高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 1 弱電解質(zhì)的電離 第2課時(shí)課件 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學(xué)課件

1、 電離平衡常數(shù)專題電離平衡常數(shù)專題魯科版魯科版 選修四選修四 第三章第一節(jié)第三章第一節(jié) 高考題截選高考題截選 在在25下，將下，將a molL-1的氨水與的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯。則溶液顯_性（填性（填“酸酸”“堿堿”或或“中中”）；用含）；用含a的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示NH3H2O的的電離常數(shù)電離常數(shù)Kb=_。 高考題賞析高考題賞析 學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)1、通過(guò)基礎(chǔ)回顧，通過(guò)基礎(chǔ)回顧，掌握電離平衡常數(shù)的基本掌握電離平衡常數(shù)的基本知識(shí)。知識(shí)。2、通過(guò)例題的解決通過(guò)例題的解決，了解計(jì)

2、算電離平衡常數(shù)了解計(jì)算電離平衡常數(shù)的基本方法。的基本方法。3、能能應(yīng)用應(yīng)用電離電離平衡常數(shù)，平衡常數(shù)， 解決具體問(wèn)題。解決具體問(wèn)題?；顒?dòng)一：回顧基礎(chǔ)活動(dòng)一：回顧基礎(chǔ) 有備而學(xué)有備而學(xué) 請(qǐng)完成請(qǐng)完成活動(dòng)一活動(dòng)一:（1）填寫(xiě)表格）填寫(xiě)表格 時(shí)間：時(shí)間：2 min0 900028 7 6 5 4 3 2 151004 9 8 7 6 5 4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds0 900018 7 6 5 4 3 2

3、 150004 9 8 7 6 5 4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds活動(dòng)一：回顧基礎(chǔ)活動(dòng)一：回顧基礎(chǔ) 有備而學(xué)有備而學(xué)基于表格內(nèi)容回答一下問(wèn)題：基于表格內(nèi)容回答一下問(wèn)題： 1. CH3COOH與與H2CO3 酸性酸性誰(shuí)更強(qiáng)？誰(shuí)更強(qiáng)？相同溫度下，電離平衡常數(shù)的大小有何含義？相同溫度下，電離平衡常數(shù)的大小有何含義？ 2. 多元弱酸的電離有何特點(diǎn)？多元弱酸的電離有何特點(diǎn)？ 3.電離平衡常數(shù)與哪個(gè)外界因素有關(guān)？

4、電離平衡常數(shù)與哪個(gè)外界因素有關(guān)？ 該外界因素如何影響它？該外界因素如何影響它？ 【例題例題】高考題截選高考題截選 在在25下，將下，將a molL-1的氨水與的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯。則溶液顯_性（填性（填“酸酸”“堿堿”或或“中中”）；用含）；用含a的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)的電離常數(shù)Kb=_。 中中 活動(dòng)二：活動(dòng)二：突破重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)- -計(jì)算電離平衡常數(shù)計(jì)算電離平衡常數(shù)0 900038 7 6 5 4 3 2 152004 9 8 7 6 5 4 3 2

5、1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds0 900028 7 6 5 4 3 2 151004 9 8 7 6 5 4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds0 900018 7 6 5 4 3 2 150004 9 8 7 6 5 4 3

6、2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds 【例題例題】高考題截選高考題截選 在在25下，將下，將a molL-1的氨水與的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯。則溶液顯_性（填性（填“酸酸”“堿堿”或或“中中”）；用含）；用含a的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)的電離常數(shù)Kb=_。 中中 (1109/a-0.0

7、1) mol/L 活動(dòng)二：活動(dòng)二：突破重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)- -計(jì)算電離平衡常數(shù)計(jì)算電離平衡常數(shù) 【解題思路總結(jié)解題思路總結(jié)】活動(dòng)二：活動(dòng)二：突破重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)- -計(jì)算電離平衡常數(shù)計(jì)算電離平衡常數(shù)第一步：書(shū)寫(xiě)電離方程式第一步：書(shū)寫(xiě)電離方程式第二步：列出電離平衡常數(shù)表達(dá)式第二步：列出電離平衡常數(shù)表達(dá)式第三步：找相關(guān)微粒濃度，帶入表達(dá)式得第三步：找相關(guān)微粒濃度，帶入表達(dá)式得Ka 【小試牛刀小試牛刀】 已知室溫時(shí)某濃度的弱酸已知室溫時(shí)某濃度的弱酸HA溶液溶液 pH=3，完全中，完全中和和30mL該溶液需要該溶液需要0.15 mol/L的的NaOH溶液體積溶液體積為為20 mL,則該溶液中則該溶液中H

8、A的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)Ka=_. 活動(dòng)二：活動(dòng)二：突破重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)- -計(jì)算電離平衡常數(shù)計(jì)算電離平衡常數(shù)注意：數(shù)據(jù)相差注意：數(shù)據(jù)相差102倍時(shí)，可忽略較小者倍時(shí)，可忽略較小者0 900038 7 6 5 4 3 2 152004 9 8 7 6 5 4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds0 900028 7 6 5 4 3 2 151004 9 8 7 6 5 4 3 2 1 03 9 8 7 6

9、 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds0 900018 7 6 5 4 3 2 150004 9 8 7 6 5 4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds 【小試牛刀小試牛刀】 1.已知室溫時(shí)某濃度的弱酸已知室溫時(shí)某濃度的弱酸HA溶液溶液 pH=3，完全，完全中

10、和中和30mL該溶液需要該溶液需要0.15 mol/L的的NaOH溶液體溶液體積為積為20 mL,則該溶液中則該溶液中HA的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)Ka=_. 活動(dòng)二：活動(dòng)二：突破重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)- -計(jì)算電離平衡常數(shù)計(jì)算電離平衡常數(shù) 1105 molL-1注意：數(shù)據(jù)相差注意：數(shù)據(jù)相差102倍時(shí)，可以忽略較小者倍時(shí)，可以忽略較小者 典例分析典例分析已知弱酸的電離很微弱，常溫下醋酸電離平衡常已知弱酸的電離很微弱，常溫下醋酸電離平衡常數(shù)為數(shù)為Ka,針對(duì)針對(duì)0.1 mol/L與與0.01 mol/L的醋酸溶液，的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： （1）a、將濃度為將濃度為0.01 mol/L

11、 醋酸溶液加水不斷稀醋酸溶液加水不斷稀釋，釋， 的值變化是的值變化是_（填（填“增大增大”“”“減小減小”或或”不變不變”）。）。 b、表達(dá)式、表達(dá)式 的值又如何的值又如何變化呢？變化呢？活動(dòng)三：學(xué)以致用活動(dòng)三：學(xué)以致用- -電離平衡常數(shù)的應(yīng)用電離平衡常數(shù)的應(yīng)用增大增大Ka1.0）（）（）（-OHc .COOHCHcCOOCHc33）（）（COOHCHcHc3不變不變 典例分析典例分析已知弱酸的電離很微弱，常溫下醋酸電離平衡常已知弱酸的電離很微弱，常溫下醋酸電離平衡常數(shù)為數(shù)為Ka,針對(duì)針對(duì)0.1 mol/L與與0.01 mol/L的醋酸溶液，的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： （2）用用

12、Ka表示表示兩種溶液中兩種溶液中c(H+) 分別為多少？分別為多少？ _、_. 活動(dòng)三：學(xué)以致用活動(dòng)三：學(xué)以致用- -電離平衡常數(shù)的應(yīng)用電離平衡常數(shù)的應(yīng)用Ka1.00 900028 7 6 5 4 3 2 151004 9 8 7 6 5 4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds0 900018 7 6 5 4 3 2 150004 9 8 7 6 5 4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1

13、0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00HoursMinutesSeconds 典例分析典例分析已知弱酸的電離很微弱，常溫下醋酸電離平衡常已知弱酸的電離很微弱，常溫下醋酸電離平衡常數(shù)為數(shù)為Ka,針對(duì)針對(duì)0.1 mol/L與與0.01 mol/L的醋酸溶液，的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： （2）用用Ka表示表示兩種溶液中兩種溶液中c(H+) 分別為多少？分別為多少？ _、_. 活動(dòng)三：學(xué)以致用活動(dòng)三：學(xué)以致用- -電離平衡常數(shù)的應(yīng)用電離平衡常數(shù)的應(yīng)用Ka1.0Ka1.0Ka01.0 典例分析典例分

14、析已知弱酸的電離很微弱，常溫下醋酸電離平衡常已知弱酸的電離很微弱，常溫下醋酸電離平衡常數(shù)為數(shù)為Ka,針對(duì)針對(duì)0.1 mol/L與與0.01 mol/L的醋酸溶液，的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： （3）兩種溶液）兩種溶液pH值分別為多少？有什么關(guān)系？值分別為多少？有什么關(guān)系？ 活動(dòng)三：學(xué)以致用活動(dòng)三：學(xué)以致用- -電離平衡常數(shù)的應(yīng)用電離平衡常數(shù)的應(yīng)用Ka1.0pH1=0.5-0.5 lgKa pH2=1-0.5 lgKa pH2 - pH1=0.5活動(dòng)三：學(xué)以致用活動(dòng)三：學(xué)以致用- -電離平衡常數(shù)的應(yīng)用電離平衡常數(shù)的應(yīng)用結(jié)論結(jié)論 弱酸稀溶液弱酸稀溶液稀釋稀釋10倍倍 ， pH約增大約增大0.5。 自我評(píng)價(jià)自我評(píng)價(jià)你掌握到了嗎？你掌握到了嗎？1.計(jì)算電離平衡常數(shù)的基本思路計(jì)算電離平衡常數(shù)的基本思路2.能用能用K解決具體問(wèn)題，如：計(jì)算相關(guān)微解決具體問(wèn)題，如：計(jì)算相關(guān)微粒