2020年河南省南陽市中考化學(xué)二模試卷含答案

1、第5頁，共13頁中考化學(xué)二模試卷題號(hào)一一二四總分得分、單選題（本大題共 14小題，共14.0分）1.下列描述屬于氧氣化學(xué)性質(zhì)的是（）A.氧氣不易溶于水B.氧氣能支持燃燒C.通常狀況下，氧氣是無色、無味的氣體D.通過低濕加壓，可使氧氣液化成淡藍(lán)色的液體2. “套四寶”是開封地方傳統(tǒng)名肴，堪稱豫菜一絕。因集鴨、雞、鴿子、鶴鶉四味于 一體，四禽層層相套且形體完整而得名。其主要食材鴨肉、雞肉、鴿子肉、鶴鴉肉 中富含的營(yíng)養(yǎng)素為（）A.糖類B.油脂C.蛋白質(zhì)D.維生素3. 2019年3月30日，由世界自然基金會(huì)發(fā)起的“地球一小時(shí)”活動(dòng)在全球展開，通過自發(fā)熄燈一小時(shí)來激發(fā)人們對(duì)保護(hù)地球的責(zé)任感及表明對(duì)全球共

2、同抵御氣候變暖行動(dòng)的支持。下列做法與這一活動(dòng)理念相違背的是（）A.農(nóng)作物的秸稈就地焚燒B.使用清潔能源，積極植樹種草4.C.用節(jié)能燈代替白熾燈如圖是探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)。（ ）A.濃鹽酸具有揮發(fā)性B.分子在不斷運(yùn)動(dòng)D.提倡綠色出行, 卜列現(xiàn)象與結(jié)論錯(cuò)誤的是發(fā)展公共交通C.乙燒杯溶液由紅色變?yōu)闊o色D.甲燒杯溶液由無色變?yōu)榧t色，丙燒杯溶液不變色5.下列錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作中，可能引起安全事故的是（）A.向試管中滴加液體B.稀釋濃硫酸D.測(cè)溶液的pH6 . 在自來水廠的凈水過程中，加入明磯的作用是（）A.殺菌消毒B.將硬水變?yōu)檐浰瓹.吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降D.增加對(duì)人體有益的微量元素7 .采用下列方法清洗儀器

3、達(dá)不到目的的是（）A.用稀鹽酸清洗試管壁上附著銅的試管8 .用洗滌劑清洗盛過植物油的試管C.用酒精清洗附有碘的試管D.用稀硫酸清洗試管壁上附著鐵銹的試管8.將銅投入濃硝酸中，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可能為（）A.二氧化碳 B.氫氣C.氯化氫D.二氧化氮9 .2019年被聯(lián)合國(guó)教科文組織定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念元素周期表誕生150周年。如圖是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）IVAV AMl八二6 c 叱7 N14 ,iv.ua14 % 邱,一 30,97號(hào)“ Cl 我3-2.07A.磷元素的符號(hào)是 PB.硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量是32.07C.碳、氮、氧、氟元素位于同一

4、周期D.硅、磷、硫、氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似10 .如圖是某反應(yīng)的微觀本意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（）A.生成物均屬于氧化物B.甲中氯元素的化合價(jià)為 +3C.相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是丙D.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為181： 7111 .下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加的是 （ ）A.鋅和硫酸銅溶液B.氫氧化銅體和稀鹽酸C.二氧化硫和氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液12 .下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A. CaCO3-Ca （OH） 2B. Fe2O3 FeCl2C.CuACu （OH） 2D. H2SO4-HC113 .利用數(shù)據(jù)傳感技

5、術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的（）A.碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多B.塊狀碳酸鈣產(chǎn)生的 CO2質(zhì)量多C.對(duì)比分析a、b點(diǎn)可知，曲線表示碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)D.對(duì)比分析c、d點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí)，塊狀碳酸鈣需要的時(shí)間短14 .某種金屬混合物樣品由 Mg、Al、Zn組成。取該樣品4.8g,加入100g稀硫酸恰好 完全反應(yīng)，得到0.4g氫氣和無色溶液。則反應(yīng)后無色溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為（）A. 16.1gB. 24gC. 24.4gD. 104.4g、填空題（本大題共 6小題，

6、共16.0分）15 .被認(rèn)為是最理想的清潔燃料的是 寫出一種常見的復(fù)合肥。16 .乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為 ;室內(nèi)起火時(shí)，如果立即打開門窗，火反而會(huì) 燒得更旺，原因是 ;家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷，丁烷燃燒的化學(xué)方程式為:2R+13O2二8CO2+10H2O,則丁烷（R）的化學(xué)式是17 .鋁是生活中常見的金屬。 鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性；不能用鋁桶盛裝 農(nóng)藥波爾多液，用化學(xué)方程式解釋其原因是 ;探究Al與酸的反應(yīng)前，用砂 紙打磨鋁條，是為了除去 （填化學(xué)式）18 .如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。將tC時(shí)甲、乙的 碇二飽和溶液升溫至t2C,只有甲的溶液中有固體析出。則乙的

7、溶解度曲線為 （填"X "或" Y”）； 12c時(shí)甲的飽和溶液 中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 ； 12c時(shí)，將70g乙的飽和溶液-稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的溶液，需加水的質(zhì)量為 go19 .服用含MgCO 3的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;實(shí) 驗(yàn)室有碳酸鎂和碳酸鈣的固體混合物100g,使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸充分反應(yīng)將反應(yīng)后的溶液蒸干得到112.1g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°20 . A、B、C、D均含同一種元系，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。A為白色難溶性固體， 相對(duì)分子質(zhì)量為100,八、 金

8、屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%； C常作干燥劑；D屬于堿，則B的化學(xué) 占二 式為;由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為 ,所屬基本反應(yīng) 也卜一巴類型為。三、計(jì)算題（本大題共 2小題，共15.0分）21 .碳酸鈉是生活中常見的化合物，其性質(zhì)制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。（1）下列有關(guān)碳酸鈉的說法不正確的是 。A.俗稱燒堿B.白色固體，易溶于水C.水溶液能使石蕊溶液變藍(lán)D.廣泛用于玻璃造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法其反應(yīng)原理之一為：向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2,生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥。寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式。（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液

9、的操作過程如圖1所示實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?（用字母序號(hào)表示）若用量簡(jiǎn)量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其它操作正確），則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4）圖2是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖，其氣密性良好。寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。C裝置中可觀察到什么現(xiàn)象 ?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要確定D裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案， 簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論 。22 .某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取6g樣品，加入足量水溶解，再向其中滴加澄清石灰水至沉淀不再產(chǎn)生洗滌烘干、稱量后得到5g沉淀。計(jì)算：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)四、簡(jiǎn)答題(本

10、大題共 4小題，共10.0分)23 .向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中滴入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中表示不同離子)。(1)圖中“尊”為(填化學(xué)符號(hào))。(2)請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。24 .將鋅粉和鐵粉加入到一定量的含有Al (NO3)3和AgNO 3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。(1)若濾液為淺綠色，請(qǐng)分析濾渣的成分。(2)若濾渣中含有三種金屬，請(qǐng)分析濾液的成分。25 .已知甲酸(HCOOH )具有揮發(fā)性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下 圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取 CO,然后用CO還原Fe3O4,并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。(1)氫氧化鈉固體的作用是什么？(2)寫出B

11、中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) C中觀察到的現(xiàn)象是什么？26.某氯化鉀固體樣品中含有雜質(zhì)氯化鈣和硫酸鎂, 圖如圖所示：某化學(xué)小組設(shè)計(jì)提純氯化鉀的流程(1)寫出加入X溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(寫出一個(gè)即可)(2)加適量稀鹽酸的目的是什么？(3)固體A中含有哪些物質(zhì)？答案和解析1 .【答案】B【解析】 解： A 、氧氣不易溶于水，溶解性屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B 、氧氣能支持燃燒是氧氣的助燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)；故選項(xiàng)正確；C 、通常狀況下，氧氣是無色、無味的氣體，顏色、狀態(tài)屬于物理性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D 、 通過低濕加壓， 可使氧氣液化成淡藍(lán)色的液體， 熔沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)； 故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故

12、選： B 。物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等。本考點(diǎn)考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分， 要記憶有關(guān)氧氣的性質(zhì)， 并能夠在比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。2 .【答案】 C【解析】 解：鴨肉、雞肉、鴿子肉、鵪鶇肉中富含的營(yíng)養(yǎng)素為蛋白質(zhì)。故選： C。根據(jù)人體所需六大營(yíng)養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營(yíng)養(yǎng)素，進(jìn)行分析判斷。本題難度不

13、大，掌握各種營(yíng)養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關(guān)鍵。3 .【答案】 A【解析】 解： A 、秸稈焚燒會(huì)產(chǎn)生煙塵及一氧化碳等有害氣體，污染空氣，與這一活動(dòng)理念相違背；B 、提倡使用太陽能燈清潔能源，能減少空氣污染，不與這一活動(dòng)理念相違背；C 、用節(jié)能燈代替白熾燈，節(jié)約能源能減少二氧化碳，一氧化碳，煙塵等有害物質(zhì)的排放，與不這一活動(dòng)理念相違背；D 、提倡綠色出行，發(fā)展公共交通，可以減少二氧化碳，一氧化碳，煙塵等有害物質(zhì)的排放，不與這一活動(dòng)理念相違背。故選： A 。A 、根據(jù)及時(shí)處理作物秸稈、就地焚燒污染空氣進(jìn)行分析；B 、根據(jù)使用太陽能清潔能源，能夠減少污染進(jìn)行分析；C 、節(jié)約能源能減

14、少二氧化碳，一氧化碳，煙塵等有害物質(zhì)的排放；D 、提倡綠色出行，發(fā)展公共交通，可以減少二氧化碳，一氧化碳，煙塵等有害物質(zhì)的排放。本題主要考查了能源的利用對(duì)空氣的污染，屬于常識(shí)性的基本內(nèi)容，學(xué)生很容易回答。4 .【答案】 D【解析】 解： A 、氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)，不斷向氫氧化鈉溶液中擴(kuò)散，乙燒杯中溶液顏色變?yōu)闊o色，說明了濃鹽酸具有揮發(fā)性，故A 說法正確；B 、 氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)， 不斷向氫氧化鈉溶液中擴(kuò)散，乙燒杯中溶液顏色變?yōu)闊o色，說明了分子在不斷運(yùn)動(dòng)，故B 說法正確；C 、氫氧化鈉溶液使酚酞試液變?yōu)榧t色，濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)，不斷向氫氧化鈉溶液中擴(kuò)散，酸堿中和，乙燒杯

15、中溶液顏色變?yōu)闊o色，故C 說法正確；D 、氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)，不斷向氫氧化鈉溶液中擴(kuò)散，酸堿中和，乙燒杯中溶液顏色變?yōu)闊o色，丙燒杯內(nèi)溶液不能與酸接觸，顏色不變，故D 說法錯(cuò)誤。故選： D 。氫氧化鈉溶液使酚酞試液變?yōu)榧t色，濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)，不斷向氫氧化鈉溶液中擴(kuò)散，乙燒杯中溶液顏色變?yōu)闊o色，丙中溶液顏色不變。解答本題關(guān)鍵是知道濃鹽酸具有揮發(fā)性，分子在不斷運(yùn)動(dòng)，酸堿中和。5 .【答案】 B【解析】 解： A 、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤，不會(huì)引起安全事故，故

16、選項(xiàng)錯(cuò)誤。B 、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，否則容易造成酸液飛濺，可能引起安全事故，故選項(xiàng)正確。C 、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，不會(huì)引起安全事故，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D 、用 pH 試紙測(cè)定未知溶液的 pH 時(shí)，正確的操作方法為取一片 pH 試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的 pH 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH 將 pH 試紙伸入待測(cè)液中，會(huì)污染待測(cè)液，不會(huì)引起安全事故，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選： B 。A 、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進(jìn)行分析判斷

17、。B 、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷。C 、過濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則。D 、根據(jù)用 pH 試紙測(cè)定未知溶液的 pH 的方法進(jìn)行分析判斷。本題難度不大， 熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、 常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。6 .【答案】C【解析】 解：自來水在生產(chǎn)過程中，加入明礬的作用是溶于水形成膠體，吸附雜質(zhì)，使其沉降。故選： C。根據(jù)凈化水的方法及其原理來分析解答。此類試題較為簡(jiǎn)單，但要明確凈水措施的作用、凈化程度以及成本高低，多步驟凈水要注意按照由低到高的順序排列。7 .【答案】A【解析】 解：A 、銅的位置排在氫

18、的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，不能用稀鹽酸清洗試管壁上附著銅的試管，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。8 、洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，用洗潔精清洗試管是利用了乳化作用，故選項(xiàng)說法正確。C 、酒精能溶解碘，內(nèi)壁有碘的試管可用酒精清洗，故選項(xiàng)說法正確。D 、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，用稀硫酸清洗試管壁上附著鐵銹的試管，故選項(xiàng)說法正確。故選： A 。A 、根據(jù)銅的位置排在氫的后面，進(jìn)行分析判斷。B 、根據(jù)洗潔精具有乳化作用，進(jìn)行分析判斷。C 、根據(jù)酒精能溶解碘進(jìn)行分析判斷。D 、根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，常見的洗滌原理有三種，一是利

19、用乳化作用，二是利用溶解原理，三是第 7 頁，共 13 頁利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關(guān)鍵。8 .【答案】D【解析】【分析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，難度不大，加強(qiáng)記憶即可解答。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，以及二氧化碳、氫氣是無色無色無味的氣體，氯化氫、二氧化氮有刺激性氣味進(jìn)行分析?！窘獯稹繚庀跛嶂泻袣湓亍⒌?、氧元素，銅中含有銅元素，所以生成的氣體中可能含有 氫元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氫氣無味，故選Do9 .【答案】D【解析】 解：A、磷元素的符號(hào)是 P,該選項(xiàng)說法正確；B、硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 32.07,該選項(xiàng)說法正

20、確；C、碳、氮、氧、氟元素位于同一周期，即都在第二周期，該選項(xiàng)說法正確；D、硅、磷、硫、氯元素的原子的最外層電子數(shù)不相等，化學(xué)性質(zhì)不相似，該選項(xiàng)說法 不正確。故選：D。元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱，下面 是相對(duì)原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量 視子數(shù)+中子數(shù)，單位不是 g;原子核外電子層數(shù)是幾，所處周期就是幾；一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第

21、一層也是最外層時(shí)，達(dá)到 2個(gè)電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。10 .【答案】A【解析】解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是NaClO2和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成一就條件氯化鈉和二氧化氯，化學(xué)方程式為2NaClO 2+C1 2 - 2NaCl+2ClO 2OA.氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，氯化鈉中不含氧元 素，不是氧化物，故錯(cuò)誤；B.在化合物中，鈉元素顯 +1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)NaClO2中，氯元素的化合價(jià)為 x, 則：(+1) +x+ (-2) X2=0, x=+3 ,故正確；C. NaClO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：23+3

22、5.5+16 2=90.5； C12的相對(duì)分子質(zhì)量為：35.5 2=71； NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為：23+35.5=58.5； C1O2的相對(duì)分子質(zhì)量為： 35.5+16 2=67.5,故 正確；D.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為(90.5 X) : 71=181： 71,故正確。故選：A。觀察微觀結(jié)構(gòu)過程圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判 斷有關(guān)的問題。本題主要考查學(xué)生運(yùn)用微觀示意圖進(jìn)行分析問題的能力。解答中涉及圖示信息、文字信 息，要求會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖寫化學(xué)式、化學(xué)方程式，因此能夠考查學(xué)生獲得信息與處理信息的能力。11 .【答案】 B【解

23、析】 解： A 、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu ，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B 、 氫氧化銅體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水， 屬于復(fù)分解反應(yīng)， 反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加， 故選項(xiàng)正確。C 、二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D 、 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液交換成分沒有沉淀、 氣體或水生成， 不反應(yīng)， 故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選： B 。根據(jù)反應(yīng)前后溶液組成的改變， 利用反應(yīng)的化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律， 對(duì)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量進(jìn)行分析，判斷所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)

24、前溶液的總質(zhì)量的大小關(guān)系。本題考查了物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量的變化， 明確物質(zhì)間的反應(yīng)、 溶解物質(zhì)的質(zhì)量與所析出物質(zhì)的質(zhì)量的差值是正確解題的關(guān)鍵， 當(dāng)析出質(zhì)量大于所溶解質(zhì)量時(shí)， 所得 溶液質(zhì)量會(huì)小于反應(yīng)前溶液。12 .【答案】D【解析】 解： A 、碳酸鈣難溶于水，不能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B 、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不能通過一步反應(yīng)生成氯化亞鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C 、氧化銅難溶于水，不能與水反應(yīng)，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D 、 硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸， 能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)， 故選項(xiàng)正確。故選： D 。一步反應(yīng)

25、實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可。本題有一定難度， 熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、 抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵。13 .【答案】C【解析】解：A.最終曲線、的氣壓相等，說明最終產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.最終曲線、的氣壓相等，說明最終產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.對(duì)比分析a、b點(diǎn)可知，曲線單位時(shí)間內(nèi)氣壓大，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多， 反應(yīng)速率快，曲線表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D 、對(duì)比分析 c 、 d 點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí)， a 所需的時(shí)間短，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的

26、氣體多， 反應(yīng)速率快， 碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積大， 反應(yīng)速率更快， 故選項(xiàng)說法正確。故選： C。A .根據(jù)最終曲線、的氣壓相等，進(jìn)行分析判斷。B.根據(jù)最終曲線、的氣壓相等，進(jìn)行分析判斷。C.對(duì)比分析a、b點(diǎn)可知，曲線單位時(shí)間內(nèi)氣壓大，進(jìn)行分析判斷。D 、對(duì)比分析 c 、 d 點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí)， a 所需的時(shí)間短，進(jìn)行分析判斷。本題難度不大， 掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、 理解瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間的變化圖是正確解答本題的關(guān) 鍵。14 .【答案】B【解析】解：設(shè)硫酸鹽中硫酸根質(zhì)量為X,生成氫氣質(zhì)量即為硫酸中氫元素質(zhì)量，根據(jù)題意有:H2 SO4, 2960.4g xx=19.2g ,則反應(yīng)后無色溶液中溶質(zhì)的

27、總質(zhì)量為：19.2g+4.8g=24g ,故選：B?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù) 不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算 的基礎(chǔ)。15 .【答案】氫氣硝酸鉀【解析】解：氫氣燃燒生成水，被認(rèn)為是最理想的清潔燃料的是氫氣；硝酸鉀屬于復(fù)合肥。故填：氫氣；硝酸鉀。根據(jù)最理想的清潔燃料是氫氣，氫氣燃燒生成水，進(jìn)行分析解答。本題難度不大，掌握氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)、氫氣的化學(xué)性質(zhì)等

28、是正確解答本題的關(guān)鍵。16 .【答案】C2H5OH+3On2CO2+3H2O 增大了空氣的流通，使燃燒更旺C4H10【解析】解：乙醇與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：可燃物、氧氣或空氣、溫度要達(dá)到著火點(diǎn)，室內(nèi)起火時(shí)，如果立即打開門窗，火反而會(huì)燒得更旺，原因是增大空氣的流通，使燃燒更旺。根據(jù)丁烷燃燒的化學(xué) 凝燃I方程式為2R+13O2 8CO2+10H2O和質(zhì)量守恒定律可知，R中所含C元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)為8妥=4, O元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)為 8X2+10-13X2=0, H元素的原子個(gè)數(shù)為：10X2攵=10.故 R的化學(xué)式為：C4H10。故答案為：C2H5OH+3O2

29、CO2+3H2O；增大了空氣的流通，使燃燒更旺；C4H10。根據(jù)乙醇燃燒的原理、促進(jìn)燃料燃燒的條件、質(zhì)量守恒定律來分析解答。本考點(diǎn)考查了質(zhì)量守恒定律和燃燒的問題，同學(xué)們要認(rèn)真把握。17 .【答案】 延展 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu AI2O3【解析】 解：鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；不能用鋁桶盛裝農(nóng)藥波爾多液，是因?yàn)殍F和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；探究Al與酸的反應(yīng)前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去Al 2O3O故填：延展；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； AI2O3。金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸

30、反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的 金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。第9頁，共13頁18 .【答案】X 1: 10 30【解析】解：將tic時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫至t2C,只有甲的溶液中有固體析出，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以乙的溶解度曲線為X, 12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是10g,所以飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 10g： 100g=1 ： 10, 12c時(shí)，乙物質(zhì)的 溶解度是40g,所以將70g乙的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

31、 20%的溶液，需加水的質(zhì)量 為患 x I。-70g=30g。故答案為：X, 1 : 10, 30。根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。19 .【答案】MgCO 3+2HCl=MgCl 2+CO2 T +HO 34%【解析】解：碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯

32、化鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：MgCO 3+2HCl=MgCl 2+CO2 T +HO;碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T、K2CO3+2HCl=2KCl+H 2O+CO2 t由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71,碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60,差是11,即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量。實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了112.1g-100g=12.1g ,設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x,則60:11=x： 12.1g, x=66g,則所含金屬元素

33、質(zhì)量為100g-66g=34g ,原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 需X100%=34%。 100g故答案為：MgCO3+2HCl=MgCl 2+CO2 T +HO；34%。根據(jù)碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物100g,與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的 鹽酸揮發(fā)掉，所以不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T、K2CO3+2HCl=2KCl+H 2O+CO2T,由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看

34、成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量的差進(jìn)行分析。本題難度較大，掌握反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代是正確解答本題的關(guān)鍵。20 .【答案】CaCl2 CaO+H2O=Ca (OH) 2化合反應(yīng)【解析】 解：A是白色難溶固體，相對(duì)分子質(zhì)量為100,金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%,因此A為碳酸鈣；碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生C, C能夠轉(zhuǎn)化為D, C常作干燥劑，D屬于堿，因此C是氧化鈣，D是氫氧化鈣；氧化鈣能夠轉(zhuǎn)化為B, B和碳酸鈣可以相互轉(zhuǎn)化，因此B可以是氯化鈣，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此：A是碳酸鈣，可以用于建筑材料；B是氯化鈣；氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生氫

35、氧化鈣，反應(yīng)的方程式為：CaO+H2O=Ca (OH) 2；該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。故答案為：CaCl2； CaO+H2O=Ca (OH) 2；化合反應(yīng)。根據(jù)A是白色難溶固體，相對(duì)分子質(zhì)量為100,金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%,因此A 為碳酸鈣；碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生 C, C能夠轉(zhuǎn)化為D, C常作干燥劑，D屬于堿，因此C是 氧化鈣，D是氫氧化鈣；氧化鈣能夠轉(zhuǎn)化為 B, B和碳酸鈣可以相互轉(zhuǎn)化，因此 B可以 是氯化鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即

36、可。21 .【答案】A NaCl+H 2O+CO2+NH 3=NaHCO3 J +NHC1 ECADB 偏小 2H2。2 - 2H2O+O2T有氣泡冒出取少量C裝置中的溶液，加入足量的 CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，靜置，取上層清液，向其中滴加幾滴酚酬:溶液。若溶液變成紅色，則溶液為 Na2CO3和NaOH ,若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)為Na2CO3【解析】 解：(1) A.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，不是燒堿，故 A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉是白色固體易溶于水，故 B正確；C.碳酸鈉溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故 C正確；D.碳酸鈉廣泛用于玻璃造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，故 D正確；(2)氯

37、化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化俊，化學(xué)方程式為： NaCl+H 2O+CO2+NH 3=NaHCO 3 J +NHC1;(3)實(shí)驗(yàn)室配制溶液的正確步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解，故正確的操作順序 中 ECADB ;若用量簡(jiǎn)量取水時(shí)仰視讀數(shù)，量取的實(shí)際液體體積比要量取的液體體積偏大，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏??；(4)過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H 2O2_2H2O+O2f；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出；碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要確定C裝置的溶

38、液中溶質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量D裝置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，靜置，取上層清液，向其中滴加幾滴酚儆 溶液。若溶液變成紅色，則溶液為Na2CO3和NaOH,若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)為Na2CO3.故填：取少量 C裝置中的溶液，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，靜置，取上層清液，向其中滴加幾滴酚酬:溶液。若溶液變成紅色，則溶液為Na2CO3和NaOH ,若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)為Na2CO3o故答案為：(1) A；(2) NaCl+H 2O+CO 2+NH 3=NaHCO 3 J +NHC1 ； (3) ECADB ;偏??；(4) 2H

39、2。2 2H2O+O2T；有氣泡冒出；取少量C裝置中的溶液，加入足量的 CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，靜置，取上層 清液，向其中滴加幾滴酚Mt溶液。若溶液變成紅色，則溶液為Na2CO3和NaOH,若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)為Na2CO3。(1)根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析；(2)根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室配制溶液的順序進(jìn)行分析； 根據(jù)量筒的使用方法進(jìn)行分析；(4)根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉是否正好完全反應(yīng)進(jìn)行分析。本題主要考查了氣質(zhì)的制取、物質(zhì)的檢驗(yàn)，綜合

40、性很強(qiáng)，有一定的難度，請(qǐng)將化學(xué)知識(shí) 的學(xué)習(xí)和應(yīng)用。22 .【答案】 解：設(shè)生成5g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為x,則：Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3 J +2NaOH106100x5gID* JcTow =%x=5.3g該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一 :.答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。【解析】由碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式求出碳酸鈉的 質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。本題主要考查學(xué)生利用物質(zhì)之間的質(zhì)量比，計(jì)算未知的物質(zhì)的質(zhì)量的能力。解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知條件求出物質(zhì)之間的質(zhì)量比，要全面考慮可能存在的情況。23 .【答案】SO42-【解析】 解：(1)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉是由鈉離子 與氫氧根離子構(gòu)成的， 硫酸是由氫離子與硫酸根離子構(gòu)成的，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子，所以圖中的“啰”為硫酸根離子；故填：SO42-;(2)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；故填：2NaOH+H 2SO4=Na2S