九年級上冊期末化學計算題專項訓練(含答案)

1、精品文檔計算題1.有一種石灰石樣品， 其中含有的雜質是二氧化硅 （一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體）.某 學生想測定該樣品的純度，他取用2g這種石灰石樣品，把 20g稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質量見下表.4.高溫煨燒含碳酸鈣為80%的石灰石250g,可制得二氧化碳氣體多少克？在標準狀況下二氧化碳氣體 占多大體積（CO2在標準狀況下密度為1.98g/L）?稀鹽酸的用量第1次加入5g第2次加入5g第3次加入5g第4次加入5g剩余固體的質量1.315g0.63g0.3g0.3g問：（1）2克石灰石樣品中，有雜質多少克？（2）石灰石樣品的純度是多少？（3）100Kg這種純度的石灰石

2、充分煨燒后，可得到固體多少千克?5.張玲同學為測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復操作 （已知：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，雜質不參加反應）.記錄數據如下：操作次序A次第二次第三次第四次剩余固體質量（g）4.253.953.353.35請計算:（1）完全反應后產生的二氧化碳質量;（2）漢白玉中碳酸鈣的質量分數.2 .如圖是某種加鈣食鹽（在加碘食鹽中摻適量的食用碳酸鈣）包裝標簽上的部分文字.某同學為了測定此鹽中的鈣元素含量是否符合標簽所示，取10g這種鹽于燒杯中，加入足量稀鹽酸，待完全反應后，燒杯中質量減少了 0.132g

3、.請通過計算判斷此標簽中鈣的含量是否屬實？配料短：氯化熱 碘酸鉀食用噴酸鈣凈含量：500克成份表二丫就以鴕，第 t 以O 計）（031.35 %碘以 Iff C 2b5。mg Kg3 .某學習小組取25g石灰石樣品放人燒杯中， 加人稀鹽酸至不再產生氣泡為止 （石灰石中的雜質不溶于 水，不含鈣元素，也不與稀鹽酸反應）.加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖.（1）樣拈中的碳酸鈣完全反應時消耗希鹽酸的肪量為 C.（2）加大稀整酸星彈拈中的讖酸鈣恰好完全反應1空體全部逸出）此時燒杯中溶酸（含不溶性雜卮）的總質量為一烈f派出氣體質量占（3）滿石灰石樣品中密元素的質量是多少克，f規(guī)范寫出計算過程）6.

4、某科學興趣小組在綜合實踐活動中，從野外帶來一塊石灰石樣品（主要成分是碳酸鈣），咨詢專業(yè)人員得知該樣品中含有的雜質是二氧化硅.二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應.為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用 5克這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸40克分4次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數據：實驗次數1234加入的稀鹽酸的質量/g10101010剩余固體的質量/g4m21.5求（1）表中m的值為 克.（2）該石灰石樣品的純度.（3）所用的稀鹽酸中溶質的質量分數.S4.S2加入麻鹽酸的質量g7.10g氯酸鉀與二氧化鎰的混合物加熱，完全反應后，質量減少3.2g,則

5、原混合物中二氧化鎰的質量是多少？11.煨燒125 t含雜質20%的石灰石，最多可得到生石灰和二氧化碳各多少噸?8.化學小組加熱氯酸鉀與二氧化鎰混合物100.0g制取氧氣，至質量不再減輕為止，測得剩余的物質質量為61.6g.(1)反應生成氧氣的質量為 g;(2)求混合物中氯酸鉀質量？(寫出計算步驟)(3)反應后剩余的物質有 ;其質量分別為 .計算題答案和解析【答案】9.某化學實驗小組加熱 40.2g高鎰酸鉀制取氧氣，完全反應后，稱得剩余固體質量為37g.請計算：(1)生成氧氣的質量為 克(2)生成二氧化鎰多少克？1.解：(1)由圖表分析知每加入 5g鹽酸會消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀

6、鹽酸時碳酸鈣已無剩 余，故雜質的質量為 0.3g；(2)由圖表分析知第三次剩余的固體即為雜質的量，故有：石灰石中碳酸鈣的純度為：X100%=85%彷答：石灰石樣品的純度是 85%.(3)設100千克這種純度的石灰石充分煨燒后生成二氧化碳的質量為x.CaCO = CaO+CO2 T10.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取 6g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸94g,充分反應后，稱得燒杯中物質的總質量為97.8g.(假設雞蛋殼中的其他物質不與鹽酸反應)(1)產生二氧化碳氣體 g.(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量

7、分數？(要求寫出完整的解題步驟)10044100kg >85%一DIQ (J44innkgKH 5%- 3x=37.4kg所以剩余固體的質量=100kg-37.4kg=62.6kg答：可得到固體質量為62.6千克.2.解：根據質量守恒定律可知，反應前后燒杯內質量減少的就是生成的二氧化碳質量，所以二氧化碳的質量為0.132g.設參加反應碳酸鈣的質量為C aCO .+2HC 1=C 式 1 t+H,0+CO, t】0044必 132.100-44a 0.132gx=0. 3g4Q此加鈣食鹽中鈍元素的質里為：0. 3gX-X1OOJ6-O. 12g； 1UU所以此加鼾食鹽中鈣元素的后里分融若答

8、：此標簽中鈣的含量屬實.x=5g漢白玉中碳酸鈣的質量分數答案:(1)(2)6.37.解：X100%« 90.1%5.55完全反應后產生的二氧化碳質量5g漢白玉中碳酸鈣的質量分數為90.1%.根據質量守恒定律,反應放出氧氣的質量為3.2g設氯酸鉀的質量為x1加Qi2KC1O 3. - 2KC1+3O2TXL00N=L2小鈣元素的含量在0 ,朧到1.3%之間，所以E標翻54的含里屬實963.2g3.84.32;88.8g4.解：含碳酸鈣為 80%的石灰石250克中碳酸鈣的質量為 250g >80%=200g設生成的二氧化碳的質量為x=200s4424s 96K： 3L2gx=8.1

9、7g原混合物中二氧化鎰的質量=10g-8.17g=1.83g答：原混合物中二氧化鎰的質量是1.83g.8.38.4;氯化鉀、二氧化鎰；59.6g、2g9.3.210.2.2; 83.3%x=88g體積為：=44升sag答：生成二氧化碳的質量為88g,體積為44升.5.解：(1)完全反應后生成二氧化碳的質量為：5.55g-3.35g=2.2g .(2)設5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質量為xI甘I柑, CaCO3CaO+CO2T10044x2.2g100 x44- = Z2g【解析】1 .由圖表分析知每加入 5g鹽酸會消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已無剩余，故固體中的雜質是

10、0.3g,利用這一量可求碳酸鈣的質量分數.利用碳酸鈣的質量分數求出100千克這種純度的石灰石中碳酸鈣的質量，然后求出二氧化碳的質量就可求出剩余固體的質量.2 .碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據二氧化碳的質量及其反應的化學方程式可以計算碳酸鈣的質量、鈣元素的質量.3 .試題分析：(1)圖象的轉折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質量為84.32g;(2)根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，所得溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量-雜質的質量；(3)根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，進而利用鈣元素的質量分數求鈣元素的質量.:(1)圖象的轉折點是二者恰

11、好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質量為84.32g;故答案為：84.32g;據圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g；設碳酸鈣的質量為x(3)該石灰石樣品中鈣元素的質量為:8gx4040 + 12 4-lfi -.2=3.2gX 10054C aC0A + 2HCI=C aC 1. +Ha.OK0. t J-Xi*it10044工3.52g100_ A -44-3.52g 解得二K8g(2)燒杯中溶液的總質量為：8g+84.32g-3.52g=88.8g故答案為：88.8g；答：該石灰石樣品中鈣元素的質量為3.2g.4.試題分析：根據含碳酸鈣為80%的石灰石250克求出碳

12、酸鈣的質量， 然后根據碳酸鈣高溫煨燒生成 氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式計算出二氧化碳的質量，質量除以密度即可求出二氧化碳的體積.解：含碳酸鈣為80%的石灰石250克中碳酸鈣的質量為 250gx80%=200g設生成的二氧化碳的質量為xCaCC)3=CaO+CO2 t10044如。g瑞二：.|=%x=88g體積為：=44升1.90更升答：生成二氧化碳的質量為88g,體積為44升.5.(1)由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質量相等，說明，第三次反應已是完全反應.由于生 成的氣體逸出，所以根據質量守恒定律參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和”可知，完全反應后生成二氧化碳的

13、質量=反應前漢白玉粉末的質量-剩余固體的質量；(2)根據碳酸鈣高溫加熱的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出參與反應的CaCO3的質量，然后根據質量分數公式計算即可；本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律進行計算的能力.6.解：(1)根據表格數據可得，每消耗 10g鹽酸，固體質量減少 1g,所以m的值為4g-1g=3g 故答案為：3;(2)由表中數據可知第 4次固體的質量減少小于1g,所以雜質的質量為 1.5g,所以石灰石的質量分數 =X100%=70%答：該石灰石1 品的純度70%.(3)由題意可知加入 10g鹽酸時，反應的碳酸鈣的質量為1g設此時參加反應的 HCl

14、的質量為x,CaCO3+2HCl CaCl2+H 2O+CO2 f 100731.0gx=.U1E K解之得：X=0.73g所以鹽酸的質量分數= M00%=7.3% 二鬼答：所用的稀鹽酸中溶質的質量分數7.3%.(1)根據消耗同質量的鹽酸反應掉的石灰石質量相等原則進行分析.(2)根據表格數據可分析出雜質的質量為1.5g.(3)分析數據可知，每消耗 10g鹽酸，反應的碳酸鈣的質量為1.0g,可根據化學方程式求出鹽酸中溶質的質量.本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，同時也考查了學生分析數據，找出規(guī)律的能力. 7.根據質量守恒定律，由反應前后固體減少的質量為反應放出氧氣的質量；再利用產生氧氣的

15、質量計算 參加反應的氯酸鉀的質量，混合物質量與氯酸鉀質量差即為二氧化鎰的質量.由于二氧化鎰在反應中為催化劑，反應前后質量不變，本題也可以由氧氣質量計算反應生成氯化鉀的 質量，而由反應后固體求出二氧化鎰的質量.8 .解：(1)生成氧氣的質量為：100.0g-61.6g=38.4g , 答：生成了 38.4氧氣.(2)設氯酸鉀白質量為 x,生成氯化鉀的質量為y,2KClO 3- 2KCl+3O 2 t245149 96xy38.4g(2)根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質量.利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題 的

16、能力.x=98.0g , y=59.6g答：混合物中氯酸鉀質量為98g；(3)原混合物中氯化鉀和二氧化鎰，二氧化鎰的質量為：100.0g-98g=2.0g ,答：反應后剩余的物質有氯化鉀、二氧化鎰質量分別為59.6 g、2 g.反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣的質量可以計算氯酸鉀的質量，進一步可以計算二氧化鎰的質量.本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性.9 .解：(1)根據質量守恒定律，當固體質量變?yōu)?56.8g時，生成氧氣的質量為 40.2g-37g=3.2g ;故填32(2)設生成MnO2的質量為xA2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2 f8732x 3.2g8732x - 3.2gx=8.7g答：生成二氧化鎰的質量為8.7克.(1)根據質量守恒定律，求出生成氧氣的質量；(2)根據生成氧氣的質量，利用反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可 計算出生成二氧化鎰的質量.本題