高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 第2講 元素周期表 元素周期律課件 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第2講元素周期表元素周期律-2-考綱要求:1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。-3-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破導(dǎo)學(xué)誘思(1)長式元素周期表中現(xiàn)有7個(gè)橫行,7個(gè)周期,18個(gè)縱行,但為什么只有16個(gè)族?。(2)同周期的第A族和第A族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎?。答案: (1)因第族包括3個(gè)縱行(2)不一定。因?yàn)閮勺逯g可能相鄰,也可能隔著過渡元素元素周期表元素周

2、期表 -4-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.編排原則周期:按遞增順序從左到右排列,把相同的元素排成一橫行。族:把不同橫行中相等的元素,按遞增的順序從上而下排成一縱行。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)-5-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破2.元素周期表的結(jié)構(gòu) 短288長181832153215-6-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破短周期和長周期7長周期78、9、1018-7-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度一元素周期表的結(jié)構(gòu)例1下列說法中正確的是。A.長式元素周期表中現(xiàn)有7個(gè)橫行,7個(gè)周期,18個(gè)縱行,18個(gè)族B.同周期的第A族和第A族元素的原子序數(shù)一定相差1C.除短周期

3、外,其他周期均有18種元素D.最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族E.元素所在的周期數(shù)一定等于其原子的核外電子層數(shù)F.每個(gè)周期都是從堿金屬元素開始到稀有氣體元素結(jié)束 答案解析解析關(guān)閉A選項(xiàng),應(yīng)有16個(gè)族,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),可能相差1、11、25,錯(cuò)誤;由He、Mg可知D選項(xiàng)正確;由第1周期由氫元素開始可知F選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉DE-8-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破方法指導(dǎo) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律(1)常見的等量關(guān)系。周期數(shù)=核外電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。(2)元素周期表中的序差關(guān)系。同一周期A與A族元素的原子序數(shù)可能相差1(第2、3周期)或11(第4、5周期)或25(第6

4、、7周期)。相鄰周期,同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素,A、B所在周期分別有m和n種元素,A的原子序數(shù)為x,B的原子序數(shù)為y,若A在B的上一周期。當(dāng):A、B在A或A族時(shí),y=x+m;A、B在A0族時(shí),y=x+n。-9-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(3)由原子序數(shù)確定元素位置。例如:84號(hào)元素、88號(hào)元素在周期表中的位置。首先確定0族元素的原子序數(shù),方法:每一周期所容納的元素種類為2、8、8、18、18、32、32,用這些數(shù)可計(jì)算出與84號(hào)比較接近的0族元素的原子序數(shù),第6周期0族元素是86號(hào)元素,所以84號(hào)元素是第6周期第A族,同理88號(hào)元素位

5、于第7周期第A族。-10-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度二元素周期表與元素性質(zhì)結(jié)合考查例2(2018全國)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià) 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃”可知,該生成物為HF,則結(jié)合“W與Y同族”及“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可推知,W為氟元素,X為鈉元

6、素,Y為氯元素,Z為鈣元素。常溫常壓下,金屬鈉為固態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaH2為離子化合物,B項(xiàng)正確;CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F無正價(jià),而Cl的最高價(jià)為+7價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B-11-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()A.Ts是第7周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-12-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破2.a、b、c

7、、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)a的原子中只有1個(gè)電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質(zhì)可知B項(xiàng)正確;原子半徑由大到小的順序?yàn)镹

8、aSOH,C項(xiàng)正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉A-13-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A.氫化物沸點(diǎn):WWC.化合物熔點(diǎn):Y2X3YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑:YX 答案解析解析關(guān)閉設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則W、X、Z的最外層電子數(shù)分別為a+2,a+3,a+4,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,則W為氮元素、X為氧元素、Y為鋁元素、Z為氯元素。A項(xiàng),NH3分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)比HCl高,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al(OH)3顯兩

9、性,氮元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al2O3是離子晶體,熔點(diǎn)高,而AlCl3是分子晶體,熔點(diǎn)低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al3+和O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,但核電荷數(shù)越大,對(duì)應(yīng)的離子半徑越小,正確。 答案解析關(guān)閉D-14-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破4.4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素X在周期表中的位置是第周期,第族,其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備。(2)M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是。(填化學(xué)式) 答案解析解析關(guān)閉Y為鋁,所以X、M、N分別為鎂、

10、碳、氮。 答案解析關(guān)閉 (1)3AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3-15-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破5.A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題:(1)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式。(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯色。-16-必備知識(shí)自主預(yù)診

11、關(guān)鍵能力考向突破-17-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破解析: 五種元素均為短周期元素,最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的非金屬只有H元素,故A為H元素;B元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,且可以與D發(fā)生反應(yīng),則B為C或S元素;B在D中充分燃燒生成最高價(jià)化合物BD2,而S在O2中充分燃燒不能生成最高價(jià)化合物,故B為C元素,同時(shí)得出D為O元素;E+與D2-具有相同的電子數(shù),E為Na元素;A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸,只有H2在Cl2中燃燒得到HCl,溶于水得到的鹽酸是強(qiáng)酸,故F是Cl元素。(1)H元素位于元素周期表中第1周期第A族,工業(yè)上制備Cl2是電解飽和食鹽水,電解熔融的氯化鈉也

12、可得到Cl2;(2)C、O、Na組成的鹽通常有Na2CO3和Na2C2O4,只有在Na2CO3中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,Na2CO3的俗名叫純堿(或蘇打),Na2CO3溶液顯堿性,少量氯氣與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3,過量Cl2通入Na2CO3溶液,則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2HClO+CO2,NaClO有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,故加入KI和CCl4后有機(jī)層顯紫色。-18-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破元素周期律導(dǎo)學(xué)誘思比較下列表述性質(zhì)的大小,原子半徑:(1)NaK、PCl;(2)非

13、金屬性:SO、PCl;(3)金屬性:NaK、MgAl;(4)堿性:NaOHKOH、Mg(OH)2Al(OH)3;(5)酸性:H2SO4HClO4;(6)穩(wěn)定性:HFHBr、NH3CH4。落實(shí)基礎(chǔ)1.定義元素的性質(zhì)隨著的遞增而呈變化的規(guī)律。2.實(shí)質(zhì)元素原子的周期性變化。原子序數(shù)周期性核外電子排布-19-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破3.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 相同遞增遞增相同遞增遞增遞減遞增減小減小增大-20-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破增強(qiáng)增強(qiáng)減弱+1價(jià)+7價(jià)-4價(jià)-1價(jià)減弱-21-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱-22-必備知識(shí)自主預(yù)

14、診關(guān)鍵能力考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)同主族從上到下,酸性:HFHClHBr()(2)碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,不能說明C的非金屬性強(qiáng)于Cl()(3)對(duì)于主族元素,元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同()(4)同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)一定具有相似性()-23-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度一元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較例1下列說法中正確的是。A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱D.測(cè)定等濃度的N

15、aCl、AlCl3兩溶液的pH可以比較鈉、鋁的金屬性強(qiáng)弱E.H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,所以S的非金屬性強(qiáng)于碳的非金屬性F.硅酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅,再滴加稀鹽酸,溶液紅色變淺直至消失,可證明非金屬性:ClSiG.氫化物穩(wěn)定性:HFHClH2SSiH4PH3H.向氯水中滴加淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),說明Cl的非金屬性強(qiáng)于I的I.向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2氣體生成 答案解析解析關(guān)閉用酸性判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷,所以A、B選項(xiàng)均錯(cuò);HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強(qiáng),C錯(cuò)誤;測(cè)定等濃度的NaCl、AlCl3

16、兩溶液的pH可以比較兩鹽的水解程度,從而得出最高價(jià)氧化物水化物NaOH、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱;I.因?yàn)镃的非金屬性強(qiáng)于B的,所以碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸,不符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律,錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉DH-24-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破互動(dòng)探究(1)B選項(xiàng)把“含氧酸”換成“最高價(jià)含氧酸”則結(jié)果如何?(2)D選項(xiàng)換成:測(cè)定等濃度的NaOH、NH3H2O兩溶液的pH可以比較Na、N的金屬性強(qiáng)弱;測(cè)定等濃度的Na2CO3、Na2SO3兩溶液的pH可以比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱;測(cè)定等濃度的Na2CO3、Na2SiO3兩溶液的pH可以比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。答案: (1)正確(2)錯(cuò)誤,NH3H2

17、O不是N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;錯(cuò)誤,Na2SO3中的S不是最高價(jià),即Na2SO3也不是S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽;正確。-25-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破方法指導(dǎo) 比較元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱(1)根據(jù)元素在周期表中的位置。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序。金屬的位置越靠前,其金屬性越強(qiáng)。-26-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)。元素金屬性強(qiáng)弱的比較。a.根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度:越易反應(yīng),則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。b.根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng):A置換出B,則A對(duì)應(yīng)的金屬元素比B對(duì)應(yīng)的金屬元素金屬性強(qiáng)。c.根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化

18、性強(qiáng)弱:單質(zhì)的還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱,元素的金屬性越強(qiáng)(Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2+,而不是Fe3+)。d.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:堿性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。e.根據(jù)電化學(xué)原理:不同金屬形成原電池時(shí),一般作負(fù)極的金屬活潑;在電解池中的惰性電極上,先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素較不活潑。-27-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破元素非金屬性強(qiáng)弱的比較。a.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度:越易化合則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。b.根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性:氫化物越穩(wěn)定,則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。c.根據(jù)非金屬之間的相互置換:A能置換出B,則A對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于

19、B對(duì)應(yīng)元素的非金屬性。d.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。(4)元素的非金屬性常用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷,但應(yīng)注意氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能作為判斷依據(jù)(如酸性HClH2S,不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的非金屬性)。-28-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度二微粒半徑的大小比較例2A、B、C、D是四種短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng),若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層,下列推斷中正確的是()A.原子序數(shù):ABCDB.原子半徑:DBCAC.離

20、子半徑:r(Dx+)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl);同主族元素由上而下,原子半徑、離子半徑逐漸增大,如第A族原子r(F)r(Cl)r(Br)r(I);第A族陰離子r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-)。(2)運(yùn)用“同層比核,同核比層”進(jìn)行比較?！巴瑢颖群恕比?Na+與F-、Cl-與S2-的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子核對(duì)電子的引力越大,半徑越小;同理,“同核比層”如:Na與Na+、Cl與Cl-的核電荷數(shù)相同,核外電子層數(shù)越多,原子(或離子)半徑越大。-30-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(3)綜合比較。上述兩種方法的綜合,如電子層和核電荷數(shù)都不相同的,一般

21、可通過尋找參照物進(jìn)行比較。如比較r(Al3+)與r(S2-)的大小,可找出與S同主族的O,然后進(jìn)行比較。r(Al3+)r(O2-)、r(O2-)r(S2-),所以r(Al3+)Y。-33-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度四元素周期律與元素周期表的應(yīng)用例4下列說法中正確的是。A.Na是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B.F是短周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素C.位于元素周期表最右上角的元素是非金屬性最強(qiáng)的元素D.位于金屬與非金屬分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性E.Al位于金屬與非金屬分界線附近,可作為半導(dǎo)體材料F.一般在過渡元素中尋找催化劑 答案解析解析關(guān)閉 C

22、選項(xiàng),最右上角是He,錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉ABDF-34-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破跟蹤訓(xùn)練1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)單質(zhì)n為黃綠色氣體,說明n是Cl2,則Z為Cl,0.01 molL-1 r溶液pH為2,則r為一元強(qiáng)酸,q水溶液具有漂白性,說明m為

23、H2O,r為HCl,q為HClO。s通常是難溶于水的混合物,則p可能為CH4,與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4,均難溶于水。推斷W、X、Y、Z分別是H、C、O、Cl。A選項(xiàng),原子半徑應(yīng)為WYZX,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),Y的氫化物為H2O、H2O2,常溫常壓下均為液態(tài),正確;D選項(xiàng),碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸,碳酸為弱酸。 答案解析關(guān)閉C-35-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破2.X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):XYZB.單質(zhì)沸點(diǎn):XYZC.

24、離子半徑:X2-Y+Z-D.原子序數(shù):XYZ 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)題中信息可知Z-可能為H-、F-,由Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y可能為Li、Na,X可能為O、S,只有D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉D-36-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破3.根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè),不合理的是() 答案解析解析關(guān)閉同主族金屬元素由上至下金屬性逐漸增強(qiáng),與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng),A項(xiàng)正確;半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近,第A族元素并不都是半導(dǎo)體材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族非金屬元素由上至下非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,C項(xiàng)正確;同周期非金屬主族元素從

25、左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),與氫氣化合的難度逐漸減小,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉B-37-必備知識(shí)自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破 4.(2018江蘇)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 答案解析解析關(guān)閉X是地殼中含量最多的元素,則X為O,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表A族,X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短

26、周期主族元素,則Z為Al,Y為Na,W與X屬于同一主族,則W為S。A項(xiàng),Na、Al、S在同一周期,隨著核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸變小,所以r(Y)r(Z)r(W)。B項(xiàng),X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵。C項(xiàng),Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3。 答案解析關(guān)閉D-38-實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期律是高中化學(xué)的重要理論體系之一,高考常常借助元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的形式考查理論、考查實(shí)驗(yàn),體現(xiàn)了高考的創(chuàng)新設(shè)計(jì)與能力考查。例某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各0.1mol分別投入到足量的0.1molL-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由: 。-39-.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為