人教版化學高一必修一第四章第四節(jié)氨-硝酸-硫酸-同步練習教師(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上人教版化學高一必修一第四章第四節(jié)氨 硝酸 硫酸 同步練習一、選擇題1下列性質(zhì)不屬于氨氣的物理性質(zhì)的是（）A易液化 B極易溶于水C水溶液顯堿性 D有刺激性氣味答案：C解析：氨氣溶于水得氨水，其水溶液呈堿性的原因是由于NH3與水發(fā)生了反應，生成NH3·H2O，NH3·H2ONHOH，所以這是NH3的化學性質(zhì)。2 下面的反應中，氨作為氧化劑參加反應的是（）ANH3H3PO4=NH4H2PO4B2NH32Na=2NaNH2H2C8NH33Cl2=6NH4ClN2D4NH35O24NO6H2O答案：B解答：氨作為氧化劑參加反應時為NH3分子中氫的化合價降低。

2、此題涉及的反應較為特殊。3 檢驗銨鹽溶液的方法是：將待測物質(zhì)取出少量，放在試管中，然后（）A加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗B加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液C加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗D加燒堿溶液后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗答案：D解答： A、C錯，并非所有銨鹽加熱分解都產(chǎn)生NH3。B錯，加堿共熱后，NH3已跑出。4 無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（）ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2

3、 DNO、CO2、N2答案：B解答：無色氣體中不含NO2；通過濃H2SO4時，氣體體積減少20 mL，說明含有NH3；通過Na2O2后氣體顯紅棕色，說明含有CO2和NO，在通過Na2O2時，CO2與Na2O2反應產(chǎn)生O2，NO再與O2反應生成紅棕色的NO2氣體；NO2和O2按41的體積比通入H2O中時可被完全吸收。5 常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是（）A氫氧化鈉溶液 B濃鹽酸C濃硝酸 D稀硝酸答案：C解答：濃HNO3可使鋁鈍化，阻止酸與內(nèi)部金屬繼續(xù)反應。分析：本題考查濃硝酸的強氧化性，熟練掌握鈍化現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。6 關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是（）A濃H2SO4、稀H

4、2SO4都難揮發(fā)B濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應D濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存答案：A解答：由于硫酸沸點較高，所以難揮發(fā)，濃硫酸屬于氧化性酸，但稀硫酸不屬于氧化性酸，稀硫酸在加熱條件下也不與銅反應，由于稀硫酸能夠與鐵反應，所以稀硫酸不能用鐵制容器盛裝。7 在配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（）A濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶B溶解攪拌時有液體飛濺C容量瓶洗凈后沒有干燥D定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線答案：A解答：濃硫酸稀釋時放熱，不經(jīng)冷卻馬

5、上轉(zhuǎn)移至容量瓶中，由于熱脹冷縮的原因，在定容時加水加的少，因此使所配溶液濃度偏高，A項正確；液體飛濺有溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，B項錯誤；容量瓶洗凈未干燥只是含有點水，對所配溶液濃度無影響，C項錯誤；定容時仰視刻度線，使加水加的多了，所配溶液濃度偏低，D項錯誤。 8 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（）ASO2 BNOCFe3 DFe2答案：B解答：SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生下列反應：SO22Fe32H2O=2Fe24HSO，3Fe24HNO=3Fe3NO2

6、H2O。此時在滴入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。所以上述反應中Fe3先被SO2還原成Fe2，F(xiàn)e2又將NO還原為NO。9 物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（）A在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原B向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應C該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1:4D該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1:5答案：D解答：設鋅的物質(zhì)的量為a，則稀硝酸的物質(zhì)的量為3a，發(fā)生還原反應的硝酸與鋅的關(guān)系為HNO32Zn，由于鋅不足，故被還原的硝酸為，未被還原的硝酸為3a，二

7、者的比為:（3a）1:5，D項正確。10 為了檢驗某固體物質(zhì)中是否含有NH，下列試紙和試劑一定用不到的是（）蒸餾水NaOH溶液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸ABC D答案：B解答：NH的檢驗：在含有NH的溶液中加入強堿（OH）并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則證明原溶液中含有NH，所以一定不會用到的是藍色石蕊試紙和稀硫酸。11 只用下列試劑中的一種，就能將FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液區(qū)別開的是（）AKSCN溶液 BBaCl2溶液CAgNO3溶液 DNaOH溶液答案：D解答：A項，KSCN只與FeCl3反應使溶液變紅色；B項，BaCl2與FeCl3、NH4Cl、NaCl

8、均不反應，無現(xiàn)象；C項，AgNO3溶液與三種溶液均反應產(chǎn)生白色沉淀；D項，NaOH與FeCl3反應生成紅褐色沉淀，與NH4Cl反應時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與NaCl不反應。因此用NaOH溶液可將三種溶液區(qū)別開來。12 已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應生成一種易溶于水的鹽，則X可能是（）XYZWAN2 BNO2CNH3 D NO答案：C解答：能發(fā)生連續(xù)氧化的物質(zhì)中學階段學習的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X與W反應生成鹽的只有NH3。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：13 如圖表示Cu與HNO3反應的量的關(guān)系，問哪一點表示銅與稀HNO3反應中被還原的HNO3與C

9、u的量的關(guān)系（）答案：A解答：Cu與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O，由方程式可知參加反應的硝酸只有被還原，故被還原的HNO3與Cu的關(guān)系為：3Cu2HNO3（還原），A正確。14 鎂、鋁、鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被還原為NO，且在標準狀況下，體積為672 L，當加入300 mL某濃度NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為272 g。下列有關(guān)推斷正確的是（）A參加反應的HNO3物質(zhì)的量為09 molB參加反應的金屬質(zhì)量為119 gCHNO3物質(zhì)的量濃度為3 mol/LDN

10、aOH物質(zhì)的量濃度為6 mol/L答案：B解答：標準狀況下，672 L NO為03 mol，則反應轉(zhuǎn)移的電子為09 mol，因參加反應的硝酸一部分生成NO（03 mol），另外一部分與陽離子形成鹽，形成鹽的NO的物質(zhì)的量與反應中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同，即09 mol，故參加反應的硝酸為12 mol，故硝酸的濃度為12 mol÷03 L4 mol/L，A項和C項錯誤；生成沉淀消耗的OH的物質(zhì)的量與反應中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同，即09 mol，故參加反應的金屬質(zhì)量為272 g09 mol×17 g·mol1119 g，B項正確；NaOH物質(zhì)的量濃度為09 mo

11、l÷03 L3 mol/L，D項錯誤15 下列氣體不溶于水，且密度比空氣小的是（ ）ANOBHClCNH3DN2答案：D解答：四種氣體中不溶于水的有NO和N2，但密度比空氣小的只有N2。16 放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是（ ）A濃硫酸B氫氧化鈉C氯水D氯化鈉答案：D解答：放在敞口容器中的溶液，久置后：濃硫酸吸水濃度降低；氫氧化鈉吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，氫氧化鈉的濃度也越來越??；氯水則最終成為鹽酸；只有氯化鈉溶液中水分散失后，溶液濃度才會增加。17 往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是（ ）A顏色變淺B逐漸變紅色C沒有

12、改變D變棕黃色答案：D解答：Fe2+和NO3-在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后，NO3-在酸性條件下表現(xiàn)出強氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，這樣溶液由淺綠色變成棕黃色。18 某單質(zhì)跟濃硝酸反應，若參加反應的單質(zhì)和濃硝酸的物質(zhì)的量之比為14，濃硝酸被還原成NO2，則該單質(zhì)在氧化產(chǎn)物中的化合價為（ ）A+2B+3C+4D+5答案：A解答：根據(jù)得失電子守恒解題，但要注意硝酸中有和金屬元素結(jié)合的硝酸根未被還原，所以，設金屬反應后的化合價為X，則列式為：1×（X0）=（4X）×（54），注意（4X）代表的是有4 mol硝酸反應，而和金屬元素結(jié)合的未被還原的硝酸為X mol，所以得

13、電子的硝酸的物質(zhì)的量為（4X）mol。分析：根據(jù)得失電子守恒解題，但要注意硝酸中有和金屬元素結(jié)合的硝酸根未被還原。19 下列變化，能證明硫酸是強酸的事實是（ ）A能使石蕊試液變紅B能跟磷酸鈣反應制磷酸C能跟氯化鈉反應制氯化氫D能跟鋅反應產(chǎn)生氫氣答案：B解答：A、B、D都是酸的通性，而只有B項符合強酸制弱酸的規(guī)律。20 將90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A小于50 B大于50C等于50 D不能確定答案：B解答：等體積的濃硫酸比稀硫酸的密度大，即質(zhì)量也大，則其所占質(zhì)量份額也多些，所以最終混合溶液的質(zhì)量分數(shù)更靠近濃硫酸，即大于50%。二、非選擇題21 （1

14、）在1 L 1 mol·L1的氨水中（）A含有1 mol NH3分子B含有NH3和NH物質(zhì)的量之和為1 molC含1 mol NH3·H2OD含NH3、NH3·H2O、NH物質(zhì)的量之和為1 mol（2）NH3能進行噴泉實驗的原因是_。噴泉實驗成功的關(guān)鍵是_。答案：（1）D（2）NH3極易溶于水a(chǎn)裝置氣密性良好；b燒瓶充滿氣體；c燒瓶要干燥解析：解答：（1）充分利用守恒思想，利用氮原子守恒去分析。NH3溶于水形成氨水，溶質(zhì)是NH3，NH3溶于水時有如下反應：NH3H2ONH3·H2ONHOH，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH、O

15、H等諸多粒子，根據(jù)氮原子守恒，可知答案為D。（2）因為NH3極易溶于水，所以少量水即可使燒瓶內(nèi)的NH3全部溶解導致密閉燒瓶內(nèi)氣壓迅速減小，由于燒瓶內(nèi)外氣體壓強差較大，因此燒杯內(nèi)的水會自動噴出，形成噴泉。分析：（1）充分利用守恒思想，利用氮原子守恒去分析。（2）根據(jù)氨的物理性質(zhì)進行分析。22 在濃硝酸中放入銅片：（1）反應開始時的化學方程式為_，實驗現(xiàn)象為： _。（2）若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的化學方程式為_。（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_。答案：（1）Cu4HNO3（濃）=Cu（NO3）22NO22H2O溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出（2）

16、3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O（3）加入稀H2SO4后，H與原溶液中的NO結(jié)合成HNO3，又能與過量的Cu反應，發(fā)生反應的化學方程式為3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O解答：隨著反應的進行，硝酸的濃度不斷減小，反應結(jié)束前實質(zhì)上是銅與稀硝酸反應。反應停止后再加稀H2SO4，則溶液中的NO在酸性條件下，又相當于稀HNO3與銅反應。分析：本題考查濃稀硝酸的化學性質(zhì)的不同、酸性溶液中硝酸根離子的強氧化性等。23 根據(jù)下列變化進行推斷，且已知強熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為263。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A_，B_，C_，D_。（2）寫出

17、變化的離子方程式：_；_。答案：（1）NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2（2）NH4+HCO3-+Ba2+2OH-NH3+BaCO3+2H2OBaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O解答：（逆推法）由氣體B遇HCl冒白煙，可知B為NH3。D能使澄清石灰水變渾濁，為CO2，則逆推知C中含有CO32-（或HCO3-），結(jié)合C是在BaCl2條件下生成的白色沉淀知C為BaCO3。結(jié)合A強熱產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為263，由B、C逆推可知A為NH4HCO3。24 （1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式為_。（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，試用上圖中各裝置設計一個實驗

18、，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：_。（3）實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所加的固體藥品是_，可確證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。（5）裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。答案：（1）C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O（2） （3）驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2 將SO2全部氧化吸收 確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）無水CuSO4（或變色硅膠） 水蒸氣 由于產(chǎn)物氣流通過時會帶出水蒸氣，所以必須在之前（5）澄清石灰水 CO2解答：木炭與濃硫酸加熱反應，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟Ca（OH）2反應，生成CaCO3和CaSO3，使澄清石灰水變渾濁，使反應產(chǎn)物無法驗證。在SO2、CO2混合