高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應用（第1課時）認識同周期元素性質的遞變規(guī)律課件 魯科版必修2-魯科版高一必修2化學課件_第1頁
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1、實驗項目實驗項目實驗內容實驗內容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論與水與水反應反應NaH2O常溫下，反應劇常溫下，反應劇烈，酚酞變紅色烈，酚酞變紅色失電子失電子 能力：能力：_MgH2O加熱反應緩慢，加熱反應緩慢，酚酞變淺紅色酚酞變淺紅色實驗項目實驗項目實驗內容實驗內容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論與酸與酸的反的反應應MgHCl反應劇烈，生反應劇烈，生成大量氣體成大量氣體失電子失電子 能力：能力：_AlHCl反應較劇烈，反應較劇烈，生成氣體生成氣體結論結論失電子能力：失電子能力：_鈉鈉鎂鎂鋁鋁氫氧化氫氧化物比較物比較強堿強堿中強堿中強堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物堿性逐漸堿性逐漸_結論結論失電子能

2、力：鈉失電子能力：鈉鎂鎂鋁鋁元素元素(單質單質)SiPSCl與與H2反應反應高溫，高溫， 很難反應很難反應磷蒸氣和氫磷蒸氣和氫氣能反應，氣能反應，但相當困難但相當困難硫加熱和硫加熱和氫氣緩慢氫氣緩慢反應反應_或或_的條的條件下反應件下反應氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物化物化學式化學式SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定_逐漸逐漸_元素元素(單質單質)SiPSCl最高價氧最高價氧化物對應化物對應的水化物的水化物化學式化學式_H3PO4H2SO4_酸性酸性不溶性不溶性_酸酸_酸酸_酸酸比比H2SO4酸性酸性_由弱到強由弱到強結論結論得電子能力得電子能力_項目項目同周期元素同周期元素(除

3、稀有氣體元素，從除稀有氣體元素，從左左右右)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)由由_遞增到遞增到_(第第1周期除外周期除外)原子半徑原子半徑逐漸逐漸_元素原子得失電子能力元素原子得失電子能力失電子能力逐漸失電子能力逐漸_，得電子能，得電子能力逐漸力逐漸_項目項目同周期元素同周期元素(除稀有氣體元素，從除稀有氣體元素，從 左左右右)主要化合價主要化合價一般情況下，最高化合價一般情況下，最高化合價_(O、F除外除外)；最低化合價最低化合價_最高價氧化物對應的最高價氧化物對應的水化物的酸堿性水化物的酸堿性堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_非金屬氣態(tài)氫化物非金屬氣態(tài)氫化物生成由生成由_到到_，穩(wěn)定性由，穩(wěn)定性由_到到_離子氧化性、還原

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