九年級上冊期末化學(xué)計算題專項訓(xùn)練(含答案)

1、精品文檔計算題1.有一種石灰石樣品， 其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅 （一種不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，耐高溫的固體）.某 學(xué)生想測定該樣品的純度，他取用2g這種石灰石樣品，把 20g稀鹽酸分4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表.4.高溫煨燒含碳酸鈣為80%的石灰石250g,可制得二氧化碳?xì)怏w多少克？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w 占多大體積（CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.98g/L）?稀鹽酸的用量第1次加入5g第2次加入5g第3次加入5g第4次加入5g剩余固體的質(zhì)量1.315g0.63g0.3g0.3g問：（1）2克石灰石樣品中，有雜質(zhì)多少克？（2）石灰石樣品的純度是多少？（3）100Kg這種純度的石灰石

2、充分煨燒后，可得到固體多少千克?5.張玲同學(xué)為測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末進(jìn)行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作 （已知：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）.記錄數(shù)據(jù)如下：操作次序A次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）4.253.953.353.35請計算:（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量;（2）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2 .如圖是某種加鈣食鹽（在加碘食鹽中摻適量的食用碳酸鈣）包裝標(biāo)簽上的部分文字.某同學(xué)為了測定此鹽中的鈣元素含量是否符合標(biāo)簽所示，取10g這種鹽于燒杯中，加入足量稀鹽酸，待完全反應(yīng)后，燒杯中質(zhì)量減少了 0.132g

3、.請通過計算判斷此標(biāo)簽中鈣的含量是否屬實？配料短：氯化熱 碘酸鉀食用噴酸鈣凈含量：500克成份表二丫就以鴕，第 t 以O(shè) 計）（031.35 %碘以 Iff C 2b5。mg Kg3 .某學(xué)習(xí)小組取25g石灰石樣品放人燒杯中， 加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止 （石灰石中的雜質(zhì)不溶于 水，不含鈣元素，也不與稀鹽酸反應(yīng)）.加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖.（1）樣拈中的碳酸鈣完全反應(yīng)時消耗希鹽酸的肪量為 C.（2）加大稀整酸星彈拈中的讖酸鈣恰好完全反應(yīng)1空體全部逸出）此時燒杯中溶酸（含不溶性雜卮）的總質(zhì)量為一烈f派出氣體質(zhì)量占（3）滿石灰石樣品中密元素的質(zhì)量是多少克，f規(guī)范寫出計算過程）6.

4、某科學(xué)興趣小組在綜合實踐活動中，從野外帶來一塊石灰石樣品（主要成分是碳酸鈣），咨詢專業(yè)人員得知該樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅.二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng).為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用 5克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)1234加入的稀鹽酸的質(zhì)量/g10101010剩余固體的質(zhì)量/g4m21.5求（1）表中m的值為 克.（2）該石灰石樣品的純度.（3）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).S4.S2加入麻鹽酸的質(zhì)量g7.10g氯酸鉀與二氧化鎰的混合物加熱，完全反應(yīng)后，質(zhì)量減少3.2g,則

5、原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量是多少？11.煨燒125 t含雜質(zhì)20%的石灰石，最多可得到生石灰和二氧化碳各多少噸?8.化學(xué)小組加熱氯酸鉀與二氧化鎰混合物100.0g制取氧氣，至質(zhì)量不再減輕為止，測得剩余的物質(zhì)質(zhì)量為61.6g.(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g;(2)求混合物中氯酸鉀質(zhì)量？(寫出計算步驟)(3)反應(yīng)后剩余的物質(zhì)有 ;其質(zhì)量分別為 .計算題答案和解析【答案】9.某化學(xué)實驗小組加熱 40.2g高鎰酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后，稱得剩余固體質(zhì)量為37g.請計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為 克(2)生成二氧化鎰多少克？1.解：(1)由圖表分析知每加入 5g鹽酸會消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀

6、鹽酸時碳酸鈣已無剩 余，故雜質(zhì)的質(zhì)量為 0.3g；(2)由圖表分析知第三次剩余的固體即為雜質(zhì)的量，故有：石灰石中碳酸鈣的純度為：X100%=85%彷答：石灰石樣品的純度是 85%.(3)設(shè)100千克這種純度的石灰石充分煨燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為x.CaCO = CaO+CO2 T10.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取 6g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸94g,充分反應(yīng)后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8g.(假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w g.(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量

7、分?jǐn)?shù)？(要求寫出完整的解題步驟)10044100kg >85%一DIQ (J44innkgKH 5%- 3x=37.4kg所以剩余固體的質(zhì)量=100kg-37.4kg=62.6kg答：可得到固體質(zhì)量為62.6千克.2.解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)質(zhì)量減少的就是生成的二氧化碳質(zhì)量，所以二氧化碳的質(zhì)量為0.132g.設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為C aCO .+2HC 1=C 式 1 t+H,0+CO, t】0044必 132.100-44a 0.132gx=0. 3g4Q此加鈣食鹽中鈍元素的質(zhì)里為：0. 3gX-X1OOJ6-O. 12g； 1UU所以此加鼾食鹽中鈣元素的后里分融若答

8、：此標(biāo)簽中鈣的含量屬實.x=5g漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案:(1)(2)6.37.解：X100%« 90.1%5.55完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量5g漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量為3.2g設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x1加Qi2KC1O 3. - 2KC1+3O2TXL00N=L2小鈣元素的含量在0 ,朧到1.3%之間，所以E標(biāo)翻54的含里屬實963.2g3.84.32;88.8g4.解：含碳酸鈣為 80%的石灰石250克中碳酸鈣的質(zhì)量為 250g >80%=200g設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x=200s4424s 96K： 3L2gx=8.1

9、7g原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量=10g-8.17g=1.83g答：原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量是1.83g.8.38.4;氯化鉀、二氧化鎰；59.6g、2g9.3.210.2.2; 83.3%x=88g體積為：=44升sag答：生成二氧化碳的質(zhì)量為88g,體積為44升.5.解：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.55g-3.35g=2.2g .(2)設(shè)5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質(zhì)量為xI甘I柑, CaCO3CaO+CO2T10044x2.2g100 x44- = Z2g【解析】1 .由圖表分析知每加入 5g鹽酸會消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已無剩余，故固體中的雜質(zhì)是

10、0.3g,利用這一量可求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).利用碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出100千克這種純度的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出二氧化碳的質(zhì)量就可求出剩余固體的質(zhì)量.2 .碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量及其反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算碳酸鈣的質(zhì)量、鈣元素的質(zhì)量.3 .試題分析：(1)圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應(yīng)的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g;(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量；(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而利用鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求鈣元素的質(zhì)量.:(1)圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰

11、好反應(yīng)的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g;故答案為：84.32g;據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52g；設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x(3)該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為:8gx4040 + 12 4-lfi -.2=3.2gX 10054C aC0A + 2HCI=C aC 1. +Ha.OK0. t J-Xi*it10044工3.52g100_ A -44-3.52g 解得二K8g(2)燒杯中溶液的總質(zhì)量為：8g+84.32g-3.52g=88.8g故答案為：88.8g；答：該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為3.2g.4.試題分析：根據(jù)含碳酸鈣為80%的石灰石250克求出碳

12、酸鈣的質(zhì)量， 然后根據(jù)碳酸鈣高溫煨燒生成 氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出二氧化碳的質(zhì)量，質(zhì)量除以密度即可求出二氧化碳的體積.解：含碳酸鈣為80%的石灰石250克中碳酸鈣的質(zhì)量為 250gx80%=200g設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCC)3=CaO+CO2 t10044如。g瑞二：.|=%x=88g體積為：=44升1.90更升答：生成二氧化碳的質(zhì)量為88g,體積為44升.5.(1)由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng).由于生 成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的

13、質(zhì)量=反應(yīng)前漢白玉粉末的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；(2)根據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參與反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算的能力.6.解：(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得，每消耗 10g鹽酸，固體質(zhì)量減少 1g,所以m的值為4g-1g=3g 故答案為：3;(2)由表中數(shù)據(jù)可知第 4次固體的質(zhì)量減少小于1g,所以雜質(zhì)的質(zhì)量為 1.5g,所以石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =X100%=70%答：該石灰石1 品的純度70%.(3)由題意可知加入 10g鹽酸時，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1g設(shè)此時參加反應(yīng)的 HCl

14、的質(zhì)量為x,CaCO3+2HCl CaCl2+H 2O+CO2 f 100731.0gx=.U1E K解之得：X=0.73g所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= M00%=7.3% 二鬼答：所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%.(1)根據(jù)消耗同質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)掉的石灰石質(zhì)量相等原則進(jìn)行分析.(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可分析出雜質(zhì)的質(zhì)量為1.5g.(3)分析數(shù)據(jù)可知，每消耗 10g鹽酸，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g,可根據(jù)化學(xué)方程式求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量.本題主要考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，同時也考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力. 7.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量為反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；再利用產(chǎn)生氧氣的

15、質(zhì)量計算 參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，混合物質(zhì)量與氯酸鉀質(zhì)量差即為二氧化鎰的質(zhì)量.由于二氧化鎰在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，本題也可以由氧氣質(zhì)量計算反應(yīng)生成氯化鉀的 質(zhì)量，而由反應(yīng)后固體求出二氧化鎰的質(zhì)量.8 .解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為：100.0g-61.6g=38.4g , 答：生成了 38.4氧氣.(2)設(shè)氯酸鉀白質(zhì)量為 x,生成氯化鉀的質(zhì)量為y,2KClO 3- 2KCl+3O 2 t245149 96xy38.4g(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量.利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題 的

16、能力.x=98.0g , y=59.6g答：混合物中氯酸鉀質(zhì)量為98g；(3)原混合物中氯化鉀和二氧化鎰，二氧化鎰的質(zhì)量為：100.0g-98g=2.0g ,答：反應(yīng)后剩余的物質(zhì)有氯化鉀、二氧化鎰質(zhì)量分別為59.6 g、2 g.反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算二氧化鎰的質(zhì)量.本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.9 .解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?56.8g時，生成氧氣的質(zhì)量為 40.2g-37g=3.2g ;故填32(2)設(shè)生成MnO2的質(zhì)量為xA2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2 f8732x 3.2g8732x - 3.2gx=8.7g答：生成二氧化鎰的質(zhì)量為8.7克.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成氧氣的質(zhì)量；(2)根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可 計算出生成二氧化鎰的質(zhì)量.本題