版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 4 氧化還原反應(yīng)的配平和計算課件 魯科版-魯科版高三全冊化學(xué)課件_第1頁
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文檔簡介

1、內(nèi)容索引課時精歸納素養(yǎng)速提升 考點1：氧化還原反應(yīng)的配平考點2：氧化還原方程式的計算 高考新風(fēng)向命題新情境核心素養(yǎng)測評 考點1:氧化還原反應(yīng)的配平 【核心知識自查】1.配平原則:2.基本步驟:(以Cu和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為例)標(biāo)變價:寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,標(biāo)出變價元素的化合價。列變化。求總數(shù):列出反應(yīng)前后元素化合價的升、降變化值,使化合價升高和降低的總數(shù)相等。配系數(shù):用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),配平后,把單線改成等號。查守恒:檢查方程式兩邊是否“原子守恒”和“電荷守恒”?！绢}組訓(xùn)練過關(guān)】考點2:氧化還原方程式的計算 【核心知識自查】1.氧化還原反應(yīng)計算的基本方法:電子守恒法

2、2.解題的一般步驟:(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價-低價)=n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價-低價)?！净A(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)1 mol Cl2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA。()提示:。1 mol Cl2和Ca(OH)2反應(yīng),Cl2既是氧化劑又是還原劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。(2)1 mol KIO3與足量的濃HI溶液完全反應(yīng)生成I2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。 ()提示:。1 mol KIO3與足量的HI完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA。(3)24 mL濃度為0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知:Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,元素鉻在還原產(chǎn)物中的化合價為+3。()提示:。題目中指出被還原的元素是Cr,則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7,失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3,其中硫元素的化合價從+4+6;而鉻元素的化合價將從+6+n(設(shè)+n為生成物中鉻元素的化合價),根據(jù)得失電子數(shù)目相等,有0.024 L0.

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