高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 十四 元素周期律課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、元素周期律的應(yīng)用考法：1、元素周期表2、主族元素的周期性變化規(guī)律3、原子半徑、離子半徑大小的比較4、元素“位構(gòu)性”的綜合應(yīng)用考情：考情：一、一、元素周期律的考查是高考元素周期律的考查是高考中的重點，元素推斷題是高考中的重點，元素推斷題是高考的熱點題型，利用的熱點題型，利用“位構(gòu)性位構(gòu)性”關(guān)關(guān)系綜合考查元素及其化合物的系綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容。容。二、?？碱}型：選擇題二、?？碱}型：選擇題(1)周期周期 周期的序數(shù)即為該周期元素所在的 橫行 。每一周期中元素的電子層數(shù) 相同，從左到右原子序數(shù) 遞增。周期周期行數(shù)行數(shù)所含元素種類數(shù)所含元素種類數(shù)

2、每周期的起止元素及其原子序數(shù)每周期的起止元素及其原子序數(shù)短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar長周期四41819K36Kr五51837Rb54Xe六63255Cs86Rn七732(填滿時)87Fr118X(X表示未發(fā)現(xiàn)的118號元素)數(shù)目：元素周期表有 七 個橫行，故有 七 個周期。 分類(2)族族數(shù)目：元素周期表中有 18個縱行， 16 個族。 分類列列數(shù)數(shù)123456789101112131415161718類別主族副族第族副族主族0族名稱AABBBBB第族BBAAAAA0族常見族的別稱名名稱稱A(除氫外除氫外)AAAAA0別稱堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣

3、體分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 IAIIAIIIAIVA VAVIAVIIA 0 1非金屬性逐漸 非 金 屬 性 逐 漸 2 3 4 5 6 7金屬性逐漸 內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次 增大最外層電子數(shù)依次增加1個相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱主要化合價一般，最高正價：17，負化合價：41最高正價數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)，負化合價主族序數(shù)8化合物的性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減

4、弱堿性逐漸增強氫化物穩(wěn)定性逐漸增強還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系(3)元素在周期表中的位置體現(xiàn)或推斷原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。解讀“位、構(gòu)、性”元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例(1)絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氫(1(1)H)無中子。(2)元素周期表中的周期一般都是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始的。(3)所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。(4)非金屬氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO等不是酸性氧化物。(5)氟、氧無正價：在Na2O2中氧顯1價；在NaH中氫顯1價。綜合訓(xùn)練綜合訓(xùn)練1、下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述,正確

5、的是( )單質(zhì)的氧化性增強單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強單質(zhì)的沸點升高陰離子的還原性增強A. B. C. D.答案：答案：C解析：解析：F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱,其對應(yīng)的陰離子F-、Cl-、Br-、I- 的還原性依次增強，故敘述錯誤，敘述正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色逐漸加深,敘述正確; HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,敘述錯誤; F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣液固,則沸點逐漸升高,敘述正確,故答案為C。2、若把周期表原先的主、副族號取消,由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列,稀有氣體為第18

6、列,按這個規(guī)定,下列說法不正確的是( )A.計算機芯片的組成元素位于第14列B.第10列元素全部是金屬元素C.第18列元素單質(zhì)全部是氣體D.只有第2列元素的原子最外層有2個電子答案：答案：D解析：解析：芯片的組成元素為硅,位于第A族,為第14列,A項正確;第10列為過渡金屬,B項正確;第18 列元素為稀有氣體元素,其單質(zhì)全部為氣體,C項正確;除第2列元素的原子最外層有2個電子外,其他如He、部分過渡金屬元素最外層也是2個電子,D項錯誤。3、原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A,B,C,D四種元素中間(如圖所示),則A,B,C,D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )

7、A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14答案：答案：B解析：解析：由E在元素周期表的位置可知,E可能是第三周期第五周期元素,不論E為哪一周期元素,同周期的A、C兩種元素的原子序數(shù)之和均勻為2x,當E為第三周期元素時,B與E原子序數(shù)相差8,D與E原子序數(shù)相差8,則B、D兩種元素的原子序數(shù)之和為2x,當E為第四周期元素時,B與E原子序數(shù)相差8,D與E原子序數(shù)相差18,則B、D兩種元素的原子序數(shù)之和為2x+10,當E為第五周期元素時,B與E原子序數(shù)相差18,D與E原子序數(shù)相差32,則B、D兩種元素的原子序數(shù)之和為2x+14,故A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和可能為4x,4x+10、

8、4x+14,故選B。4、X、Y代表兩種非金屬元素,下列不能說明非金屬性X比Y強的是( ) A.Y的陰離子Y-的還原性強于X的陰離子X-B.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y-氧化成Y2D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合,產(chǎn)物中前者Fe為+3價,后者Fe為+2價答案：答案：B解析：解析：元素的非金屬性越強,形成陰離子的還原性越弱,Y的還原性強于X,非金屬性：XY,能說明非金屬性X比Y強,A項正確;元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,不能通過比較氫化物水溶液的酸性判斷非金屬性強弱,B項錯誤;X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y-氧化成Y2,氧

9、化性：X2Y2,非金屬性：XY,能說明非金屬性X比Y強,C項正確;X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合,產(chǎn)物中前者Fe為+3價,后者Fe為+2價,X的得電子能力比Y強,能說明非金屬性X比Y強,D項正確。5、下列關(guān)于鹵化氫的說法中，不正確的是（ ）A.氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫的難易程度：C.鹵化氫水溶液的酸性：HFHClHBrHID.氫化物還原性：HFHClHB1MYD. Z2- 的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為答案：答案：B8、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是( )XY ZWA.原子半徑(r)大小比較r(X)r(Y)B

10、.X和W可形成共價化合物 XW3C.W的非金屬性比Z的強,所以W氫化物的沸點比Z的高D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強答案：答案：C解析：解析：根據(jù)題圖中各元素在周期表中的位置及原子序數(shù)之和為48,可推斷X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,故r(N)r(O),A項正確;根據(jù)N和Cl的最外層電子數(shù)可推斷,N和Cl可形成共價化合物NCl3,B項正確;沸點:HClH2S,C項錯誤;Z(S)的非金屬性弱于Y(O),故還原性(失電子能力):S2-O2-,D項正確。9、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2

11、-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（ ）A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑答案：答案：D解析：解析：由Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑：Z2-W-可知X、Z、W分別屬于鈉、硫、氯元素，又因為Z、M同主族且X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M是氧元素；A、因鈉和氧還可以形

12、成Na2O2，故A錯誤；B、因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為H2OHClH2S，故B錯誤；C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C錯誤；D、Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為消毒劑，故D正確；10、X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y 最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑 大于Z。下列敘述正確的是( )A.熔點:X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸答案：答案：B解析解析: 本題涉及元素周期律的fi接應(yīng)用與判斷,通過元素周期表和元