人教版高中化學(xué)選修四第四章第二節(jié)化學(xué)電源

1、第二節(jié)化學(xué)電源核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知： 通過對常見化學(xué)電池的分析， 建立對原電池過 程系統(tǒng)認(rèn)識的思維模型，提高對原電池本質(zhì)的認(rèn)識。2.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：增強(qiáng)科技意識，不斷研發(fā)新型電池，滿足人類社會發(fā)展的需求。積極回收利用廢舊電池，減少其對環(huán)境的污 染。一、化學(xué)電池及其分類1 .化學(xué)電池的分類(1)化學(xué)電池按其使用性質(zhì)常分為如下三類：一次電池：又叫干電池，活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能再使用。二次電池：又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。燃料電池：一種連續(xù)將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。(2)化學(xué)電池按其電解質(zhì)性質(zhì)可分為中性電池、酸性電池、堿

2、性電池。2 .判斷電池優(yōu)劣的主要標(biāo)準(zhǔn)(1)比能量：單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少，單位是(W h) kg-1或(W h) L 1o(2)比功率：單位質(zhì)量或單位體積所能輸出功率的大小，單位是W-kg-1或W-L 1o(3)電池可儲存時間的長短。3 .化學(xué)電池的回收利用使用后的廢棄電池中含有大量的重金屬和酸堿等有害物質(zhì),隨處丟棄會給土壤、水源等造成 嚴(yán)重的污染。廢棄電池要進(jìn)行回收利用。1隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()A .利用電池外殼的金屬材料B 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.防止電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

3、D 回收其中石墨電極答案 B解析 汞、鎘、鉛等重金屬離子會對土壤和水源造成污染。考點初步認(rèn)識化學(xué)電池題點廢舊化學(xué)電池的回收利用二、常見的化學(xué)電池1 . 一次電池(1)堿性鋅鎰電池是一種常用的一次電池，總反應(yīng)式為Zn+2MnO2 + 2H2O=2MnOOH+Zn(OH) 2。負(fù)極是Zn ,正極是MnO 2,電解質(zhì)溶液是 KOH溶液；負(fù)極反應(yīng)式是 Zn + 20H - 2e =Zn(OH) 2;正極反應(yīng)式是 2Mn0 2 + 2H20+ 2e =2Mn00H + 20H。(2)鋅銀電池具有比能量大、電壓穩(wěn)定、儲存時間長等特點，總反應(yīng)式為Zn+Ag 20+H20=Zn(0H) 2+2Ag。負(fù)極反應(yīng)式

4、是 Zn + 20H - 2e =Zn(0H) 2;正極反應(yīng)式是 Ag20+ H20 + 2e =2Ag + 20H °化學(xué)電池中電極反應(yīng)式的書寫方法及步驟(1)分析電極反應(yīng)。負(fù)極元素化合價升高， 失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出氧化產(chǎn)物的簡單形式;正極元素化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，寫出還原產(chǎn)物的簡單形式。(2)注意電解質(zhì)環(huán)境。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中能穩(wěn)定存在，寫出產(chǎn)物的正確存在形式。(3)根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極反應(yīng)式。(4)根據(jù)正負(fù)極得失電子守恒，兩電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)。(5)若已知電池總反應(yīng)，可用電池總反應(yīng)減去某一電極反應(yīng)式求得另一電極反應(yīng)式。2 .二次電池鉛蓄電

5、池是常見的二次電池，其放電反應(yīng)和充電反應(yīng)表示如下：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)(1)負(fù)極是Pb.,正極是PbO2,電解質(zhì)溶液是 HSO4>fc(2)放電反應(yīng)原理負(fù)極反應(yīng)式是 Pb(s) + SO4 (aq) 2e =PbSO4 ；正極反應(yīng)式是 PbO2(s)+4H+(aq)+SO4 (aq)+ 2e =PbSO4(s)+2H2O(l)；放電過程中，負(fù)極質(zhì)量的變化是增大，電解質(zhì)溶液pH的變化是增大。(3)充電反應(yīng)原理陰極(發(fā)生還原反應(yīng))反應(yīng)式是PbSO4(s) + 2e =Pb(s)+SOK(aq)；陽極(發(fā)生氧化反應(yīng))反應(yīng)式

6、是 PbSO4(s)+2H2O(l) 2e =PbO2(s)+4H+(aq)+SO4 (aq);充電時，鉛蓄電池正極與直流電源正極也連，負(fù)極與直流電源負(fù)極相連s相關(guān)鏈接充電電池充電、放電的原理(1)充電電池是既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(放電)，又能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 (充電)的一類特殊電池。需要注意的是充電和放電的反應(yīng)不互為逆反應(yīng)。(2)充、放電時各電極上發(fā)生的反應(yīng)（3）充電電池電極反應(yīng)式的書寫充電時陰極（或陽極）的電極反應(yīng)式與該電池放電時負(fù)極（或正極）的電極反應(yīng)剛好相反。例如,鉛蓄電池充電、放電的過程如下圖所示。注意 書寫鉛蓄電池電極反應(yīng)式時一定要考慮電解質(zhì)溶液，放電時兩極生成的 Pb2+和電解

7、質(zhì)溶液中的SOI不能共存，Pb2+與SOK結(jié)合生成PbSO4沉淀，因此將負(fù)極反應(yīng)式寫成 Pb- 2e =Pb2+是錯誤的，應(yīng)寫成 Pb + SO2 2e =PbSO4。3 .燃料電池氫氧燃料電池用鉗作電極，不斷充入的氫氣和氧氣，分別在兩極發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。氫氧燃料電池的總反應(yīng)式是2H 2+O2=2H2。（2）寫出氫氧燃料電池（介質(zhì)不同）的電極反應(yīng)：介質(zhì)負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式酸性2H2 4e =4HO2 + 4H+4e =2H2O堿性2H24e + 4OH =4H2OO2+2H2O + 4e =4OH（1）燃料電池的工作原理一般的燃料電池大多是可燃性物質(zhì)（主要是可燃性氣體或蒸氣）與氧化劑（一

8、般是氧氣）及電解質(zhì)溶液共同組成的原電池。可燃性物質(zhì)在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)。也就是說不管是哪一種燃料電池，正極都是氧化劑（如。2）得電子發(fā)生還原反應(yīng)。（2）常見的四種典型燃料電池名稱電解質(zhì)電極反應(yīng)和總反應(yīng)氫氧燃料電池KOH正極：O2+ 4e + 2HzO=4OH負(fù)極：2H2-4e + 4OH =4H2O總反應(yīng)：2H2+O2=2H2OH2SO4正極：O2+4e +4H =2H2O負(fù)極：2H24e =4H總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O甲烷燃料電池KOH正極：2。2+ 4H2O + 8e =8OH負(fù)極：CH4+ 100H 8e =CO2 + 7H2O總反應(yīng)：CH4+ 2

9、02+ 2K0H=K 2CO3 + 3H20甲醇燃料電池KOH正極：302+ 6H20+ 12e =120H負(fù)極：2CH30H + 160H 12e =2C02 + 12H20總反應(yīng)：2CH30H + 302+ 4K0H=2K 2C03+6H20腫燃料 電池KOH正極：。2+2H20 + 4e =40H負(fù)極：N2H4+ 40H - 4e =N2+ 4H20總反應(yīng)：N 2H4+02=N2+2H20常見化學(xué)電池的比較(1)一次電池：活潑金屬作負(fù)極，參與電極反應(yīng)，放電完成后，不能再使用。(2)二次電池：兩電極都參與電極反應(yīng)，可充電、放電，循環(huán)使用。(3)燃料電池：兩電極都不參與電極反應(yīng)，不斷充入的物

10、質(zhì)分別在兩極發(fā)生反應(yīng)，可連續(xù)使用。例鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。2下列敘述正確的是()A .放電時Li 卡由B極向A極移動B.電池放電反應(yīng)為 4Li+ O2+2H2O=4LiOHC B 電極反應(yīng)式為O2 4H 4e =2H2OD 電解液a 可以為氯化鋰溶液答案 B解析 在鋰空氣電池中，A（金屬鋰）為負(fù)極，其反應(yīng)式是 4Li+4OH -4e =4LiOH ; B為正極， 其反應(yīng)式是O2 4e 2H2O=4OH ； 總反應(yīng)式是4Li O2 2H2O=4LiOH 。 原電池工作過程中，溶液中的Li （陽離子）移向 B 極 （正極）； 金屬鋰能與水反應(yīng)，電解質(zhì)中不能含有水。考點一次電池和二次電

11、池題點一次電池方法點撥 根據(jù)原電池裝置書寫電極反應(yīng)式(1)由裝置圖確定原電池的正極、負(fù)極及各極反應(yīng)物。(2)若電解質(zhì)溶液中的陰離子與負(fù)極產(chǎn)生的陽離子不共存，該陰離子寫入負(fù)極反應(yīng)式。(3)正極反應(yīng)是溶液中的陽離子或氧化劑得到電子被還原。3鎳 鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達(dá) 1015 年。其總反應(yīng)為 Cd + 2NiOOH +2H2O2Ni(OH) 2 Cd(OH) 2。 下列說法不正確的是()A.放電時，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為 Cd + 2OH - 2e =Cd(OH) 2B.充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH) 2(s) e +OH (aq)=NiOOH(s) +H2O(l)C.電

12、池工作時，負(fù)極區(qū) pH增大，正極區(qū)pH減小D 該電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能答案 C解析 由電池總反應(yīng)可知：放電時負(fù)極反應(yīng)式為Cd 2OH 2e =Cd(OH) 2，負(fù)極區(qū)OH濃度減小，pH 減小；放電時正極反應(yīng)式為NiOOH(s) H2O e =Ni(OH) 2(s) OH ，正極區(qū) OH 濃度增大，pH 增大；充電時陽極反應(yīng)式與放電時的正極反應(yīng)式相反，即Ni(OH) 2 (s) e OH (aq)=NiOOH(s) H2O(l) ；二次電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?？键c一次電池和二次電池例二次電池方法點撥 由二次電池的總反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式(1)放電時為原電池，由總反

13、應(yīng)式中元素化合價的變化，確定負(fù)極、正極的反應(yīng)物、主要產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，再結(jié)合電解質(zhì)溶液性質(zhì)和守恒關(guān)系寫出電極反應(yīng)式。(2)充電時的電極反應(yīng)是放電電極反應(yīng)的逆過程，即充電的陽極反應(yīng)為放電的正極反應(yīng)的逆過程，充電的陰極反應(yīng)為放電的負(fù)極反應(yīng)的逆過程。寫出下列燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。(1)酸性條件下的甲烷燃料電池總反應(yīng)式： ；正極反應(yīng)式： ；負(fù)極反應(yīng)式：(2)堿性條件下的甲烷燃料電池總反應(yīng)式： ；正極反應(yīng)式： ；負(fù)極反應(yīng)式：(3)堿性條件下的甲醇(CH 3OH)燃料電池總反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式: 答案 (1)CH 4 + 2O2=CO2+ 2H2O 2O2 + 8H+8e =4H2O

14、一-,Cl I_+CH48e +2H2O=CO2+8H (2)CH4+2O2+2OH =CO2 + 3H2O 202 + 4H2O+8e =8OHCH4+ 10OH 8e =CO2 + 7H2O (3)2CH 3OH + 3O2+4OH =2CO2 + 6H2O 3O2 + 6H2O+ 12e =12OH 2CH 3OH + 16OH 12e =2CO2 +12H2O燃料電池題點有機(jī)物燃料電池方法點撥(1)燃料電池的總反應(yīng)相當(dāng)于燃料的燃燒，書寫總反應(yīng)方程式時，要注意產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液是否發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，電解質(zhì)溶液要寫在總反應(yīng)方程式中。(2)燃料電池正極反應(yīng)的本質(zhì)是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即O

15、2 4e =2O2 ，產(chǎn)生的O2存在形式與電解質(zhì)溶液的酸堿性和電解質(zhì)的狀態(tài)有著密切的關(guān)系。(3)書寫燃料電池的電極反應(yīng)式，一定要注意電解質(zhì)的酸堿性。堿性溶液電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)H ；酸性溶液電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)OH 。關(guān)鏈接有機(jī)燃料電池電極反應(yīng)式書寫方法電池的負(fù)極一定是可燃物，有機(jī)燃料中各元素的化合價變化遵循一般化合價規(guī)則，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的正極多為氧氣或空氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，特別注意電解質(zhì)溶液酸堿性不同的區(qū)別?？筛鶕?jù)電荷守恒來配平電極反應(yīng)式。如乙醇堿性（KOH 溶液）燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫方法。第一步：確定生成物。乙醇燃燒生成 CO2和H2O,其中CO2與KOH溶液反應(yīng)生成 K

16、2CO3和H2。，故生成物為CO2和 H2O。第二步：確定價態(tài)的變化及轉(zhuǎn)移電子數(shù)。乙醇（C2H6O）中碳元素的化合價為一2, CO2一中碳元素的化合價為+ 4,故1 mol乙醇完全反應(yīng)失去 2X 4-（-2）= 12 mol 電子。第三步：列出表達(dá)式。C2H5OH+ I OH -12e > | CO3 + |一|被0。第四步：確定電極反應(yīng)式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。由碳原子守恒確定 CO3的化學(xué)計量數(shù)為2, 由電荷守恒確定 OH的化學(xué)計量數(shù)為16。（注：失去12個電子，相當(dāng)于帶12個單位正電荷）再由氫原子守恒確定 H2O的化學(xué)計量數(shù)為11,故負(fù)極反應(yīng)式為 C2H5OH+ 16OH 12e =

17、2CO2 + 11H2O。1 下列說法錯誤的是()A.氧化還原反應(yīng)釋放的化學(xué)能是化學(xué)電池的能量來源B 化學(xué)電池中的負(fù)極材料不一定參加電極反應(yīng)C.二次電池的充電和放電過程是可逆反應(yīng)D 丟棄廢舊電池不但會污染環(huán)境，而且是資源的浪費答案 C解析 二次電池的充電和放電，是在不同條件下發(fā)生的過程，它們不是可逆反應(yīng)初步認(rèn)識化學(xué)電池題點化學(xué)電池及其類別2下列電池工作時，氧氣在正極放電的是()答案 B解析 燃料電池中在正極放電的物質(zhì)都是氧氣。化學(xué)電池的綜合題點化學(xué)電池及其類別3.某電池以K2FeO4和鋅為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液。 下列說法不正確的是（）A.鋅為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為 2FeO2

18、 + 10H+6e =Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大D 電池工作時OH 向負(fù)極遷移答案 B解析 以 K2FeO4 和鋅為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：3Zn6e 6OH =3Zn(OH) 2；K2FeO4為正極，發(fā)生反應(yīng)：2FeO248H2O6e=2Fe(OH) 3 10OH ；放電過程中有OH 生成，則電解質(zhì)溶液的濃度增大，OH 向負(fù)極遷考點一次電池和二次電池一次電池4原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。(1)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負(fù)極是 (填"a”或"b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為

19、電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎锰妓徜嚭吞妓徕c的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一氧化碳為負(fù)極燃?xì)?，空氣與二氧化碳的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50 下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為2CO 2CO32 4e =4CO2。正極反應(yīng)式是 ；總電池反應(yīng)式是 。答案 (1) a CH 4 10OH 8e =CO23 7H 2O減小(2) O2 2CO2 4e =2CO23 2CO O2=2CO2解析 (1) 甲烷在反應(yīng)時失去電子，故 a 電極是電池的負(fù)極。由于電池工作過程中會消耗OH ，故一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH

20、會減小。(2)正極發(fā)生還原發(fā)應(yīng)，故正極電極反應(yīng)式為O2 2CO2 4e =2CO23 ， 根據(jù)正極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式=總電池反應(yīng)式，可推知總電池反應(yīng)式應(yīng)為2CO+O2=2CO2。考點燃料電池題點燃料電池的綜合題組一 一次電池1 .電子表和電子計算器的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別是 Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液， 總反應(yīng)式為Ag2O H2O Zn=Zn(OH) 2 2Ag。 下列說法正確的是()A Ag2O 是正極，Zn 是負(fù)極B Zn 是正極，Ag 2O 是負(fù)極C.工作時，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大D 工作時，電子由Ag 2O 極經(jīng)外電路流向Zn 極答案A解析根據(jù)總反應(yīng)式可知，

21、金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作該電池的負(fù)極，氧化銀得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作該電池的正極，A 項正確，B 項錯誤；負(fù)極區(qū)鋅離子與氫氧根離子結(jié)合，溶液中氫氧根離子濃度減小，則其pH 減小， C 項錯誤；該電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向氧化銀極，D 項錯誤。考點一次電池和二次電池一次電池2 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s) 2MnO2(s) 2H2O(l)=Zn(OH) 2(s) 2MnOOH(s) 。下列說法中錯誤的是()A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+2H2O(l)+2e

22、 =2MnOOH(s) +2OH (aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D 外電路中每通過0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量減少6.5 g答案 C解析 由電池總反應(yīng)式可知，鋅為負(fù)極，電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流向正極；外電路中每通過0.2 mol電子，參加反應(yīng)的鋅理論上為0.1 mol,即質(zhì)量減少6.5 g。一次電池和二次電池一次電池3 鋰錳電池具有高倍率放電性能且電壓穩(wěn)定，是常用的貯存性能優(yōu)良的一次電池。其工作原理如圖所示，Li 通過電解質(zhì)遷移進(jìn)入MnO 2晶格中， 生成 LiMnO 2， 以下說法錯誤的是()A a 極為電池的負(fù)極B 可以用水代替有機(jī)溶劑C.外電路中電子由a極流向b極

23、D b 極的電極反應(yīng)式為MnO 2 e Li =LiMnO 2答案 B解析 根據(jù)圖示裝置可確定Li 電極為負(fù)極，A 項正確；若用水代替有機(jī)溶劑，水能與金屬Li 直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B 項錯誤；原電池中電子從負(fù)極a 流出經(jīng)導(dǎo)線流回正極b， C 項正確；MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成LiMnO 2,其電極反應(yīng)式為 MnO2+e + Li =LiMnO 2, D項正確。一次電池和二次電池一次電池題組二二次電池4 .鉛蓄電池的兩極分別為 Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為 H2SO4,工作時的電池反應(yīng)為 Pb+PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列結(jié)論正確的是（）A Pb 為正極被氧化B 溶液

24、的pH 不斷減小C. SO2T只向PbO2處移動D 電解質(zhì)溶液的密度不斷減小答案 D解析 由電池總反應(yīng)方程式可知，鉛是負(fù)極，二氧化鉛是正極；原電池工作時，外電路中電子由負(fù)極流向正極；內(nèi)電路中帶負(fù)電荷的陰離子（SO24 和 OH ）移向負(fù)極；硫酸不斷被消耗，pH 不斷增大，硫酸濃度減小，溶液密度減小。一次電池和二次電池題點二次電池5. （2018資陽第二次診斷）鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+CU2O+H2O=2Cu+2Li+ + 2OH，下列說法錯誤的是（）A.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為

25、：CU2O+ H2O + 2e =2Cu+ 2OHC.放電時，當(dāng)電路中通過 0.1 mol電子的電量時，有 0.1 mol Li *透過固體電解質(zhì)向 Cu極移 動,有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.12 L氧氣參與反應(yīng)D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O答案 C解析 該電池工作過程中，通入空氣將Cu腐蝕生成CU2O, Cu2O在正極放電又被還原成 Cu,整個過程中，氧化劑為 O2, A項正確；放電時正極的電極反應(yīng)式為Cu2O + 2e + H2O=2Cu+ 2OH-，B項正確；放電時負(fù)極反應(yīng)式為 Li e =Li+,電路中通過0.1 mol電子生成0.1 mol Li + , Li +透過固體電解質(zhì)向 C

26、u極移動，反應(yīng)中消耗 O2的物質(zhì)的量為0.1 mol = 0.025 mol,在 4標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2的體積為0.025 mol X 22.4 L mol 1=0.56 L, C項錯誤，D項正確。一次電池和二次電池二次電池6 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電壓 。 高 鐵 電 池 的 總 反 應(yīng) 為 3Zn 2K2FeO4 8H2O3Zn(OH) 2 2Fe(OH) 3 4KOH ，下列敘述不正確的是()A.放電時負(fù)極反應(yīng)為 Zn2e + 2OH =Zn(OH) 2B.充電時陽極反應(yīng)為 Fe(OH) 3- 3e + 5OH =FeO4 + 4H2OC.

27、放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)答案 C解析 根據(jù)題給總反應(yīng)式，高鐵電池放電時必定是鋅為負(fù)極失去電子，被氧化；高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原。充電時，陽極上氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀。放電時正極附近生成OH ，堿性增強(qiáng)。一次電池和二次電池二次電池題組三燃料電池7如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()A a 電極是負(fù)極B. b電極的電極反應(yīng)為 4OH -4e =2H2O+O2?C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置答案 B解

28、析從圖中可看出a電極處通入的是 H2, b電極處通入的是 O2,該電池的總反應(yīng)是 2H2 + O2=2H2O,故a電極處H2失e被氧化，a為負(fù)極；相對應(yīng)的 b極為正極，b極的電極反應(yīng) 是 2H2O O2 4e =4OH ，故選項中只有B 項不正確。燃料電池氫氧燃料電池(中性電解質(zhì))8 .將兩個鉗電極放置在 KOH溶液中，然后分別向兩極通入 CO和。2,即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是()通入 CO 的電極為正極；正極的電極反應(yīng)式是O2 2H2O 4e =4OH ；通入 CO 的電極反應(yīng)式是2CO O2 4e =2CO2；負(fù)極的電極反應(yīng)式是CO 4OH 2e =CO32 2H2O；放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動；放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動。A. B. C. D.答案 B解析 據(jù)題意知，發(fā)生的反應(yīng)為 2CO+O2=2CO2,反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2處于KOH溶液中，又 會轉(zhuǎn)化為CO3 ,正確，錯誤；02得e一被還原，在正極反應(yīng)，錯誤，正確；陽離子 向正極移動，陰離子向負(fù)極移動， 錯誤， 正確。燃料電池?zé)o機(jī)物燃料電池（堿性電解質(zhì)）9 .下圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖， 甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子 （H+）和電子，電子經(jīng)外 電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O2=2CO2 + 4H2O。下列說法不正確的是（）A.