高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵練習(xí)題附答案

1、高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵練習(xí)題附答案The document was prepared on January 2, 2021高中化學(xué)義修二化學(xué)鍵練習(xí)題（附答案）一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個(gè)正確 答案）1 .下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（）A.6和 8B. 11 和 13 C. 11 和 16D. 12 和 172 .下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A . Ca（OH）2B . H2O2 C . Na2OD . MgCl23 .下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B .有較高的熔點(diǎn)C .水

2、溶液能導(dǎo)電D .熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4 .下列表示電子式的形成過程正確的是（）5 . NaF. Nai、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔 點(diǎn)高低順序（）物質(zhì)2離子電荷數(shù)112鍵長(10- ,om)A .B .XDXZ C .X2>D .XAW)6 .下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是：（）A .碘晶體升華B .溪蒸氣被木炭吸附C .酒精溶于水D . HC1氣體溶于水二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分，每小題有12個(gè)正確答案）7 . M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中 去，形成離子化合物Z,下列說法中，正確的是（）A . Z的熔點(diǎn)較

3、低B . Z可表示為M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2價(jià)陽離子8 .80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子 式為C60。下列說法正確的是（）A . C6o是一種新型的化合物B . C6o含有離子鍵c . C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D , C6O中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵9 .瞬（P%）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它 的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PE的敘述正確的是（）A - PH3是非極性分子B . PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)（或稱孤對(duì)電子）C . PH，是一種強(qiáng)氧化劑D . PH3分子中PH鍵是非極性鍵10 . 1999年曾報(bào)

4、道合成和分離了含高能量正離子N的化合物NSsF6,下列敘述錯(cuò) 誤的是（）A . N正離子共有34個(gè)核外電子B . N中氮一氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合c .化合物NsAsFg中As化合價(jià)為+1D .化合物N5ASF6中F化合價(jià)為- 111 -下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（）A . H2s 和 Na2O2B . H2O2 和 CaF2C . NH3 和 N2D . HNO3 和 HC1O312 . A B2 C D"四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。現(xiàn)有以下排列順序： B?+>A+>C 一力?；C- >D2 _>A+>B2+; B2+>A+>D2

5、 >C ; ®D2 >C>A+>B2+ o四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順 序分別是（）A . 0）® B . C . D .13 .下列事實(shí)中，能夠證明HC1是共價(jià)化合物的是（）A . HC1易溶于水B .液態(tài)的HC1不導(dǎo)電C.HC1不易分解D.HQ溶于水能電離，呈酸性14 .下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是（）A . KC1B . NaClC . A1C13 D . Na2SE . MgS15 .已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑 大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)

6、相同；C元 素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān) 系是（）A . A>B>C B . B>A>C C . C>A>B D . A>C>B16 .下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A .光氣（COC12）B .六氟化硫C .二氟化銀D .三氟化硼三、填空題：（52分）17 . （3分）判斷并寫出下列微粒符號(hào)：（1）含1。個(gè)電子的陽離子；（2）含10個(gè)電子的陰離子；（3）含10個(gè)電子的化合物分子 o18 . （5分）氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用 可產(chǎn)生NH3,請(qǐng)回答下列問題：

7、(1) NasN的電子式 該化合物是由鍵形成的。(2) NasN與鹽酸反應(yīng)生成種鹽。(3) Na.aN與水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。19 . (4分)據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名 為g”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈:迄今為止，人們 對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu) 是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且 含有2個(gè)NN叁鍵，則“Ns”分子碎片所帶電荷是寫出它的結(jié)構(gòu)式：。20 . (12分)AB?離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子 中含有54摩電子，根據(jù)下列反應(yīng)：H2+B2 c B

8、2+X Y+AB2+H2O Y+CAB2+Z Z 有漂白作用 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： AB2 X Y Z(2)用電子式表示AB2的形成過程 O (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式21 . (6分)設(shè)X、Y、Z代表3種元素，已知： X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)； Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。 據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?Y兀素是Z兀素是o(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的分子式(即化 學(xué)式)是22 . (10分)X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期。原子 序數(shù)：Z>X>Y,其

9、中Y原子的次外層電子數(shù)為2, X原子的次外層電子數(shù)與 Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。由 此推出：X是,Y是,Z是o將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是23 . (12分)W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子 序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：(1)寫出元素符號(hào)：W為. X為 Y為Z 為 O(2) W2Z是由鍵組成的分子，其電子式為 o(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有 鍵和 鍵組成的化合物。參考答案一、選擇題 1.D2.A3.D4.D5.B6.D二、選擇題 7 . D 8 . CD 9 . B 10 . C 11 . CD 12 . A 13 . B 14 . A 15 . A 16 . A三、填空題 17. (1) Na M+、Al3 HQ+、NH4+ (2) O* 2 3 F N3 01 f CH、NH3x HzO、 HF18. (I)；離子(2) 2 (3)復(fù)分解19 . N5+ ；20 . (1) CaCl2