高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-實驗專題12-有機實驗

1、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-實驗專題（十二）-有機實驗1.下列實驗室制取乙烯、除雜質(zhì)、性質(zhì)檢驗、收集的裝置和原理正確的是（ C）【解析】 溫度計沒有插入液面下，故 A錯誤；實驗室制取乙烯時會產(chǎn)生雜質(zhì)乙醇、SO2、CO2和H2O, SO2、乙醇和乙烯均可以使酸性高鎰酸鉀褪色，故 B錯誤；乙烯能使澳的四氯化碳溶液 褪色，而SO2不能，故C正確；乙烯的密度和空氣相近，不能用排空氣法收集，故 D錯誤。2.實驗室制備、純化硝基苯需要用到下列裝置，其中不正確的是（A）人配制混敵B制備硝基蒂c,精制產(chǎn)品口分閾硝基茉【解析】A項，配制混酸時，應(yīng)將濃硫酸注入濃硝酸中，A項錯誤；B項，在熱水浴加熱下，硝酸與苯發(fā)生取代反應(yīng)，

2、B項正確；C項，制得的硝基苯中含有雜質(zhì)苯，采用蒸儲操作精制硝基苯，C項正確；D項，采用分液操作分離硝基苯和水層，D項正確。3.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是（ D）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A在乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加入含酚 酬:的氫氧化鈉溶液，振蕩液體分層，下層溶液 變淺紅色或無色乙酸乙酯粗產(chǎn)品中一定 含后乙酸B在苯中加澳化鐵和濱水劇烈反應(yīng)且顏色變淺苯與澳發(fā)生取代反應(yīng)C往植物油中滴加澳的四氯化碳 溶液溶液顏色消失植物油含有酯基D往酸性高鎰酸鉀溶液中滴加葡 萄糖溶液，振蕩、靜置紫紅色溶液逐漸變 淺、最終褪色葡萄糖具有還原性【解析】A項，乙酸乙酯在堿作用下發(fā)生水解反應(yīng)，使堿溶液濃度減小，溶液顏色變

3、淺或呈無 色，不符合題意；B項，苯在澳化鐵的催化作用下與液澳發(fā)生取代反應(yīng)，與濱水不發(fā)生取代反 應(yīng)，不符合題意；C項，植物油中含碳碳不飽和鍵，能夠與澳發(fā)生加成反應(yīng)，使溶液顏色消失， 不符合題意；D項，葡萄糖中含有醇羥基、醛基，能使酸性高鎰酸鉀溶液顏色變淺或消失，體現(xiàn) 的是葡萄糖的還原性，符合題意。4 .為了證明液澳與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如下圖所示裝置。 則裝置A中盛有的物質(zhì)是（C）4A.水B.氫氧化鈉溶液C.四氯化碳D.碘化鈉溶液【解析】在催化劑作用下，苯與澳發(fā)生取代反應(yīng)，生成澳苯和澳化氫。澳化氫能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀澳化銀（不溶于硝酸），因此常用硝酸銀溶液檢驗澳化氫的生成，

4、證明澳和聚能 發(fā)生取代反應(yīng)。為了排除澳蒸氣對澳化氫檢驗的干擾，應(yīng)在檢驗之前先使其通過A中的四氯化碳液體（澳蒸氣易溶于四氯化碳，澳化氫不溶于四氯化碳 ）。5 .下列實驗裝置圖正確的是（C）【解析】乙烯密度稍小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，但因為乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空氣密度，最好采用排水法收集，故A錯誤；分儲時，溫度計測量微分溫度，則溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸儲燒瓶支管口處，且進出水口錯誤，故 B錯誤；實驗室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱5560 C制備硝基苯，該實驗操作正確，故 C正確；實驗室制取乙酸乙酯時，導(dǎo)氣 管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故 D錯誤。6.為提純

5、下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ A）選項ABCD被提純物質(zhì)酒精（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）而（澳）除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸fIe KMnO4溶液KI溶液分離方法蒸播分液洗氣分液【解析】生石灰與水反應(yīng)，消耗酒精中的水，蒸儲可得到酒精,A項正確；雖然乙酸與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，但乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇分離出來，B項錯誤；酸性 KMnO4溶液能將H2C=CH2氧化成CO2,引入了新的雜質(zhì)，C項錯誤；Br2可將KI溶液氧化為碘單質(zhì)， 而I2能溶于澳苯，達不到除雜的目的，D項錯誤。7.(2017江蘇)1-澳丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸

6、點為 71 C,密度為1.36g/cm3。實驗室制 備少量1-澳丙烷的主要步驟如下：步驟1 :在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入 28mL濃H2 SO4； 冷卻至室溫，攪拌下加入 24g NaBr。步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物播出為止。步驟3:將儲出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-澳丙烷。(1)儀器A的名稱是;加入攪拌磁子的目的是攪拌和 。(2)反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-澳丙烷和 。(3)

7、步驟2中需向錐形瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸儲平穩(wěn)進行，目的是 。(5)步驟4中用5% Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na 2CO3溶液，振蕩， ,靜置，分液?！敬鸢浮?1)蒸儲燒瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醛(3)減少1-澳丙烷的揮發(fā)(4)減少HBr揮發(fā)(5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體【解析】(1)儀器A的名稱是蒸儲燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌加快反應(yīng)速率和防止暴沸；(2)反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有正丙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生丙烯、正丙醇分子之間脫水生成正丙醒。(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少

8、量冰水并置于冰水浴中的目的是降低溫度，減少1-澳丙烷的揮發(fā)；(4)步驟 2 中發(fā)生 NaBr+H2SO4 加熱 NaHSO4+HBr, CH3CH2OH + HBr 加熱 CH3CH2Br+ H2O,需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸儲平穩(wěn)進行，目的是減少HBr揮發(fā)；(5)萃取的操作：裝液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分液。將 分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體目的是要使分液漏斗內(nèi)外大氣體壓強平衡，防止內(nèi)部 壓強過高，將活塞沖開，使液體漏出。8.一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為 0.9159g/cm3,熔點為一97.73 C,沸點為一24.2 C 18c時在水中的

9、溶解度為 280mL/mL水，與乙醛、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室 里可用下圖裝置制取一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。試填寫下列空白：(1)制備一氯甲烷的化學(xué)方程式： 。(2)裝置b的作用是。(3)已知鹵代燃能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。(4)檢驗氣體產(chǎn)物 CH3CI的方法是：在 e的逸出口點燃 CH3C1氣體，火焰呈藍綠色(與其它嫌燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別)。CH3C1燃燒的化學(xué)方程式是。(5)實驗中實際按甲醇和濃鹽酸 1 : 2 (物質(zhì)量之比)進行反應(yīng)白理由是 。(6)某學(xué)生在關(guān)閉活塞 x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)

10、物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多(裝置的氣密性沒有問題)，其原因是。(7)實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有 。 H【答案】(1)CH3OH + HCl* CH3CI + H2O(2)防止倒吸，保證安全(3)NaOH + HCl = NaCl + H2O(4)2CH 3Cl + 301。282+ 2H2。+ 2HC1(5)提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷(6)甲醇沸點較低(64.7受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出(7)甲醇、鹽酸、一氯甲烷【解析】【詳解】(1)在催化劑的作用下，甲醇和氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式使 CH3OH + HCI*CH3Cl + H2O。(2)由于氯化氫極易揮發(fā)，而氯化氫又極易溶解在水中，所以裝置b的作用是防止倒吸，保證安全。(3)鹵代燃能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。由于在生成醇的同時，還生成氯化氫，則裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為 NaOH + HCl = NaCl + ±0。(4)根據(jù)一氯甲烷的組成元素可知，一氯甲烷燃燒的生成物應(yīng)該是CO2、水和氯化氫，則 CH3CI燃燒的化學(xué)方程式是 2CH 3CI + 30冉亂2CO2+ 2H 2O+ 2HCI。(5)實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1 ： 2 (物質(zhì)量之比) 進