人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第五單元考點(diǎn)匯總及經(jīng)典題型訓(xùn)練（無(wú)答案）

1、.第五單元考點(diǎn)匯總及經(jīng)典題型訓(xùn)練考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律： 。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反響是反響物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過(guò)程。在化學(xué)反響中，反響前后原子的 沒(méi)有改變，原子的 沒(méi)有增減，原子的 沒(méi)有改變。3理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：1質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反響必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。2質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量，不能推廣到其他物理量。3強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反響的不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。是指真正參與了反響的那一部分質(zhì)量，反響物中可能有一部分沒(méi)有參加反響反響

2、剩余的。4質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變，“兩個(gè)一定改變，“兩個(gè)可能改變?！窘?jīng)典例題】【例題1】1化學(xué)反響前后，一定不變的是 分子種類 原子種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 A.   B.   C.   D.【例題2】煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇C2H5SH，可以提醒人們預(yù)防煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可充分燃燒，其反響方程式為2C2H5SH + 9O2 點(diǎn)燃 4CO2 + 2X + 6H20， 那么 X 的化學(xué)式為： A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4【例題3】在反響2A+5B2C+4D中，C、D的

3、相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。假設(shè)2.6gA與B完全反響后，生成8.8 gD。那么在此反響中，B與D的質(zhì)量比為 A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44【例題4】11.右圖所示微觀變化的化學(xué)反響類型，與以下反響的反響類型一致的是 【例題5】一個(gè)密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，測(cè)得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量8g35g5g8g反響后質(zhì)量2gX5g42gA.X=7g B.在該反響中，丙物質(zhì)一定做催化劑 C.該反響是分解反響 D.在該反響的化學(xué)方程式中，甲、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1l【演變題型】1、新的道路交通平安法已與200

4、4年5月1日正式施行,酒后駕車已經(jīng)成為一種違法行為。交警通常用一種“酒精檢測(cè)儀檢查司機(jī)呼出氣體中的酒精含量,其反響原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2R+2CO2+9H2O,反響中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物R。那么R的化學(xué)式應(yīng)為  A 、Cr2O3      B、CrSO4      C、Cr2SO43       D、CrS2、不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是     A蠟燭燃燒后，越來(lái)越短、最終消

5、失   B鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干           D高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少3、某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時(shí)只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，那么該化合物中   A.只含碳、氫元素     B.只含碳、氧元素 C.含碳、氫、氧元素   D.無(wú)法確定4、根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，以下說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是    A3 gC和

6、8 gO2生成11 gCO2     B2 gC和4 gO2生成6 gCO2C4 gC和5 gO2生成9 gCO2      D5 gC和9 gO2生成14 gCO25、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。假設(shè)增加10 g A，那么反響停頓后，原反響物中只余C。根據(jù)上述條件推斷以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.第一次反響停頓后，B剩余9 g B.第二次反響后，D的質(zhì)量為50 gC.反響中A和B的質(zhì)量比是32 D.反響中A和C的質(zhì)量比是53考點(diǎn)二：何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1化學(xué)方程式：用

7、化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子叫化學(xué)方程式。2化學(xué)方程式的意義：1表示反響物、生成物和反響條件。2表示反響物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。3表示反響物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。3化學(xué)方程式的讀法：例如 2H2+O22H2O的讀法：1氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反響生成水。2每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣反響生成 份質(zhì)量的水。3每 個(gè)氫分子和 個(gè)氧 反響生成 個(gè) 。4化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原那么：1以客觀事實(shí)為根底；2遵循質(zhì)量守恒定律。5化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：1寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出 的 。2配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反響前后相等。3 等：將短線或箭頭線改為等號(hào)

8、。4 注：注明反響條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“，沉淀物用“。6化學(xué)方程式常用的配平方法：1最小公倍數(shù)法：先找出反響前后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。2奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為根據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。3觀察法：由反響中組成比較復(fù)雜的化學(xué)式原子數(shù)目多為起點(diǎn)，求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后根據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！窘?jīng)典例題】【例題6】化學(xué)方程式2H2 + 02 =

9、 2H20條件為點(diǎn)燃的正確意義是 A氫原子和氧原子在點(diǎn)燃的條件下生成水分子 B2份質(zhì)量的氫氣和l份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成2份質(zhì)量的水C氫氣跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水D氫元素和氧元素在點(diǎn)燃的條件下生成水元素【例題7】以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是 A BC D乙醇燃燒：【例題8】以下反響中，有單質(zhì)出現(xiàn)，但不屬于置換反響的是 A.Cu+2AgNO3CuNO32+2Ag B.2Al+3H2SO4A12SO43+3H2C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D. 4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5【例題9】寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式，標(biāo)明反響根本類型，并配平： 磷在空氣中燃燒： 鐵在氧氣中燃燒

10、： 用碳復(fù)原氧化銅： 用金屬置換出酸中的氫： 用鐵置換出硫酸銅的銅： 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理： 甲烷的燃燒： 二氧化碳的檢驗(yàn)原理： 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理： 一氧化碳復(fù)原氧化鐵的反響：【演變題型】1、寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明反響的根本類型：碳復(fù)原氧化鐵Fe2O3 過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解_ _ 紅磷在空氣中燃燒 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱_ _ 鐵絲在氧氣中燃燒 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳_ _ 加熱高錳酸鉀制取氧氣 水通直流電分解成氫氣和氧氣；_ _ 2、小剛和小潔以“化學(xué)反響中，反響物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量的關(guān)系為課題進(jìn)展科學(xué)探究。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下探究過(guò)程中的空格：提出假設(shè)化學(xué)反響中，反

11、響物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量_。確定研究方法分析推理、查閱資料、實(shí)驗(yàn)探究。設(shè)計(jì)并進(jìn)展實(shí)驗(yàn)小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如B圖所示，他們?cè)诜错懬昂蠖歼M(jìn)展了標(biāo)準(zhǔn)的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。實(shí)驗(yàn)結(jié)論小剛認(rèn)為：在化學(xué)反響中，生成物的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量不相等。小潔認(rèn)為：在化學(xué)反響中，生成物的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量相等。你認(rèn)為_(kāi)的結(jié)論正確，請(qǐng)談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因。_結(jié)論分析請(qǐng)從原子的角度，簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論。_查閱資料小剛和小潔通過(guò)查閱資料理解到：法國(guó)偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早在18世紀(jì)就圍繞這個(gè)問(wèn)題，進(jìn)展了準(zhǔn)確、縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論。交流表達(dá)請(qǐng)

12、簡(jiǎn)要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義?不超過(guò)30字_結(jié)論應(yīng)用環(huán)保部門(mén)常用I2O5空氣受CO污染的程度，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為I2O5+5COI2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學(xué)式是_3、1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2019年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑外表合成氨的反響過(guò)程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。1將氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的條件下合成氨NH3。反響的化學(xué)方程_2 外表化學(xué)對(duì)于化學(xué)工業(yè)很重要，它可以幫助我們理解不同的過(guò)程。在潮濕的空氣里，鐵外表吸附了一層薄薄的水膜，同時(shí)由于空氣中O2的溶解，水膜呈中性。假設(shè)空

13、氣中CO2溶解，水膜呈酸性，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式_在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑外表發(fā)生反響，產(chǎn)生兩種空氣組成的氣體，寫(xiě)出該反響_考點(diǎn)三：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：1計(jì)算過(guò)程必須標(biāo)準(zhǔn)，步驟可概括為“一設(shè)、二寫(xiě)、三列、四解、五答。2各代入量均指純潔物的質(zhì)量。假設(shè)物質(zhì)不純必須換算成純潔物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算。3計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量。4計(jì)算過(guò)程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過(guò)程。2常見(jiàn)根底化學(xué)方程式的計(jì)算類型：1反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。2生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量。3計(jì)算過(guò)程中可能用到的公式：4利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：1題意理解不清，答非所問(wèn)。2化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的根據(jù)。3單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)展計(jì)算。4把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純潔物的量代入。5粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤【經(jīng)典例題】【例題10】將KMnO4和KClO3的混合物56.1克，加熱使其充分反響后，剩余的殘?jiān)杏蠱nO28.7克計(jì)算：原混合物中含有KMnO4和KClO3各多少克？生成氧氣