離子反應(yīng)方程式------電解質(zhì)第一課時(shí)

1、第6講離子反應(yīng)離子方程式1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)四1.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在 或 下能夠?qū)щ姷?。(2)非電解質(zhì)是在 和 下都不能導(dǎo)電的 。3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中 電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。水溶液中熔融狀態(tài)化合物水溶液中熔融狀態(tài)化合物部分答案1.正誤判斷，正確的劃“”，

2、錯(cuò)誤的劃“”(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)()(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)()(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)()(5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)()(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(7)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子()(8)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()深度思考深度思考答案2.今有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣 NaClCaCO3NaHCO3 酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)

3、的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物 (2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 (3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (4)電解質(zhì)，但難溶于水 (5)非電解質(zhì) (6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 答案2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過(guò)程C.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，A錯(cuò)；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯(cuò)。B解析答案3.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解

4、質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是() ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析答案題組一電離方程式的書(shū)寫(xiě)題組一電離方程式的書(shū)寫(xiě)理解離子反應(yīng)的基石理解離子反應(yīng)的基石1.寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無(wú)特別說(shuō)明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_ ；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；CH3COOHCH3COOHCa(OH)2=Ca22OHFe(OH)3 Fe33OH答案(6)NH3H2O_；(7)NaCl

5、_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。NaCl=NaClAl2O3(熔融)=2Al33O2答案MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確。A解析答案1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(2015重慶理綜，3C)(2)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)()(2013四川理綜，2C)(3)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)()(2013天津理綜，1D)答案走進(jìn)高考1.下列說(shuō)法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力A. B.C. D.解析答案練出高分3.同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()A.bac B.abcC.cab D.bca解析解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力逐漸減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的