2020版中考化學基礎(chǔ)復(fù)習篇考題訓練08金屬和金屬材料試題21

1、2020 中考復(fù)習考題訓練08金屬和金屬材料1. 2019 南京下列金屬中，熔點最低的是（）A.銅B.汞C.鋁D.鴇2. 2019 常州銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說明銅具有良好的（）A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性D.耐酸性3. 2019 揚州下列金屬中，金屬活動性最強的是（）A.鉀B.鐵C.銅D.金4. 2018 鐵嶺下列鹽可由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制得的是（）A. CuCl 2B. AlCl 3C. FeCl 3D. AgCl5. 下列有關(guān)鋼鐵的說法正確的是（）A.鋼是純凈物，生鐵是混合物B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.生鐵的熔點比純鐵高D.生銹的鋼鐵制品沒有回收價值6. 2019 常州

2、按圖Z8-1裝置進行實驗，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置是（）鈦釘蒸慵水A.a處C.c處8.D.用濕布擦拭2019 重慶A實驗室用如圖圖 Z8-1B.b處D.三處同樣嚴重7. 2019 廣西北部灣下列措施中，不能防止金屬制品銹蝕的是（A.在表面刷漆B.在表面涂油C.在表面鍍銘A.磁鐵礦的主要成分是 FezQ8. 應(yīng)先加熱FaQ再通入COC.紅棕色的FeQ逐漸變黑D.氣體通過澄清石灰水后可直接排放9. 2019 內(nèi)江下列有關(guān)金屬資源的利用與保護不合理的是（）A.經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈B.在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹C.廢舊金屬的回收利用，是保護金屬資源的有效途徑之一D.改變金屬的組成和

3、結(jié)構(gòu)，鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能10. 2019 郴州把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.溶液藍色變淺直至無色B.鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C.產(chǎn)生大量氣泡D.溶液質(zhì)量增加11. 2019 邵陽現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插到Cu（NQ）2溶液中，一段時間后，在 X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，則上述金屬的活動性順序是（）A. X>Y>CuB. Y>Cu>XC. Cu>X>YD. X>Cu>Y12. 2018 云南除去FeCl2溶液中的CuCl2可選用的試劑是（）A. FeB. CuC. HClD. Ag13.

4、 2018 河南銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的 性；鐵銹（主要成分是FezQ）可用硫酸除去，該反應(yīng) 的生成物為H2O和;鋁制品耐腐蝕是因為其表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的 化學方程式為。14. 2019 北京用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明” “和”兩個字，露出下面的鋅板，向“明”字上滴加CuSO溶液，向“和”字上滴加鹽酸。圖 Z8-3“明”字上的現(xiàn)象是(2)“和”字上產(chǎn)生氣泡，用化學方程式解釋:15.圖 Z8-42019 淮安2019年底，徐宿淮鹽鐵路將建成通車，淮安人可實現(xiàn)高鐵出行。（填序號）。高鐵在建造時使用了大量的新材料，下列屬于金屬材料的是A.生產(chǎn)高鐵車頭的玻璃鋼B.制造高鐵車身

5、的鎂鋁合金C.制造軌道枕木的聚氨酯材料D.建筑高鐵路基的鋼筋混凝土（2）高鐵剎車制動盤使用合金鍛鋼制作，主要利用該合金耐高溫、 等特性。（3）在高鐵站的建設(shè)中，使用了大量的鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和一氧化碳反應(yīng)冶煉鐵，該反應(yīng)的化學方程式為。 高溫（4）局鐵軌道焊接時，可用鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2Q2Fe+Al2O3,該反應(yīng)的基本類型是 。赤鐵不、焦炭、石灰石（主契成分CaCQj）高爐氣體（主饕成分/、C。、由和生 葺屐哥卜爐造主要成分碓液鈣謬口川L生鐵圖 Z8-516. 2019 深圳生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦（主要成分是FezQ,還含少量SQ等雜質(zhì)）冶煉生鐵的過程如圖

6、Z8-5所示：（1）生鐵屬于 （填“合成”或“金屬”）材料。“高爐氣體”中的 （填化學式）會導(dǎo)致酸雨。,_,，一一、，高溫、一一一”4,一一，什，一一（2） “煨燒”時：生成 CO的反應(yīng)之一為C+CO-2CO該反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。用化學方程式表示利用CO煉鐵的原理：。CaCO和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成 CO氣體和CaSiQ,該反應(yīng)的化學方程式為 （3）生活中鐵制品銹蝕的過程，實際上是Fe與空氣中 、等發(fā)生化學反應(yīng)的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是（填序號）。A.涂油、噴漆B.鍍耐腐蝕的銘層C.用鹽水清洗D.久置于酸性環(huán)境T-FCu(NO亞溶液鋅片17. 2019

7、臨沂某同學為了探究相關(guān)金屬的化學性質(zhì)，做了下列實驗:CufN。小和 AM的混合溶液3-鋅片AkC圖 Z8-6（1）A試管中實驗現(xiàn)象是 （2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是（填序號）。A. Cu、Ag、稀鹽酸B. Cu、AgNO溶液（3）實驗C中物質(zhì)充分反應(yīng)后， 某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想，這四種猜想中明顯不合理的是（填序號）。A. Zn、Cu、Ag B. Zn、CuC. Cu、AgD. AgB組1. 2019 赤峰下列關(guān)于金屬的說法正確的是()A.地殼中含量最多的金屬是鐵B.鋼是純凈物，生鐵是混合物C.用灼燒的

8、方法可以鑒別黃金和假黃金(Cu-Zn合金)D.用稀硫酸可以驗證 Cu和Ag的活動性2. 2019 泰安圖Z8-7是某化學興趣小組設(shè)計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置。下列相關(guān)敘述正確的是()一段時間后，鐵絲會由下向上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重一段時間后，塑料瓶會變膨脹，因為鐵生銹要放熱一段時間后，塑料瓶要變癟，因為鐵生銹與空氣有關(guān)A.B.C.D.3. 2019 鄂爾多斯金屬M與Cu(NO)2溶液發(fā)生反應(yīng)： M+Cu(NO) 2Cu+M(N2。下列敘述不正確的是 ()A.金屬M不可能是鋁B. M 一定能發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO-2Ag+M(NQ 2C.若M為鎂，恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)

9、量較反應(yīng)前減少D.恰好完全反應(yīng)后，M表面有紅色固體析出，溶液一定由藍色變?yōu)闊o色4. 2019 雅安某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達到目 的的是 ()A.將Fe絲、Cu絲分別放入 AgNO溶液中B.將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C.將Fe絲分別放入 CuS0§液、AgNO§液中D.將Fe絲、Ag絲分別放入 CuSO溶液中5. 2019 濟寧相同質(zhì)量的Mg Fe、Zn三種金屬分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氫氣與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖Z8-8。分析圖像所得的結(jié)論中不正確的是（）圖 Z8-8A.三

10、種金屬的活動性順序：Mg>Fe>ZnB.三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg<Fe<ZnC.三種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：Mg>Fe>ZnD.三種金屬與稀硫酸反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn6. 2018 柳州市五城區(qū)聯(lián)考將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（）濾渣中一定含有鋅濾渣中一定含有銅，可能含有鋅向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂濾液的顏色不可能為淺綠色A.B.C.D.7. 2019 十堰為探究金屬活動性順序，學習小組設(shè)

11、計并進行實驗I和H。實驗結(jié)束，將兩實驗的廢液全部倒入一潔凈燒杯中，反應(yīng)后得到溶液A和固體B,實驗過程及現(xiàn)象如圖 Z8-9所示：圖 Z8-9據(jù)此得出以下結(jié)論：通過實驗I和H能驗證 Al、Ag、Cu的金屬活動性順序；固體B中一定含有Cu;若A是無色溶液，A中可能含有AgNO;若A呈藍色，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)；若 A呈藍色，固體B中一定不含Cu。其中正確結(jié)論的個數(shù)有（）A. 1個B. 2個C. 3個D. 4個8. 2019 陜西學習金屬的化學性質(zhì)時，小亮同學將一稱重后的銅片伸入盛有AgNO溶液的燒杯中，待溶液顏色變藍后，取出銅片直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了ag。（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式：。（2

12、）取出銅片后，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量減少了g。(3)小健同學將一定量的鐵粉加入取出銅片后的溶液中，充分振蕩后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡生成。則可推斷，濾液中的溶質(zhì)是 。9. 2019 懷化廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫 (Sn)等，為實現(xiàn)對錫的綠色回收，設(shè)計如下工藝流程。圖 Z8-10廢舊電路板已知：Sn+SnCl42SnCE(1)塑料屬于 (填“有機物”或“無機物”)。(2)SnCl 2中錫元素的化合價是。(3)銅的金屬活動性比錫的 (填“強”或“弱”)；固體A中一定含有的金屬元素是 (4)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ,其反應(yīng)類型是 (5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)

13、點是 ( 回答一點)。10. 2019 宜昌金屬的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。甲銅蝸密度J ( e rM )8 922,70電光中含最【質(zhì)域分數(shù)工0077.73導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo) 電杵為100作標解)銅 的四鋁 ， fil (R)圖 Z8-11(1)圖Z8-11甲所示赤鐵礦的主要成分是 (填化學式)。(2)家用電線常用銅制，但在高壓遠距離輸電中，常用鋁代替銅，請根據(jù)圖乙的信息分析，其原因是(3)在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因用化學方程式表示為(4)為探究鐵、銅的金屬活動性，分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中(圖丙)，說明鐵比銅的金屬活動性強的實驗現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學方程式是(5)將一定量鋁、銅粉末混合物

14、加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍色。則濾渣中一定含有(填化學式，下同)，濾液中溶質(zhì)的組成可能是或11. 2019 鹽城人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。圖 Z8-12(1)金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明它們的化學性質(zhì)都 。(2)在生產(chǎn)生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。比較兩種鐵礦石磁鐵礦(主要成分FesQ)和菱鐵礦(主要成分FeCO),從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是 。近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(Al 2Q)的方法冶煉鋁，Al 2Q分解后得到兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為(3)鎂鋁合金被譽為“ 21世紀綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。

15、一種鎂鋁合金 Mg7A112是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣 后得到MgH和Al,該反應(yīng)的化學方程式為 。(4)鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其(填序號)非常好。A.可塑性B.機械性能C.抗腐蝕性能 鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹。已知：2FeCl3+Fe-3FeCl2。鐵銹的主要成分是 (填化學式)；將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，變化過程中最多涉及 種化學反應(yīng)基本類型。將10 g表面生銹的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸泡在100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7. 3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失。反應(yīng)停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、

16、干燥、稱量，質(zhì)量為 3. 6 g。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì) 量分數(shù)為。(6)利用“活潑金屬”可以制得H2, H2可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有 (填序號)。A.金屬原料的成本B.生產(chǎn)過程中的能耗和污染C.金屬的回收利用C組1. 2019 濰坊向mg AgNO3、Cu(NO)2和Fe(NQ"的混合溶液中加入 Zn,充分反應(yīng)后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為mg ,下列說法正確的是()A.濾渣中一定有 Ag、Clk FeB.濾液中一定沒有 AgNOC.濾液中一定含有 Zn(NQ)2、Fe(NO3)2D.該過程至少發(fā)生了三個化學反應(yīng)2. 2019 樂山將10 g氧化銅粉末加

17、入到100 g 一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質(zhì)量仍為 ag,下列分析不正確的是()A.稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 12. 25%B.濾渣中一定含有銅，可能含有鐵C.加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生D. a的取值范圍：a>83. 2019 天津金屬具有廣泛的應(yīng)用。(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的 (填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)性。-紅色鐵燈潔凈 I鐵蟲&絲師麗產(chǎn)也麗鐵釘圖 Z8-13(2)圖Z8-13為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實驗。中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學方程式為 。中鐵釘銹蝕主要是鐵與

18、空氣中的氧氣和 發(fā)生化學反應(yīng)。中鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為 。(3)某煉鐵廠要冶煉1 000 t含雜質(zhì)3%勺生鐵，需要含 FezQ80%勺赤鐵礦石的質(zhì)量是 t(計算結(jié)果精確 至 0. 1)。(4)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2. 4 g ,向其中加入100 g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0. 2 g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。下列說法正確的是(填序號)。A.樣品中一定含有鎂B.樣品中一定不含有銀，可能含有鐵C.所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12 gD.加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19. 6%4. 2019 貴陽自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂

19、的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與 并完成相關(guān)內(nèi)容。(1)第一站：初識金屬鎂。金屬鎂的物理性質(zhì)： (寫一條)。金屬鎂的化學性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為 。(2)第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象是,化學方程式為 。(3)第三站：制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下:加入M10H海湘I . . v I *皿出+苦鹵iSMg(OH)2- MgC2- Mg流程中X為。(4)第四站：再探金屬鎂。提出問題鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？相關(guān)信息Mg+2H2O_Mg(OH>+H4 ;氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。實

20、驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣(5)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學性質(zhì)有 【參考答案】A組1. B 2. C 3. A 4. B5. B 解析鋼中含碳，屬于混合物；純鐵的熔點是1 535 C,生鐵的熔點大約是 1 200 C1 300 C,故純鐵的熔點比生鐵高；生銹的鋼鐵可回收利用。6. B 解析鐵與氧氣和水同時接觸時容易生銹，圖中 b處鐵釘與氧氣、水同時接觸，故一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹 蝕最嚴重的位置是 b處。7. D 解析用濕布擦拭，給金屬制品提供了水分，促進了金屬的生銹。8. C 解析磁鐵礦的主要成分是 FesQ,赤鐵礦的主要成分是 FezQ; 一氧化碳具有可燃性，若混

21、有空氣，點燃時可能會發(fā)生爆炸，故實驗時應(yīng)先通一會兒COW加熱；氧化鐵是紅棕色粉末，鐵粉是黑色粉末，故此實驗的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏粴怏w通過澄清石灰水，只有二氧化碳被部分吸收，尾氣中還含有一氧化碳，直接排放會污染空氣。9. A10. B 解析鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，觀察到的現(xiàn)象為鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變?yōu)闇\綠色， 反應(yīng)的化學方程式為 Fe+CuSOCu+FeSQ由化學方程式可知56份的鐵會置換出64份銅，溶液質(zhì)量會減小。11. D 解析分別把 又Y兩種金屬插到 CuSO溶液中，一段時間后，在 X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，說明

22、 X的活動性比銅強，Y的活動性比銅弱，所以三種金屬的活動性順序是X>Cu>Y12. A13. 導(dǎo)電 Fe2(SO4)3 4AI+3O22Al 2O314. (1)“明”字位置逐漸析出紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色(2)Zn+2HCl ZnCL+HU解析(1)鋅比銅活潑，鋅和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，金屬銅為紅色，實驗現(xiàn)象是“明”字位置逐漸析出紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色。(2)鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為Zn+2HClZnCL+Hj。15. (1)B(2)耐磨(或硬度大、強度大等)而溫Fe 2O3+3CO2Fe+3CO(4)置

23、換反應(yīng)解析(1)玻璃鋼屬于復(fù)合材料；鎂鋁合金屬于金屬材料；聚氨酯材料屬于有機高分子合成材料；鋼筋混凝土是指鋼鐵和建筑水泥砂漿的混合物，屬于復(fù)合材料。(2)能用于制造高鐵剎車制動盤的合金必須具備耐高溫、強度大、耐磨或硬度大等性質(zhì)。 (3)氧化鐵高溫時能與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為 Fe2Q+3C0幽2Fe+3CO。(4)鋁熱反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置 換反應(yīng)。16. (1)金屬 SO(2)化合 3CO+Feo3=2Fe+3CO 有淘 CaCO+SiO2CaSiO3+CO T水氧氣 AB解析(1)生鐵是碳和鐵的合金，屬于金屬材料；能夠引

24、起酸雨的是SO和氮的氧化物。(2)CO2與C在高溫下生成CO的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；CO煉鐵的原理是利用 COW還原性將氧化鐵還原成鐵單質(zhì)，化學方程式為 高溫_ 一、一一3CO+FeQ=2Fe+3CO;根據(jù)題意，CaCO和SiO2固體在局溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成 CO氣體和CaSiCb,故 化學方程式為 CaCO+SiO2幽CaSiO3+CO T。(3)鐵生銹需要與氧氣和水同時接觸；防銹措施包括隔絕水或氧氣、保持干燥等方法。17. (1)鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色(2)B(3)B解析(1)鋅的金屬活動性比銀強， 故鋅能和硝酸銀反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅，現(xiàn)象為鋅片上附著一層紅色物質(zhì)，溶液

25、由藍色變?yōu)闊o色。(2)通過實驗A可知鋅的活動性比銅強，通過實驗B可知鋅的活動性比銀強，還需要證明銅和銀的活動性強弱，Cu、Ag均不和稀鹽酸反應(yīng)，故無法證明，Cu插入AgNO溶液中，可以證明銅的活動性比銀強，可以達到實驗?zāi)康摹?3)鋅片放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先和硝酸銀的反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完全后，鋅再和硝酸銅的反應(yīng)，故若鋅是過量的，得到的金屬為鋅、銀、銅；若鋅和硝酸銅、硝酸銀恰好 反應(yīng)，得到的金屬是銅和銀；在此反應(yīng)的過程中一定有銀析出，故B不合理。B組1. C2. B 解析鐵生銹是鐵和氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，兩個條件缺一不可。在水面處，鐵最先生銹，鐵 生銹消耗氧氣，塑料瓶會變癟。3.

26、 D4. D 解析Fe、Cu都能與AgNO溶液反應(yīng)，A中可以證明Fe、Cu的活動性比Ag強，但不能比較 Fe、Cu的 活動性強弱；Fe能和稀鹽酸反應(yīng)，Cu、Ag不和稀鹽酸反應(yīng)，證明了活動性：Fe>Cu Fe>Ag,但不能比較 ClkAg的活動性強弱；Fe能與CuSO、AgNO溶液反應(yīng)，證明了活動性：Fe>Cu Fe>Ag,但不能比較 Cu> Ag的活動性強弱。5. A 解析由于圖像中的橫坐標不是時間，故無法通過圖像判斷金屬活潑性，A錯誤。6. D7. B 解析實驗I可得金屬活動性 Al>Cu,實驗H可得金屬活動性Cu>Ag所以金屬活動性順序Al>

27、Cu>Ag,正確；如果實驗n中硝酸銀過量，實驗反應(yīng)后可能將實驗I生成的銅全部反應(yīng)，錯誤；若A是無色溶液，說明溶液中不含硝酸銅，由于鋁先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，所以A中不含有AgNO,錯誤；若A呈藍色，則溶液中含硝酸銅，還一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸銀，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)，正確；若 A呈藍色，固體B中可能含Cu,錯誤。8. (1)Cu+2AgNO 3Cu(NO)2+2Ag(2) a (3)硝酸亞鐵或 Fe(NO3)2解析(1)銅的金屬活動性比銀強，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學方程式為Cu+2AgNO一Cu(NQ)2+2Ag。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， 銅片上增加的質(zhì)量即為

28、溶液中減少的質(zhì)量，故為ag。(3)向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡生成，說明濾渣中含有鐵粉，故濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵。9 .(1)有機物 (2)+2(3)弱銅_ _ 通電一 _ _ 一一一 (4)2SnCl 2Sn+SnCl4 分解反應(yīng)(5)減少對環(huán)境的污染(合理即可)解析(1)塑料屬于有機物。(2)化合物中正負化合價代數(shù)和為 0, SnCl2中氯元素的化合價為-1 ,錫元素的化 合價是+2。(3)根據(jù)金屬活動性順序可知，銅的金屬活動性比錫弱；根據(jù)Sn+SnCl42SnCl2可知錫參加了反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，固體 A中一定含有的金屬元素是銅。 (4)根據(jù)流程圖可知，步驟發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為通電 2S

29、nCl2Sn+SnCl4,其反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點 是減少對環(huán)境的污染。10 . (1)Fe 2O3(2)鋁的密度比銅小(合理即可) (3)4Al+3O 22Al2Q(4)鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象 Fe+H2SOFeSO+H2T(5)Ag Al(NO3)3、Cu(NQ)2Al(NO3)3、Cu(NQ)2、AgNO2020 中考復(fù)習解析(2)在高壓遠距離輸電中常用鋁代替銅，其原因是鋁的密度比銅小。(3)在空氣中鋁有很好的抗腐蝕性，是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜。(4)金屬活動性順序中，鐵排在氫前，銅排在氫后,

30、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，化學方程式為Fe+H2SOFeSQ+H2T;說明鐵比銅的金屬活動性強的實驗現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象。(5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液為藍色，說明濾液中含有銅離子，則濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，一定沒有鋁，可能含有銅。11 .(1)不活潑(2)磁鐵礦中鐵元素含量更高 一篁電 一.2Al 2Q=4Al+3O2 T(3)Mg 17A112+17H2 17MgH+12Al(4)CFezQ(或 Fe2O3 - xH2O) 3 92%(6)ABC解析(1)金、銀的金屬活動性都很弱，其單質(zhì)的化

31、學性質(zhì)不活潑，在自然界中能以單質(zhì)形式存在。(2)磁鐵礦的主要成分 Fe3Q中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 X 100%« 72. 4% ,菱鐵礦的主要成分 FeCO中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為匚jJM匚 J100% 48. 3%故磁鐵礦石中鐵元素的含量高菱鐵礦，故選磁鐵礦石作煉鐵原料更具優(yōu)勢。(5)鐵銹的主要成分為氧化鐵，化學式為FezQ。生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，化學方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,屬于復(fù)分解反應(yīng)；鐵和稀鹽酸也發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為Fe+2HClFeCl2+H4 ,屬于置換反應(yīng)；同時氯化鐵能與鐵反應(yīng)，化學方程式為2FeCl3+Fe3F

32、eCl2,屬于化合反應(yīng)，共涉及 3種化學反應(yīng)基本類型。根據(jù)題中信息可知，鐵銹中的鐵元素以及參與反應(yīng)的單質(zhì)鐵最終都生成了氯化亞鐵，設(shè)在氯化亞鐵中，鐵元素質(zhì)量為X。根據(jù)化學反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量不變可得：FeFeCl22HCl5673x100gX7. 3%7=1MJ 呼7 會x=5. 6 g2020 中考復(fù)習故原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為fx100%=92%(6)金屬原料的成本低則利于技術(shù)的推廣，成本高則不利于技術(shù)的推廣，故要考慮；生產(chǎn)過程中的能耗和污染,會對技術(shù)的推廣產(chǎn)生負面的影響，故要考慮；金屬的回收利用，能有效地節(jié)約能源和資源，故要考慮。C組1. B 解析鋅先與硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)，最后和

33、硝酸亞鐵反應(yīng)，由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，鋅與硝酸銀反應(yīng)時，65份質(zhì)量的鋅置換出 216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減少，鋅和硝酸銅反應(yīng)時，65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)時，65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量增加，因為反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，所以鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應(yīng)，鋅是否與硝酸亞鐵反應(yīng)，不能確定，所以濾渣中一定含有銀和銅，可能有鐵，故 A錯；由于鋅和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，說明硝酸銀已經(jīng)反應(yīng)完了，故B正確；鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應(yīng)，鋅是否與硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，是否已經(jīng)把硝酸亞鐵反應(yīng)完，都不能確定，所以濾液中不一定含有硝酸亞鐵，故C錯；鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應(yīng)，鋅是否與硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，不能確定，所以該過程至少發(fā)生了兩個反應(yīng)，故D錯。2. A 解析設(shè)與10 g CuO反應(yīng)的HkSO的質(zhì)量為x,消耗的鐵的質(zhì)量為 V，生成Cu的質(zhì)量為z。由題意可得:CuO HbSQ Fe Cu8098566410 gx y二=x=12. 25 g眥lit且 r _ .=.y=7g眥IQ Sz=8 g一=Mr X若濾渣中只有銅，則 a=8 g ,那么加入的鐵粉也是 8 g ,與稀硫酸反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為8 g-7 g=1 gFe+H2SOFeSO+HT56 981 g