高一化學(xué)(必修2)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期

1、第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 P-31一 選擇題（共15小題，每題4分，共60分）1136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，請分析136C的碳原子A核外有13個電子，其中4個能參與成鍵 B核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子 D質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子2下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A原子的最外電子層都有8個電子 B其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D不能形成雙原子分子3已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子

2、層結(jié)構(gòu) ，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是( )A.CDBA B.ABCD C.DCAB D.ABDC4鐳是元素周期表中第A族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是 A. 鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) B. 在化合物中呈2價C. 鐳是一種放射性元素 D. 氫氧化鐳呈兩性5 99年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5 的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是AN5共有34個核外電子 BN5中氮 氮原子間以共用電子對結(jié)合C化合物N5AsF6中As化合價為+1 D化合物N5AsF6中F化合價為-16X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子 層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，則X

3、、Y形成的化合物是（ ） A.MgF2 B.NaF C.LiCl D.Na2O7下列敘述正確的是A兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵 B非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中不可能有共價鍵 D共價化合物中可能有離子鍵8下列排列順序錯誤的是A金屬性 Rb>K>Mg>Al B非金屬性 As>S>Cl>FC穩(wěn)定性 AsH3>PH3>H2S>HF D半徑 Na>P>O>F9關(guān)于V A族元素（用R代表）的下列敘述正確的是 A最高化合價是+5 B氫化物的通式為RH5 C非金屬性由上到下遞增 D其含氧酸均為一元強(qiáng)酸10陰離子Xn-

4、含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )A. BC D11下列物質(zhì)中，含有離子鍵的化合物是（ ）A.KOH B.H2O C.HCl D.H212A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如左圖所示。 已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是 A C、Al、P B N、Si、S C 0、P、Cl D F、S、Al13某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是 A. X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B.

5、 X是第二周期VA族元素C. X是第二周VIA族元素 D. X的最高化合價為414下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF415X、Y 是元素周期表種VIA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CY的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物強(qiáng)一選擇題題號12345678答案題號9101112131415得分答案二 填空題（共40分）16 （1）寫出電子式：KCl ；CO2 （2）用電子式表示下列化合物的形

6、成過程： CaF2： NH3： 17下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是 。18，已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電

7、子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 。（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是。第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）1、某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號是CA 13Al B13 Al C13 C D 13 C2、對于 A ZX和A+1 ZX+ 兩種粒子，下列敘述正確的是A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同A B化學(xué)性質(zhì)

8、及乎相同C一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 D核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同3、含6.02×1023個中子的Li+的質(zhì)量是288+20288+19+1128A、 B、4.7g C、 7.4g D、 g4、根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把 三種微粒歸為一類。下列微粒中可以歸為一類的是C+927+1228288+16+1028 A B C D 5、下列敘述中錯誤的是AA原子半徑：Cl>S>O B還原性：Na>Mg>AlC穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是BALi、B

9、e、B原子最外層電子 數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價依次升高 DLi、Za、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)7、H218O和D2O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是A大于 B小于 C等于 D無法確定8、1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是CAN5+具有34個電子 BN5+中氮-氮之間是以共價鍵結(jié)合C化合物N5AsF6中As的化合價為+1 D化合物N5AsF6中F的化合價為-19、已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為BAA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n10、與氫氧根具有相同的質(zhì)子 數(shù)

10、和電子數(shù)的微粒是CACH4 BNH4+ CNH2- DCl-二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有1-2個正確答案）11、57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是ALa2O3+HCl BLa+Cl2 CA(OH)3+HCl DLa(NO3)3+HCl12、水的狀態(tài)除了氣、液、固外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急劇冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通水相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是。A、水

11、由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)時體積變小， B、水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積膨脹，C、玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D、玻璃態(tài)是一種新型化合物。13、短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子 數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z714、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A13C與15N具有相同的中子數(shù) B13

12、C與C60是同一種物質(zhì)C15N與14N互為同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同15、X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A原子序數(shù)X<Y B原子半徑X<YC離子半徑X>Y D原子最外層電子數(shù)XY16、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是ANH4CNO和CO(NH2)2 BCuSO4.3H2O和CuSO4.5H2OCH2O和D2O DCr(H2O)4Cl2Cl.2H2O與Cr(H2O)5ClCl2.H2O17、氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中

13、子數(shù)約為6.02×1023C3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4L D35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g.mol1 18、運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定19、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：A在周期表中處于第三周期A族， B在周期表中處于第2周期A族C氫化物比PH3穩(wěn)定 D常見化合價只有-3、+2、+3、+5價20、一些科學(xué)家預(yù)

14、言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列說法正確的是A第七周期有50種元素 B該原子的質(zhì)量數(shù)為184C該元素的相對原子質(zhì)量為292 D該原子核外有114個電子三、（本題包括7小題，共50分）21、（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是 ，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。22、（3

15、分）已知元素的電負(fù)性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是： 。23、（6分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：粒子代號ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核 多核電荷數(shù)01+102+1+0其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） A粒

16、子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（2） 比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC EC2（填< 、> 、= ）。（3） F與C反應(yīng)的離子方程式24、（6分）N3- 稱為疊氮離子，1個N3-中共含有 個電子，與N3離子有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子有（寫出2種） 。25、（6分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是 (選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是 (填離子符號 ）。(2）元素C

17、在元素周期表中的位置是 。(3）E元素的名稱是 。26、（6分）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）。2 CHCl3+O22HCl+2COCl2.為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗(yàn)是否變質(zhì)的試劑是（填序號） 。A淀粉碘化鉀溶液 BNaOH溶液C酚酞溶液 D硝酸酸化的硝酸銀溶液(2）作為麻醉劑，疝氣在醫(yī)療上很受重視，疝氣能溶于細(xì)胞的油脂里，引起細(xì)胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時停止。人們曾試用體積分?jǐn)?shù)為80%疝氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。疝在元素周期表中位于 周期， 族，它的原子序數(shù)是 。（3） 作為稀有氣體，氙的化學(xué)性質(zhì) 不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來余下了1.5mol的氟氣同時有白色固體生成 ，此白色固體的化學(xué)式為 。27、（8分）BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn) ，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在BGO中，鍺處于最高價態(tài)；在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯氣形成共價氯化物所呈現(xiàn)的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BGO可看作是鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜的氧化物