電解水探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、電解水探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告一、文獻(xiàn)綜述：（一）實(shí)驗(yàn)研究的背景和意義：水是由氫氧兩種原子按二比一的比例組合而成，采用熟悉的水做知識(shí)載體，通過對(duì)水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，認(rèn)識(shí)到分子在化學(xué)變化中分子分解成原子，原子再重新組合形成新的分子，從而理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（二）國內(nèi)外研究現(xiàn)狀和發(fā)展趨勢(shì)：國內(nèi)外已根據(jù)相關(guān)原理發(fā)明了瓶裝電解水、電解水制氧機(jī)及電解水制氫等，并將更深入的研究進(jìn)行優(yōu)化取得最小成本最大利益的成功。（三）參考文獻(xiàn):2011-2015年中國電解水制氫設(shè)備行業(yè)市場(chǎng)深度研究分析報(bào)告；專業(yè)文獻(xiàn)；中學(xué)化學(xué)教材；貴州教育學(xué)院學(xué)報(bào)。二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.熟練掌握電解水的實(shí)驗(yàn)操作；2.培養(yǎng)學(xué)生“以教師的姿態(tài)

2、”做好實(shí)驗(yàn)的預(yù)備實(shí)驗(yàn)以及進(jìn)行演示的初步能力;3.學(xué)習(xí)用正交表的方法尋找電解水實(shí)驗(yàn)的最佳反應(yīng)條件和試驗(yàn)成功的關(guān)鍵；4.通過本實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)良好的科學(xué)態(tài)度、品質(zhì)和實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。三、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：名稱型號(hào)數(shù)量?jī)x器試管18*180兩只導(dǎo)線兩根直流電源一個(gè)鐵制電極兩個(gè)鉑電極兩個(gè)銅電極兩個(gè)電壓表一個(gè)試劑不同濃度的氫氧化鈉溶液四、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案（一）實(shí)驗(yàn)原理描述：水在通電的情況下可以發(fā)生電解，反應(yīng)式如下 通電 2H2O=2H2+O2 其中影響電解水的因素有很多，本實(shí)驗(yàn)通過探究不同因素對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響來探究該反應(yīng)的最佳條件。（二）實(shí)驗(yàn)過程設(shè)計(jì)：1連接好電路（如下圖）2裝入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液

3、（液面高于電極0.5cm）.3將兩支試管裝滿溶液各自放入正極、負(fù)極。4打開直流電源，將電壓調(diào)至所要求大小進(jìn)行電解。5運(yùn)用上述裝置，按照下表分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。6.注意練習(xí)實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)比電解速度及直觀效果。 氫氣氧氣表1-1 因素水平表因 水 素平 電極種類（1）氫氧化鈉溶液的濃度（2）電壓大小/v（3）1鉑電極（1）10%氫氧化鈉溶液（1）12（1）2銅電極（2）5%氫氧化鈉溶液（2）18（2）3鐵電極（3）2%硫酸鈉溶液（3）24（3）表1-2 正交表列號(hào)123試驗(yàn)號(hào)111121223133421252236231731383 219332（三）實(shí)驗(yàn)觀測(cè)點(diǎn)及觀測(cè)指標(biāo)1觀察和記錄兩極產(chǎn)生氣泡的多少和速度、收得可檢驗(yàn)量的氫氣所需的時(shí)間、所收得的氫氣和氧氣的體積比以及檢驗(yàn)氫氣和氧氣的直觀效果、操作是否簡(jiǎn)便等；2檢驗(yàn)生成的氣體。五、實(shí)驗(yàn)中可能遇到的問題及解決方案：1.不同電解質(zhì)溶液配制：計(jì)算配制不同濃度氫氧化鈉溶液的質(zhì)量并稱取氫氧化鈉固體，溶解在一定量水中；2、開始實(shí)驗(yàn)時(shí)控制好電流以防電壓過大將電壓表損壞。六、起止