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1、3 大題突破整合“精品組件”第二篇題型三化學(xué)反應(yīng)原理綜合題的研究考向突破一化學(xué)平衡與能量變化的結(jié)合考向突破二化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液的結(jié)合欄目索引考向突破一化學(xué)平衡與能量變化的結(jié)合1.題型特點(diǎn)這類試題往往以化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡知識為主題,借助圖像、圖表的手段,綜合考查關(guān)聯(lián)知識,關(guān)聯(lián)知識主要有:(1)H符號的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫、應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算H。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較,外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)。(3)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,溫度對平衡常數(shù)的影響;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,用化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行分析和解釋。(4)在多層次曲線圖中反映化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與溫度
2、、壓強(qiáng)、濃度的關(guān)系。高考必備2.熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱計(jì)算技巧首先根據(jù)要求書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物、生成物并配平,其次在反應(yīng)物和生成物的后面括號內(nèi)注明其狀態(tài),再次將目標(biāo)熱化學(xué)方程式與已有的熱化學(xué)方程式比對(主要是反應(yīng)物和生成物的位置、化學(xué)計(jì)量數(shù)),最后根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行適當(dāng)運(yùn)算得出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱H,空一格寫在熱化學(xué)方程式右邊即可。3.解答化學(xué)平衡移動問題的步驟(1)正確分析反應(yīng)特點(diǎn):包括反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)、氣體體積變化、反應(yīng)的熱效應(yīng)。(2)明確外界反應(yīng)條件:恒溫恒容、恒溫恒壓、反應(yīng)溫度是否變化、反應(yīng)物配料比是否變化。(3)結(jié)合圖像或K與Q的關(guān)系、平衡移動原理等,判斷平衡移動的
3、方向或結(jié)果。(4)結(jié)合題意,運(yùn)用“三段式”,分析計(jì)算、確定各物理量的變化。4.分析圖表與作圖時(shí)應(yīng)注意的問題(1)仔細(xì)分析并準(zhǔn)確畫出曲線的最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)和平衡點(diǎn)。(2)找準(zhǔn)縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的對應(yīng)數(shù)據(jù)。(3)描繪曲線時(shí)注意點(diǎn)與點(diǎn)之間的連接關(guān)系。(4)分析表格數(shù)據(jù)時(shí),找出數(shù)據(jù)大小的變化規(guī)律。1.從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇是二十多年來“甲醇經(jīng)濟(jì)”領(lǐng)域的研究熱點(diǎn),諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治安德魯歐拉教授首次以金屬釕作催化劑實(shí)現(xiàn)了這種轉(zhuǎn)化,其轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)如圖所示轉(zhuǎn)化中,第4步常采取蒸餾法分離生成的甲醇和水,其依據(jù)是_。甲醇與水互溶且甲醇的對點(diǎn)集訓(xùn)123沸點(diǎn)比水低30 以上解析可用蒸餾法分離的
4、兩種物質(zhì)的特點(diǎn)應(yīng)該是沸點(diǎn)相差大于等于30 的互溶液體。(2)如圖所示轉(zhuǎn)化中,由第1步至第4步的反應(yīng)熱(H)依次是a kJmol1、b kJmol1、c kJmol1、d kJmol1,則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。CH3OH(l)H2O(l)H(abcd) kJmol1123123X的電子式是_,判斷的理由是_。(3)一定溫度下,利用金屬釕作催化劑,在容積為2 L的密閉容器中可直接實(shí)現(xiàn)(2)中總反應(yīng)的轉(zhuǎn)化得到甲醇。測得該反應(yīng)體系中X、Y濃度隨時(shí)間變化如下表:X隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,123反應(yīng)時(shí)間/min0246810X的濃度/molL11.1000.550 00.300 00.150 00.
5、100 00.100 0Y的濃度/molL10.0000.550 00.800 00.950 01.0001.000因此X為反應(yīng)物,且其相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量與Y相同,則其在方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)與Y相同,因此X是CO2123反應(yīng)時(shí)間/min0246810X的濃度/molL11.1000.550 00.300 00.150 00.100 00.100 0Y的濃度/molL10.0000.550 00.800 00.950 01.0001.000從反應(yīng)開始到平衡,用另一反應(yīng)物Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)_。0.375 0 molL1min1123下列不可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_(填字母)。A.
6、混合氣體的密度不再變化B.生成1 mol CO2的同時(shí)生成1 mol CH3OHC.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化CD123解析該反應(yīng)的生成物為液態(tài),因此混合氣體的密度不再改變,可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;生成1 mol CO2為逆反應(yīng),生成1 mol CH3OH為正反應(yīng),生成1 mol CO2的同時(shí)生成1 mol CH3OH說明v正v逆,可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;該反應(yīng)的生成物均為液態(tài),因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不會發(fā)生變化,C項(xiàng)不可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;該反應(yīng)的反應(yīng)物均為氣態(tài),生成物均為液態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化不能作為反應(yīng)達(dá)
7、到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。若起始時(shí)只有反應(yīng)物且反應(yīng)物Z的起始濃度為3.400 molL1,則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。156.25123解析根據(jù)題中數(shù)據(jù),列“三段式”:下列說法正確的是_(填字母)。a.金屬釕可大大提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率b.X的平衡轉(zhuǎn)化率是90.91%c.其他條件不變時(shí),若起始投料是原來的2倍,X的平衡轉(zhuǎn)化率低于90.91%d.其他條件相同而溫度升高時(shí),測得X的平衡轉(zhuǎn)化率為93%,由此可知該反應(yīng)為吸熱 反應(yīng)bd123解析催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率,不能使平衡移動,因此不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以a錯(cuò)誤;123其他條件不變時(shí),將起始投料增大1倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),化學(xué)
8、平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動,即正向移動,X的平衡轉(zhuǎn)化率將增大,應(yīng)高于90.91%,所以c錯(cuò)誤;其他條件相同而升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率增大至93%,即升溫平衡正向移動,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以d正確。2.甲烷主要存在于天然氣和可燃冰中,在地球上儲量巨大,充分利用甲烷對人類的未來發(fā)展具有重要意義。(1)乙炔(CHCH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔,反應(yīng)為2CH4(g) C2H2(g)3H2(g)。甲烷裂解時(shí)還發(fā)生副反應(yīng):2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)。甲烷裂解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)的對數(shù)即lg p與溫度()之間的關(guān)系如圖所示。1231 725 時(shí),向恒容
9、密閉容器中充入CH4,達(dá)到平衡時(shí)CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。62.5%1231 725 時(shí),若圖中H2的lg p5, 則反應(yīng)2CH4(g) C2H2(g)3H2(g)的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算)。11013123根據(jù)圖判斷,2CH4(g) C2H2(g)3H2(g)的H_(填“”或“”)0。由題可知,甲烷裂解制乙炔過程中有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率,除改變溫度外,還可采取的措施有_。充入適量乙烯或使用選擇性更高的催化劑等123解析根據(jù)圖可知,C2H2的平衡分壓隨溫度升高而增大,平衡正向移動,所以反應(yīng)2CH4(g) C2H2(g)3H2(g)為吸熱反應(yīng),
10、H0。甲烷裂解制乙炔過程中有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率,可充入適量乙烯使副反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動,或使用對甲烷轉(zhuǎn)化為乙炔的選擇性更高的催化劑等。圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1 MPa、2 MPa時(shí)甲烷含量曲線,其中表示1 MPa的是_(填字母)。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識,同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是_。(2)工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣(CO、H2),發(fā)生反應(yīng):CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H0。a與2 MPa時(shí)相比,1 MPa123條件下C
11、H4的平衡轉(zhuǎn)化率更高,對設(shè)備要求不高,有利于降低成本;雖然溫度越高越有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,但700 時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高,再升高溫度,平衡轉(zhuǎn)化率變化不大;700 時(shí)催化劑活性高,反應(yīng)的速率快解析CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H0,該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng),平衡時(shí)甲烷的含量隨溫度升高而減小、隨壓強(qiáng)增大而增大,所以,圖中a、b、c、d四條曲線中表示1 MPa的是a。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件,類比工業(yè)上合成氨條件的選擇可知,選擇該反應(yīng)條件的主要原因是與2 MPa時(shí)相比,1 MPa條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率更高,對設(shè)備要求不高,有利于降低
12、成本;雖然溫度越高越有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,但700 時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高,再升高溫度,平衡轉(zhuǎn)化率變化不大;700 時(shí)催化劑活性高,反應(yīng)的速率快。123已知:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1(3)利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含CO的氣體,此技術(shù)在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。123過程中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。123只有過程投料比n(CH4)n(CO2)_,過程中催化劑組成才會保持不變。13123該技術(shù)總
13、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。CH4(g)3CO2(g) 2H2O(g)4CO(g)H329.8 kJmol11233.“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題,因而對碳、硫及其化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。(1)下列事實(shí)中,能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱的是_(填字母)。A.SO2具有漂白性而CO2沒有B.少量H2SO3可與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能D.Na2CO3溶液顯堿性,而Na2SO4溶液顯中性D123解析SO2具有漂白性,其原因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),與元素的非金屬性無關(guān),A錯(cuò)誤;少量H2SO3可與N
14、a2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,證明H2SO3的酸性強(qiáng)于 的酸性,但不能比較碳元素與硫元素的非金屬性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)其還原性,低價(jià)態(tài)氧化物的還原性強(qiáng)弱不能用于比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;Na2CO3溶液顯堿性說明H2CO3為弱酸,Na2SO4溶液顯中性說明H2SO4為強(qiáng)酸,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),D正確。123系統(tǒng)()制取氫氣的熱化學(xué)方程式為_;兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2時(shí)所需能量較少的是_。(2)通過熱循環(huán)進(jìn)行能源綜合利用的反應(yīng)系統(tǒng)的原理如下圖所示。H158.8 kJmol1系統(tǒng)()123圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度的變
15、化關(guān)系的曲線為_(填“L1”或“L2”)。(3)向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)。CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的變化關(guān)系如下圖所示。L2123解析該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)減小,CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,故圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系的曲線為L2。T1 時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率1_,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_。50%1解析由圖中信息,T1 時(shí),M點(diǎn)對應(yīng)體系中CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)相等,則平衡時(shí)CO和CO2的物質(zhì)的量相等,設(shè)參與反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為
16、x,根據(jù)“三段式”法可得2 mol2x2x,解得x0.5 mol,故SO2的平衡轉(zhuǎn)化率1 100%50%。同時(shí)計(jì)算得CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)的平衡濃度分別為0.1 molL1、0.05 molL1、0.05 molL1、0.1 molL1,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K11。123只改變下列條件,既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)。A.增大壓強(qiáng) B.充入一定量的H2SC.充入一定量的SO2 D.加入適當(dāng)催化劑C123向起始溫度為T1 的10 L絕熱容器中充入2 mol CO和1 mol SO2,重復(fù)實(shí)驗(yàn),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_(填“”“”或“”)K
17、1,理由為_。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡時(shí)絕熱容器內(nèi)的溫度低于恒溫容器內(nèi)的溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小考向突破二化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液的結(jié)合1.題型特點(diǎn)此類試題以元素及化合物、化學(xué)平衡知識為主題,借助圖像、圖表的手段考查相關(guān)聯(lián)的知識。主要考查點(diǎn):(1)反應(yīng)現(xiàn)象的描述。(2)氧化還原反應(yīng)、原電池與電解池、陌生離子方程式的書寫。(3)化學(xué)鍵與反應(yīng)的熱效應(yīng)計(jì)算、信息條件下速率計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、Ksp的計(jì)算。(4)平衡的影響因素、平衡移動與圖像及相關(guān)原因的分析。高考必備2.解題技巧(1)瀏覽全題,根據(jù)題目提供的信息,結(jié)合相關(guān)基礎(chǔ)知識,先對簡單問題進(jìn)行解答(2)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)
18、反應(yīng)速率的探究實(shí)驗(yàn)中,控制變量是關(guān)鍵。(3)化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算平衡常數(shù)的計(jì)算可用三段式法,即找出濃度可變的反應(yīng)物、生成物在起始時(shí)、轉(zhuǎn)化的、平衡時(shí)的濃度,然后代入平衡常數(shù)表達(dá)式(平衡時(shí)生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪乘積的比值)進(jìn)行計(jì)算。(4)對于電化學(xué)類試題,首先判斷是原電池還是電解池,然后分析電極類別,書寫電極反應(yīng)式,按電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(5)對于電解質(zhì)溶液類試題,要明確溶液中的物質(zhì)類型及其可能存在的平衡類型,然后進(jìn)行解答。有關(guān)Ksp的計(jì)算往往與pH的計(jì)算結(jié)合起來,要注意pH與c(OH)濃度關(guān)系的轉(zhuǎn)換,難溶電解質(zhì)的懸濁液即為其沉淀溶解平衡狀態(tài),符合相
19、應(yīng)條件下的Ksp的值。1.硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為(NH4)2SO4的方法降低尾氣中的含硫量。實(shí)驗(yàn)測得NH4HSO3溶液中 1 500,則溶液的pH為_。(已知:H2SO3的Ka11.5102,Ka21.0107)對點(diǎn)集訓(xùn)1236(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g)H0。恒溫、恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a.COS的濃度保持
20、不變b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.形成2 mol HS鍵的同時(shí)形成1 mol HH鍵bc123解析a項(xiàng),COS的濃度保持不變,說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);b項(xiàng),化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān),不受濃度影響,所以化學(xué)平衡常數(shù)不變不能作為判斷平衡的依據(jù);123d項(xiàng),形成2 mol HS鍵的同時(shí)形成1 mol HH鍵,說明正、逆反應(yīng)速率相等,故可以作為判斷平衡的標(biāo)志。T1 時(shí),在恒容的密閉容器中,將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到平衡:H2S(g)CO(g) COS(g)H2(g)K0.25。則該溫度下反應(yīng)COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g)的平衡常數(shù)K_。T1 時(shí),向容積
21、為10 L的恒容密閉容器中充入1 mol COS(g)和1 mol H2(g),達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為_。466.7%123T1 時(shí),設(shè)平衡時(shí)COS的變化濃度為x molL1,123 COS(g)H2(g)=H2S(g)CO(g)初始濃度/molL1 0.1 0.1 0 0變化濃度/molL1 x x x x平衡濃度/molL1 0.1x 0.1x x xx0.4。(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為1230.4工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為_。1232.砷酸H3AsO4、亞砷酸H3AsO3是兩種弱酸。回答下列問題:(1
22、)已知:4As(s)5O2(g)=2As2O5(s)H1As(s) H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H2氫氣的燃燒熱H3則As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H4_。123(2)常溫下,向x mL 0.1 molL1 H3AsO4溶液中滴加0.1 molL1 KOH溶液,混合溶液中由水電離的c水(H)與KOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖1所示。D點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH_(填“”“”或“”)7。123解析由圖1知,C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大,說明H3AsO4和KOH恰好完全反應(yīng)生成了K3AsO4和H2O,溶液呈堿性。在C點(diǎn)之后,繼續(xù)滴加KOH溶液,則D點(diǎn)一定呈堿性。x_。10123解
23、析根據(jù)H3AsO4與KOH以物質(zhì)的量之比為13反應(yīng)知V(H3AsO4溶液)10 mL。(3)在一定溫度下,向某容器中加入一定量的Na3AsO3、I2和NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng): 的轉(zhuǎn)化率( )與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示,測得F點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(I2)0.2 molL1、c(I)0.4 molL1,且溶液pH13。E點(diǎn):v正_(填“”“”或“”,下同)v逆;E點(diǎn)的v正_G點(diǎn)的v逆。123解析E點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)未達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a.2v正(I)v逆( )b.溶液顏色不再變化c.溶液的pH不再變化d.溶液中 不再變化bc123產(chǎn)物濃度之比始終是
24、定值,d錯(cuò)誤。在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(用含m的代數(shù)式表示)。123關(guān)閉K時(shí),發(fā)現(xiàn)右側(cè)燒杯中溶液顏色逐漸變淺,寫出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:_。為了證明上述反應(yīng)存在平衡,操作方法是_。(4)為了證明 2IH2O存在化學(xué)平衡,設(shè)計(jì)如圖3所示實(shí)驗(yàn)。123向右側(cè)燒杯中加入KI(或向左側(cè)燒杯中滴加適量的稀硫酸等其他合理答案)1233.對廢(尾)氣中的氮氧化物、二氧化硫等進(jìn)行必要處理,減少它們的排放,讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)的重要課題之一,也是“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”的重要舉措。分析有關(guān)氮氧化物、二氧化硫的反應(yīng),并回答相關(guān)問題:(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H3221.0 kJmol1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。123123(2)利用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)(CxHy)催化還原汽車尾氣中的NO氣體可消除由此產(chǎn)生的污染,該過程的化學(xué)方程式為_。(4xy)N22yH2O123解析用烴催化還原NO氣體以消除由此產(chǎn)生的污染,可知反應(yīng)生成無污染的N2、C
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