八年級科學(xué)上冊第6章物質(zhì)的構(gòu)成1《構(gòu)成物質(zhì)的微?！氛n件（新版）華東師大版

1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒 我們生活的世界是由許許多多的物質(zhì)組成的。但物質(zhì)本身又是由什么組成的呢？ 經(jīng)過長期的探索，人們終于認(rèn)識到： 物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水、酒精、蔗糖和碘的粒子就是由分子構(gòu)成。 有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，如硅是由硅原子構(gòu)成，汞是由汞原子構(gòu)成的。 有的物質(zhì)由離子構(gòu)成，如食鹽（氯化鈉）由氯離子和鈉離子構(gòu)成。分子間有間隔100mL酒精和酒精和100mL水混合在一起，體積水混合在一起，體積小于小于200mL。科學(xué)證明：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。它也是：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例如，保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的是氧分子，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是氫分

2、子。 我們來看一個氧化汞加熱分解的微觀實驗。氧化汞加熱分解生成汞和氧氣。 更多的研究結(jié)構(gòu)表明：分子是由原子構(gòu)成的。 原子不但可以結(jié)合成分子，它還可以直接構(gòu)成物質(zhì)。我們常見的金屬（如鐵、銅、鋁、汞等）和稀有氣體（如氦、氖、氬等）都是由原子直接構(gòu)成的。原子是構(gòu)成物質(zhì)的又一種基本微粒。 原子也和分子一樣，質(zhì)量小，體積小，在不斷運動，原子間有間隙。 硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 萬萬 倍倍 分分 子子 原原 子子 相同點相同點 不同點不同點 相互關(guān)系相互關(guān)系1.很小很小 、彼此有間隔、彼此有間隔 、不停地運動；、不停地運動；2.同種分子（原子）性質(zhì)相同，不同種同種分子（原子）性質(zhì)相同，不同

3、種分子（原子）性質(zhì)不相同；分子（原子）性質(zhì)不相同；3.都具有種類和數(shù)量的含義。都具有種類和數(shù)量的含義。 分子是保持物質(zhì)化分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 在化學(xué)反應(yīng)中，分在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解為原子，子可以分解為原子，原子又可以重新組合原子又可以重新組合成新物質(zhì)的分子。成新物質(zhì)的分子。 原子是化學(xué)變原子是化學(xué)變化中的最小微粒?；械淖钚∥⒘！?在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中，不可再分，不能不可再分，不能變成其它原子。變成其它原子。分子由原子構(gòu)成的，分子可以分解分子由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成它的原子。為構(gòu)成它的原子。分子新分子原子原子原子拆散重新組合用原子的觀點解釋化學(xué)

4、變化：某物質(zhì)新物質(zhì) 由分子構(gòu)成的物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)原子在化學(xué)變化中是不能再分的，那它通過其他方法可以再分嗎？人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。其中英國科學(xué)家湯姆生和盧瑟福為人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)作出巨大貢獻(xiàn)。 科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。二者所帶電量大小相等，電性相反，因而原子不顯電性（呈中性）。 核電核數(shù)核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) （與中子數(shù)無關(guān)）（與中子數(shù)無關(guān)） 原子種類原子種類原原 子子 核核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫碳碳氧氧鈉鈉鐵鐵16811266812301681126 核電核數(shù)核電核數(shù)=質(zhì)子

5、數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) （與中子數(shù)無關(guān)）（與中子數(shù)無關(guān)） 原子的質(zhì)量若以千克作單位，原子的質(zhì)量若以千克作單位，無論是書寫、讀數(shù)、記憶、使用起無論是書寫、讀數(shù)、記憶、使用起來都極不方便，就像以噸來表示一來都極不方便，就像以噸來表示一粒米的質(zhì)量一樣，很不方便。因此粒米的質(zhì)量一樣，很不方便。因此需要尋找一種標(biāo)準(zhǔn)來衡量原子的質(zhì)需要尋找一種標(biāo)準(zhǔn)來衡量原子的質(zhì)量大小。量大小。1、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量 規(guī)定以規(guī)定以一種碳原子的質(zhì)量的一種碳原子的質(zhì)量的1/12作作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是該原子的相對原子質(zhì)量的值，就是該原子的相對原子質(zhì)量。 相

6、對原子質(zhì)量只是一個比值，單位為相對原子質(zhì)量只是一個比值，單位為1，一般不寫出。，一般不寫出。 例如：例如：氫的相對原子質(zhì)量氫的相對原子質(zhì)量 =1.67410-27 kg1.6610-26 kg氧的相對原子質(zhì)量氧的相對原子質(zhì)量 = 2.65710-26 kg1.6610-26 kg116一種碳原子的質(zhì)量的一種碳原子的質(zhì)量的1/12約為約為1.6610-26 kg鐵的相對原子質(zhì)量鐵的相對原子質(zhì)量 =9.28810-27 kg1.6610-26 kg2、某原子的相對原子質(zhì)量、某原子的相對原子質(zhì)量 = 該原子的一個原子的實際質(zhì)量該原子的一個原子的實際質(zhì)量（ kg）一種碳原子實際質(zhì)量的一種碳原子實際質(zhì)量

7、的1/12 （ kg）（只是一個比值）（只是一個比值） 相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，原子質(zhì)原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量越大量越大，相對原子質(zhì)量越大。56 質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于碳等于碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12，即約等于，即約等于1個氫原子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，僅個氫原子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的相當(dāng)于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836。因此，因此，電子的質(zhì)量可以忽略不計，原子電子的質(zhì)量可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。的質(zhì)量主要集中在原子核上。3、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量

8、質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)原子種類原子種類原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 核外核外 電子數(shù)電子數(shù)氫氫碳碳氧氧鈉鈉鐵鐵16811266812301681126 相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量112162356 分子是由原子結(jié)合而成的，我們可以分子是由原子結(jié)合而成的，我們可以用相對原子質(zhì)量表示分子質(zhì)量的大小。用相對原子質(zhì)量表示分子質(zhì)量的大小。 相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。子的相對原子質(zhì)量的總和。 原子是由原子是由原子核與核外電子原子核與核外電子構(gòu)構(gòu)成，而原子核的體積只占原子體積成，而原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間，電子就在這個空里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動，那么電子是怎樣間里做高速運動，那么電子是怎樣排步在核外空間的呢？排步在核外空間的呢？ 在含有多