九年級化學(xué)上冊 第五單元 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算學(xué)案 （新版）魯教版-（新版）魯教版初中九年級上冊化學(xué)學(xué)案

1、化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算學(xué)習(xí)任務(wù)：1.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)簡單的計算；2.能掌握化學(xué)方程式計算的步驟及書寫格式。導(dǎo)入新課通過上節(jié)我們對化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道，在化學(xué)方程式中包含著各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，根據(jù)這個質(zhì)量比我們能不能用一種物質(zhì)的質(zhì)量求其他物質(zhì)的質(zhì)量呢？任務(wù)導(dǎo)學(xué)知識點(diǎn)一、有關(guān)反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量的計算知識回顧（相信自己的能力，你一定行?。鴮懴铝谢瘜W(xué)方程式，并且計算反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比。1.銅在空氣中加熱2.鎂在空氣中燃燒3.電解水明確化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計算的依據(jù)根據(jù)水分解反應(yīng)的化學(xué)方程式回答下列問題： 若2個水分子完全分解時，則h2o、h2、o2分子的質(zhì)量之比為： 若10個水分子完全分

2、解時，則h2o、h2、o2分子的質(zhì)量之比為： 若100個水分子完全分解時，則h2o、h2、o2分子的質(zhì)量之比為： 小結(jié)：反應(yīng)中分解的h2o、h2、o2分子的質(zhì)量之比恒等于： 如果給你9g的水，你可以通過化學(xué)反應(yīng)制得多少g的氫氣？ 如果給你36g的水，你可以通過化學(xué)反應(yīng)制得多少g的氫氣？ 如果給你18kg的水，你可以通過化學(xué)反應(yīng)制得多少g的氧氣？ 以上結(jié)果你是怎么確定的？閱讀課本p111 的例題后，你能把上面問題的計算過程清晰、規(guī)范地整理出來嗎？即：分解18kg水可制得多少氫氣？小組合作，寫出解題過程?！踞槍π杂?xùn)練一】：（mg:24 o：16）1. 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)是（ ）a.化學(xué)方

3、程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程b.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件c.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系d.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比2.下列敘述正確的是（ ）a5 g mg與3 g o2反應(yīng)可生成8 g mgob4 gmg與4 go2反應(yīng)可生成8 gmgoc3.2 g mg與4.8 g o2反應(yīng)可生成8 g mgod6 gmg與4 g o2反應(yīng)可生成10 gmgo3.在反應(yīng)x+2y=r+2m中，當(dāng)1.6 g x與y完全反應(yīng)后，生成4.4 g r，且反應(yīng)生成的r和m的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量之比為（ ）a.239 b.169 c.329

4、 d.469 知識點(diǎn)二：計算過程中的解題思路。思考討論下面是某學(xué)生做的一道計算題，請指出他的錯誤。題目：“3.25gzn和足量的鹽酸(hcl)反應(yīng)制取h2，同時還生成氯化鋅（zncl2），求可制得h2的質(zhì)量是多少? ”解：設(shè)可制得zncl2的質(zhì)量為xg 出現(xiàn)的錯誤 zn十hcl=zncl2+h2 （1）_ 65 1 （2）_ 3.25g xg （3）_ x=211.25g （4）_ （5）_ 答：可制得h2 211. 25g 小組討論：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一般步驟是：根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意的問題有哪些呢？【針對性訓(xùn)練二】1. 某工廠加工一個鋁件需要1.08kg鋁，這些鋁用電解氧化鋁的方法

5、制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al2o3通電4al + 3o2 問需要電解多少千克氧化鋁才能得到所需的鋁？( (al：27 o：16)解：設(shè)寫找列答檢2.已知鋅與稀硫酸（h2so4）反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅（znso4）。實(shí)驗(yàn)室制取4g氫氣，需要多少克鋅？(zn:65 h:1 o:16 s:32 )【課堂小結(jié)】 1. 利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)2. 利用化學(xué)方程式計算的步驟當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.用赤鐵礦石（主要成分為fe2o3）煉鐵的反應(yīng)原理為fe2o3 + 3co高溫2fe+3co2.用含60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？(o:16 fe:56 c:12)2.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（n2h4

6、）做燃料，用四氧化二氮（n2o4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2n2h4n2o4=3        4h2o,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請計算9.6gn2h4完全燃燒需要助燃物n2o4的質(zhì)量。3.稱取12.5g石灰石(主要成分是caco3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：1、800t*60%=480t fe2o

7、3 + 3co高溫2fe+3co2 160 112 480t x 160/480t=112/x x=336t 理論上可以練出336t 純鐵2、n2，13,8kg。3、（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成co2的質(zhì)量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g （2）設(shè)石灰石中caco3的質(zhì)量為xcaco3+2hclcacl2+co2+h2o 100               44x         &