol平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率放出熱量/

3、kJn(H2)n(CO)I2502201090%an250P14020cb Pi 4MPa （填 “>”、"v” 或）； 實(shí)驗(yàn)條件下合成甲醇的熱化學(xué)方程式是 5.（房山區(qū)）金屬鈦被稱(chēng)為T(mén)iO2：其中，步驟n發(fā)生的反應(yīng)為:“2世紀(jì)金屬（1）工業(yè)上用鈦礦石（含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、A2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)以下流程制得鈦礦石濃 NaOH步驟I2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO 4 + FeSO4 + 2H 2O步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、。將步驟n所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為。在步驟出

4、中需要控制條件以形成TiO2 nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。（2）可利用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:2013年北京高考化學(xué)試題-工藝流程匯編3.（朝陽(yáng)區(qū)14分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題:XiDH固體方法一：將 TiO2作陰極，石墨作陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng):方法二：通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鈦TiO2(s) + 2cl2(g)蛆一 一TiCl 4(g) + O2(g); AH= +151kJ/mol TiCl

5、 4 + 2Mg是：島亂2MgCl 2 + Ti在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)過(guò)程中加入碳才能順利制得TiCl 4,其原因(3)若已知：C(s) + O 2(g) = CO 2(g) H= 394kJ/mol ,則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應(yīng)制取氣態(tài) TiCl4的熱化學(xué)方程式為6.(豐臺(tái)區(qū)15分)(1) A為用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量 一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式表示原因Ca2+、Mg2+)的裝此時(shí)電極a附近的現(xiàn)象為,因此工業(yè)電解用食鹽水需精制。MaM唱液 據(jù)面bhiS 溶褊B飽和 食鹽喋 A置。電解隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請(qǐng)按要求填寫(xiě)表格。假

6、設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1 :假設(shè)2 :可能是H+與OH中和，導(dǎo)致溶液褪色召回箔：*空氣;、水俄氣O氣體X的化學(xué)式為，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為(2)電解飽和食鹽水所得氣體 X,可應(yīng)用于提取澳單質(zhì)?，F(xiàn)有流程圖如下: 在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量( g/L ),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有(溶于溶液中的氯電解200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時(shí)，收集到氯氣的物質(zhì)的量為氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)7.(豐臺(tái)區(qū)15分)近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。

7、共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。(1)由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過(guò)程中，將 SO2通入電池的極(填 芷”或 負(fù)”)，負(fù)極反應(yīng)式為O用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是(2)以硫酸工業(yè)的 SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫錢(qián)和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸 鉀、亞硫酸錢(qián)等物質(zhì)。合成路線(xiàn)如下：CaCOj 空氣生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成顧

8、監(jiān)鈣B.反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C = CaS+4COTC.反應(yīng)IV需控制在6070 C,目的之一是減少碳酸氫錢(qián)的分解D.反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化錢(qián)可用作氮肥反應(yīng)V中選用了 40%的乙二醇溶液，溫度控制在25 C,此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%,選用40%的乙二醇溶液原因（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸錢(qián)反應(yīng)的化學(xué)方程式8 （海淀區(qū)15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）,其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。解。將Fe3+

9、轉(zhuǎn)化為為。合物的分離是（填字母序性 差 異已知：TiOSO4遇水會(huì)水（1）步驟中，用鐵粉Fe2+的反應(yīng)的離子方程式（2）步驟中，實(shí)現(xiàn)混利 用 物 質(zhì) 的 號(hào)）。a.熔沸點(diǎn)差異 b.溶解c.氧化性、還原性差異（3）步驟、中，均需用到的操作是 （填操作名稱(chēng)）。（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理： 1（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟鎰礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鎰（MnSO4,易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為 。（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制

10、備金屬鈦。寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)?. （14分）無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無(wú)水 AlCl 3的工藝（碳氯化法）流程如下。（1）氯化爐中 Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為 （3）升華器中主要含有AlCl 3和FeCl3,需加入一定量 Al ,其目的是 （4）為測(cè)定制得的無(wú)水 AlCl3產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)）的純度，稱(chēng)取 16

11、.25 g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的 NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重，殘留固體質(zhì)量為0.32 go此過(guò)程涉及反應(yīng)的離子方程式為 AlCl 3產(chǎn)品的純度為 （5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl 3工藝中，最后一步是由AlCl 3 6H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結(jié)晶10. (14分)硫酸鋁錢(qián)常用于水的凈化以及工業(yè)水的處理。硫酸鋁錢(qián)是白色透明結(jié)晶硬塊，易溶于熱水，水溶液呈酸性；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變。工業(yè)用鋁土礦(主要成分AI2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等)為原料制取硫酸鋁錢(qián)的工藝流程示意圖如下：部分氫氧化物沉淀的 pH如下表:沉淀物

12、Al(OH) 3Fe (OH) 3Mg (OH) 2開(kāi)始沉淀pH3.82.79.4完全沉淀pH5.23.212.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟中調(diào)節(jié)pH使Fe (OH) 3沉淀完全，檢驗(yàn) Fe3+是否沉淀完全的操作是 。(2)若X為NaOH ,步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟中加入硫酸的作用 。(4)硫酸鋁俊水溶液呈酸性的原因是 (用離子方程式表示)。濃度均為0.1 mol/L硫酸鋁和硫酸鋁錢(qián)兩種水溶液，c(Al3+)較大的是 (填“硫酸鋁俊”或“硫酸鋁”)溶液。(5)步驟中，要求溫度控制在90 100 C之間至硫酸錢(qián)全部溶解，其原因是 。(6)步驟的操作方法包括

13、 。1、(2013.西城)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,此法的最大缺點(diǎn)是 。 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是 ;由濾液 得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是 。(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸錢(qián)。主要的工藝流程如下圖所示：氨水空氣 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之間，生產(chǎn)效率較高。當(dāng)控制一定

14、流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法2. (2013.西城)工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) =H2(g)+l2(g) ?H>0。若在一定條件密閉容器中加入1 mol HI(g) , n(H2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示：該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù) K =,若升高溫度，K值將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是 。(3)電滲析裝置如下圖所示:HI溶液r -一 y產(chǎn)一-_I -一溶液H*交換膜 結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)H

15、Ix轉(zhuǎn)化為HI的原理是 。 該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 3、(2013.海淀)海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的 pH一般在7.58.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mg?匚19360832001100160001200118(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)：,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(2)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。陰極的電極反應(yīng)式為 。 電解一段時(shí)間，陰

16、極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH) 2 ,寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程 式。 淡水的出口為 a、b、c中的 出口。(3)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：LiFePO4FePO4該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li +的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的 極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為。(4)利用海洋資源可獲得 MnO2。MnO2可用來(lái)制備高鎰酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的鎰酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將鎰酸鉀氧化成高鎰酸鉀。該制備過(guò)程 中消耗相同條件下空氣和氯

17、氣的體積比為 (空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按 20%計(jì))。SO2和NOx。旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去4. (2013.海淀)PM2.5 (可入肺顆粒物)污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示:生石灰熟化池高速旋轉(zhuǎn) 霧化器凈化氣排空石灰漿CaSO4含SO2、。2、N2等的煙氣(1)寫(xiě)出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成 8 g SO3氣體，放出 9.83 kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3) 500C時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將 2 mol SO2和1 mol O2置于恒壓容器I和恒容容器II

18、中(兩容器起始容積相 同)，充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后： 兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I II (填“>'”喊“=。若測(cè)彳#容器II中的壓強(qiáng)減小了 30%,則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為。3時(shí)刻分別向兩容器的平衡體系中加入2 mol SO3 ,則兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線(xiàn)圖正確的是 (填序號(hào))。BA日 I 間 I t / iilm町 Xl i f ULilll髀 偉 熱 分 師BTfT if mmD(4) NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗(yàn) NO3-的特征反應(yīng)。寫(xiě)出該過(guò)程中產(chǎn)生FeSO4溶液能將NO3-還原為NO, NO能與多余的F

19、eSd溶液作NO反應(yīng)的離子方程式稀硫酸5、(2013.懷柔)綠磯(FeS04 7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為 原料生產(chǎn)純凈綠磯的一種方法：稀硫酸鐵屑溶解操作II酸化(pH=2),冷去口*操作III -*操彳乍IV濾渣I通H2s至飽和濾渣 IIFeSQ 7H2O查詢(xún)資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:25 C時(shí)pH值飽和H2s溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開(kāi)始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)檢驗(yàn)制得的綠磯晶體中是否含有Fe3+,最好選用的試劑為 。A. KSCN溶液 B. NaOH溶液 C. KMnO 4溶液 D.苯酚溶液(2)操作II

20、中，通入硫化氫至飽和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是 。(3)操作IV的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、 。(4)操作IV得到的綠磯晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。(5)測(cè)定綠磯產(chǎn)品中 Fe2+含量的方法是：a稱(chēng)取2.850g綠磯產(chǎn)品，溶解，在 250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液 于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO 4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 KMnO 4溶液體積的平均值為 20.00mL。滴定時(shí)盛放KMnO 4溶液的儀器為 (填儀器名稱(chēng))。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 計(jì)算上述樣品中 FeSO4 7H2O的

21、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3. (14 分).2） Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性(3 ) 2Fe2+ + H2O2+ 2H + = 2Fe3+ + 2H2O (4) 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42-+ 3Cl- + 5H2O(5)高(6)低 ，既能消毒殺菌又能凈水(或無(wú)毒或方便保存等)4 .(共 14 分。每空 2 分) 內(nèi) (1)正 O2 + 4e + 2H2O = 4OH 6(2) 1 ： 2 4Na + TiCl 4 4NaCl + Ti 550 Va(3)< CO(g) + 2H2(g)CH30H(g)H = - - k

22、J mol 195 . (13 分)(1) Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2 分 SiO2+2NaOH = Na 2SQ3 + H2O2 分2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2HgO2 分1 100nm 1分(2) TiO2 + 4e- = Ti + 2O2- 2分 利用高溫使碳與 Q反應(yīng)減小 Q的濃度，并利用反應(yīng)放熱，使生成更多TiCl, 2 分(3) TiO杰)+ 2Cl 2(g) + C(s) = TiCl 4(g) + CO 2(g): H= 243kJ/mol 2 分6. （15分）（1） Cl2 + S2 = 2Cl+ SJ（2分）有無(wú)

23、色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁（2分） （4分）假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1： Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO,有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚Mt顯紅色假設(shè)1正確假設(shè)2:假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1： Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO,有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設(shè)2正確假設(shè)2:(2) Cl2(1 分)SO2+Br2+2H2O=2HBr + H2SO4 (2 分) 苦鹵樣品的體積、 Mg（OH） 2沉淀的質(zhì)量（2分） 97.7 mol （2分）7. （15 分）（1） 負(fù)（2 分）SO2 + 2H 2O - 2e = SO42

24、 + 4H+ （2 分）利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)（能質(zhì)）共生。 （2分）（2）防止亞硫酸錢(qián)被氧化（1分 ABCD （4分）K2SO4在有機(jī)溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+ N2 （2 分）8. （15分）（1） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ b （3）過(guò)濾（4）溶液中存在平衡：TiO2+ 2H2OH2TQ3 + 2H + ,當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3。（3分）（說(shuō)明：寫(xiě)出離子方程式或化學(xué)方程式得1分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動(dòng)各得1分。）（5）

25、 MnO 2 + 2Fe2+ + 4H + = Mn 2+ + 2Fe3+ + 2H2O（6） 2O2- - 4e- = 02T （同時(shí)寫(xiě)出 C + O2 = CO2 不扣分）或 C + 2O2- - 4e-= CO2T 通電一定條件制備 TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO = 2Ca + O2T, 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO ,由此可見(jiàn)，CaO的量不變。（兩個(gè)方程式各1分，不寫(xiě)“一定條件”不扣分）或：制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：陰E "一 ，一C.一定條件極：2Ca2+ + 4e- = 2Ca陽(yáng)極：2O2- 4e- = 02T2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO ,由此可見(jiàn)，CaO的量不變。（電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式各1分，不寫(xiě)“一定條件”不扣分）。9.（14 分）950 c（1）A1 2O3+3C12 + 3C2A1C13+3CO （2 分）（2） SO32-+C12+H2O= SO42-+2C1-+2H+ （2 分） （3）除去 FeCb （2 分）（4） Fe3+3OH-=Fe（OH）3 J （盼） Al 3+4OH-=AlO 2-+2H2O