高中化學 第二章 分子結構與性質 第二節(jié) 分子的立體構型（第2課時）課件 新人教版選修3-新人教版高二選修3化學課件

1、第2課時雜化軌道理論第二章第二節(jié)分子的立體構型知道雜化軌道理論的基本內容，能根據雜化軌道理論確定簡單分子的立體構型。學習目標定位內容索引一雜化軌道理論二雜化類型及分子構型的判斷當堂檢測一雜化軌道理論1.雜化軌道及其理論要點(1)閱讀教材內容，并討論甲烷分子中四個CH鍵的鍵能、鍵長，為什么都完全相同？導學探究導學探究答案答案在形成CH4分子時，碳原子的一個2s軌道和三個2p軌道發(fā)生混雜，形成四個能量相等的sp3雜化軌道。四個sp3雜化軌道分別與四個H原子的1s軌道重疊成鍵形成CH4分子，所以四個CH鍵是等同的?？杀硎緸?2)由以上分析可知在外界條件影響下，原子內部能量 的原子軌道 的過程叫做原子

2、軌道的雜化，的新的原子軌道，叫做 ，簡稱 。軌道雜化的過程： 。(3)雜化軌道理論要點原子在成鍵時，同一原子中 的原子軌道可重新組合成雜化軌道。參與雜化的原子軌道數形成的雜化軌道數。雜化改變了原子軌道的 、 。雜化使原子的成鍵能力 。相近重新組合形成一組新軌道重新組合后雜化原子軌道雜化軌道激發(fā)雜化軌道重疊能量相近等于形狀方向增加2.雜化軌道類型和立體構型(1)sp雜化BeCl2分子的形成BeCl2分子的形成雜化后的2個sp雜化軌道分別與氯原子的3p軌道發(fā)生重疊，形成2個鍵，構成直線形的BeCl2分子。 一個ns一個np180直線 (2)sp2雜化BF3分子的形成BF3分子的形成 一個ns兩個n

3、p 120平面三角(3)sp3雜化CH4分子的形成CH4分子的立體構型 一個ns三個np10928 正四面體雜化類型與分子間的空間構型雜化類型與分子間的空間構型歸納總結中心原子(A)的雜化類型參與雜化的軌道生成雜化軌道數成鍵電子對數A原子的孤電子對數分子的空間構型實例分子式結構式sp1個s1個p220直線形BeCl2ClBeClsp21個s2個p330平面三角形BF3sp31個s3個p440正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O1.有關雜化軌道的說法不正確的是()A.雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為10928、120、180C.

4、四面體形、三角錐形、V形分子的結構可以用sp3雜化軌道解釋D.雜化軌道全部參與形成化學鍵活學活用活學活用12解析解析雜化軌道用于形成鍵和容納孤電子對。D解析答案122.下列分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋的是()BF3CH2=CH2 CHCHNH3CH4A. B.C. D.返回12解析解析sp2雜化軌道形成夾角為120的平面三角形，BF3為平面三角形且BF鍵夾角為120；C2H4中碳原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成鍵；同相似；乙炔中的碳原子為sp雜化；NH3中的氮原子為sp3雜化；CH4中的碳原子為sp3雜化。答案答案A二雜化類型及分子構型的判斷1.雜化類型的判斷方法雜化軌道只能

5、用于形成鍵或者用來容納孤電子對，而兩個原子之間只能形成一個鍵，故有下列關系：雜化軌道數中心原子孤電子對數中心原子結合的原子數，再由雜化軌道數判斷雜化類型。導學探究導學探究2.雜化軌道的立體構型與微粒的立體構型VSEPR模型和雜化軌道的立體構型是一致的，略去VSEPR模型中的孤電子對，就是分子(或離子)的立體構型。代表物項目CO2CH2OCH4SO2NH3H2O價層電子對數234344雜化軌道數234344雜化類型spsp2sp3sp2sp3sp3雜化軌道立體構型直線形平面三角形正四面體形平面三角形四面體形四面體形VSEPR模型直線形平面三角形正四面體形平面三角形四面體形四面體形分子構型直線形平

6、面三角形正四面體形V形三角錐形V形雜化類型的判斷方法雜化類型的判斷方法(1)利用價層電子對互斥理論、雜化軌道理論判斷分子構型的思路：歸納總結(2)根據雜化軌道之間的夾角判斷：若雜化軌道之間的夾角為10928，則中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則中心原子發(fā)生sp雜化。(3)有機物中碳原子雜化類型的判斷：飽和碳原子采取sp3雜化，連接雙鍵的碳原子采取sp2雜化，連接三鍵的碳原子采取sp雜化?；顚W活用活學活用342sp直線形4sp3正四面體形4sp3四面體形4sp3四面體形3sp2平面三角形344.碳原子有4個價電子，在有

7、機化合物中價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中，碳原子采取sp雜化的分子是(寫結構簡式，下同)_，采取sp2雜化的分子是_，采取sp3雜化的分子是_。解析解析采取sp雜化的分子呈直線形，采取sp2雜化的呈平面形，采取sp3雜化的呈四面體形。CHCHCH2=CH2、HCHOCH3CH3學習小結學習小結雜化軌道類型VSEPR模型典型分子立體構型spCO2直線形sp2SO2V形sp3H2OV形sp2SO3平面三角形sp3NH3三角錐形sp3CH4正四面體形當堂檢測12431.關于原子軌道的說法正確的是()A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是

8、正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道 混合起來而形成的C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形 成的一組能量相近的新軌道D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵1243解析解析中心原子采取sp3雜化，軌道形狀是正四面體，但如果中心原子還有孤電子對，分子的空間結構則不是正四面體。CH4分子中的sp3雜化軌道是C原子的一個2s軌道與三個2p軌道雜化而成的。AB3型的共價化合物，A原子可能采取sp2雜化或sp3雜化。答案答案C1243C12433.在SO2分子中，分子的立體構型為V形，S原子采用sp2雜

9、化，那么SO2的鍵角()A.等于120 B.大于120C.小于120 D.等于180解析解析由于SO2分子的VSEPR模型為平面三角形，從理論上講其鍵角應為120，但是由于SO2分子中的S原子有一對孤電子對，對其他的兩個化學鍵存在排斥作用，因此分子中的鍵角要小于120。C4.在 分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為()A.sp2雜化；sp2雜化B.sp3雜化；sp3雜化C.sp2雜化；sp3雜化D.sp雜化；sp3雜化1243解析解析羰基上的碳原子共形成3個鍵，為sp2雜化，兩側甲基中的碳原子共形成4個鍵，為sp3雜化。C1243直線形V形三角錐形正四面體形12436.(1)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1 mol CH3COOH分子含有鍵的數目為_。解析解析在乙酸分子中，第一個碳形成四個共價鍵，第二個碳形成三個共