高中化學(xué) 第三章《水溶液中的離子平衡 歸納與整理》課件 新人教版選修4

1、化學(xué)：第三章水溶液中的離子平衡 歸納與整理課件PPT（新人教版選修4）水溶液中的離子平衡練習(xí)練習(xí)（06廣東）合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社廣東）合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下下n(NH3)和和n(H2)隨時(shí)間變隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A點(diǎn)點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大的大B點(diǎn)點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)點(diǎn)d (t1時(shí)刻時(shí)刻) 和點(diǎn)和點(diǎn) e (t2時(shí)刻時(shí)刻) 處處n(N2)不一樣

2、不一樣D.其他條件不變，其他條件不變，773K下反應(yīng)至下反應(yīng)至t1時(shí)刻，時(shí)刻，n(H2)比上圖中比上圖中d點(diǎn)的值大點(diǎn)的值大AD2008年化學(xué)科年化學(xué)科(江蘇卷江蘇卷)課標(biāo)及考試說明課標(biāo)及考試說明 v了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。解質(zhì)的概念。v了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。方程式。v理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。的影響。 從近幾年高考命題來看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，從近幾年高考命題來看，這

3、部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡答題，這也體現(xiàn)考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常與其他部分知識(shí)如溶液的酸堿性、與其他部分知識(shí)如溶液的酸堿性、 pH、鹽類的水解、酸、鹽類的水解、酸堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性。堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性。命題規(guī)律命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有：考查的內(nèi)容主要有：3、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象4、同濃度（或同、同濃度（或同pH ）強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離）強(qiáng)弱

4、電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀釋后的釋后的pH的變化等。的變化等。2、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿強(qiáng)堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽金屬氧化物金屬氧化物強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸弱堿弱堿水水某些有機(jī)物某些有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物離子離子化合化合物物共共價(jià)價(jià)化化合合物物一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)電

5、解質(zhì): :在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锓请娊赓|(zhì)非電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)都都不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物化合物練練習(xí)習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所

6、以均為電解質(zhì)。溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。1.單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。注意注意不電離不電離共價(jià)化合物共價(jià)化合物分子分子完全電離完全電離部分電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金部分鹽、活潑金屬的氧化物屬的氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水陰、陽離子陰、陽離子既有離子既有離子( (少少) )，又有分子又有分子( (大部分大部分) ) 離子化合物、離子化合物、 部分共價(jià)化合物部分共

7、價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化非金屬氧化物、多數(shù)有物、多數(shù)有機(jī)物、機(jī)物、NHNH3 3等等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)判判 別別 依依 據(jù)據(jù)電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別物質(zhì)類別溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物類型化合物類型例：下列說法正確的是（例：下列說法正確的是（ ）A A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)， 不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C C、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有、純凈

8、的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。的不導(dǎo)電。D D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。E E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。性強(qiáng)。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度離子濃度的大小，的大小，以及離子所帶的以及離子所帶的電荷數(shù)電荷數(shù)有關(guān)。有關(guān)。C C 概念辨析概念辨析下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲銅絲 b.金剛石金剛石 c.石墨石墨 d.NaCl e.鹽酸鹽酸 f.

9、蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氣氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.概念辨析概念辨析下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是A.離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)B.極性共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)極性共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)D.某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電

10、解質(zhì)CD概念辨析概念辨析體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考v(2007年高考廣東年高考廣東)下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )v(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物堿、鹽和氧化物v(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)v(C)Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到熱法和電解法冶煉得到v(D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源可再生能源和二次能源BD 二、電解質(zhì)的電離方程

11、式書寫二、電解質(zhì)的電離方程式書寫 （1）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)號(hào) （2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分電離，書時(shí)用部分電離，書時(shí)用“ ”號(hào)號(hào) 注意注意: : （首先判斷物質(zhì)的類別）（首先判斷物質(zhì)的類別）強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電

12、離構(gòu)成子的電離構(gòu)成（2006全國全國理綜）在理綜）在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存溶液中存在如下電離平衡在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對(duì)于該平衡對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( )A.加入水時(shí)加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).B.加入少量加入少量NaOH固體固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).C.加入少量加入少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)減少減少.D.加入少量加入少量CH3COONa固體固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).B體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考電離平衡電離平衡 1.定義定義

13、： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)狀態(tài)動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有的濃度不變，溶液里既有離子又有分子離子又有分子 變變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡三、弱

14、電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離= V結(jié)合平衡狀態(tài)tV3.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素（1）溫度）溫度電離過程是電離過程是吸熱吸熱過程，溫度升高，過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素）其他因素同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng))例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH

15、 CH3COO-+H+電離程電離程度度n(H+) C(H+) 導(dǎo)電能導(dǎo)電能力力加水加水升溫升溫加加醋酸醋酸鈉鈉加加HCl增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減??？ 減小？減?。繙p小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小問題探討問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度電離程度_,離子離子濃度濃度_ ? (填變大、變小、不變或不填變大、變小、不變或不能確定）能確定） 變大變大不能確定不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線度隨加水量的變化曲線。2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶

16、液導(dǎo)電金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響電性有何影響？ *自由電子的定向移動(dòng)；自自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) 1 1、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分固體分別加入別加入100mL100mL下列液體中，下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（是（ ） A.A.自來水自來水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L

17、 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2. .一定量的鹽酸跟過量的鐵一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa COONa ( (固固) ) BDBD課堂練習(xí)課堂練習(xí) 有有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度

18、由大到小的順序是）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng)）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開始時(shí)產(chǎn)生開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是的速率是 。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是的體積是。（4）三種酸分別與）三種酸分別與0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗溶液中和反應(yīng)，消耗 NaOH體積由大到小的順序是體積由大到小的順序是 。（5）三種酸的）三種酸的pH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 。硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸

19、四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 ：優(yōu)探優(yōu)探P236鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和堿能力中和堿能力與足量與足量Zn反反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生H2的的量量與與Zn開始速開始速率率請(qǐng)比較請(qǐng)比較pHpH相同、體積相同相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 變式演練變式演練鹽酸鹽酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 = = 硫酸硫酸v（2007 上?；瘜W(xué)上海化學(xué) ）v下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說下列關(guān)于鹽酸與

20、醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（法正確的是（ ）vA相同濃度的兩種溶液中相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同相同vB100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉等物質(zhì)的量的氫氧化鈉vCpH=3的兩溶液稀釋的兩溶液稀釋100倍，倍， pH都都為為5vD兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，鹽， c(H+)均明顯減少均明顯減少B體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考（2008年高考天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH HCH3COO，下列敘述不正確的是（ B ）vA醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）vB0.10mol/L的CH3C

21、OOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小vCCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)vD常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7v解析：根據(jù)電荷守恒，選項(xiàng)A中的等量關(guān)系成立；選項(xiàng)B中加水稀釋，存在兩種情況，一是加水電離平衡正向移動(dòng)，使得c(OH)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(OH)減小，因此誰成為影響c(OH)大小的因素不能確定；選項(xiàng)C中加入少量的固體CH3COONa，實(shí)際上相當(dāng)于增大了CH3COO，使平衡向逆向移動(dòng)；選項(xiàng)D中pH2的CH3COOH溶液中的c(H)和pH12的NaOH溶液中的c(OH)相等，但由于CH3

22、COOH為弱酸，CH3COOH只有部分電離，所以反應(yīng)后溶液呈酸性。3 3、在甲乙兩燒杯中分別放入、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L鹽酸和鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至醋酸，分別加水稀釋至1000mL 1000mL ，再分別向兩燒杯中同再分別向兩燒杯中同時(shí)加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說法正確時(shí)加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說法正確的是（）的是（）A A開始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同開始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同B B開始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快開始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C C反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的

23、量相同反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同D D反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同BC思考：思考：若將若將 “ “200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸鹽酸和醋酸”換成換成“200mLPH=1200mLPH=1的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸”，則正確的是（），則正確的是（）D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：五、電離平衡常數(shù)（五、電離平衡常數(shù)（K）-弱電解質(zhì)電離程度相弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡時(shí)平衡時(shí)K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于

24、一元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡時(shí)平衡時(shí)K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)：1、計(jì)算方法：、計(jì)算方法：K K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 ( (或堿或堿) )的的酸酸( (或堿或堿) )性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離溶液中各步電離H+為：為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相（一般要相差差105）。）。 多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步電離第一步電離決

25、定。決定。電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理原理兩點(diǎn)說明兩點(diǎn)說明：你知道第二步電離難的原因嗎？你知道第二步電離難的原因嗎？ K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。電離難的原因電離難的原因： a、一級(jí)電離出、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離離子電離困難的多；困難的多； b、一級(jí)電離出的、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)抑制了二級(jí)的電離。的電離。課堂練習(xí)課堂練習(xí)v4、下列陰離子，其中最易結(jié)合、下列陰離子，其中最易結(jié)合H+的是（的是（ ）v A、C6H

26、5O B、CH3COO v C、OH D、C2H5O Dv（2007 重慶重慶 理綜卷）理綜卷）v用食用白醋（醋酸濃度約用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（的是（ ）vA白醋中滴入石蕊試液呈紅色白醋中滴入石蕊試液呈紅色vB白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生vC蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出vDpH試紙顯示白醋的試紙顯示白醋的pH為為23D體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考方法二：測(cè)方法二：測(cè)0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH方法一：測(cè)方法一：測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH方法四：

27、將方法四：將pH均為均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)數(shù)(如如100倍倍)，pH變化小的是變化小的是 。方法三：方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案（以醋酸為例）六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案（以醋酸為例）醋酸醋酸方法五：方法五：2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)，為減、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，的總量，可向鹽酸中加入適量的（可向鹽酸中加入適量的（ ） A、H2O B、NaOH固體固體 C、CH3COONa固體固體 D、Na2

28、SO4溶液溶液 E、NaNO3溶液溶液 A C D 1下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( )A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OHA演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)3、取、取pH均為均為2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說法中，粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說法中，不正確的是（不正確的是（ ）A、加水稀釋后兩溶液的、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等不再相等B、起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大、起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣

29、多D、兩者放出的氫氣一樣多、兩者放出的氫氣一樣多D D4、某二元酸、某二元酸(H2A)溶液發(fā)生兩級(jí)電離，已知溶液發(fā)生兩級(jí)電離，已知一級(jí)電離大于二級(jí)電離，則一級(jí)電離大于二級(jí)電離，則c(H2A)濃度最大濃度最大的是（的是（ ） A、0.01mol/L的的H2A溶液溶液 B、0.01mol/L的的NaHA溶液溶液 C、0.02mol/L的的HCl溶液與溶液與0.04mol/L的的NaHA溶液等體積混合溶液等體積混合 D、0.02mol/L的的NaOH溶液與溶液與 0.02mol/L的的NaHA溶液等體積混合溶液等體積混合C5、現(xiàn)有等體積的、現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三種三種溶液，將它們分別與溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（酸混合，下列說法中正確的是（ ）A、若混合前三溶液、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，后，NaOH溶液溶液pH最大最大B、若混合前三溶液、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，相等，酸堿恰好完全反應(yīng)， 則則V1V2V3C、若混合前三溶液物質(zhì)的量