電負性電離能

1、1、下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是（）ACH4和NH3BB3H6N3和C6H6CF和 Mg DH2O 和CH42、 1919 年， Langmuir 提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（）ASO2和O3BCO2和 NO2 CCS2和NO2DPCl3和BF33、下列各組微粒屬于等電子體的是（）A 12CO2和 14COB H2O和 CH4 C N2和 13CO D NO 和 CO4、 B3N3H6 與 C6H6 是等電子體，則下列說法不正確的是（

2、）A B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B B3N3H6具有堿性CB3N3H6各原子在同一平面上D B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（）A NO 和 NO2 BC2H4和N2C NH4+和OHDNO 和 CO26、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（）AN2O4和NO2 BNa+和ClCSO42和PO43DNO 和O27、電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是（）ACH4和NH4+B NO 和O2C HCl 和H2SDNH2和H3O+8、下列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（） A NO2、

3、NO2+、 NO2B CO2、N2O、N3CCO32、NO3、SO3DN2、CO、CN9、通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A CH4和 NH4+是等電子體，鍵角均為60°BNO3和 CO32是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)CH3O+和 PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)DB3N3H6 和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩 ”式重疊的軌道10、原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2、BC2m和BN2n，則m、n 值為() A5,3B2,4C3,1

4、D1,211、下列說法中正確的是()A 第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B 鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的電負性最大D電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子12、從電負性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是()A Na 和 Cl B H 和 Cl C K 和 F D Ca 和 O13、下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是()A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np614、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正

5、確的是()A第一電離能：> > > B原子半徑：> > >C電負性：> > >D最高正化合價：>>15、氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I 1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV(電子伏特)數(shù)據(jù)：元素I 1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是()A甲的金屬性比乙強B乙的化合價為1 價C丙不可能為

6、非金屬元素D丁一定為金屬元素16、 A、 B、 C、 D 四種元素，已知A 元素是地殼中含量最多的元素；B 元素為金屬元素，它的原子核外K、 L 層上電子數(shù)之和等于M、 N 層電子數(shù)之和；C 元素是第三周期第一電離能最小的元素；D 元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A四種元素A、 B、 C、 D 分別為O、 Ca、 Na、 ArB元素A、B 、C 兩兩組成的化合物可為CaO、 CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C 簡單離子的半徑大小關(guān)系為A< CD 元素 B 、 C 電負性大小關(guān)系為B>C17、根據(jù)下列5 種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ ·

7、 mol 1)元素符號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V4203 1004 4005 900它們的氯化物的化學式，最可能正確的是()A QCl2B RCl C SCl3D TCl18、 A 元素的陽離子與B 元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述： 原子半徑A<B ， 離子半徑A>B ， 原子序數(shù)A>B ， 原子最外層電子數(shù)A<B ， A的正價與B 的負價絕對值一定相等， A 的電負性小于B 的電負性， A 的第

8、一電離能大于 B 的第一電離能。其中正確的是()A B CD19、下列原子半徑的大小順序正確的是()2s22p23s23p32s22p43s23p2A > > > B > > > C > > > D > > > 20、 X、 Y、 Z 三種元素的原子，其價電子排布分別為4s2、 3s23p2和 2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是( )A XYZ 2BX2YZ3CX2YZ2D XYZ 321、下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()A K、Na、Li BAl、Mg、 Na

9、CN、O、C D Cl、S、P22、元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C 短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同23、下列說法正確的是()A同一原子中，1s、 2s、 3s 電子的能量逐漸減小B同一原子中，2p、 3p、 4p 能級的軌道數(shù)依次增多C 能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動D 各能層含有的能級數(shù)為n(n 為能層序數(shù))24、已知X、 Y 元素同周期，

10、且電負性X>Y，下列說法錯誤的是()A 第一電離能Y 可能小于XB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H mY 大于H nXC 最高價含氧酸的酸性：X 對應(yīng)的酸的酸性強于Y 對應(yīng)的酸的酸性D X 和 Y 形成化合物時，X 顯負價，Y 顯正價25、下列說法正確的是()A 所有金屬元素都分布在d 區(qū)和 ds 區(qū)B 元素周期表 B 族到 B 族 10 個縱行的元素都是金屬元素C 最外層電子數(shù)為2 的元素都分布在s 區(qū)D s 區(qū)均為金屬元素26、第三能層含有的軌道數(shù)為()A 3 B 5 C 7 D 9A核外電子是分層運動的，電子層是客觀存在的B所有電子在同一區(qū)域里運動C能量高的電子在離核近的區(qū)域運動D能量低的

11、電子在離核近的區(qū)域繞核運動28、下列敘述正確的是()A同周期元素的原子半徑以A族的為最大B第3 周期主族元素最高化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的原子一定是非金屬元素29、下列微粒中半徑最小的是()22A Ca2B KC S2D K30、下列對不同時期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時間排列正確的是()電子分層排布模型“葡萄干布丁”模型 量子力學模型道爾頓原子學說核式模型AB C D 31、 X、 Y、 Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、 3s23p1和 2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

12、( )A XYZ3 B X2YZ3 C X2YZ2 D XYZ232、按要求完成下列填空：(1) 11Na 的電子排布式為(2) 20Ca 的最外層電子排布式為。(3) 35Br 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (4)8O 的電子排布圖為。五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下：A 1s22s22p63s23p63d54s2；B 1s22s22p63s2；C 1s22s22p6；D 1s22s22p63s23p2；E Ar4s 1。請回答：(1)元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是。(2)A 的元素符號是，其核外電子共有種運動狀態(tài)。33.依據(jù)等電子原理在下表中填出相應(yīng)的化學式。34.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和 CO 為等電