備戰(zhàn)中考化學(xué)備考之流程圖壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯試卷篇附答案

1、-中考初中化學(xué)流程圖1.以下是兩個常見的工業(yè)流程,流程一：從只含有CuSOi的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，生產(chǎn)流程如下：(1)加入過量的A物質(zhì)，該A ，操作a所用到的物質(zhì)為。操作a的名稱是一玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ,操作a中璇能愉仰用瓶的化學(xué)式(2) 寫出流程圖中的固時砌嗡悔相脫流程藝中制融如質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑(部分產(chǎn)物已略)，請回答下列雙堿法;鈉堿法;(D CaS05中Ca、S、0元素的質(zhì)量比是。(2)已知原料NaOH的價格為29元/kg 而Ca (OH)：的價格為0 36元/kg 兩種工藝 中，處理相同質(zhì)量的so：,雙堿法所需的原料成本更低，其原因是【答案】鐵過濾漏斗引流Fe和C

2、uH2SO4 5： 4:6雙堿法中通過反應(yīng)II實現(xiàn)了 NaOH的循環(huán)利用，減少了 NaOH的用量處理等量S02,氫氧化鈣用量更少且價格 便宜，所以雙堿法成本更低【解析】流程一：只含有CuSOi的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，所所加 試劑是過量的鐵， 反應(yīng)方程式為Fe+CuS0F=FeS0； +Cu ,反應(yīng)后得到是固體銅和鐵，溶液硫酸亞鐵溶液，過濾可將難溶固體與 液體分離，所以應(yīng)過濾，過濾用到的儀器有：饒杯、漏斗.玻璃棒.鐵架臺，其中，玻璃棒的作用是引流：將銅 和鐵的混合物中的鐵除掉，得硫酸亞鐵和銅，所以應(yīng)加入的試劑B為稀硫酸，因為.Fe+H： SOFFeSO +H： t, 而銅和酸

3、不反 應(yīng)：流程二：(1)化合物中元素的質(zhì)量比二(相對原子質(zhì)量X原子個數(shù))之比，CaSOA中Ca、S、0 元素的質(zhì)量比是 40:32:3X16=5： 4:6；(2) NaAOA + Ca (OH) 3 =CaSO3 I +2NaOH , 2NaOH+ SO： = N比SO*+HO因此用雙堿法(氫氧化鈣和氫氧化鈉聯(lián)合使 用)實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了 NaOH的用量處理等MS0：,氫氧化鈣用量更少且價 格便宜，所以雙堿法成本更 低。2.金屈材料在我國建設(shè)中起著重要的作用。(1)銅可以做導(dǎo)線，主要利用了金屬銅的延展性和 o回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處

4、理后 可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。已知：Fe + Fe= （SO.） 9 3FeSO> 過程I中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是-過程II、III充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是 O 過程III的反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象有 AF中含鐵元素的有 （填序號）。 若最后得到銅128克，則原工業(yè)廢料中含氧化銅的質(zhì)量是 o【答案】導(dǎo)電Fe03 + 3H：SOt二Fe： （SO； ） 5 + 3比。過濾 固體部分減少，有氣泡產(chǎn)生，溶 液由無色變?yōu)闇\ 綠色 BCDF 160g【解析】銅可以做導(dǎo)線，主要利用了金屬銅的延展性和導(dǎo)電性；（2 ）過程I發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 （SO

5、a） 3 + 3H2O ；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅：鐵與硫酸鐵反應(yīng) 生成硫酸亞鐵：反應(yīng)后得到了固 體（剩余的鐵粉和生成的銅）和液體（硫酸亞鐵溶液），過程II、川充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是過濾： 過程III中鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象有：固體部分減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由 無色變?yōu)闇\綠 色；根據(jù)分析推斷，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵，C是鐵，D中含有 鐵和 銅的混合物，E是銅，F(xiàn)中含有硫酸亞鐵，故AF中含鐵元素的有：BCDF ；根據(jù)銅的質(zhì)量全部來自氧化 銅，若最后得到銅128克，則原工業(yè)廢料中含氧化銅的質(zhì)量是64128Px 100% = 160Po8

6、03.化學(xué)是認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制堿，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列 流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關(guān)問題：（1） 通過蒸發(fā)結(jié)晶從海水中獲得粗鹽寫出一條利于海水“曬鹽的自然條件：。（2） 提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟I,再利用過濾操作進行除雜。 步驟I加入下列三種溶液的先后順序為 （選填字母序號）A過雖:的W2co3溶液B過量的BaCH溶液C過量的NaOH溶液 步驟I中加入的三種除雜試劑需略過量的原因是 o（3） 寫出步驟川加熱分解碳酸氫鈉的化學(xué)方程式（4） 寫出步驟

7、V氫氧化鎂生成氯化鎂的的化 學(xué)方程式 o【答案】風(fēng)力大（陽光充沛等）BAC （或CBA或BCA）將雜質(zhì)完全除去A2NaHCO3 = NazCOj+HzO+COzA Mg （OH） 2+2HCI=MgCl2+2H2O【解析】【分析】【詳解】（1） 風(fēng)力大、陽光充沛等都利于水分的蒸發(fā)，有利于“曬鹽”：（2） 粗鹽水中主要含有MgCI乙Na2so4和CaCH等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是加入稍過量的BaCg溶液除去NazSOd,再加稍過量的M2co3溶液，除去CaCb和過量的BaCH,加稍過疑的NaOH溶液，除 去MgCE順序不唯一，只要把稍過量的BaCJ溶液放在稍過量 的NazCOs溶液前面加入就

8、行;故順序為BAC（或 CBA 或 BCA）:該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質(zhì)完全除去。（3） 碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、二氧化碳和水：化學(xué)方程式A2N3HCO3 = Na2cO3+H2O+CO2T：（4） 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水：化學(xué)方程式：Mg （OH） 2+2HCI=MgCI2+2H2Oe4.高純氧化鐵可作為現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3.FeO. SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：（NHJ2c03溶液呈堿性，400c以上時 （NH4） 2co3分解。（1） 實驗室中，操作【.操作”用到的 玻璃儀器玻

9、璃棒、燒杯等。（2） 寫出通入CO后所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任意寫一個）。（3） 在該生產(chǎn)流程中當(dāng)加入（NH4）2CO3J§,應(yīng)該控制的條件是°（4） 濾液II中可回收的物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可做（5） 寫出在空氣中懶燒FeCOs的化學(xué)方程工c高溫 高溫【答案】漏斗3co+Fe2C）3 2Fe+3CO2域FeO+CO Fe+CO2）溫度控制在4CTC以局溫下（或控制溶液的酸堿度）氮肥或吧料4FeCO?+0,1 2Fe,OA+4CO.【解析】【分析】【詳解】（1）操作I、操作II都是將固體與液體分開，操作為過濾，過濾操作用到的玻璃儀器玻璃棒、漏斗、燒杯等。（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧

10、化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化亞鐵和一氧化碳反應(yīng)生高溫成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O34-3CO=2Fe+3CO2j局溫FeO+CO A=Fe+C02o（3） 因為40c以上時（NH。） 2co3分解，因此加入（NH4） 2c03后，溫度控制在4 （TC以 下：（NH4）2CO3溶液呈堿性，所以要控制酸堿性。（4）濾液II中可回收的產(chǎn)品中含有硫酸彼，在生活中可作為氮肥。（5）在空氣中鍛燒FeCCh,是碳酸亞鐵和氧氣在高溫下生成二氧化碳和氧化鐵，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 4FeCOs+O2A= 2FG2O3+4CO2。故答案為：（1）漏斗：冏溫冏溫（2） 3CO+Fe2O3 2Fe+3

11、CO2 （或 FeO+COFe+CO2）（3）溫度控制在40以下（或控制溶液的酸堿度）；（4）氮肥或肥料：周I溫 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2o5.黑白復(fù)印機用的墨粉中常添加Fe3O4粉末,Fed是由FeAFe3+和0?按1： 2： 4的個 數(shù)比構(gòu)成的。如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用FejCU粉末的流程簡圖。已知第步反應(yīng)中各元素化合價保持不變。密閉(1) Fe3d粉末在復(fù)印機的電磁場作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了 FesCU有磁性，還利用了 Feo是 色。(2)第步加入試劑X,生成Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為 0(3)在第步反應(yīng)中要控制通入02的量，以使生成的Fe(0Hb

12、和Fe(0H)3的質(zhì)量比等于,才能確保最終生成Fe3。%操作Y的名稱為 o【答案】黑 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)24/+Na2SO4 45： 107 過濾【解析】【分析】【詳解】(1)四氧化三鐵是黑色的固體，而FeQq粉末在復(fù)印機的電磁場作用下能使墨粉形成黑色的字跡或圖案，所 以還利用了 FesOd是黑色：(2)通過題中的反應(yīng)原理可以看出，硫酸亞鐵和試劑X反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵和硫酸鈉溶液，結(jié)合復(fù)分解反 應(yīng)的原理可知，X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鈉和氫氧化亞鐵沉淀，化學(xué)方程 式為：FeSO4+2NaOH=Fe (OH) 24z+Na2SOd：(3) FBCU是

13、由F0、尸63*和人按1： 2： 4的個數(shù)比構(gòu)成的，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,通入氧氣后生成的氫 氧化亞鐵和氫氧化鐵的個數(shù)比是：1： 2,所以生成的Fe(OH)?和Fe(OH) 3的質(zhì)量比等于：(56+17x2): 2x(56+17x3) =45： 107；經(jīng)過操作丫后，得到了氫氧化鐵沉淀、氫氧化 亞鐵沉淀和硫酸鈉溶液，所以操作Y的名稱為：過濾。故答案為：(1)黑：(2) FeSO4+2NaOH=Fe (OH) 2A+Na2SO4：(3) 45： 107,過濾。6.某工業(yè)廢液中含有CuSO。、ZnSCU、FeSO%如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)設(shè)汁實驗 處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫

14、酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：請回答：(1)操作的名稱是，其中玻璃棒的作用是 o寫出加過戢M發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)的方程式 o(2)固體A中一泄有 o判斷操作中稀硫酸足量的方法是-(3) 濾液A、濾液B合起來蒸發(fā)至干目的是【答案】過濾 引流Zn+CuS04二ZnS04+Cu或Zn+FeSCU二ZnSCU+Fe Zn、Fe. Cu繼續(xù)力口稀 硫酸，無氣泡 生成提高硫酸鋅的產(chǎn)率【解析】【分析】【詳解】(1)操作1是將固體W液體分離的過程，故名稱是過濾。過濾操作中玻璃棒的作用是引流。鋅與硫酸銅反應(yīng) 生成硫酸鋅和銅,鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，故反應(yīng)的方程式 為：Zn+CuS04=ZnS04+Cu或

15、Zn+FeSO4=ZnSOd+Feo(2)由圖可知，加入的M物質(zhì)是過呈的鋅，鋅可以與CuSOsFeSCU反應(yīng)生成銅和鐵和硫酸鋅，與ZnSCU不 反應(yīng)，故固體A中一走有Zn、Fe、Cu。如酸不足則不能與金屬反應(yīng)，則可以繼續(xù)加熱稀硫酸，如沒有氣泡沒冒 出，則說明稀硫酸足夠。(3)由圖可知，固體C是不能被磁鐵吸引，故C中含有銅和鋅，故濾液B中的溶質(zhì)是硫酸鋅 >故與濾液A混合 蒸干可以提高硫酸鋅的產(chǎn)率7 .某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計提純的流程圖如下:8 4»旦過重鹽酸j 過里過里涵削XKOH滾，爽Y滾'液CaCI2|溶解|靜 KC1固體MgCh J> Mg(

16、OH) 2s CaCO；固體請認(rèn)真分析流程中0步驟的信息作答：(1)溶劑X是水，寫出加入過量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)加入過量Y溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :(3)每一步試劑加入的量是過雖:，原因是，過量鹽酸會不會影響KCI的純度，寫出結(jié)論并分析原因 o【答案】MgCI2+2KOH=Mg(OH)2 J +2KC1 CaCL+K2c。5二CaCCM+2KC1使 雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣充分反應(yīng)被 除去不會影響KC1的純度，原因是在蒸發(fā)時，鹽酸中的氯化氫會逸出【解析】【分析】【詳解】(1)加水溶解后，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鈣和氯化鎂，加入過量KOH溶液，氯化鎂會與其充分反應(yīng) 生成沉淀氫氧

17、化鎂和氯化鉀，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCI2+2KOH=Mg(OH)2 J +2KC1 o故填： MgCl2+2KOH=Mg(OH)27 +2KC1。(2)加入過量Y溶液的目的是除去氮化鈣雜質(zhì)，碳酸鉀溶液能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+K2CO3=CaCO3 J +2KC1。故填:CaCl2+K2CO?=CaCO3 J +2KC1。（3）加入的水過呈:是為了充分溶解，而加入的氫氧化鉀和破酸鉀溶液過量是為了將雜質(zhì)氯 化鎂和氮化鈣充分 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀除去；加入過量鹽酸是為了將過量的氫氧化鉀和碳酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為氯化鉀。最后過雖：的鹽酸在

18、 蒸發(fā)過程中，溶質(zhì)氮化氫會變?yōu)闅怏w揮發(fā)出去，不 會影響KCI的純度。故填：不會影響KC1的純度，原因是在 蒸發(fā)時，鹽酸中的氯化氫會逸出【點睛】本題將粗鹽的進一步提純變換類型為提純氮化鉀，實質(zhì)是一樣的過程。8.海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智蔥。通過晾曬海水，可以得到粗鹽.擔(dān)鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCL CaCIz 等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示稱量 過重過量fl沉淀I加水 NaOHNagmhiL操作2稱量II流流足量稀鹽酸莖發(fā)、結(jié)晶卜精鹽操作b請回答下列問題：（1） 操作b中玻璃棒的作用是o（2） 加

19、入NazCOj溶液除去的離子是（填離子符號），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：（3） 濾液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué) 式），加入足量稀鹽酸的目的是 o（4） 如果稱量I中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g,稱量II中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g,則下列分析正確的是 （填字母）A精鹽的產(chǎn)率為103.3%B蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸千C除雜過程中有NaCI生成D溶解操作中粗鹽沒有完全溶解【答案】引流Ca2+ MgCI2+2NaOH = 2NaCI+Mg （OH） 2 I NaCL NaOH. Na2co3除去過量 的氫氧化鈉和碳酸鈉BC【解析】【詳解】（1） 操作b是過濾，玻璃棒的作用是引流。故填：引流

20、。（2） 加入NazCO?溶液除去的離子是Ca”加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成 氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCI2+2NaOH = 2NaCI+Mg （OH） 2 I v故填：Ca2+： MgCI2+2NaOH =2NaCI+Mg （OH） 2 I（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaCI、NaOHx Na2co3,加入足量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。故填：NaCLNaOH. Na2CO3;除去過疑的氫氧化鈉和碳酸鈉(4) A、精鹽的產(chǎn)率不可能為103.3%,該選項說法不正確：B、蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干，該選項說法正確：C、除雜過程中有NaCI生

21、成，該選項說法正確；D、溶解操作中粗鹽沒有完全溶解，會導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，該選項說法不正確。故填:BC9.堿性鋅每干電池(內(nèi)部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前應(yīng)用廣泛的家用電池，在使用過程中會 轉(zhuǎn)化為氫氧化氧鐳(MnOOH)和ZnO?；瘜W(xué)興趣小組取出舊堿性鋅鐳干電池中的固體填充物，在常溫下做如圖過 程處理：資料在線(1) MnO2不溶于水，且常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。氫氧化氯徭與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mn00H+2HCI=MnCl2+Mn02+2H20o少量稀鹽酸足量稀鹽酸 J： 固體埴充物濾渣A 濾渣B濾流甲|濾涌乙請回答：(1)步驟發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液的PH下降至9并生成一種鹽

22、，該鹽的化學(xué)式為一。(2)步驟中稀鹽酸與三種物質(zhì)反應(yīng)，其中可產(chǎn)生無色無味的可燃性氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式為一:其中與氧化鋅的反應(yīng)，屬于 (填基本反應(yīng)類型)。(3)濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有 元素。若MnO2全部轉(zhuǎn)化為MnOOH時，則電池電量耗盡。借助儀器測得濾液乙中的銹元素質(zhì) 量占舊電池中銹元素 總質(zhì)量的22%,該舊電池電量理論上已使用一?！敬鸢浮縆CIZn+2HCI=ZnCl2+H2個復(fù)分解反應(yīng)C、Mn 44%【解析】【詳解】(1)步驟1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，為電池中的堿KOH和稀鹽酸反應(yīng)，生成鹽為KCI。(2)生成無色無味可燃性氣體，推測為氫氣，反應(yīng)方程式:Zn+2HCI=ZnCI2+H2

23、個。鹽酸與氧化鋅的反應(yīng)生 成氯化鋅和水，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)濾渣B中有不參與反應(yīng)的碳粉和反應(yīng)后剩余MnO2,因此，濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有C、Mn 元素(4)濾液乙中的猛離子來自于氫氧化氧鐳(MnOOH)與鹽酸反應(yīng)，測得濾液乙中的猛元素質(zhì) 量占舊電池中錠元 素總質(zhì)量的22%,根據(jù)方程式2MnOOH+2HCI=MnCl2+MnO2+2H2。U可知氫氧化氧銹(MnOOH)的鐳元素質(zhì)量是 濾液中鐳離子質(zhì)量的2倍，占44%。所以該舊電 池電量理論上己使用44%。10.綠磯(FeSOr7H2)是硫酸法生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備FeQ,復(fù)印用

24、粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠磯工藝是一項十分有意義的工作，某研究性小組展 開了系列研究。（1）制備Fez。,:甲同學(xué)用如圖20-13所示裝置制備Fe/Oj并驗證綠磯受熱分解的其他產(chǎn) 物。綠磯品紅溶液無水硫酸銅B冰水C氫熟愉DE（資料一）綠磯（FcSOj7H2）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化 物：SO?是無色有窒息性 臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色。實驗過程中發(fā)現(xiàn)：A中有 色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內(nèi)有無色晶體（SOJ析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是，綠磯高溫分解的化學(xué)方程式 為 O（2）制備Fes。,；乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用粉的實驗流程如圖所示:綠研FeSO

25、千 7H2)加水溶解過濾除雜適量池。峻陽沉淀己日產(chǎn)品網(wǎng)©（資料二）Fe （OH） 2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化。FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為,4Fe （OHb+O2 +2H2O=4Fe （OH） 3。由沉淀a獲得FeQ。的化學(xué)方程式為Fe （OH） 2 + O2 + 2H2O=Fe3O4 + H2。6若制取Fe （OH） 2,采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSCU溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅(qū)趕。2），膠頭滴管的正確使用方法是 （填字母）。（3）制備還原鐵粉:制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖所示。CO：

26、 H： 操作1的名稱是, NH4HCO3和FeSd溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若將14 06g粗還原鐵粉（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少SFevC）在氧氣流中完全反應(yīng)，得至ij 0 22gCO 一將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.48gH2（FevC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H?）。試通過計算確左FcvC的化學(xué)式 （請寫出計算過 程）。粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生 成一種氣體。其裝置如圖所示。濕潤的SAP材料鐵粉干燥的SAP材料肥皂液SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣。實驗開始一段時間后觀 察到在肥皂液中

27、有大 量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中。生成的氣體是，干燥的SAP材料作用是。【答案】紅 吸收SO，防止污染環(huán)境2FeSO4 -7H2O=AFe2O3 +SO2 T +SO3 T +14H.OT2NaOH + FeSO4=Fe （OH） 2 A+Na2SO4 A 過濾2NH4HCO3 + FeSO4= （NH4）, SO4 +FeCO3，+H2O+CC）2 T Fe2c H2 吸收冷凝水及多余的水蒸氣，進而有利于進行氫氣的驗證【解析】【分析】（1） 制備Fe2O3：要知道Fe,0 （是紅色粉末要依據(jù)題給實驗現(xiàn)象推斷綠磯分解的產(chǎn)物。（2） 制備Fe3O4：關(guān)鍵步驟是制取F

28、e （0H） 2,由于Fe （OH） 2在空氣中易被氧化，所以從制備原料到操作過程都要盡量避免接觸空氣，因此要選擇A的操作。（3） 制備還原鐵粉：要回看框圖信息推出N比HCO3和FcSOq反應(yīng)的化學(xué)方程式：要確 定FcvC的化學(xué)式先要求得Fe、C中的血、C元素的質(zhì)量，再換算為Fe、C原子的個數(shù) 比：純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下 制得Fe3O4，同時生成的氣體是用吹肥皂泡 的方法驗證氫氣應(yīng)該除去氫氣中的水蒸氣?！驹斀狻浚?）實驗過程中發(fā)現(xiàn)：氧化鐵是紅棕色固體，所以A中有紅色固體生成：氫氧化鈉能和二氧化硫氣體反應(yīng)，裝置E的作用是吸收SO防止污染環(huán)境：綠磯高溫分解生成氧化 鐵、二氧化硫、三氧化硫

29、和水蒸氣，化學(xué)方程式為2FeSO4.7H2OA Fe2O3+SO2 T +SO3 T +14 比 0 T。（2） FeSOq溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2NaOH + FeSO4=Fe （OH） 2I +Na2so4,膠頭滴管的正確使用方法是A。（3） 分離固體和液體用過濾，操作1的名稱是過濾，NH4HCO3和FeSOq溶液反應(yīng)的 化學(xué)方程式為2NH4HCO3 + FeSO4= （NH4） ? SO4 + FeCO3 i+H2O+CO2 仁12 0.22gCO,中碳元素的質(zhì)量為0 22gxVxl00%=0 06g,根據(jù)化學(xué)方程式利用 -440.48gH2計算鐵的質(zhì)量為空字竺T

30、3.449 o FevC中鐵元素的質(zhì)量為14.06g-13.44g-0.06g =0.56g , FeyC中鐵元素和鐵元素的質(zhì)量比56x： 12=0.56g :0.06g, x=2,化學(xué)式為 Fe2c。 生成的氣體是H2,干燥的SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸氣，進而有利于進 行氫氣的驗證?！军c睛】（1） 化學(xué)實驗探究與綜合應(yīng)用，凸顯實驗觀、立量觀和STSE觀。此類題要綜合應(yīng)用化學(xué) 概念理論、化 學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實驗、化學(xué)計算等板塊的知識是集物質(zhì)的制備、檢驗、提純、推斷、計算以及實驗設(shè)計和評價于 一體的題型，綜合性強需要選擇多種方法應(yīng)對。（2） 解答綜合應(yīng)用題的前提：要關(guān)注化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、

31、社會、環(huán)境的相互關(guān)系，關(guān)注新科技新能源、新材料，關(guān)注社會、環(huán)境、健康中的社會熱點問題。（3） 解答綜合應(yīng)用題的關(guān)鍵：是對題給信息（尤其是隱蔽信息）的處理。在解題時，也要 借鑒“實驗答題三步術(shù)”的答題思路，還要借助“三個環(huán)節(jié)”的信息處理攻略。11.1 高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為FezCh、FeO> SiOJ為原料制備高純氧化鐵化2。3）的生產(chǎn)流程示意圖:（1）操作I和操作II都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 o反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 o（4）檢驗濾液II中陽離子的操作是：取樣，滴加 溶液，微熱，將濕潤的紅色右烷試紙 放在試 管口。I

32、I 下圖表示元素的化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系，“一”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E是初中化學(xué)所 學(xué)物質(zhì)，分別由Fe、H、0、Cl中的一種、兩種或三種元素組成，已知：難溶性堿加熱時會生成對應(yīng)的氧化 物?；蟽rBCD單質(zhì)是 類另物E（1 ） I題中的產(chǎn)物FezOs是上圖中的 物質(zhì)（填序號）。（2） B-A的轉(zhuǎn)化對應(yīng)I題中的反應(yīng)（填序號）。（3） C-B的另一種生成物的化學(xué)式是一。（4） 除了圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系外，還存在哪些轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出英中一道對應(yīng)的化學(xué)方程式 0【答案】弓I流Fe+H2so4=FeSO4+H2 T復(fù)分解反應(yīng) 氫氧化鈉（或氫氧化鈣）BH20 2FeCl3+Fe=3FeCI2

33、FeCI3 +3NaOH=Fe （OH） , J+3NaCI 或FeCl2+Mg=Fe+MgCl2【解析】【分析】【詳解】I.制備高純氧化鐵（1）操作I和操作I【都是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是：引流。（2） 流程中反應(yīng)得到的固體中含有反應(yīng)生成的鐵和未反應(yīng)的二氧化硅，因為二氧化硅不 能和硫酸反應(yīng)，故反應(yīng)是鐵和稀硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：Fe+H2sO4=FeSC）4+H2 T。（3） 反應(yīng)是硫酸亞鐵和碳酸鉞反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸彼，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，故基本反應(yīng)類型是：復(fù)分解反應(yīng)。（4） 因為濾液II是硫酸溶液，溶液中的陽離子是錢根離子，根據(jù)彼根

34、離子能和氫氧根離子反應(yīng)生成氨 氣的性質(zhì)，可以檢驗錢根離子，故檢驗濾液II中陽離子的操作是：取樣，滴 加氫氧化鈉溶液（或氫氧化鈣溶 液，合理即可），微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。如果石裁試紙由紅變藍，則溶液中含有鞍根離 子。II.有關(guān)元素的化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系（1） 因為I題產(chǎn)物FezOs中鐵元素顯+3價，氧化鐵又是氧化物，根據(jù)題中元素的化合價與 物質(zhì)類別的關(guān) 系圖，F(xiàn)ezOj是上圖中的B.（2） 因為圖中的B是氧化鐵，而A是單質(zhì)，成B-A的轉(zhuǎn)化為氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵，I題中反 應(yīng)發(fā)生的是：一氧化碳和氧化鐵、一氧化碳和氧化亞鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)，故該轉(zhuǎn)化對應(yīng)I題中的反應(yīng)。（3

35、） 因為C是堿，且金屬的元素化合價為+3,根據(jù)題中提供的元素，該金屬元素一龍是 鐵，C是氫氧化 鐵，根據(jù)難溶性堿加熱時會生成對應(yīng)的氧化物，B是氧化鐵，則C-B的反A應(yīng)是：2Fe （OH） 3:Fe2O3+3H2。,另一種生成物的化學(xué)式是：出0。（4） 根據(jù)題中關(guān)系圖和提供的四種元素，圖中A是鐵，B是氧化鐵，C是氫氧化鐵，D是氯化鐵，E是氯化亞鐵，除了圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系外，還存在氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵、氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵、氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧 化鐵這三個轉(zhuǎn)化關(guān)系，實現(xiàn)這些轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 是：2FeCI3 +Fe=3FeCI2 或FeCL+Mg=Fe+MgCL或FeCI3+3NaOH=Fe （OH） 3

36、 J +3NaCI 。（寫出其中一道）12電纜的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一左量的含銅廢料。某化學(xué)興趣小組同學(xué)按下列方案分回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。（查閱資料）在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式:A2Cu + 2H2SO4+O2 = 2CuSO4 + 2HzOe 硫酸亞鐵的溶解度隨著溫度升高而增大（在一立溫度范恫內(nèi)）。（1 ）操作M名稱是 a（2） 藍色溶液A中溶質(zhì)的成分是（填化學(xué)式）。（3） 戲綠色溶液B經(jīng)系列操作（I）可得硫酸亞鐵晶體（FeSOo - 7H2O）,該操作的順序為 （用a、 b、c表示）。a.冷卻結(jié)晶b.過濾c.加熱濃縮（4）該方案中應(yīng)該加入略過

37、量的鐵粉，鐵粉過量的目的是:從固體C中獲得純凈的銅，操作（1 ）的具體處理方法是:加入 充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮窟^濾CUSO-H2so4 c-a-b將Cu完全置換出來稀硫酸【解析】【分析】【詳解】（1） 操作M實現(xiàn)了固液分離，故操作M的名稱是：過濾；（2） 在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向藍色溶液A中加鐵粉，有氣體產(chǎn) 生，說明藍色溶液A中含有稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，故藍色溶液A中溶質(zhì)的成分是:CuSCU、 H2SO4；（3） 注綠色溶液B為鐵與硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液，由溶液得到硫酸亞鐵晶體，需要蒸發(fā)濃縮、降 溫結(jié)晶、過濾，該操作的順序為：cT

38、aTb：（4） 鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，加入過量的鐵粉，鐵可將銅完全置換出來：固體C中含有銅 和過量的鐵，可加入稀硫酸，使鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過 濾、洗滌、干燥，得到銅，故填：將 銅完全卷換出來，稀硫酸。二、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題13.某化學(xué)興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO?,驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。 興趣小組對這個異?，F(xiàn)象進行了探究。（提出問題）澄清石灰水為什么沒有變渾濁？（查閱資料）（DC02過量時，CaCOs沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca （HCO3）20（2）AgCI不溶于稀硝酸。（提出猜想）【.石灰水已完全變質(zhì)II. IILC02中混有

39、HCI（實驗方案）興趣小組用原藥品繼續(xù)制取C02,并進行探究。制備CO?的化學(xué)方程式為步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式(1)取少量澄清石灰水于試管中，加入溶液。生白色沉淀。猜想I不成立。(2)將少量C02氣體通入盛有 澄清 石灰水的試管中。猜想II不成立。(3)將氣體通入盛有溶液的試管中，再加稀硝O猜想川成立。反應(yīng)方程式為酸0(實驗結(jié)論)制取的氣體C02中混入了 HCI,所以澄清石灰水沒有變渾濁。(交流討論)若要收集到純凈、干燥的CO?,需將混合氣體依次通入飽和NaHCOs溶液和(拓展思考)回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶C02,倒 入澄清石灰水后，石灰 水變渾濁

40、。你認(rèn)為該實驗成功的原因是 (寫一點)。【答案】C02過量，CaCCh沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T+H2。氯化鎂 沒 有產(chǎn)生白色沉淀 硝酸銀 產(chǎn)生白色沉淀HCI+AgNO3=AgCli+HNO3濃硫酸二氧化碳在水中的溶解度不大，且排 水法收集呼出的氣 體中沒有干擾實驗的氣體成分【解析】【詳解】提出猜想根據(jù)題意，石灰水沒有變渾濁，可能由于右灰水已完全變質(zhì)、C02中混有HCI、也有可能是由 于C02過量，CaCOs沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HC5)2而導(dǎo)致沒有變渾濁。故填：C02過量，CaCCh沉 淀會轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2實驗方

41、案興趣組用原藥品繼續(xù)制取C02,并進行探究。制備C02的化學(xué)方程式為： CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T +H2Oo 故填：CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T 4-H2O(1)取少量澄清石灰水于試管中，加入氯化鎂溶液。生成白色沉淀。證明澄清石灰水中仍有氫氧化鈣，因此猜 想I不成立。故填：氯化鎂(2)將少量C02氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，沒有產(chǎn)生白色沉淀，說明不管二氧化碳 的量是否過量， 都不會產(chǎn)生沉淀，則證明猜想II不成立。故填：沒有產(chǎn)生白色沉淀(3)將氣體通入盛有硝酸銀溶液的試管中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，猜想III成立。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程 式為：HCI+AgNO3

42、=AgCII+HNO3：故填：硝酸銀：產(chǎn)生白色沉淀：HCI+AgNO3=AgCI J +HNO3交流討論若要收集到純凈、干燥的C02,需將混合氣體依次通入飽和NaHCOs溶液除去C02中混有的HCI, 再將氣體通入濃硫酸溶液中干燥。故填：濃硫酸拓展思考回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶C02,倒入澄清石灰水后，石 灰水變渾濁。該實驗成功的原因是二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的氣體中沒有干擾實驗的 氣體成分。故填：二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的氣體中沒有干擾實驗的氣體成分 14.氫化鈣固 體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查

43、閱資料得知，氫化鈣(CaHj遇水反應(yīng)生成氫氧化 鈣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程亍 o探究小組的同學(xué)耙一沱量的CaH2加入NazCOs溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾 液。經(jīng)檢驗濾渣的 成份是碳酸鈣?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成份是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH 和 猜想四：NaOH. NazCOs 和 Ca(OH)2 經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，用化學(xué)方程式說明原因 【實驗證明】實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液I:猜想二不成立實驗二：另取濾液，向其中加入足量m產(chǎn)生氣泡猜想成立【反思與拓展】向CaH2和足量水反應(yīng)后

44、的溶液加入NHKI溶液，產(chǎn)生的氣體是。登山運動員常用Cat作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是 o【答案】CaH2 + 2H2。= Ca(OH)2 + 2H2 個 Na2co3 Na2co3 + Ca(0H)2 = CaC03>b + 2Na0H 無 明顯現(xiàn)象 稀鹽酸三氫氣和氨氣便于攜帶【解析】本題考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分，酸、堿、鹽的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫。由題目的信息可 知：氫化鈣(CaHJ遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)化學(xué)方程式：CaH2 + 2H2。= Ca(0H)2 + 2H2T: 猜想與假設(shè)：由題目的信息可知：氫化鈣(CaHJ遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣逸出，氫氧化

45、鈣 和碳酸鈉反應(yīng)時，可 能恰好完全反應(yīng)，這時的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉：如果氫氧化鈣過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉 和氫氧化鈣：如果碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，猜想三應(yīng)是氫氧化鈉和碳酸鈉 (NazCOj :猜想四是不合理的，因為碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化 鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3 + Ca(OH)2 r CaC03C + 2NaOH； 實驗證明：實驗一，若猜想二不成立，濾液中沒有氫氧化鈣。取濾液，向英中滴入少量堿酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒 有氫氧化鈣，即猜想二不成立：實驗二：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。另取濾液，

46、向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn) 象時，說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立：反思與拓展：(1)氫化鈣(CaHJ與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氯化錢和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和氨氣。若向 NH4cl的溶液中加一泄量CaH2,充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是氫氣和氨 氣：(2)登山運動員常用CaH?作為能源提供劑，與氫氣相比，英優(yōu)點是攜帶安全。點睛：反應(yīng)后溶質(zhì)中一左存 在反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)，可能存在過量的可溶性反應(yīng)物。15.小倩同學(xué)了解到：外國人把中國稱為“China”，在英文中與瓷器是同一個單詞。'青 花瓷"又是在中國 瓷器中最具代表性的。繪制青花瓷紋飾的原

47、料中主要含有氧化鉆(CoO) 0她查閱元素周期表發(fā)現(xiàn)鉆（讀音：gi;）元素符號為Co,在周期表中與鐵元素同位于第4周期.第vm族。VIIBIIIB4邛Mn話54.9426 Ft 鐵55.8527 Co5氐9328 Ni W58,«929 Ckl羽63.55（提出問題）小倩同學(xué)產(chǎn)生疑問：為什么鉆和鐵都在第訓(xùn)族呢？（尋求幫助）（1）（咨詢老師）得知：因為鐵與鉆兩種元素原子的結(jié)構(gòu)具有相同點（見右圖），使得二者的化學(xué)性質(zhì)相 似。因此把這兩種元素放在一起。請你幫助小倩完成下列問題： 鉆元素在元素周期表中的原子序數(shù)為, 一個鉆原子比一個鐵原子多一個（填序號）。a.中子b.電子c 質(zhì)子d.電子層

48、鐵原子與鉆原子具有相同的一（填序號，下同）。元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的 有關(guān)，因此二者的化學(xué)性質(zhì)相似。a.核電荷數(shù)b.核外電子數(shù)c.電子層數(shù)d最外層電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中，金屬鉆和鐵一樣，也能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :鉆在氧氣中燃燒生成C03?；瘜W(xué)方程式為 o（2）（查閱資料）鉆元素有著廣泛的用途：鉆及其化合物在材料生產(chǎn)、化工生產(chǎn)、醫(yī)療中都有著廣泛的應(yīng) 用。鉆在電池制造中需求量增長很快，鉆酸鋰（已知：化學(xué)式為LiCoOz,鋰元素化合價為+1 ）常用作手機電池的 正極材料，其中鉆元素的化合價為 3（深入探討）（產(chǎn)生問題）既然鉆與鐵的單質(zhì)具有相似的性質(zhì)，那么兩種元素的化合物是否也

49、有相似的化學(xué)性質(zhì)？（設(shè)計并實驗驗）（1）根據(jù)所學(xué)知識，同學(xué)們已知下列反應(yīng)可以進行，并進行實驗：Feo曲鹽酸FeCl,曲化鈉濟液Fe (OH)、觀察記錄實驗現(xiàn)象：氧化亞鐵為黑色固體：實驗a中，隨著稀鹽酸的加入，黑色固體逐漸溶解，溶液呈現(xiàn)淺綠 色：實驗b中，加入氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)白色沉淀，靜震在空氣中，沉淀物顏色發(fā)生變化，最后變?yōu)榧t褐色。(查閱資料得知：原因是溶液中的Fe (OH)遇 空氣中的氧氣生成Fe (OH) 3)(2) 同學(xué)們欲探究鉆元素化合物的性質(zhì)，設(shè)訃并進行了如下實驗：CoO鹽酸CoC 12氯掘化躺液Co (OH ) 2請你依據(jù)實驗現(xiàn)象，完成下列問題：I實驗中，取少量灰黑色的氧化鉆放入

50、試管中，加入稀鹽酸，固體被溶解，溶液呈紅色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程 式。另取一支試管加入少量氧化鉆，滴入濃鹽酸， 固體被溶解溶液呈綠色。說明反應(yīng)后鉆離子在溶液中呈現(xiàn)的顏色與加入酸的 有關(guān)。II 實驗中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)青藍色沉淀。將試管靜苣在空氣中，沉淀物顏色發(fā) 生變化，最終變?yōu)樽?色，試推測沉淀物顏色變化可能與空氣中的 有關(guān)。通過實驗探究，同學(xué)們得出結(jié)論：鐵和鉆兩種元素的化合物化學(xué)性質(zhì)相似。點燃(答案】27 be cd d CO + 2HC1 = CoCi2 +H2 T 3CO+2O2 = Co,O4 +3CoO+2HCl = CoCk + H,O 濃度氧氣【解析】【分析】【詳解】(1)

51、由圖可知鉆核電荷數(shù)為27,原子序數(shù)二核電荷數(shù)=27,由圖可知一個鉆原子比一個鐵 原子多一個質(zhì)子同時也多一個電子，故填：27： be-a(2) 鐵原子與鉆原子具有相同的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，因此二者的化學(xué)性質(zhì)相似，故填：cd； do(3) 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬鉆和鐵一樣，故鉆和稀鹽酸反應(yīng)生成二價鉆和氫氣，化學(xué)方程式 為C0 +2HC1=COC1°+H) T,和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鉆，化學(xué)方程式為 A3co+2C)2=CO3O4,故填：Co + 2HC1 = C0CI2 + 比 T ； 3co+2Ch =Co3C)4.(4) 根據(jù)化合價代數(shù)和為

52、零，設(shè)鉆元素化合價為x,則(+1) +X+ (-2) X2=0,故x=+3,故填:+3。(5) I.實驗中，取少量灰黑色的氧化鉆放入試管中，加入稀鹽酸，固體被溶解，溶液呈紅色，氧化鉆屬于金屬氧化物和酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為COO+2HC1=COCI2+H2O,另取一支試管加入少量氧化鉆，滴入濃鹽酸，固體被溶解溶液呈綠色。說明反 應(yīng)后鉆離子在溶液中呈現(xiàn)的顏色與加入酸的濃度有關(guān)，故填：CoO+2HCl = CoCl2 + H2O ；濃度。(6)實驗中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)青藍色沉淀。將試管靜置在空氣中，沉淀物顏色 發(fā)生變化，最終 變?yōu)樽厣?，溶液中的Fe (OH) 2遇空氣中的氧氣生成F

53、e (OH) 3,鉆和鐵化學(xué)性質(zhì)似，推測沉淀物顏色變 化可能與空氣中的氧氣有關(guān)，故填：氧氣。(16) 一泄量的NaOH溶液中慢慢通入C02氣體，看不到明顯現(xiàn)象。某實驗小組的同學(xué)對 所得溶液成分進行了如下探究。請你參與他們的探究活動，并完成以下問題：（提出問題）所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？（查閱資料）資料一：將C02氣體慢慢地通入一泄量的NaOH溶液中，可能發(fā)生以下兩個 化學(xué)反應(yīng)：先發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2Na2co3+H2O當(dāng)NaOH反應(yīng)完全后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O-2NaHCO3資料二；Ca （HCOB） 2易溶于水：CaCb溶液與NaCI溶液均呈中性：NaHCCh

54、溶液呈堿性，可使酚耿溶液 變紅色。（猜想與假設(shè)）小組同學(xué)通過討論，提出了以下四種猜想猜想一：溶質(zhì)為NaOH和NazCCh猜想二：溶質(zhì)全為Na2co3（1）你認(rèn)為猜想三：溶質(zhì)為猜想四：溶質(zhì)全為NaHCOs（實驗探究）小組同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗:實驗步驟實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取適量反應(yīng)后的溶液宜于試管中，加入過量CaCb溶液有白色沉淀生成（2）猜想不成立取適疑步驟反應(yīng)后的上層清液，滴加兒滴酚瞅溶液（3）現(xiàn)象為猜想二不成立取適量步驟反應(yīng)后的上層清 液，加 入適量稀HCI有氣泡產(chǎn)生（4）猜想成立（實驗總結(jié)）針對上述實驗，實驗小組的同學(xué)總結(jié)并寫出了上述探究過程中的各步反應(yīng)方程式。（5）你認(rèn)為步驟發(fā)生

55、反應(yīng)的化學(xué)方程式是 o【答案】2283、NaHC03 四溶液變紅色三 NadCOi+CaCl?一 aCOa -i +2NaCl【解析】【分析】顯堿性溶液能使酚酥試液變紅色：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻坎孪肱c假設(shè)猜想一：部分氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時溶質(zhì)為NaOH和NazCOs猜想二：氫氧化鈉和二氧化碳恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)全為Na2co3猜想三：氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成的碳酸鈉部分和水、二氧化碳反應(yīng)時溶質(zhì)為Na2cNaHCOs 猜想四：氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成的碳酸鈉全部和水、二氧化碳反應(yīng)時溶質(zhì)全為NaHCOs故填：NazCO, NaHCCho實驗探究取適量反應(yīng)后的溶液宜于試管中，加入過量CaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯 化鈣反應(yīng)生成了白 色沉淀碳酸鈣：取適量步驟反應(yīng)后的上層清液，滴加幾滴酚耿溶液，溶液變紅色，說明