必修專(zhuān)題復(fù)習(xí)一

1、成都石室中學(xué)高2013級(jí)高一下期末專(zhuān)題復(fù)習(xí)（一）物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律之位、構(gòu)、性一、周期表的結(jié)構(gòu)（一） 編排原則：按 由小到大的順序排列（二）周期類(lèi)別周期序數(shù)起止元素及序數(shù)包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期123長(zhǎng)周期456不完全周期7（三）族周期表共縱行族族主族副族族族族數(shù)7族序數(shù)縱行數(shù)過(guò)渡金屬在周期表中 至周期 至縱行鑭系位置： 錒系位置： 稀有氣體元素符號(hào)及原子序數(shù) 應(yīng)用；1、同周期n A族與川A族元素原子序數(shù)差 2、同主族上下相鄰周期元素原子序數(shù)差：若為I A族、n A族，則序數(shù)差為 （上或者下）一周期元素種數(shù)若為川A族到四A族，則序數(shù)差為 （上或者下）一周期元素種數(shù)例如：已知氯的原子序數(shù)為

2、 17,則溴的原子序數(shù)為 3、由原子序數(shù)確定元素位置試寫(xiě)出下列元素在周期表中位置及分區(qū)26 號(hào) 112 號(hào)50號(hào) 37號(hào)二、元素周期律（元素的性質(zhì)隨的遞增而出現(xiàn)周期性的變化）實(shí)質(zhì)：（一）化合價(jià)規(guī)律主族元素的最高正化合價(jià) =（、除外）最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)關(guān)系： （二）半徑大小比較規(guī)律1、“看”電子層，電子層數(shù)越多，微粒半徑越 2、“看”核電荷數(shù)，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越 3、“看”核外電子數(shù)，電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越舉例：第三周期元素原子半徑大小 第三周期元素離子半徑大小 堿金屬元素原子半徑大小 10電子的簡(jiǎn)單離子半徑大小 10電子的簡(jiǎn)單離子對(duì)應(yīng)原子的半徑大小

3、（三）金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律1、金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 金屬活動(dòng)順序表越靠前的金屬， 同周期金屬元素，從左到右 同主族金屬元素，從上到下 2、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 聖同周期非金屬元素，從左到右 同主族非金屬元素，從上到下 專(zhuān)題一同步練習(xí)-、選擇題1下列對(duì)堿金屬的敘述中錯(cuò)誤的是A、堿金屬的密度都小于 1B、堿金屬都比較軟，可用小刀切割C、堿金屬都能跟水反應(yīng)生成堿D、堿金屬都是典型的金屬，具強(qiáng)還原性2下列事實(shí)中，不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是A 高氯酸（HCI0 4）的酸性比硫酸強(qiáng)B 次氯酸的氧化性比濃硫酸強(qiáng)C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D.氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多3如果發(fā)現(xiàn)了原

4、子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的正確敘述是下列組合中的位于第七周期；是非金屬元素；最外電子層含有6個(gè)電子；沒(méi)有放射性；屬于氧族元素；屬于鹵素A .B .C.D .色XYZWY原子的最外層4. X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A .最高正價(jià)：W>Z>Y>XB. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)C. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高D .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X5. 在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到A、制半導(dǎo)體材料的元素B、制農(nóng)藥的元素C、制催

5、化劑的元素D、制耐高溫合金的元素則下列判斷錯(cuò)誤的是A、原子半徑X>Y>ZC非金屬性X>Y>ZA. KCIB. Na2SC. Na2OD. K2SHXO>HYQ>H3ZC4,6. 同一周期 X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是（）B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HX>HY>ZHD、陰離子的還原性>Y2->X-7. Y素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4； Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）8、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?51

6、220A1|n4.5151211198|10n1736BCD9、元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19 , Y 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 X 多 3個(gè)，下列敘述正確的是A. X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B. X和Y形成的化合物的化學(xué)式只有Y2XC. X的化合物種類(lèi)比Y的化合物種類(lèi)多D. Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽溶液中的金屬10元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n- 2,則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為（）A . 12 -3nB .3n- 12C . 3n- 10D. 63n11.下列微粒半徑之比大于1的是( )+A

7、 . r(K )/r(K)B.r(Ca)/r(Mg)C . r(P)/r(S)D . r(CI)/r(CI)12、X、Y、Z是三種短周期兀素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于冋一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是( )A 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄vYvZB Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D .原子半徑由大到小的順序?yàn)?Z > Y >X13、甲、乙兩種非金屬：甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；甲比乙更容易與氫氣化

8、合； 甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多； 甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。 能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）A、B、C、 D、n14. 在離子RO3中,共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為 A,則R原子核內(nèi)含有的 中子數(shù)目是：A. A - x + n + 48B. A- x + n + 24C. A - x - n - 24D. A + x - n- 2415. A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缱髨D所示。A元素原子最外層A元素原子序數(shù)的4B. N、Si、SD. F、S、Al16. 下列說(shuō)法正確的是A .第I A族元素的金屬性比第n A族元素的金

9、屬性強(qiáng)B .第W A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C .同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D .第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小17. 在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為 A . 1種B . 2種 C . 3種 D . 4種18. 類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證.以下類(lèi)推的結(jié)論正確的是A .由“ C12+ H20=HCI + HCIO ” 反應(yīng)可推出“ F2 + H20=HF + HFO ” 反應(yīng)也能發(fā)生B. HCI的水溶液是強(qiáng)酸，推出 HF的水溶液也是強(qiáng)酸C

10、. 由“ 2Fe+ 3Cl2=2FeCl3” 反應(yīng)可推出“ 2Fe+ 3"=2Fel3” 反應(yīng)也能發(fā)生D. Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)19 .下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A .酸性：HCIQ> HBrO4> HOB.堿性：NaOH> Mg(OH> Al ( OH) 3C.穩(wěn)定性：PH3> H2S> HClD .非金屬性：F> O> S20 .根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)兀素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1

11、430.1120.1040.066主要化合價(jià)+ 2+ 3+ 2+ 6、一 2一 2A .氫化物的沸點(diǎn)為 H2T v H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng) v QC . M與T形成的化合物具有兩性D . L2+與R"的核外電子數(shù)相等21 .已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX +、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)：c> bB.離子的還原性：Y2-> Z-C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y > HZD .原子半徑：X v W二、填空題22. A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比 A大2, C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)

12、多 4。1 molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，這時(shí) A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：(1) A 是兀素，B 是兀素，C 是兀素。(2) 分別寫(xiě)出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式： (3) A離子的氧化性比 B離子的氧化性 23、在MgCl2溶液中滴入少量的 NaOH溶液有 生，繼續(xù)滴入 NaOH溶液直到過(guò)量，現(xiàn)象是 ，在 AlCl 3溶液中滴入少量的NaOH 溶液有產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為 ，繼 續(xù)滴入 NaOH溶液直到過(guò)量，現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明NaOH，Mg(OH) 2，Al(OH) 3的堿性強(qiáng)弱的順序是（由強(qiáng)到弱排列）：24. 下表列出了-九種元素在周期表中的位置:I A皿1IIAIIIAIVA |VAVIAVEA23請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1） 元素的名稱(chēng)是 ，元素在周期表中所處位置 ，從元素原子得失電子的角度看，元素具有 性（填氧化性、還原性）；（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列的氫化物穩(wěn)定性： （寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）；（3） 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（4）用電子式表示與反應(yīng)得到的化合