高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第三節(jié) 第1課時(shí) 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量課件 魯科版必修1-魯科版高中必修1化學(xué)課件

1、第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)的量的定義。2.掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的相互關(guān)系。3.能運(yùn)用公式進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算。4.掌握摩爾質(zhì)量定義。 5.掌握摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、微粒數(shù)目之間的相互關(guān)系。6.能運(yùn)用公式進(jìn)行有關(guān)的簡單計(jì)算。第1課時(shí) 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量“一滴水中約有多少個(gè)水分子?”約17萬億億個(gè)如果讓10億人共同來數(shù)一滴水里的水分子，且每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，大家猜想一下需要多少年才能數(shù)清？宏觀的量用微觀表示非常的巨大，使用不方便！ 3萬年！ 想辦法在水分子數(shù)和水的想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個(gè)橋梁。質(zhì)量之間找到一個(gè)橋梁。物質(zhì)的量 *是

2、一個(gè)物理量,是國際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n 知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的量及其單位-摩爾 * 是表示含有一定數(shù)目微觀粒子是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。的集體。分子、原子分子、原子、離子、離子、電子、質(zhì)子等電子、質(zhì)子等單位：單位：摩爾（簡稱摩）摩爾（簡稱摩） 或或 mol2 2、摩爾、摩爾符號(hào)：符號(hào)：molmol意義：是一個(gè)意義：是一個(gè)單位單位，是，是“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個(gè)物理這個(gè)物理量的單位，就像量的單位，就像“米米”是是“長度長度”的單位一樣。的單位一樣。國際單位制（SI）的7個(gè)基本物理量物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號(hào)單位符號(hào)長度長度 l米米m質(zhì)量質(zhì)量 m千克千克Kg時(shí)間時(shí)間 t秒

3、秒s電流電流 I安培安培A物質(zhì)的量物質(zhì)的量n摩爾摩爾mol熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度T開爾文開爾文K發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度坎德拉坎德拉cd注意：（3）這里的微粒是指）這里的微粒是指分子、原子、離子、質(zhì)子、分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、中子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子電子、原子團(tuán)等微觀粒子，不能，不能指宏觀顆指宏觀顆粒。粒。（1）“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個(gè)是一個(gè)專用名詞專用名詞，不能拆開，不能拆開，也不能漏掉也不能漏掉“的的”,更不能多加字更不能多加字 。（2）“摩爾摩爾”是一個(gè)是一個(gè)單位單位，是，是“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個(gè)這個(gè)物理量的單位。物理量的單位。 （4）物質(zhì)的量只）物質(zhì)的量只適用于適用于微觀微觀粒子，

4、不適用粒子，不適用于宏觀于宏觀 物體物體。 （5）使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)必須指明粒子的）使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)必須指明粒子的種類種類，如原子、分子、離子等，如原子、分子、離子等, 或者用或者用化學(xué)式化學(xué)式來來表示表示。例：例：1molNa+或或n(Na+)=1mol或或1 mol鈉離子，鈉離子，不能說不能說1mol鈉鈉判斷下列說法是否正確（A）1 mol氧（B）1.5molO2（C）2 molH2（D）摩爾是7個(gè)基本物理量之一（E）0.5 mol 大米錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子，改為 1mol O錯(cuò)誤 物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子錯(cuò)誤 摩爾是物質(zhì)的量的單位

5、，物質(zhì)的量才是基本物理量之一正確正確練習(xí)：1說出下列符合的意義說出下列符合的意義（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH22用符號(hào)表示用符號(hào)表示（1）2摩爾水摩爾水 （2）5摩爾硫酸根離子摩爾硫酸根離子答案：1（1）兩個(gè)氫原子； （2）兩摩爾氫原子； （3）兩摩爾氫離子； （4）兩摩爾氫分子2（1）2molH2O； （2）5molSO42- 【交流交流研討研討】1mol微粒到底有多少個(gè)，其衡量基準(zhǔn)是什么？微粒到底有多少個(gè)，其衡量基準(zhǔn)是什么？堆量思想堆量思想在日常生活中堆量思想的應(yīng)用：在日常生活中堆量思想的應(yīng)用：一打（一打（12支）玫瑰支）玫瑰一盒（一盒（50支）粉筆支）

6、粉筆一箱（一箱（12瓶）啤酒瓶）啤酒1摩爾物質(zhì)的量微粒個(gè)數(shù)(N)1堆的量堆數(shù)(n)1mol指含有多少指含有多少個(gè)微觀粒子呢？個(gè)微觀粒子呢？ 國際上規(guī)定，國際上規(guī)定，1mol任何微粒所含的微粒數(shù)任何微粒所含的微粒數(shù)與與0.012Kg一種碳原子一種碳原子(12C)所含的碳原子數(shù)相所含的碳原子數(shù)相等。等。已知一個(gè)已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量是原子的質(zhì)量是 1.993X10-23g , 計(jì)算計(jì)算12g12C含多少個(gè)碳原子？含多少個(gè)碳原子？121.993X10-23=6.02X1023個(gè)個(gè)1)定義值：定義值：0.012kg 12C所含所含的的C原子原子數(shù)數(shù)12克阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)，它是有阿伏加德羅常

7、數(shù)不是一個(gè)純數(shù)，它是有單位的，單位的， NA = 6.021023 mol-13)數(shù)值：數(shù)值：6.0210234)單位：單位：mol-1 阿伏加德羅常數(shù)（NA）2）符號(hào)：）符號(hào)：NA 如果把如果把 6.026.0210102323 粒米給全球粒米給全球6060億人億人吃，每人每天吃一斤，要吃吃，每人每天吃一斤，要吃1414萬萬年。年。 假想把假想把1 1摩爾（摩爾（6.026.0210102323個(gè)）水分子個(gè)）水分子（分子直徑（分子直徑2 21010-10-10m m）一個(gè)挨一個(gè)地?cái)[）一個(gè)挨一個(gè)地?cái)[在地球赤道上（周長為在地球赤道上（周長為4 4萬千米），可以萬千米），可以繞地球赤道繞地球赤道3

8、00萬萬周周！感受阿伏加德羅常數(shù)大小 1mol任何微粒所含粒子數(shù)是6.021023 物質(zhì)的量微粒數(shù)1mol6.0210232mol26.021023106.02102310moln NNNA =n物質(zhì)所物質(zhì)所含微粒含微粒數(shù)數(shù) 練習(xí)：練習(xí)：（1）1mol O中含有中含有 個(gè)個(gè)O；（2）1mol H2O中含有中含有 個(gè)個(gè)H2O； （3）1mol H+中含有中含有 個(gè)個(gè)H+；6.02 10236.02 10236.02 10231molH2O中含多少molH ? 多少molO ?H2O2HO 1個(gè) 2個(gè) 1個(gè)16.02102326.02102316.0210231mol1mol2mol答:1molH

9、2O中含有2molH,1molO（6）物質(zhì)的量不僅能表示物質(zhì)微粒數(shù)的多少，）物質(zhì)的量不僅能表示物質(zhì)微粒數(shù)的多少，還可以表示物質(zhì)的組成。還可以表示物質(zhì)的組成?！揪毩?xí)練習(xí)3】0.5molNa2SO4中含有的中含有的Na+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為（為（ ），），SO42-的物質(zhì)的量是（的物質(zhì)的量是（ ），所含陰陽），所含陰陽離子的物質(zhì)的量的離子的物質(zhì)的量的和和為（為（ ）A0.5mol B1.5 mol C2.0 mol D1 molDAB【練習(xí)練習(xí)】2mol NH4+中含有中含有_mol H,含有含有 個(gè)個(gè)N。81.2041024隨堂練習(xí)：1、1molO2含有_個(gè)O2， _mol O，含有_個(gè)O2、

10、3molH2SO4中含有_ _ 個(gè)H2SO4，溶入水有_mol H+ ，為 _ 個(gè)H+ 6.02102321.20410241.806102463.6121024 2H2 + O2 = 2H2O粒子數(shù)2 1 2擴(kuò)大NA倍2NA NA 2NA物質(zhì)的量2mol 1mol 2mol質(zhì)量4g 32g 36g物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用總結(jié)：系數(shù)之比=粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比 點(diǎn)燃n = NNA物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)兩個(gè)變式 (1)N=n NA(2)NA= N/n 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：在0.5 mol O2中含有的氧分子數(shù)目約是多少？解：N(O2) =

11、n(O2) NA 例題注意解題格式=0.5 mol 6.02 1023 mol-1 = 3.01 1023 先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。摩爾質(zhì)量概念：概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：單位：g g molmol-1-1 或或 kgkg molmol-1-1 符號(hào)：符號(hào)：M Mm = M n 公式公式: :1 1、當(dāng)微粒具體時(shí)，摩爾質(zhì)量是個(gè)已知量：、當(dāng)微粒具體時(shí)，摩爾質(zhì)量是個(gè)已知量：2 2、若以克為單位時(shí)、若以克為單位時(shí)，微粒的，微粒的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量在數(shù)值在數(shù)值上與微粒的上與微粒的相對原子質(zhì)量，或相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量，或相對分子質(zhì)量相等相等。但是。但是單位卻不一樣，意義不一樣單位卻不一樣，意義不一樣?！揪毩?xí)練習(xí)】.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是應(yīng)用正確的是 （ ）A.1molOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為17g/mol B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量D.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為23/6.021023gD摩爾質(zhì)量的應(yīng)用：求：求：24.5克克H2SO4所含有的所含有的H原子的個(gè)數(shù)？原子的個(gè)數(shù)？解析：已知解析：已知H2SO4的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是98，則其，則其摩爾質(zhì)量是摩爾質(zhì)